烯烃+炔烃+2025-2026学年高二下学期人教版化学选择性必修3

第2节烯烃炔烃乙烯分子式C2H4结构简式CH2=CH2结构模型官能团碳碳双键C=C结构式电子式乙烯的性质主要由谁决定？有碳碳双键其他的物质是否也有类似性质？不注明时，烯烃一般指“单烯烃”几种简单烯烃的结构简式和分子结构模型单烯烃乙烯丙烯1-丁烯1-戊烯分子式C2H4C3H6C4H8C5H10结构简式（键线式）碳原子杂化类型sp2sp3、sp2sp3、sp2sp3、sp2共价键类型σ键和π键σ键和π键σ键和π键σ键和π键资料卡片——二烯烃炔烃●链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2)。●定义：分子里含有-C≡C-的不饱和链烃叫炔烃。●举例：CH≡C_CH31_丙炔CH≡CCH2CH31－丁炔CH3C≡CCH32－丁炔CH≡

CCH2CH2CH31－戊炔CH3C≡

CCH2CH32－戊炔CH≡C-CH-CH3CH33-甲基-1-丁炔2.乙炔的结构σ键π键H—C≡C—H结构式球棍模型空间填充模型分子中两个碳原子及两个氢原子在

同一条直线上

。【结论】乙炔属于直线型分子，分子中的键角为180。。乙炔的结构分子式：_____；结构简式：_______；分子构型：_____C2H2碳原子与氢原子之间以__________相连接CH≡CH碳原子与碳原子之间以______________________相连接直线形相邻两个键之间的键角约为_____分子中的_____原子处在同一直线180°所有单键（σ键）三键（1个σ键和2个π键）1.乙炔的物理性质纯的乙炔是无色无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。H—C≡C—H空间填充模型球棍模型结构式3.乙炔的实验室制法（1）原理：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2+Ca(OH)2H

OHH

OH[C≡C]2-Ca2++H

C

C

H↑（2）药品：CaC2、饱和食盐水。【说明】为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水。（3）发生装置：固体+液体→不加热（4）收集方法：排水法。广义上的水解反应1.若以试管作为反应装置，在气体出口处放一小团棉花，防止生成的泡沫堵塞导气管。2.为了减缓CaC2与水的反应速率，常用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水的用量和加水的速率。3.电石与水反应生成乙炔的同时，还会生成H2S、PH3

等有臭味的气体，除去这些气体用CuSO4溶液。[注意事项]CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4与制CO2、H2、H2S发生装置相似，但不可用启普发生器。①优点：②使用条件：③中学阶段能用启谱发生器制取的气体启普发生器简易启普发生器气体不能易溶于水、固体难溶于水、反应不能放出大量热可以控制反应的发生与停止H2、CO2和H2S思考能否用启普发生器制取乙炔？不能用启普发生器，原因是：a.CaC2与水反应剧烈，且CaC2有极强的吸水性，启普发生器不易控制；b.反应放出大量热，易使启普发生器炸裂；c.产物Ca(OH)2为糊状,微溶于水，易堵塞瓶颈。①可燃性O22CO2+2H2OC2H4+3甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！含碳量不同导致燃烧现象有所不同（1）乙炔的氧化反应4.乙炔的化学性质氧炔焰的温度达3000℃以上，因此，常用它来焊接或切割金属。2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O②使酸性KMnO4溶液褪色4.乙炔的化学性质含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷4.乙炔的化学性质（2）乙炔的加成反应CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋HClCH2＝CHCl与氯化氢反应与水反应4.乙炔的化学性质（2）乙炔的加成反应不稳定分子重组OCH3-C-H催化剂△HC

CH+H-OHOH

HCH=CH催化剂nCH≡CH[CH＝CH]n导电高分子材料聚乙炔4.乙炔的化学性质（3）乙炔的加聚反应一定条件下nX—C≡C—Y[C＝C]nXY乙炔的用途氧炔焰温度达3000oC以上，用来焊接和切割金属制备聚氯乙烯导电高分子材料聚乙炔(1)请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式，并用系统命名法命名。CH≡C(CH2)2CH3

1­-戊炔5.炔烃例题(2)某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式，并命名。(CH3)2CHC≡C-CH3

、(CH3)2CHCH2C≡CH4-甲基-2­戊炔4-甲基-1­戊炔5.炔烃例题炔烃的结构和性质与乙炔的相似氧化