2025年高考冲刺化学物质性质对比试题及真题

2025年高考冲刺化学物质性质对比试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaClB.Na₂CO₃C.Al₂O₃D.HClO₄2.在常温下，下列物质中属于强电解质的是（）A.乙醇B.氨气C.碳酸钙D.乙酸3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯具有酸性D.乙酸和乙醇都能发生酯化反应4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入待测液中B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌C.用酒精灯加热试管时，直接用火焰加热试管底部D.分液漏斗使用前，需检查塞子是否漏水5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.SO₂6.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化反应中，元素的化合价一定升高B.还原反应中，元素的化合价一定降低C.氧化还原反应中，一定存在电子转移D.中和反应属于氧化还原反应7.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO₂B.H₂SC.Cl₂D.CH₄8.下列关于同分异构体的叙述正确的是（）A.分子式相同但结构不同的化合物互为同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质C.同分异构体具有相同的化学性质D.同分异构体互为同素异形体9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.乙酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.写出氢氧化铝的化学式：__________。2.乙烯的结构简式：__________。3.碳酸钠的俗名：__________。4.氧化还原反应中，得电子的过程称为__________。5.乙醇的分子式：__________。6.碳酸钙的溶解度随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。7.氢氧化钠的俗名：__________。8.乙酸的官能团：__________。9.氧化铝的化学式：__________。10.分子式为C₄H₁₀的烷烃的同分异构体有__________种。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯化钠溶液是电解质溶液。（）2.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（）4.碳酸钙是强电解质。（）5.乙烯和乙烷互为同分异构体。（）6.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。（）7.分子式为C₄H₁₀的烷烃只有一种结构。（）8.化学平衡是可逆反应停止进行的标志。（）9.升高温度一定能加快化学反应速率。（）10.聚乙烯中含有碳碳双键。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述乙醇的化学性质。2.解释为什么氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。3.简述如何用实验方法区分乙醇和乙酸。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某溶液中可能含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻四种离子，请设计实验方案确定该溶液中含有的离子。2.有两种有机物A和B，A的分子式为C₃H₈，B的分子式为C₃H₆。请写出A和B的结构简式，并说明它们是否互为同分异构体。【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO₂和水。2.C解析：碳酸钙在水中溶解度极小，但溶解的部分完全电离，属于强电解质。3.B解析：乙醇和二甲醚分子式相同（C₂H₆O），但结构不同，互为同分异构体。4.B解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止放热过快导致溅出。5.B解析：CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子。6.C解析：氧化还原反应中，一定存在电子转移，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高。7.D解析：CH₄不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其他选项均具有还原性。8.A解析：同分异构体分子式相同但结构不同，化学性质相似但物理性质可能不同。9.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零。10.C解析：聚乙烯是高分子化合物，其他选项均为小分子化合物。二、填空题1.Al(OH)₃2.CH₂=CH₂3.纯碱4.还原5.C₂H₅OH6.减小7.烧碱8.-COOH9.Al₂O₃10.2三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.√10.×四、简答题1.乙醇的化学性质：-可燃性：燃烧时产生淡蓝色火焰。-与活泼金属反应：与钠反应生成氢气和乙醇钠。-酯化反应：与羧酸在催化剂作用下生成酯和水。-氧化反应：可被氧化为乙醛或乙酸。2.氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的原因：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应：Al(OH)₃+3HCl→AlCl₃+3H₂O与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃+NaOH→NaAlO₂+2H₂O3.区分乙醇和乙酸的方法：-溶解性：乙醇易溶于水，乙酸也易溶于水，但乙酸具有酸性。-溶液酸碱性：乙酸溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，乙醇溶液呈中性。-气味：乙酸具有刺激性气味，乙醇具有特殊香味。五、应用题1.确定溶液中含有的离子的实验方案：-取少量溶液，加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明含有SO₄²⁻或CO₃²⁻。-将沉淀分为两份，一份加入稀盐酸，若沉淀不溶解，说明含有SO₄²⁻；若沉淀溶解并产生气泡，说明含有CO₃²⁻。-另一份溶液加入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl⁻。-若上述步骤均无现象，说明含有Na⁺。2.有机物A和B的结构简式及同分异构体判断：-A