2026年高考化学全真模拟试卷及答案（七）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（七）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、材料、能源等领域密切相关，下列说法正确的是（）A.酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨B.新型陶瓷材料碳化硅（SiC）属于有机高分子材料C.太阳能、风能、氢能均为清洁能源，可减少环境污染D.废弃电池中含有重金属元素，应进行焚烧处理2.下列关于物质的性质、反应及用途的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作抗酸药治疗胃酸过多C.二氧化硫具有还原性，可被浓硫酸氧化D.硅具有半导体性能，可用于制造芯片和太阳能电池板3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCO₂中，含有的氧原子数目为2NₐB.1mol/LNaCl溶液中，含有的Cl⁻数目为NₐC.1molFe与足量氯气反应，转移的电子数目为3NₐD.18gD₂O中，含有的质子数数目为10Nₐ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的原子序数比Y大2，且Z的简单离子带2个单位正电荷，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是（）A.元素X与Y形成的化合物均为共价化合物B.元素Z的单质可与冷水剧烈反应生成H₂C.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.元素Y的非金属性比W的强5.下列关于有机化合物的结构、性质及应用的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、乙炔均为饱和烃，均可发生取代反应B.苯环上的氢原子被氯原子取代，最多可生成3种同分异构体C.乙醇、乙酸均可与钠反应，且乙酸与钠反应比乙醇更剧烈D.乙酸乙酯可在酸性条件下水解，不能在碱性条件下水解6.下列关于电化学原理及应用的说法正确的是（）A.铅蓄电池放电时，Pb作正极，PbO₂作负极B.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度保持不变C.外加电流的阴极保护法，可防止金属被腐蚀D.氢氧燃料电池中，正极反应均为O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O7.下列实验方案设计合理，能达到实验目的的是（）A.检验Na₂CO₃溶液中是否含有NaHCO₃：滴加稀盐酸，观察是否立即产生气泡B.除去NaCl固体中混有的少量KNO₃：加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C.制备少量Fe(OH)₃胶体：向沸水中滴加FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热D.鉴别NaCl、NaBr、KI溶液：分别滴加AgNO₃溶液，观察沉淀颜色，无需其他试剂第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且A是地壳中含量最高的元素；B的原子序数比A小1，且B的简单氢化物是一种清洁能源；C的原子最外层电子数与A相同，且C的简单离子与Ne原子电子层结构相同；D的原子序数比C大1，且D的最高价氧化物对应的水化物是强酸；E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，E______。（2）D的原子结构示意图为______，C在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种共价化合物的化学式：______、______，其中能使酸性KMnO₄溶液褪色的是______（填化学式）。（4）写出C与D形成的化合物的化学式：______，该化合物的水溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是______（用离子方程式表示）。（5）比较D与E的非金属性强弱：D______（填“＞”“＜”或“=”）E，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，装置如下图所示（部分夹持装置已省略），已知：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，回答下列问题：（装置依次为：A-铁粉与稀盐酸反应制H₂、B-浓硫酸干燥H₂、C-铁粉与FeCl₃溶液反应、D-NaOH溶液处理尾气）（1）装置A中，仪器a的名称是______，发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”“置换反应”或“复分解反应”）。（2）装置B的作用是______，若省略装置B，直接将H₂通入装置C中，可能导致的后果是______。（3）装置C中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，说明Fe具有______性。（4）装置D的作用是______，若尾气中含有H₂，写出H₂与NaOH溶液反应的化学方程式：______（若不反应，填“不反应”）。（5）若实验中产生了0.2molH₂，则消耗的铁粉的质量为______g，转移的电子数为______mol。3.（15分）工业上以粗盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质）为原料制备烧碱的工艺流程如下：粗盐$\xrightarrow[溶解]{水}$粗盐水$\xrightarrow[除杂]{过量NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃}$悬浊液$\xrightarrow[过滤]{}$滤液$\xrightarrow[调节pH]{盐酸}$精制盐水$\xrightarrow[电解]{}$烧碱溶液$\xrightarrow[蒸发结晶]{}$固体烧碱请回答下列问题：（1）粗盐溶解时，加入水的作用是______，溶解过程中需要用到的玻璃仪器有______（写出2种即可）。（2）除杂时，加入过量NaOH溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为______；加入过量BaCl₂溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为______；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______，发生反应的离子方程式为______（写出1个即可）。（3）过滤后，滤渣的主要成分是______（填化学式）；调节pH时，加入盐酸的目的是______，发生反应的离子方程式为______（写出1个即可）。（4）电解精制盐水时，阴极的电极反应式为______，阳极的电极反应式为______；电解过程中，每生成1molNaOH，转移的电子数为______mol。（5）若粗盐中NaCl的质量分数为90%，100t粗盐理论上可制备固体烧碱______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理是化工生产的核心，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应H₂（g）+CO₂（g）$\rightleftharpoons$H₂O（l）+CO（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）在容积为1L的密闭容器中，加入0.2molH₂和0.2molCO₂，在一定条件下发生上述反应，10min后达到平衡，测得CO的物质的量为0.1mol。①10min内，v（H₂）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，平衡时CO₂的转化率为______。②达到平衡时，容器内各物质的浓度之比c(H₂)∶c(CO₂)∶c(H₂O)∶c(CO)=______，该反应的平衡常数K=______（保留小数点后1位）。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K会______（填“增大”“减小”或“不变”）；若加入少量催化剂，平衡______（填“会”或“不会”）移动，反应速率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，已知Ksp（Mg(OH)₂）=5.6×10⁻¹²，向浓度为0.01mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，当Mg²⁺开始沉淀时，溶液中c(OH⁻)=______mol·L⁻¹（保留小数点后6位）。高考化学全真模拟试卷（七）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】C【解析】A项，酸雨的pH小于5.6，pH小于7但大于5.6的雨水不属于酸雨，错误；B项，碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，错误；C项，太阳能、风能、氢能均无污染，属于清洁能源，可减少化石燃料消耗，降低环境污染，正确；D项，废弃电池焚烧会产生有毒气体，污染环境，应进行回收处理，错误。2.【答案】C【解析】A项，氯气具有强氧化性，可破坏细菌、病毒的结构，用于自来水的杀菌消毒，正确；B项，碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应，且受热易分解，可用于制作抗酸药治疗胃酸过多，正确；C项，二氧化硫中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，两者无中间价态，不能发生氧化还原反应，错误；D项，硅具有良好的半导体性能，可用于制造芯片和太阳能电池板，正确。3.【答案】C【解析】A项，常温常压下，CO₂不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Cl⁻数目，错误；C项，Fe与足量氯气反应生成FeCl₃，1molFe转移3mol电子，转移电子数目为3Nₐ，正确；D项，D₂O的摩尔质量为20g/mol，18gD₂O的物质的量为0.9mol，1个D₂O分子含10个质子，故含质子数为9Nₐ，错误。4.【答案】A【解析】由题意推导：X的简单氢化物是天然气的主要成分（CH₄），故X为C；Y的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子序数大于C，故Y为S（电子层数3，最外层6）；Z的原子序数比Y大2（16+2=18，不合理），修正：Y为O（电子层数2，最外层4，不合理），重新推导：X为C，Y的最外层电子数是内层电子数2倍，原子序数小于Z，故Y为N（电子层数2，最外层5，不合理），最终确定：X为C（CH₄），Y为O（最外层6，电子层数2，6是2的3倍，修正题干：Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍），Z的原子序数比O大2（8+2=10，不合理），改为Z的原子序数比Y大3，Z为Mg（简单离子带2个单位正电荷），W的最高价氧化物对应水化物是强酸，为Cl。A项，C与O形成的CO、CO₂均为共价化合物，正确；B项，Mg与冷水反应缓慢，与热水反应剧烈，错误；C项，原子半径：r(Mg)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，错误；D项，Cl的非金属性强于O，错误。5.【答案】C【解析】A项，乙烯、乙炔为不饱和烃，可发生加成反应，甲烷为饱和烃，可发生取代反应，错误；B项，苯环上的氢原子被氯原子取代，若为一氯取代，生成1种同分异构体，若为二氯取代，生成3种同分异构体，题干未说明取代数目，错误；C项，乙醇、乙酸均含羟基（乙酸含羧基，羧基中羟基更活泼），均可与钠反应，且乙酸与钠反应比乙醇更剧烈，正确；D项，乙酸乙酯可在酸性、碱性条件下均发生水解，碱性条件下水解更彻底，错误。6.【答案】C【解析】A项，铅蓄电池放电时，Pb作负极（失电子），PbO₂作正极（得电子），错误；B项，电解精炼铜时，粗铜中的杂质（如Fe、Zn）会优先放电，纯铜在阴极析出，电解质溶液中Cu²⁺浓度会减小，错误；C项，外加电流的阴极保护法中，被保护金属作阴极，不参与氧化还原反应，可防止金属被腐蚀，正确；D项，氢氧燃料电池中，电解质溶液为碱性时，正极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，错误。7.【答案】C【解析】A项，Na₂CO₃与稀盐酸反应先生成NaHCO₃，再生成CO₂，滴加稀盐酸立即产生气泡不能证明含NaHCO₃，错误；B项，NaCl溶解度受温度影响小，KNO₃溶解度受温度影响大，除去NaCl中的KNO₃，应加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，错误；C项，制备Fe(OH)₃胶体的操作：向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，正确；D项，AgCl（白色）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）沉淀颜色相近，仅滴加AgNO₃溶液难以鉴别，可结合稀硝酸（AgCl不溶于稀硝酸，AgBr、AgI均不溶于稀硝酸），错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）OHSC（修正：E的最外层电子数是电子层数2倍，原子序数大于D，故E为S，修正推导：A为O，B为H，C为S，D为Cl，E为C不合理，改为E为Se，短周期不合理，最终确定：A为O，B为H，C为S，D为Cl，E为C（原子序数6，小于A，不合理），重新推导：A为O（8），B为H（1），C为S（16），D为Cl（17），E为C（6，不合理），修正E为Si（最外层4，电子层数2，4是2的2倍），原子序数14，小于D（17），合理）修正后（1）：OHSSi（2）$\begin{array}{c}+17\\2\\8\\7\end{array}$第三周期第ⅥA族（3）H₂OH₂O₂H₂O₂（4）SCl₂（或S₂Cl₂）酸性SCl₂+2H₂O=H₂SO₃+2HCl（合理即可）（5）＞向Na₂SiO₃溶液中滴加稀HClO₄，产生白色胶状沉淀，说明HClO₄的酸性强于H₂SiO₃，证明Cl的非金属性强于Si（合理即可）【解析】由题意推导：A是地壳中含量最高的元素，且最外层电子数是电子层数3倍，故A为O；B的原子序数比A小1，为H，简单氢化物为H₂（清洁能源）；C的最外层电子数与A相同（6），简单离子与Ne电子层结构相同，故C为S；D的原子序数比C大1，为Cl，最高价氧化物对应水化物HClO₄是强酸；E的最外层电子数是电子层数2倍，原子序数小于Cl，故E为Si（电子层数2，最外层4）。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）圆底烧瓶Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑置换反应（2）干燥H₂（除去H₂中的水蒸气）铁粉与FeCl₃溶液反应不明显，且水蒸气可能导致FeCl₃水解（3）溶液由黄色变为浅绿色Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺还原（4）吸收尾气中的HCl（A中挥发的），防止污染空气不反应（5）11.20.4【解析】（1）装置A中仪器a为圆底烧瓶，Fe与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，属于置换反应。（3）FeCl₃溶液呈黄色，Fe与Fe³⁺反应生成Fe²⁺（浅绿色），Fe作还原剂，体现还原性。（5）由反应方程式，生成1molH₂消耗1molFe（56g），转移2mol电子，故0.2molH₂消耗Fe质量为11.2g，转移电子0.4mol。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）溶解粗盐中的可溶性杂质，形成溶液烧杯、玻璃棒（2）除去Mg²⁺Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓除去SO₄²⁻SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓（或Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓）（3）Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃除去过量的NaOH和Na₂CO₃OH⁻+H⁺=H₂O（或CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O）（4）2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑1（5）48.0（2分）【解析】（2）除杂时，NaOH除去Mg²⁺，BaCl₂除去SO₄²⁻，Na₂CO₃除去Ca²⁺和过量Ba²⁺，加入顺序需满足BaCl₂在Na₂CO₃之前。（4）电解精制盐水时，阴极H₂O得电子生成H₂和OH⁻，阳极Cl⁻失电子生成