北师大版2026年高中化学期末卷试题及答案

北师大版2026年高中化学期末卷试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.干冰2.在常温下，下列溶液中pH值最大的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L氢氧化钠D.0.1mol/L硫酸3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl5.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小C.氢键只存在于水分子之间D.离子键只存在于离子化合物中6.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.C₂H₅OHC.CaCO₃D.Fe₂O₃7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过共价键结合C.离子晶体的熔化需要破坏离子键D.原子晶体的熔化需要破坏分子间作用力8.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.中和反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应9.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂SB.碱性：NaOH>Mg(OH)₂C.酸性：HClO₄>H₂SO₄D.氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇10.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷B.分子式为C₄H₁₀O的有机物一定是丁醇C.分子式为C₄H₁₀O₂的有机物一定是丁酸D.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是环丁烷填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.氢氧化钠的化学式是__________。12.pH值为2的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。13.氧化还原反应中，电子转移的方向是__________。14.CO₂分子的空间构型是__________。15.金属晶体中，金属原子排列方式常见的有__________和__________。16.有机物中，含碳原子数少于4个的烷烃称为__________。17.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为__________。18.分子晶体的熔化过程需要克服__________。19.氧化剂和还原剂在反应中__________。20.碱性氧化物与水反应生成__________。判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯水在25℃时的pH值为7。（）22.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。（）23.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）24.CO₂分子是极性分子。（）25.金属晶体中，金属原子通过共价键结合。（）26.有机物中，含碳原子数超过10个的烷烃称为高分子化合物。（）27.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为离子键。（）28.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点。（）29.氧化剂和还原剂在反应中同时存在。（）30.碱性氧化物与酸反应生成盐和水。（）简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述氧化还原反应的特征。32.简述分子晶体的特点。33.简述离子键的形成原理。应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.某溶液中滴加酚酞指示剂后变红，该溶液可能是哪种类型的溶液？请说明理由。35.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并标明反应类型。多选题（总共10题，每题2分，总分20分）36.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.干冰37.下列说法正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小C.氢键只存在于水分子之间D.离子键只存在于离子化合物中38.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.C₂H₅OHC.CaCO₃D.Fe₂O₃39.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过共价键结合C.离子晶体的熔化需要破坏离子键D.原子晶体的熔化需要破坏分子间作用力40.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.中和反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应41.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂SB.碱性：NaOH>Mg(OH)₂C.酸性：HClO₄>H₂SO₄D.氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇42.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是正丁烷B.分子式为C₄H₁₀O的有机物一定是丁醇C.分子式为C₄H₁₀O₂的有机物一定是丁酸D.分子式为C₄H₁₀的有机物一定是环丁烷43.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间通过共价键结合C.离子晶体的熔化需要破坏离子键D.原子晶体的熔化需要破坏分子间作用力44.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，化合价降低B.还原剂在反应中失电子，化合价升高C.中和反应一定是氧化还原反应D.置换反应一定是氧化还原反应45.下列说法正确的是（）A.热稳定性：H₂O>H₂SB.碱性：NaOH>Mg(OH)₂C.酸性：HClO₄>H₂SO₄D.氧化性：KMnO₄>K₂Cr₂O₇标准答案及解析单选题1.B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碳酸钙在水中微溶，但溶解部分能电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质。2.C解析：pH值越大，溶液越碱性。氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：氧化还原反应中，有电子转移，化合价发生变化。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧的化合价从-1变为0和-2。4.B解析：CO₂分子中，碳氧键极性相同，分子整体非极性。5.B解析：同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增加，电子层数不变，原子核对电子的吸引力增强。6.B解析：有机物是含碳的化合物，C₂H₅OH是有机物。7.C解析：离子晶体的熔化需要破坏离子键，需要较高能量。8.D解析：置换反应中，有单质参与反应，一定存在化合价变化，属于氧化还原反应。9.A解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。氧的非金属性强于硫。10.D解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和环丁烷，不一定是正丁烷。填空题11.NaOH12.10⁻²13.还原剂→氧化剂14.直线形15.体心立方、面心立方16.短链烷烃17.离子键18.分子间作用力19.发生电子转移20.碱判断题21.√22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.×29.√30.√简答题31.氧化还原反应的特征是有电子转移，化合价发生变化。32.分子晶体的特点是由分子构成，分子间作用力较弱，熔点、沸点较低，通常易挥发。33.离子键的形成原理是阴阳离子通过静电引力结合，形成离子化合物。应用题34.该溶液可能是碱性溶液，因为酚酞在碱性溶液中变红。35.化学方程式：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，反应类型为复分解反应。多选题36.B37.B38.B39.C40.D41.A42.D43.C44.B45.C标准答案及解析单选题1.B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碳酸钙在水中微溶，但溶解部分能电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质。2.C解析：pH值越大，溶液越碱性。氢氧化钠是强碱，pH值最大。3.B解析：氧化还原反应中，有电子转移，化合价发生变化。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧的化合价从-1变为0和-2。4.B解析：CO₂分子中，碳氧键极性相同，分子整体非极性。5.B解析：同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，因为核电荷数增加，电子层数不变，原子核对电子的吸引力增强。6.B解析：有机物是含碳的化合物，C₂H₅OH是有机物。7.C解析：离子晶体的熔化需要破坏离子键，需要较高能量。8.D解析：置换反应中，有单质参与反应，一定存在化合价变化，属于氧化还原反应。9.A解析：非金属性越强，对应氢化物越稳定。氧的非金属性强于硫。10.D解析：C₄H₁₀的同分异构体有正丁烷和环丁烷，不一定是正丁烷。填空题11.NaOH12.10⁻²13.还原剂→氧化剂14.直线形15.体心立方、面心立方16.短链烷烃17.离子键18.分子间作用力19.发生电子转移20.碱判断题21.√22.√23.√24.×25.×26.×27.√28.×29.√30.√简答题31.氧化还原反应的特征是有电子转移，化合价发生变化。32.分子晶体的