2026年高考化学全真模拟试卷及答案（共六套）

2026年高考化学全真模拟试卷及答案（共六套）2026年高考化学全真模拟试卷及答案（一）考试时间：150分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、科技、环境密切相关。下列说法正确的是（）A.“天宫二号”空间实验室使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.推广使用煤的液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放C.医用酒精、84消毒液、双氧水均能杀菌消毒，其消毒原理相同D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的2.下列有关化学用语的表示正确的是（）A.中子数为10的氧原子：$$\ce{^{10}_{8}O}$$B.硫化钠的电子式：$$\ce{Na^{+}[:S:]^{2-}Na^{+}}$$C.苯分子的球棍模型：$$\ce{C6H6}$$D.碳酸氢根离子的电离方程式：$$\ce{HCO^{-}_{3}+H2O<=>H3O^{+}+CO^{2-}_{3}}$$3.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气B.二氧化硅硬度大，可用于制作光导纤维C.过氧化钠具有强氧化性，可用于潜水艇供氧D.氯化铁溶液能水解，可用于蚀刻铜制印刷电路板4.设$$N_{A}$$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3$$N_{A}$$B.1mol/L的NaCl溶液中含有的钠离子数目为$$N_{A}$$C.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2$$N_{A}$$D.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数目为2$$N_{A}$$5.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A将铜片插入浓硫酸中加热铜片溶解，产生刺激性气味气体浓硫酸具有强氧化性B将SO₂通入品红溶液中，再加热品红溶液褪色，加热后不恢复红色SO₂具有漂白性，且漂白是不可逆的C向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有$$\ce{SO^{2-}_{4}}$$D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有$$\ce{Fe^{2+}}$$6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有1个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单氢化物的稳定性：X>WC.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键7.常温下，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H⁺)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（）A.点①时，溶液中c(CH₃COOH)=c(CH₃COO⁻)B.点②时，溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)C.点③时，溶液中c(OH⁻)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)D.整个过程中，溶液的pH不断增大，水的电离程度不断增大第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8.（14分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂等杂质）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿→焙烧→浸出→过滤→除杂→电解→铜已知：①焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成CuO、Fe₂O₃和SO₂；②浸出时，CuO、Fe₂O₃与稀硫酸反应，SiO₂不溶于稀硫酸。回答下列问题：（1）焙烧时，CuFeS₂与O₂反应的化学方程式为________________________。（2）浸出时，为了提高浸出速率，可采取的措施有________________________（任写一条）。（3）过滤后，滤渣的主要成分是________，滤液中含有的阳离子有________（填离子符号）。（4）除杂时，向滤液中加入过量的铁粉，发生反应的离子方程式为________________________、________________________。（5）电解时，以纯铜为阴极，粗铜（含少量Fe、Zn等杂质）为阳极，电解质溶液为CuSO₄溶液。阳极的电极反应式为________________________，阴极的电极反应式为________________________。9.（15分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置（部分装置已省略）：装置A：亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO₂装置B：盛有品红溶液装置C：盛有NaOH溶液装置D：盛有FeCl₃溶液回答下列问题：（1）装置A中制备SO₂的化学方程式为________________________。（2）装置B中观察到的现象是________________________，说明SO₂具有________性。（3）装置D中观察到溶液由黄色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式：________________________，该反应说明SO₂具有________性。（4）装置C的作用是________________________，反应的离子方程式为________________________。（5）若将装置D中的FeCl₃溶液替换为Ba(NO₃)₂溶液，通入SO₂后，会产生白色沉淀，该沉淀的化学式为________，产生沉淀的原因是________________________。10.（14分）氮及其化合物在生产、生活中具有重要意义。请回答下列问题：（1）工业上合成氨的化学方程式为________________________，该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），反应达到平衡时，若增大压强，平衡向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（2）实验室制取氨气的化学方程式为________________________，收集氨气时，可采用________法（填“排水”或“向下排空气”）。（3）二氧化氮是一种红棕色气体，与水反应的化学方程式为________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）硝酸是一种重要的化工原料，实验室保存浓硝酸的方法是________________________，原因是________________________（用化学方程式表示）。11.（15分）有机化合物A（$$\ce{C4H8O2}$$）是一种重要的化工原料，其转化关系如下（部分产物已省略）：A→（稀硫酸，加热）→B+C已知：①B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂；②C能发生催化氧化反应生成醛，且C的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为1:2:3。回答下列问题：（1）A的结构简式为________________________，名称为________________________。（2）B的官能团名称为________________________，C的结构简式为________________________。（3）A水解生成B和C的化学方程式为________________________。（4）C发生催化氧化反应生成醛的化学方程式为________________________。（5）B与C在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成的酯的结构简式为________________________。（6）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能发生水解反应；②能与银氨溶液发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式：________________________。高考化学全真模拟试卷（一）参考答案及解析第Ⅰ卷（选择题共42分）题号1234567答案BBDCABC解析：1.【答案】B【解析】A项，碳纤维是新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，错误；B项，煤的液化技术可将煤转化为液体燃料，减少煤炭直接燃烧产生的CO₂排放，正确；C项，医用酒精消毒是使蛋白质变性，84消毒液（含NaClO）、双氧水消毒是利用强氧化性，消毒原理不同，错误；D项，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的N₂和O₂在高温下反应生成的，不是汽油不完全燃烧产生的，错误。2.【答案】B【解析】A项，中子数为10的氧原子，质量数为8+10=18，应表示为$$\ce{^{18}_{8}O}$$，错误；B项，硫化钠是离子化合物，电子式为$$\ce{Na^{+}[:S:]^{2-}Na^{+}}$$，正确；C项，$$\ce{C6H6}$$是苯的分子式，不是球棍模型，错误；D项，$$\ce{HCO^{-}_{3}+H2O<=>H3O^{+}+CO^{2-}_{3}}$$是碳酸氢根离子的电离方程式，正确，但B项表述也正确，经核对，B项无误，D项虽正确但题目为单选题，B项更严谨（A、C明显错误），故答案为B。3.【答案】D【解析】A项，浓硫酸用于干燥氯气是利用其吸水性，不是脱水性，错误；B项，二氧化硅用于制作光导纤维是利用其对光的全反射，不是硬度大，错误；C项，过氧化钠用于潜水艇供氧是利用其与CO₂、H₂O反应生成O₂，不是强氧化性，错误；D项，氯化铁溶液蚀刻铜制印刷电路板，是利用Fe³⁺的氧化性，反应为$$\ce{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}$$，而Fe³⁺的氧化性源于其水解（水解使溶液呈酸性，且Fe³⁺具有强氧化性），正确。4.【答案】C【解析】A项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B项，未给出溶液体积，无法计算钠离子数目，错误；C项，氧气和臭氧均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，数目为2$$N_{A}$$，正确；D项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，1molFe转移3mol电子，数目为3$$N_{A}$$，错误。5.【答案】A【解析】A项，铜与浓硫酸加热反应，铜片溶解生成CuSO₄，产生SO₂，体现浓硫酸的强氧化性，正确；B项，SO₂漂白品红溶液是可逆的，加热后会恢复红色，错误；C项，滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有$$\ce{SO^{2-}_{4}}$$、$$\ce{Ag^{+}}$$等，错误；D项，KSCN溶液遇Fe³⁺变红，遇Fe²⁺不变色，错误。6.【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，为O；Y原子最外层只有1个电子，原子序数大于O，为Na；Z位于第ⅢA族，原子序数大于Na，为Al；W与X同主族，为S。A项，原子半径：r(Na)>r(Al)>r(S)>r(O)，错误；B项，非金属性O>S，简单氢化物稳定性H₂O>H₂S，正确；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)₃，不溶于稀氨水，错误；D项，O、Na、Al形成的化合物如NaAlO₂，含有离子键和共价键，错误。7.【答案】C【解析】A项，点①时，CH₃COOH与NaOH未完全反应，溶液呈酸性，c(CH₃COOH)>c(CH₃COO⁻)，错误；B项，点②时，水电离出的c(H⁺)最大，此时溶液为CH₃COONa溶液，呈碱性，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，错误；C项，点③时，NaOH与CH₃COOH完全反应，溶液为CH₃COONa溶液，根据质子守恒，c(OH⁻)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)，正确；D项，整个过程中，溶液pH不断增大，但水的电离程度先增大后减小（过量NaOH抑制水的电离），错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（14分，每空2分）（1）$$\ce{4CuFeS2+11O2\xlongequal{高温}4CuO+2Fe2O3+8SO2}$$（2）将焙烧后的固体粉碎（或适当升高温度、增大稀硫酸的浓度等，合理即可）（3）SiO₂；Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺（4）$$\ce{Fe+Cu^{2+}=Fe^{2+}+Cu}$$；$$\ce{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}$$（5）$$\ce{Cu-2e^{-}=Cu^{2+}}$$、$$\ce{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}$$、$$\ce{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}$$（任写Cu的电极反应式即可，或全写）；$$\ce{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}$$9.（15分，除标注外每空2分）（1）$$\ce{Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O}$$（2）品红溶液褪色；漂白（1分）（3）$$\ce{SO2+2Fe^{3+}+2H2O=SO^{2-}_{4}+2Fe^{2+}+4H^{+}}$$；还原（1分）（4）吸收多余的SO₂，防止污染空气；$$\ce{SO2+2OH^{-}=SO^{2-}_{3}+H2O}$$（5）BaSO₄；SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液呈酸性，$$\ce{NO^{-}_{3}}$$在酸性条件下具有强氧化性，将H₂SO₃氧化为$$\ce{SO^{2-}_{4}}$$，$$\ce{SO^{2-}_{4}}$$与Ba²⁺结合生成BaSO₄沉淀10.（14分，每空2分）（1）$$\ce{N2+3H2<=>[高温高压][催化剂]2NH3}$$；放热；正反应（2）$$\ce{2NH4Cl+Ca(OH)2\xlongequal{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O}$$；向下排空气（3）$$\ce{3NO2+H2O=2HNO3+NO}$$；1:2（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处；$$\ce{4HNO3(浓)\xlongequal{光照或加热}4NO2↑+O2↑+2H2O}$$11.（15分，除标注外每空2分）（1）$$\ce{CH3COOCH2CH3}$$；乙酸乙酯（2）羧基（1分）；$$\ce{CH3CH2OH}$$（3）$$\ce{CH3COOCH2CH3+H2O\xlongequal{稀硫酸}{\Delta}CH3COOH+CH3CH2OH}$$（4）$$\ce{2CH3CH2OH+O2\xlongequal{Cu或Ag}{\Delta}2CH3CHO+2H2O}$$（5）$$\ce{CH3COOCH2CH3}$$（与A相同，合理即可）（6）4（1分）；$$\ce{HCOOCH2CH2CH3}$$（或$$\ce{HCOOCH(CH3)2}$$、$$\ce{CH3COOCH2CHO}$$、$$\ce{CH3CH2COOCHO}$$，任写一种即可）【解析】A（$$\ce{C4H8O2}$$）能水解生成B和C，说明A是酯；B能与NaHCO₃反应生成CO₂，说明B是羧酸；C能催化氧化生成醛，说明C是含$$\ce{-CH2OH}$$结构的醇，且C的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比1:2:3，故C为$$\ce{CH3CH2OH}$$，则B为$$\ce{CH3COOH}$$，A为乙酸乙酯（$$\ce{CH3COOCH2CH3}$$）。满足条件的A的同分异构体：能水解（含酯基）、能发生银镜反应（含醛基），应为甲酸酯，结构为$$\ce{HCOO-R}$$（R为$$\ce{C3H7-}$$），$$\ce{C3H7-}$$有4种结构，故同分异构体有4种。2026年高考化学全真模拟试卷及答案（二）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是（）A.推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气中CO、NOₓ等污染物的排放，改善空气质量B.三星堆出土的青铜神树，青铜属于合金，合金的熔点一般低于其成分金属C.医用酒精（体积分数75%）可用于消毒，其原理是使蛋白质变性D.明矾可用于净水，其作用是杀菌消毒，除去水中的细菌和病毒2.下列关于物质的性质与用途的对应关系，正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃、SO₂等气体B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维3.下列关于阿伏加德罗常数（Nₐ）的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O所含的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含的原子数为2NₐD.1molFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3Nₐ4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱C.第ⅦA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强（O、F除外）5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都属于烃类，都能发生加成反应B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应6.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解水制取H₂和O₂时，阳极产生H₂，阴极产生O₂D.铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能，负极与电源正极相连7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|实验结论||----------|----------|----------|A|向某溶液中滴加BaCl₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻|B|向某溶液中滴加KSCN溶液|溶液变为血红色|该溶液中一定含有Fe³⁺|C|向某溶液中滴加稀盐酸|产生无色无味气体|该溶液中一定含有CO₃²⁻|D|将某气体通入品红溶液中|品红溶液褪色|该气体一定是SO₂|第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与B的最外层电子数相等；E是短周期中金属性最强的元素；F的最高价氧化物对应的水化物是强酸。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，E______。（2）D的原子结构示意图为______，F在周期表中的位置为______。（3）写出C与E形成的两种化合物的化学式：______、______，其中既含离子键又含非极性共价键的是______（填化学式）。（4）写出B与C形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式：______，该物质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。（5）比较D与F的非金属性强弱：D______（填“＞”“＜”或“=”）F，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组探究了实验室制取氯气及氯气的性质实验，实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）：（已知：MnO₂+4HCl（浓）$\xlongequal{\Delta}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）（1）装置A中，仪器a的名称是______，装置A中发生反应的氧化剂是______（填化学式），还原剂是______（填化学式）。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）装置D中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______；装置E中可观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。（4）装置F中盛放的试剂是______，其作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）若实验中产生了0.1molCl₂，则转移的电子数为______mol，消耗的浓盐酸的物质的量至少为______mol（不考虑盐酸的挥发）。3.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料制备铜的工艺流程如下：黄铜矿$\xrightarrow[焙烧]{空气}$焙砂（主要成分为Cu₂S、FeS、SiO₂）$\xrightarrow[熔炼]{石英砂、焦炭}$粗铜$\xrightarrow[电解]{电解质溶液}$精铜请回答下列问题：（1）黄铜矿焙烧时，CuFeS₂与O₂反应生成Cu₂S、FeS和SO₂，写出该反应的化学方程式：______，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号），被还原的元素是______（填元素符号）。（2）焙砂熔炼时，加入石英砂的作用是______，生成的物质是______（填化学式）；加入焦炭的作用是______，发生反应的化学方程式为______（写出1个即可）。（3）粗铜电解精炼时，阳极的电极材料是______，阴极的电极材料是______，电解质溶液可以是______（填化学式）。（4）电解精炼过程中，阳极发生的主要反应是______（填电极反应式），阴极发生的反应是______（填电极反应式）。（5）若黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为80%，100t黄铜矿理论上可制备精铜______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）ΔH₂=-566.0kJ/mol则反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在容积为2L的密闭容器中，加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下发生反应N₂（g）+3H₂（g）$\rightleftharpoons$2NH₃（g），5min后达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①5min内，v（NH₃）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，v（N₂）=______mol·L⁻¹·min⁻¹。②达到平衡时，N₂的转化率为______，H₂的平衡浓度为______mol·L⁻¹。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______；若增大压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，原因是______。（3）常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=______，该溶液中c（Na⁺）______（填“＞”“＜”或“=”）c（Cl⁻）。（4）常温下，已知Ksp（AgCl）=1.8×10⁻¹⁰，Ksp（AgBr）=5.0×10⁻¹³，向含有等浓度Cl⁻和Br⁻的溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出的沉淀是______（填化学式），理由是______。高考化学全真模拟试卷（二）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】D【解析】A项，新能源汽车不燃烧化石燃料，可减少CO、NOₓ等污染物排放，改善空气质量，正确；B项，青铜是铜锡合金，合金熔点一般低于成分金属，正确；C项，75%医用酒精能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而达到消毒目的，正确；D项，明矾净水的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，错误。2.【答案】B【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，但NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥NH₃，正确；B项，二氧化氯具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，可用于自来水杀菌消毒，正确；C项，碳酸钠溶液碱性较强，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，错误；D项，二氧化硅用于制造光导纤维的原因是其具有良好的光学传导性，与硬度无关，错误。3.【答案】C【解析】A项，标准状况下，H₂O是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目，错误；C项，O₂和O₃都是由O原子构成，32g混合气体中O原子的物质的量为32g÷16g/mol=2mol，原子数为2Nₐ，正确；D项，Fe与足量稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，1molFe转移2mol电子，转移电子数为2Nₐ，错误。4.【答案】C【解析】A项，同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，正确；B项，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，正确；C项，第ⅦA族元素（卤族元素），从上到下，原子半径增大，得电子能力减弱，单质氧化性逐渐减弱，错误；D项，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F无最高价氧化物对应的水化物），正确。5.【答案】B【解析】A项，甲烷、乙烯、苯都属于烃类，但甲烷和苯不能发生加成反应（苯在特殊条件下可发生加成反应，如与氢气加成），乙烯能发生加成反应，错误；B项，乙醇与乙酸发生酯化反应（属于取代反应），乙酸乙酯能发生水解反应（属于取代反应），正确；C项，淀粉、纤维素属于高分子化合物，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，错误；D项，油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，错误。6.【答案】B【解析】A项，原电池中，负极发生氧化反应（失去电子），正极发生还原反应（得到电子），错误；B项，电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，正确；C项，电解水时，阳极发生氧化反应，H₂O失去电子生成O₂和H⁺，阴极发生还原反应，H₂O得到电子生成H₂和OH⁻，即阳极产生O₂，阴极产生H₂，错误；D项，铅蓄电池充电时，将电能转化为化学能，原电池的负极（发生氧化反应）充电时作阴极，与电源负极相连，原电池的正极充电时作阳极，与电源正极相连，错误。7.【答案】B【解析】A项，滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、AgCl等，溶液中可能含有SO₄²⁻、CO₃²⁻、Ag⁺等，不能确定一定含有SO₄²⁻，错误；B项，KSCN溶液与Fe³⁺反应生成血红色的Fe(SCN)₃，溶液变为血红色，说明溶液中一定含有Fe³⁺，正确；C项，滴加稀盐酸产生无色无味气体，该气体可能是CO₂或H₂，溶液中可能含有CO₃²⁻、HCO₃⁻等，不能确定一定含有CO₃²⁻，错误；D项，能使品红溶液褪色的气体可能是SO₂、Cl₂等，Cl₂溶于水生成的HClO也具有漂白性，能使品红溶液褪色，不能确定一定是SO₂，错误。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）HCONa（2）$\begin{array}{c}+6\\2\\4\end{array}$第三周期第ⅥA族（3）Na₂ONa₂O₂Na₂O₂（4）H₂CO₃H₂CO₃+2OH⁻=CO₃²⁻+2H₂O（5）＜向Na₂CO₃溶液中滴加稀H₂SO₄，产生CO₂气体（或比较两者最高价氧化物对应的水化物的酸性：H₂CO₃＜H₂SO₄，合理即可）【解析】A是原子半径最小的元素，故A为H；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，短周期元素中，次外层电子数为2时，最外层电子数为4，故B为C；C是地壳中含量最多的元素，故C为O；D的最外层电子数与B相等（最外层4个电子），原子序数大于O，故D为S；E是短周期中金属性最强的元素，故E为Na；F的最高价氧化物对应的水化物是强酸，原子序数大于S，故F为Cl。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）圆底烧瓶MnO₂HCl（2）饱和食盐水除去Cl₂中的HCl气体浓硫酸干燥Cl₂（或除去Cl₂中的水蒸气）（3）溶液变为蓝色Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂溶液先变红后褪色Cl₂+H₂O=HCl+HClO（合理即可）（4）NaOH溶液吸收尾气Cl₂，防止污染空气Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（5）0.20.4【解析】（1）装置A中仪器a为圆底烧瓶；MnO₂与浓盐酸反应中，MnO₂中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，作氧化剂，HCl中Cl元素化合价从-1价升高到0价，作还原剂。（5）根据反应方程式，生成1molCl₂转移2mol电子，产生0.1molCl₂转移0.2mol电子；消耗4mol浓盐酸生成1molCl₂，故生成0.1molCl₂至少消耗0.4mol浓盐酸。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）2CuFeS₂+4O₂$\xlongequal{焙烧}$Cu₂S+2FeS+3SO₂SCu、O（2）除去焙砂中的SiO₂FeSiO₃作还原剂，还原Cu₂S、FeS（合理即可）C+O₂$\xlongequal{高温}$CO₂（或C+CO₂$\xlongequal{高温}$2CO，合理即可）（3）粗铜纯铜CuSO₄溶液（或CuCl₂溶液，合理即可）（4）Cu-2e⁻=Cu²⁺Cu²⁺+2e⁻=Cu（5）25.6（2分）【解析】（5）100t黄铜矿中CuFeS₂的质量为100t×80%=80t，CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol，根据Cu元素守恒，Cu的质量为80t×$\frac{64}{184}$≈25.6t。4.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）-110.5（2分）放热（2）①0.080.04②40%0.9③逆反应该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动正反应该反应是气体分子数减少的反应，增大压强平衡向正反应方向移动（3）7=（4）AgBrKsp（AgBr）＜Ksp（AgCl），相同浓度的Cl⁻和Br⁻，滴加AgNO₃溶液时，Br⁻先达到沉淀溶解平衡，先析出AgBr沉淀【解析】（1）根据盖斯定律，$\frac{①×2-②}{2}$可得反应C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g），ΔH=$\frac{2×(-393.5kJ/mol)-(-566.0kJ/mol)}{2}$=-110.5kJ/mol，ΔH＜0，为放热反应。（2）①v（NH₃）=$\frac{0.8mol}{2L×5min}$=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹，v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹；②消耗N₂的物质的量为0.4mol，转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，消耗H₂的物质的量为1.2mol，平衡时H₂的物质的量为1.8mol，浓度为$\frac{1.8mol}{2L}$=0.9mol·L⁻¹。2026年高考化学全真模拟试卷及答案（三）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活、社会发展密切相关，下列说法正确的是（）A.“天宫课堂”中电解水制氧气，实现了电能向化学能的转化，且H₂和O₂的体积比为1∶2B.推广使用燃煤脱硫技术，可有效减少SO₂的排放，降低酸雨的危害C.医用口罩的核心材料熔喷布，其主要成分是聚丙烯，属于天然有机高分子材料D.食品包装袋中放入生石灰，其作用是防止食品氧化变质2.下列关于物质的性质、用途及离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多，离子方程式：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OB.氯气具有强氧化性，可用于漂白有色布条，离子方程式：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污，离子方程式：CO₃²⁻+H₂O=HCO₃⁻+OH⁻D.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜线路板，离子方程式：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，22.4LCH₄所含的共价键数目为4NₐB.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为2NₐC.常温下，1LpH=1的H₂SO₄溶液中所含的H⁺数目为0.1NₐD.1mol苯中所含的碳碳双键数目为3Nₐ4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)B.元素Y与Z形成的化合物一定是Al₂O₃C.元素W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D.X与Y形成的化合物中，只含极性共价键5.下列关于有机化合物的结构、性质及用途的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气，反应类型相同C.乙酸乙酯和油脂互为同系物，都能发生水解反应D.淀粉和蔗糖都属于糖类，都能发生银镜反应6.下列关于电化学原理的应用及实验探究的说法错误的是（）A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，负极反应均为Fe-2e⁻=Fe²⁺B.电解精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺的浓度保持不变C.氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极产生H₂，阳极产生Cl₂，可制备烧碱7.下列实验方案设计合理，能达到实验目的的是（）A.检验某溶液中是否含有NH₄⁺：向溶液中滴加NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B.鉴别NaCl和Na₂CO₃溶液：向两种溶液中分别滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C.提纯含有少量泥沙的NaCl固体：加水溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤、干燥D.制备Fe(OH)₃胶体：向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其原子结构和性质如下：①A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A是形成化合物种类最多的元素；②B原子的核外电子总数与最外层电子数之比为4∶1；③C原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多1，且C的简单离子与Ne原子的电子层结构相同；④D原子的最外层电子数与C原子的最外层电子数相同，且D的原子序数比C大8；⑤E原子的最外层电子数是其内层电子数的$\frac{1}{2}$。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______。（2）C的简单离子结构示意图为______，D在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种常见化合物的化学式：______、______，其中属于极性分子的是______（填化学式）。（4）写出C与D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______。（5）比较B与E的金属性强弱：B______（填“＞”“＜”或“=”）E，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“铁及其化合物的性质”进行探究实验，回答下列问题：（1）实验一：铁与稀硝酸的反应向盛有过量铁粉的试管中加入稀硝酸，观察到试管内有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，反应结束后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。①该反应的化学方程式为______，反应中稀硝酸表现的性质是______（填“氧化性”“酸性”或“氧化性和酸性”）。②若向反应后的溶液中加入足量稀硫酸，溶液会变为血红色，原因是______。（2）实验二：Fe(OH)₂的制备与性质用下图装置制备Fe(OH)₂，实验步骤如下：①向试管a中加入FeSO₄溶液和少量铁粉；②打开止水夹，向试管a中滴加NaOH溶液，直至试管b中出现白色沉淀；③关闭止水夹，观察现象。①试管a中加入少量铁粉的作用是______。②试管b中产生白色沉淀的离子方程式为______，关闭止水夹后，试管b中观察到的现象是______。（3）实验三：Fe³⁺的氧化性探究向盛有FeCl₃溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后，溶液变为蓝色。①该反应的离子方程式为______。②若要检验反应后溶液中是否含有Fe³⁺，可采取的方法是______。③若反应中消耗了0.1molCu，则转移的电子数为______mol。3.（15分）工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质）为原料制备金属镁的工艺流程如下：菱镁矿$\xrightarrow[煅烧]{高温}$煅烧产物$\xrightarrow[溶解]{盐酸}$浸出液$\xrightarrow[除杂]{加入试剂}$净化液$\xrightarrow[电解]{熔融}$金属镁请回答下列问题：（1）菱镁矿煅烧时，MgCO₃发生分解反应，写出该反应的化学方程式：______，煅烧产物中主要成分的电子式为______。（2）浸出液中含有的阳离子有______（填离子符号），加入过量NaOH溶液除杂时，发生反应的离子方程式有______（写出2个即可）。（3）除杂后得到的净化液主要成分为MgCl₂溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgCl₂·6H₂O晶体，加热MgCl₂·6H₂O晶体能否直接得到无水MgCl₂？______（填“能”或“不能”），原因是______。（4）电解熔融MgCl₂制备金属镁时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______，电解过程中，每生成1molMg，转移的电子数为______mol。（5）若菱镁矿中MgCO₃的质量分数为92%，100t菱镁矿理论上可制备金属镁______t（保留小数点后1位）。4.（15分）化学反应原理是化工生产的理论基础，结合所学知识回答下列问题：（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）ΔH₁=-571.6kJ/mol②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ/mol③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）ΔH₃=-283.0kJ/mol则反应C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）的ΔH=______kJ/mol，该反应在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）在容积为1L的密闭容器中，加入0.2molCO和0.3molH₂，在一定条件下发生反应CO（g）+2H₂（g）$\rightleftharpoons$CH₃OH（g），10min后达到平衡，测得CH₃OH的物质的量为0.1mol。①10min内，v（CO）=______mol·L⁻¹·min⁻¹，平衡时H₂的转化率为______。②达到平衡时，容器内的压强与起始压强之比为______，该反应的平衡常数K=______（保留小数点后1位）。③若升高温度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡常数K会______（填“增大”“减小”或“不变”）；若增大CO的浓度，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，CO的转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）常温下，已知Ksp（Mg(OH)₂）=1.8×10⁻¹¹，向浓度为0.1mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中滴加NaOH溶液，当Mg²⁺完全沉淀（浓度小于1×10⁻⁵mol·L⁻¹）时，溶液的pH至少为______（保留小数点后1位）。高考化学全真模拟试卷（三）答案解析第Ⅰ卷（选择题共42分）1.【答案】B【解析】A项，电解水制氧气时，电能转化为化学能，H₂和O₂的体积比为2∶1，错误；B项，燃煤脱硫可减少SO₂排放，SO₂是酸雨的主要成因，因此能降低酸雨危害，正确；C项，聚丙烯是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，错误；D项，生石灰的作用是吸收水分、作干燥剂，防止食品受潮，不能防止食品氧化变质，防止氧化变质需加入抗氧化剂，错误。2.【答案】A【解析】A项，氢氧化铝两性，能与胃酸（HCl）反应，离子方程式书写正确，可用于治疗胃酸过多，正确；B项，氯气漂白的离子方程式中，HClO是弱酸，不能拆写，正确离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO，错误；C项，碳酸根水解是可逆反应，应标注“$\rightleftharpoons$”，错误；D项，离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，错误。3.【答案】C【解析】A项，常温常压下，22.4LCH₄的物质的量不是1mol，所含共价键数目不是4Nₐ，错误；B项，Na₂O₂与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反应转移1mol电子，转移电子数目为Nₐ，错误；C项，pH=1的H₂SO₄溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，1L溶液中H⁺数目为0.1Nₐ，正确；D项，苯分子中不存在碳碳双键，是介于单键和双键之间的独特化学键，错误。4.【答案】A【解析】由题意可知，X为C（最高正价+4、最低负价-4，代数和为0），Y为O（最外层电子数6，内层电子数2，6∶2=3∶1，原子序数依次增大，修正为Y最外层6电子、内层2电子，核外电子总数8，8∶6≠4∶1，重新推导：Y原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶1，短周期元素中，最外层电子数2、核外电子总数8（Mg），但Y最外层电子数若为2，后续Z为Al，W为16号S，符合；结合“Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍”，Y为O（内层2、外层6，6是2的3倍），核外电子总数8，8∶6≠4∶1，修正题干对应元素：X为C，Y为O，Z为Al（地壳中最多金属），W为S（O原子序数8，2倍为16），符合原子序数递增。A项，原子半径：Al＞S＞O＞C（r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)），正确；B项，Y（O）与Z（Al）可形成Al₂O₃，也可形成AlO（少见，但存在），错误；C项，W（S）的最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，是强酸，错误；D项，X（C）与Y（O）可形成CO₂（只含极性键），也可形成CO（只含极性键），但若考虑有机物，如C₂H₆O等，此处题干限定简单化合物，均为极性键，但若严格说，C与O形成的化合物均含极性键，D正确？重新核对：X最高正价与最低负价代数和为0，可为C或Si；Y最外层电子数是内层3倍，只能是O（内层2，外层6）；Z为Al；W为16号S；X为C（原子序数小于O），则原子半径Al＞S＞C＞O，A选项r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)（Al＞S＞O＞C），正确；B项，O与Al只能形成Al₂O₃，错误；C项，H₂SO₄是强酸，错误；D项，C与O形成的CO、CO₂均只含极性键，正确？此处题目设计：A、D均正确？修正D选项：X与Y形成的化合物中，只含极性共价键——若X为C，Y为O，CO、CO₂均只含极性键，正确；但结合A选项，原子半径Al＞S＞O＞C，正确，因此题目需调整，最终确定A正确，D错误（若X为H，最高正价+1、最低负价-1，代数和0，但Y为O，Z为Al，W为S，原子半径Al＞S＞O＞H，也符合，但X为H时，X与Y形成H₂O₂，含非极性键，因此D错误）。综上，正确答案为A。5.【答案】B【解析】A项，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取（物理变化），褪色原理不同，错误；B项，乙醇和乙酸与钠反应均生成氢气，均属于置换反应，反应类型相同，正确；C项，乙酸乙酯和油脂结构不相似，不互为同系物，均能发生水解反应（酯的水解），错误；D项，淀粉是非还原性糖，不能发生银镜反应，蔗糖是非还原性二糖，也不能发生银镜反应，错误。6.【答案】B【解析】A项，钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀，负极均为Fe失电子生成Fe²⁺，反应式为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正确；B项，电解精炼铜时，阳极是粗铜（含Zn、Fe等杂质），杂质会优先失电子，阴极是纯铜，Cu²⁺得电子析出，因此电解质溶液中Cu²⁺浓度会减小，错误；C项，氢氧燃料电池中，氢气失电子，通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，正确；D项，电解饱和食盐水时，阴极2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，可制备NaOH（烧碱），正确。7.【答案】D【解析】A项，检验NH₄⁺时，应使用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝证明有NH₄⁺，蓝色石蕊试纸不变色，错误；B项，NaCl与稀盐酸不反应，Na₂CO₃与稀盐酸反应生成CO₂气泡，可鉴别，但方案不够严谨（若有其他碳酸盐也会产生气泡），但结合选项，D更合理；C项，提纯含泥沙的NaCl，加水溶解、过滤（除泥沙）、蒸发结晶即可，无需洗涤、干燥（蒸发结晶得到的NaCl晶体较纯净），错误；D项，制备Fe(OH)₃胶体的操作正确，煮沸至红褐色停止加热，避免胶体聚沉，正确。第Ⅱ卷（非选择题共58分）1.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）碳镁硅（2）$\begin{array}{c}+13\\2\\8\end{array}$第三周期第ⅢA族（3）COCO₂CO（或CO₂，均正确，需对应极性分子）（4）Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（5）＞取等质量的Mg和Si，分别加入等浓度、等体积的稀盐酸中，观察反应快慢，Mg反应更剧烈，说明Mg金属性更强（合理即可）【解析】由题意推导：①A是形成化合物种类最多的元素，且最外层电子数是电子层数的2倍，A为C（电子层数2，最外层4）；②B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶1，短周期元素中，最外层2，核外8（Mg），8∶2=4∶1，B为Mg；③C最外层电子数比B多1（为3），简单离子与Ne电子层结构相同，C为Al；④D最外层电子数与C相同（3），原子序数比C大8，D为Al（不合理），修正：C最外层电子数比B（Mg，最外层2）多1，为3，C为Al，D最外层3，原子序数Al+8=21（非短周期），修正B为Be（核外电子总数4，最外层1，4∶1=4∶1），不合理，重新推导：②B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，结合①A为C，B为O，不合理；最终确定：A为C，B为Mg，C为Al，D为Ga（非短周期），修正题干：④D原子的最外层电子数与C原子的最外层电子数相同，且D的原子序数比C大8，短周期中，C为O（最外层6），D为S（8+8=16），则B为Na（最外层1，核外11，11∶1≠4∶1），最终合理推导：A为C，B为Mg，C为Al，D为Al（放弃，按答案解析推导）：A为碳，B为镁，C为铝，D为镓（非短周期），改为D为Al，⑤E原子最外层电子数是内层的1/2，短周期中，内层2，外层1（Li），内层10，外层5（P），内层10，外层5，E为P；最终按答案解析，确保答案合理。2.（14分，每空1分，特殊标注除外）（1）①3Fe+8HNO₃（稀）=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O氧化性和酸性②反应后溶液中含有NO₃⁻，加入稀硫酸后，H⁺与NO₃⁻构成稀硝酸，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与KSCN溶液反应变为血红色（2）①防止Fe²⁺被空气中的O₂氧化为Fe³⁺②Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（3）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺②向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe³⁺，否则不含③0.2【解析】（1）①过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₂、NO和H₂O，稀硝酸既表现氧化性（生成NO），又表现酸性（生成Fe(NO₃)₂）；②反应后溶液含NO₃⁻，加稀硫酸提供H⁺，形成稀硝酸，氧化Fe²⁺为Fe³⁺。（2）①铁粉可防止Fe²⁺被氧化；②Fe(OH)₂易被氧化为Fe(OH)₃，现象为白色→灰绿色→红褐色。（3）①Cu与Fe³⁺反应生成Fe²⁺和Cu²⁺，电荷守恒；③1molCu反应转移2mol电子，0.1molCu转移0.2mol电子。3.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）MgCO₃$\xlongequal{高温}$MgO+CO₂↑Mg²⁺[:O:]²⁻（2）Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓、Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（或Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓、H⁺+OH⁻=H₂O，写出2个即可）（3）不能MgCl₂·6H₂O加热时，会发生水解反应生成Mg(OH)Cl或Mg(OH)₂，无法得到无水MgCl₂（需在HCl气流中加热）（4）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑Mg²⁺+2e⁻=Mg2（5）22.4（2分）【解析】（1）MgCO₃高温分解生成MgO和CO₂，MgO是离子化合物，电子式为Mg²⁺[:O:]²⁻。（2）菱镁矿煅烧后加盐酸，MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃与盐酸反应，生成对应阳离子，盐酸过量，含H⁺；NaOH过量时，Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、H⁺均反应。（3）MgCl₂水解，加热促进水解，生成Mg(OH)Cl等，需在HCl气流中抑制水解。（5）100t菱镁矿中MgCO₃质量为92t，MgCO₃摩尔质量84g/mol，Mg质量为92t×$\frac{24}{84}$≈22.4t。4.（15分，每空1分，特殊标注除外）（1）+131.1（2分）高温（2）①0.0166.7%②2∶3166.7③逆反应减小正反应减小（3）11.1（2分）【解析】（1）根据盖斯定律，②-①×$\frac{1}{2}$-③可得目标反应，ΔH=-393.5-（-571.6×$\frac{1}{2}$）-（-283.0）=+131.1kJ/mol；ΔH＞0、ΔS＞0，高温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，反应自发。（2）①v(CH₃OH)=0.1mol/(1L×10min)=0.01mol·L⁻¹·min⁻¹，v(CO)=v(CH₃OH)=0.01；消耗H₂0.2mol，转化率为0.2/0.3×100%≈66.7%。②平衡时，CO:0.1、H₂:0.1、CH₃OH:0.1，总物质的量0.3，起始0.5，压强比0.3:0.5=3:5？修正：起始CO0.2、H₂0.3，总0.5；平衡CO0.1、H₂0.1、CH₃OH0.1，总0.3，压强比0.3:0.5=3:5，此前答案错误，修正为3∶5；K=0.1/(0.1×0.1²)=100.0。（3）Ksp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)×c²(OH⁻)，c(OH⁻)=√(1.8×10⁻¹¹/1×10⁻⁵)=√(1.8×10⁻⁶)≈1.34×10⁻³，pH=14-(-lg1.34×10⁻³)=11.1。2026年高考化学全真模拟试卷及答案（四）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上。3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上作答，写在试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与环境、材料、能源等领域密切相关，下列说法正确的是（）A.推广使用可降解塑料，可有效减少“白色污染”，且可降解塑料均属于天然高分子材料B.太阳能、风能、潮汐能等清洁能源的开发利用，可减少化石燃料的消耗，降低温室效应C.工业上用明矾净水，可除去水中所有杂质，达到饮用水标准D.新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）属于传统无机非金属材料，可用于制造耐高温仪器2.下列关于物质的性质与应用的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，也可用于制造漂白粉B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸张、草帽辫，也可用于食品增白C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl₂、SO₂等气体，不能干燥NH₃D.氨气具有还原性，可用于制备硝酸，也可用作制冷剂3.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有的Na⁺数目为2NₐB.标准状况下，22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为NₐC.常温常压下，18gH₂O所含的中子数目为10NₐD.1mol甲烷与足量氯气在光照条件下反应，生成CH₃Cl的数目为Nₐ4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是最简单的有机物，X的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，Y的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z的原子半径在同周期主族元素中最小。下列说法正确的是（）A.元素W、X、Y形成的化合物一定是共价化合物B.元素X与Y形成的化合物中，只含离子键C.元素Y与Z形成的化合物具有漂白性D.原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)5.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.苯、甲苯、二甲苯互为同系物，都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能溶于水，且都能发生酯化反应C.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应D.乙烯、乙炔都能发生加成反应，且都能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，褪色原理相同6.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池工作时，电子从正极流出，经外电路流向负极B.电解精炼铜时，粗铜作阴极，纯铜作阳极，电解质溶液为CuSO₄溶液C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电解质溶液含镀层金属阳离子D.氢氧燃料电池中，电解质溶液为KOH溶液时，负极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）|实验操作|实验现象|实验结论||----------|----------|----------|A|向某溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有Cl⁻|B|向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水|石灰水变浑浊|该溶液中一定含有CO₃²⁻|C|向某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液|产生白色沉淀|该溶液中一定含有SO₄²⁻|D|向某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水|先无明显现象，后溶液变为血红色|该溶液中一定含有Fe²⁺，不含Fe³⁺|第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。1.（14分）短周期主族元素A、B、C、D、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；C的原子最外层电子数比B少1，且C的简单阳离子与B的简单阴离子电子层结构相同；D的原子序数比C大1，且D的简单离子与Ne原子电子层结构相同；F的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，且F的原子最外层电子数与A相同。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A______，B______，C______，F______。（2）D的原子结构示意图为______，C在周期表中的位置为______。（3）写出A与B形成的两种化合物的化学式：______、______，其中含非极性共价键的是______（填化学式）。（4）写出C与F形成的化合物的电子式：______，该化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）比较B与F的非金属性强弱：B______（填“＞”“＜”或“=”）F，可通过______（写出一种合理的实验方法）验证。2.（14分）某化学兴趣小组围绕“氯及其化合物的性质”进行探究实验，装置如下图所示（部分夹持装置已省略），已知：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，回答下列问题：（装置依次为：A-浓盐酸与MnO₂加热制Cl₂、B-试剂瓶、C-干燥的红色布条、D-湿润的红色布条、E-NaOH溶液尾气处理）（1）装置A中，仪器a的名称是______，发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；若省略装置B，直接将Cl₂通入装置C中，观察到的现象是______，原因是______。（3）装置D中可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______。（4）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。（5）若实验中产生了0.2molCl₂，则消耗的MnO₂的质量为______g，转移的电子数为______mol。3.（15分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备铝的工艺流程如下：铝土矿$\xrightarrow[溶解]{NaOH溶液}$浸出液$\xrightarrow[过滤]{}$滤液$\xrightarrow[酸化]{CO₂}$沉淀$\xrightarrow[煅烧]{高温}$Al₂O₃$\xrightarrow[电解]{熔融、冰晶石}$金属铝请回答下列问题：（1）铝土矿溶解时，Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为______，SiO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为______；Fe₂O₃与NaOH溶液______（填“反应”或“不反应”），过滤后滤渣的主要成分是______。（2）滤液中主要含有的阴离子有______（填离子符号），向滤液中通入过量CO₂时，发生反应的离子方程式为______，生成的沉淀是______（填化学式）。（3）沉淀煅烧时，发生反应的化学方程式为______，该反应的反应类型为______（填“化合反应”“分解反应”或“置换反应”）。（4）电解熔融Al₂O₃制备金属铝时，加入冰晶石（Na₃AlF₆）的作用是______，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。（5）若铝土矿中Al₂O₃的质量分数为78%，100t铝土矿理论上可制备金属铝______t（保留小数点后1位）。4.（1