广东省八校联盟2025-2026学年高二上学期教学质量检测(二)化学试题（无答案）

2025～2026学年度第一学期八校联盟高二教学质量检测(二)化学注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD铅蓄电池硅太阳能电池燃气灶电烤箱A.A B.B C.C D.D2.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味3.下列叙述正确的是A.某溶液的pH=7，则该溶液为中性溶液B.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小C.常温下，反应X(s)+Y(l)=2Z(g)不能自发，则该反应的△H>0D.常温下，0.01mol/L的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-2mol/L4.下列有关反应热的描述中正确的是A.催化剂可降低反应的，加快反应速率B.，则1mol和足量充分反应后，放出热量49.15kJC.，则碳的燃烧热D.，则反应物的总能量高于生成物的总能量5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－C.0.1mol∙L-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=1的稀硫酸中，含有总数为0.1B.1L0.1溶液中，含有总数为0.2C.常温下，1LpH=13的溶液中，含有的数目为0.1D.1mol(g)和3mol(g)在密闭容器中充分反应后，生成(g)的数目为27.在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变B.加入少量固体，溶液中浓度减小C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液减小D.加入少量固体，减小8.在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：9.某学生活动小组设计下列①~④方案，能达到实验目的是A.①可以准确测定盐酸的浓度 B.②可以判断温度对平衡的影响C.③可以研究催化剂对反应速率的影响 D.④可以准确测定酸碱反应的中和热10.反应在反应过程中，当其它条件不变时，D的百分含量()和压强()的关系如图所示。下列叙述正确的是A.化学方程式中B.达到平衡后，加入催化剂，增大C达到平衡后，若升高温度，平衡右移D.达到平衡后，其他条件不变，增加A的量有利于平衡右移11.室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是A.NaF溶液中：B.“除镁”得到的上层清液中：C.0.1溶液中D.“沉锰”后的滤液中：12.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCOD.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O13.科学家开发了基于压电催化和能带弯曲的力场辅助超声波激活电池，电池反应为，电池示意图如图所示。下列叙述正确的是A.极为负极，发生氧化反应B.金属Li在中燃烧可生成C.锂电极的电极反应式为D.2.24L(标准状况)完全反应时转移0.2mol电子14.下列实验操作与现象所得到的实验结论正确的是选项操作与现象实验结论A向某无色溶液中滴加酚酞，无明显变化该溶液为酸性溶液B氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集对化学平衡有影响C工业合成的反应，采用了10～30MPa压强和400～500℃温度的条件均可增大的平衡产率D向恒温、恒压密闭玻璃容器中充入100mLHI(g)，发生反应，达到平衡后，再充入100mLHI(g)，气体颜色先变浅，后变深，达到新平衡后比原体系颜色浅通入HI(g)平衡正移，HI转化率下降A.A B.B C.C D.D15.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①②的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④混合气体的质量不再变化⑤4molH-O键断裂的同时，有2molH-F键断裂A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.③④⑤16.在一定条件下，下列叙述与图像对应不正确的是图1图2图3图4A.图1为向50mLpH=2的CH3COOH溶液逐渐加入50mL等浓度的氨水后混合溶液中温度变化的图像B.图2为不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，C.图3为某温度下，向20.00mL0.1000mol·L-1氨水中滴加0.1000mol⋅L-1HCl溶液的pH变化曲线，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂D.图4为一定条件下，合成氨反应中改变起始时对反应的影响，H2的平衡转化率：二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应：。（1）探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min溶液溶液稀水温度℃112.02.03.03.02026.02.03.02032.03.09.030①完成此实验设计，其中：___________，___________。②对比实验1、2可探究___________对反应速率的影响。（2）某兴趣小组用草酸及草酸盐的性质测定硬水中钙离子的浓度。根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定硬水样品中的浓度。①实验过程提及的下列仪器，在使用之前一定要润洗的是___________(填字母)。A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管②滴定过程中___________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂，如何判断滴定终点___________。③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的标准溶液为___________。该硬水样品中的浓度为___________。④下列不当操作会使测得的硬水样品的浓度偏高的是___________(填字母)A．滴定管未用标准溶液润洗B．草酸钙沉淀洗涤不充分C．滴定前仰视读数并记录数据D．盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥18.回答下列问题：（1）常温下，pH为8的碳酸钠溶液中，_______。（2）下列操作中，能促进水的电离的是_______(填序号)。①将蒸馏水加热②向蒸馏水中滴加盐酸③向蒸馏水中加入NaCl④向蒸馏水中加入固体（3）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸化学式HXHY电离平衡常数①根据上述数据，HX、HY、三种酸从强到弱的顺序为_______。②相同条件下，等浓度的NaY、、NaX、溶液的碱性从强到弱的顺序为_______。③向溶液中加入足量HX，反应的离子方程式：_______。（4）如图表示NaOH溶液滴定等物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是(填“图1”或“图2”)_______；NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为_______；反应呈中性时，消耗NaOH更多的是_______(填“盐酸”或“醋酸”)。19.草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体的流程如下：已知：①草酸钴晶体难溶于水。②有机物(难电离)、代表金属离子，。③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：沉淀物开始沉淀2.77.67.64.07.5完全沉淀3.79.69.25.28.0④滤液中元素以形式存在。回答下列问题：（1）为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取措施有___________。（2）“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。（3）加入氧化钴调节溶液的，调节的范围是___________。（4）滤渣Ⅰ主要为___________(填化学式)。（5）可向溶有的有机层中加入___________使从有机相返回水相，实现金属回收利用。（6）可否考虑先将转化，再利用反应，将转化为：___________(填“能”或“不能”，并说明理由)。（7）若改用草酸“沉钴”，时的草酸溶液中___________。[已知：时，]20.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。（1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化示意图如图所示。该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物化学键形成放出的总能量。（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应，测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是_______(填“曲线A”“曲线B”或“曲线C”)。②0～时用表示的化学反应速率：_______。③下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。a.