高考化学全国卷2025真题解析

高考化学全国卷2025真题解析

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.质子数为53、中子数为78的碘原子：¹³¹₅₃IC.过氧化氢的电子式：H⁺[∶O∶O∶]²⁻H⁺D.氯化钠的分子式：NaCl3.下列反应中，属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气在光照条件下反应4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率数值一定相同D.在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比不一定等于化学计量数之比6.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂8.已知反应A+3B=2C+2D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)9.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同B.苯和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D.糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出Na₂O₂的电子式______。2.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是______mol。3.写出铁与水蒸气反应的化学方程式______。4.工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为______。5.写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______。6.某元素的原子序数为26，该元素的名称是______，其在周期表中的位置是______。7.原电池是将______能转化为______能的装置。8.写出实验室制取氨气的化学方程式______。9.写出二氧化硫与氧气反应的化学方程式______。10.写出葡萄糖的分子式______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.所有的金属都能与酸反应生成氢气。（）2.化学反应中一定伴随着能量的变化。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零。（）5.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应。（）6.乙醇和乙酸都能发生取代反应。（）7.石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化。（）8.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气。（）9.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）10.淀粉和纤维素互为同分异构体。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些。2.说明原电池的构成条件。3.解释金属腐蚀的本质及防止金属腐蚀的方法。4.简述糖类、油脂、蛋白质的水解产物分别是什么。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。2.探讨如何提高燃料的燃烧效率。3.分析酸雨形成的原因、危害及防治措施。4.谈谈如何实现化学实验的绿色化。答案及解析一、单项选择题1.C。氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；液氮用作冷冻剂、干冰用于人工降雨是利用物理性质，浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性。2.B。乙烯结构简式为CH₂=CH₂，A错误；过氧化氢是共价化合物，电子式为H∶O∶O∶H，C错误；NaCl是离子化合物，不存在分子，D错误。3.C。乙烯使溴水褪色是发生加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，苯制取硝基苯是取代反应，甲烷与氯气是取代反应。4.B。X是O，Y是Mg，Z是Si，W是S。原子半径r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；硅酸酸性比硫酸弱，C错误；水的热稳定性比硫化氢强，D错误；氧化镁是离子化合物。5.A。化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示单位时间内某物质浓度变化量是0.8mol/L，B错误；同一反应不同物质表示反应速率数值可能不同，C错误；反应速率之比等于化学计量数之比，D错误。6.D。液态HCl不导电但在水溶液中导电，是电解质，A错误；NH₃是非电解质，其水溶液导电是一水合氨电离，B错误；电解质不一定导电，能导电的不一定是电解质，C错误。7.C。用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液，A错误；NO用排水法收集，B错误；将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水后还需干燥，D错误。8.C。根据速率之比等于化学计量数之比，v(C)=2v(A)=2mol/(L·min)。9.B。铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，A错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还有氢离子与氢氧根反应，C错误；铜与硝酸银反应应遵循电荷守恒，D错误。10.D。乙醇官能团是羟基，乙酸官能团是羧基，A错误；苯使溴水褪色是萃取，乙烯是加成，B错误；乙烯不能通过石油分馏得到，C错误。二、填空题1.Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺2.0.53.3Fe+4H₂O(g)高温Fe₃O₄+4H₂4.2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O5.CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸、加热CH₃COOC₂H₅+H₂O6.铁；第四周期第Ⅷ族7.化学；电8.2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O9.2SO₂+O₂催化剂、加热2SO₃10.C₆H₁₂O₆三、判断题1.×。不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜与稀硫酸不反应。2.√。化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，一定伴随着能量变化。3.√。离子化合物一定含离子键，如氢氧化钠中含离子键和共价键。4.×。可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等但不为零。5.×。胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径大小不同。6.√。乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应。7.√。分馏是利用沸点不同分离，裂解和裂化有新物质生成。8.×。浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气。9.×。铁在氯气中燃烧生成氯化铁。10.×。淀粉和纤维素是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物的性质，是决定因素。外因有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强（对于有气体参与的反应）、使用正催化剂都能加快反应速率。例如，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，是因为氧气浓度大；加热能加快过氧化氢分解速率。2.原电池的构成条件有：（1）有两种活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作正极；（2）有电解质溶液；（3）形成闭合回路；（4）能自发进行氧化还原反应。如锌铜原电池，锌和铜为电极，硫酸铜溶液为电解质溶液，导线连接形成闭合回路，锌能与硫酸铜自发反应。3.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化成金属阳离子。防止金属腐蚀的方法有：（1）改变金属内部结构，如制成不锈钢；（2）覆盖保护层，如涂漆、镀金属等；（3）电化学保护法，包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，如在轮船外壳连接锌块。4.糖类中的单糖不能水解，二糖水解生成单糖，如蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖；多糖水解最终产物是葡萄糖。油脂水解生成高级脂肪酸和甘油。蛋白质水解最终产物是氨基酸。五、讨论题1.化学平衡移动原理在化工生产中有重要应用。在合成氨工业中，增大氮气和氢气浓度、适当升高温度、增大压强等都有利于平衡向生成氨的方向移动。但温度过高，平衡逆向移动，且会增大能耗，所以要选择合适温度。通过不断分离出氨，降低氨的浓度，使平衡正向移动，提高产率。又如二氧化硫氧化制三氧化硫，采用催化剂和增大氧气浓度等措施提高转化率。2.提高燃料燃烧效率可从多方面着手。一是使燃料充分燃烧，如将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化等，增大燃料与空气的接触面积；还要提供充足的氧气，但空气量不宜过多，否则会带走热量。二是充分利用燃烧释放的热量，可采用热交换装置，将废气中的热量回收利用，提高能源利用率。也可采用新型燃烧技术和设备，使燃烧更充分、更完全。3.酸雨形成的主要原因是化石燃料燃烧、工业生产等排放大量二氧化硫和氮氧化物，它们与水、氧气等反应生成硫酸和硝酸。酸雨的危害很大，会使土壤酸化、腐蚀建筑