湖南省常德市2026年高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（原卷版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页湖南省长沙市2026年高考模拟考试自编试卷01化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O18S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列实验操作规范的是A．蒸发溶液得到晶体B．量取溶液C．加热固体D．配制的溶液A．A B．B C．C D．D2．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱B．臭氧是极性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度C．聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料D．等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质3．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是A．黑火药爆炸：B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：C．用稀盐酸浸泡氧化银：D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：4．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCOCBFeCDNaOHA．A B．B C．C D．D5．下列类比推理结论中正确的是A．可以改写为；推出可以改写为B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成C．与反应生成；推测与反应生成D．的沸点高于；推出沸点高于6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色PbO2具有氧化性D将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小A．A B．B C．C D．D7．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是A．一定条件下，能在NaOH溶液中水解B．分子中含有2种含氧官能团C．分子中含有3个手性碳原子D．1mol该化合物最多与2molNaOH反应8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是A．NaH2PO2为酸式盐B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3C．镀镍过程中，转移电子数目为2NAD．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：

△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：B．正反应速率：C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A．步骤①和④的反应类型均为取代反应B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶511．铁碳微电池处理酸性污水的原理如图。当关闭上端开口时，得到强还原性的；打开上端开口并鼓入空气时，可得到强氧化性的。下列说法正确的是A．上端开口打开或关闭，会使正负极对调B．若上端开口关闭，正极反应为C．处理含的污水时，应关闭上端开口D．打开上端开口并鼓入空气时，会产生，进一步水解后可净水12．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是A．水电离出的B．a点和b点溶液均显酸性C．c点存在D．苹果酸的浓度约为13．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是A．过程没有白色沉淀生成B．过程中水的电离程度逐渐减小C．b点混合溶液中D．d点混合溶液中14．一定温度下。Xe与F2通入恒压容器中发生反应：①；②；③；不同投料比条件下，平衡时产物(XeF2、XeF4、XeF6)的物质的量分别如图所示。当时，认为完全反应。已知a、c对应的分别为和。下列说法正确的是A．曲线y代表产物的物质的量B．C．当最多时，约为D．当最多时，若此时体系总压为，则初始投料比第Ⅱ卷（选择题58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．CO还原法回收利用是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：(1)在通风橱中用下图所示装置（加热及夹持装置省略）制备CO，反应方程式：。①装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。②从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→→h（每空填一个接口标号）。(2)利用如下装置，探究在460℃和催化下，CO还原回收硫黄的效率。已知：装置H、I分别盛有溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内、CO的体积分数分别为0.05%、0.1%。①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为。②装置Ⅰ的作用是。③涉及的实验操作有（操作步骤可重复使用）：a．通入一段时间b．按上述比例通入CO、和混合气体c．加热管式炉d．停止加热，冷却e．停止通入CO、和混合气体f．测定H中相关物质的量正确的操作顺序为a→→f。④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用碘标准溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体的总体积为8.96L（已折算为标准状况下）。ⅰ.滴定终点的现象为。ⅱ.转化率为。ⅲ.若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。16．以含硒物料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）为原料制备粗硒（Se）的流程如下：已知：亚硒酸是一种二元弱酸。回答下列问题：(1)基态硒原子的价层电子排布式为。(2)“浸取”的目的是。(3)“酸浸”中，Se转化为，该反应的离子方程式为。(4)“控电位还原”是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质分离的目的。可采用硫脲联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“酸浸”后溶液中主要粒子的电位。名称

电位/V0.345

0.7701.5110.740为使硒和杂质金属分离，用硫脲联合亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在V以上。(5)通过如下步骤测定粗硒中Se的质量分数。步骤1：准确称取0.1600g粗硒，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00mL溶液；步骤2：除去过量的硝酸和溶解的；步骤3：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应；步骤4：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：；。计算得粗硒中Se的质量分数为。(6)是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。①每个晶胞完全转化为，转移电子数为。②每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为（用含x的代数式表示）。17．托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)：已知：请回答下列问题：(1)化合物A中的含氧官能团名称是。(2)B→C的反应类型为。(3)E→F的化学方程式为。(4)已知：含氮物质的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则a、b、c三种物质的碱性顺序由大到小为，其中a物质的孤电子对位于轨道上。(5)I是C的同系物，其相对分子质量比C多14，在I的同分异构体中同时满足下列条件的有种。①遇FeCl3溶液显紫色；②取代基不超过3个，且分子中存在—CONH2(6)以和甲醇为有机原料，设计的合成路线(无机试剂任选)。18．回收和利用是实现“碳中和”的重要途径。I．合成燃料二甲醚。已知：①②③，该反应历程如图1所示。(1)反应③中，决速步骤的能垒为。(2)。Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整制备合成气。有关反应如下。主反应：副反应：在恒容密闭容器中，通过改变使进料比分别为1.0、2.0、3.0。反应达到平衡状态时，不同温度下质量分数、变化如图2、图3所示。(3)下列有关图2的叙述正确的是_________（填标号）。A．曲线甲代表投料比为3.0 B．正反应速率：C．主反应平衡常数： D．主反应(4)图3中，随着进料比增加的值（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是。(5)在时，按投料比1.0充入刚性密闭