人教版高中化学必修第一册 第1章 物质及其变化 作业5 氧化还原反应【原卷+答案】

01

分层作业5氧化还原反应

A级必备知识基础练

题组1.氧化还原反应的概念理解

1.（2024・四川成都高一检测）磷单质在反应4P+3KoH+3H~=3KH2PO2+PH3中（）

A.被氯化

B.被还原

C.既被氧化又被还原

D.既未被氧化又未被还原

2.下列变化过程发生还原反应的是（）

A.SCh-H2sChB.HC1—Cb

C.N2->NH3D.Fe（OH）2->Fe（OH）3

高温

3.（2024•江苏徐州高--检测）氨的催化氧化是工、Ik制硝酸的基砒4NH3+5O2^4NO+6H20。下列关

于该反应的说法正确的是（）

A.N出作氧化剂

B.O2发生氧化反应

C.反应过程中各元素的化合价都发生变化

D.NH3中N元素被氧化

题组2.氯化还原反应与四种基本反应类型的关系

4.（2024•广西桂林高一检测）古文中记载，“浸铜之法:以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSOj溶液）槽中浸渍

数日，铁片为胆水所薄，上生赤燥，取刮铁燥入炉，三炼成铜”。文中制铜时发生的反应不属于（）

A.离子反应B.复分解反应

C.氯化还原反应D.置换反应

5.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲

表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（）

A.离子反应

B.氧化还原反应

C.置换反应

D.三者中的任一反应

题组3.氧化还原反应中的电子转移

6.（2024・湖南永州高一检测）下列表示电子转移方向的数目均正确的是（）

化合价升高,得到2X3e

।高温*,

3C4-Fe2O3---2Fe+3CO十

A.化合价降低，失去3x2c

化合价升高，失去2e

II

Zn+H2SO4_ZnSO4+H2t

B.化合价降低，得到2Xe-

失去4X5e，被还原

点燃Y

4P+5O2^^2P2OS

C.得到lOX2e-.被气

.合价升高，失去4Xe

MiAXHCK浓24cbf+2HC

It2

D.化像件MU喇2b

7.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3cli+8HNOM稀）一

3Cu（NO3）2+2NOf+4H2Oo

（1）被氧化的元素是，被还原的元素是.发生氧化反应的物质是，发生

还原反应的物质是O

（2）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:。

（3）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目:0

B级关键能力提升练

8.（2024.山东荷泽高一检测）现在有如下三个反应，有关判断正确的是（）

电鼾

®Zn+2HCl^=ZnCh+H2t@NaOH+HCl^NaCI+H2O③2HC1=H2T+Q2T

选项有关判断

A反应①是苴换反应,HC1被氧化

B反应②是且分解反应,HC1被还原

C：反应③中HCI既被氧化又被还原

D反应①中锌原子得到电子

9.（2024.辽宁鞍山高一检测潞©）能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如下图所示，卜.列芍关该转

化过程说法正确的是（）

蓝色Cr24

't加入过量的Zn

绿色Ci3+

CrO：＜Cr2O；'

黄色橙色

A.上图中,Cr元索有+2、+3、+6、+7多种化合价

B.以上转化关系不都存在电子转移

C.由上图可知,Zn被还原

D.加入易失电子的物质可实现C产溶液由绿色转化为橙色

10.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是

()

OO+

(说明:一种小球代表一种元素的原子)

A.图中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应属于非氧化还原反应

D.该反应不符合质量守恒定律

11.(2024.山东济南高一检测)CIO?是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得

△

QO2：2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2C1O2T+K2so4+2CO2T+2H20,关于此反应的说法正确的是（）

A.KCIO3中氯元素化合价降低，失电子

B.反应中H2sCh发生还原反应

C.反应中H2c被氧化

D.反应中H2c2。4既被氧化乂被还原

12.2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心

点火发射,发射取得圆满成功。脏(N2H4)是运载火箭常用燃料，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4—

3N2+4H2Oo下列说法正确的是()

AJW发生了还原反应

B.反应中每生成1个HzO转移4个电子

CN2O4在反应中失电子

D.被氧化和被还原的氮元素的质量比为2：1

13.(1)有如下反应：

①H2+CUO&CU+H2O

@CaCO3+2HCl-CaCh+COzT+IkO

③3s+6NaOH^=2Na2S+Na2so3+3H2O

©NH4NO3+Zn^ZnO+N2t+2H2O

@CU2O+4HC1-----2HCUC12+H2O

上述反应中，属于氧化还原反应的是,(填序号)。

(2)在反应KIO3+6HI_3I2+KI+3H2O中，被氧化的物质是.，发生还原反应的物质

是。

(3)SeO2.KI和HNC)3可发生反应:SeCh+dKPMHNCh:~Se+Zb+dKNCh+ZH?。,用双线桥法标出电子

转移的方向和数0：.

(4)铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：

Cu+2H2so4(浓)—=CuSO4+AT+2H8

A的化学式为，该反应中被氧化的元素是；

用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:。

C级学科素养拔高练

14.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用

的水。

自来水消毒大都采用氯化法，起先采用C12进行消毒,但经过对理论资料的了解、研究,发现二氧化氯

(C10?)在水处理等方面更高效、更安全。制备C102有下列两种方法：

方法一:2NaQO3+4HC1^2CIO2T+Cl2T+2NaCl+2H2。

方法二:2NaQO3+H2O2+H2s04=~^ClChT+ChT+Na2so4+2H2O

已知在氧化还原反应中，被氧化的物质表现还原性，被还原的物质表现氧化性。

(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等,02、CIO2杀菌消毒是利用了它们具有的性

质。

(2)分析方法一中被氧化、被还原的物质以及盐酸在该反应中的作

用。

(3)方法二的反应中若有10个电子转移,能产生分子ClO2o

(4)在下面的化学方程式上用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

2NaCIO3+H2O2+H2SO4—2CIO2t+O2t+Na2SO4+2H2O

参考答案

分层作业5氧化还原反应

0+10-3

1.C解析P—KH?PCh、P-PH3,P在反应中化合价从0价降到-3价，被还原,同时从。吩升高

到+1价,被氧化，故磷单质既被氧化又被还原。

2.C解析SO?一112so3,元素的化合价不变,不发生氧化还原反应，故A错误;HCl-CECl元素的

化合价升高,发生氧化反应，故B错误;N2-NH3,N元素的化合价降低,发生还原反应，故C正

确;Fe(0H)2―Fe(0H)3,Fe元素的化合价升高,发生氧化反应，故D错误。

3.D解析由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以NH3作还原剂，故A错误;由方程式可

知,反应中0元素化合价降低，所以02作氧化剂,发生还原反应，故B错误:由方程式可知，反应中

H元素化合价不变，故C错误;由方程式可知，反应中N元素化合价升高，所以NH3中N元素被氧

化，故D正确。

4.B解析铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为Fe+CuS04—FCS04+CU,

离子方程式为Fe+Cu2+—:Fe2++Cu,-M-中铁是还原剂，硫酸铜是氧化剂，属于氧化还原反应，但不属

于复分解反应。

5.A解析置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应,B

表示置换反应,C表示离子反应。

6.B解析得失电子的数目二化合价的变化值x化合物中变价元素原子个数x该化合物的化学计

量数。C元素由0价变为+2价，化合价升高失去也子,Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，

选项A错误;锌元素化合价由0价升高为+2价，化合价升高，失去28,氢元素化合价由+1济降为0

价，化合价降低，得到2xe-，正确标出了双线桥中得失电子及方向，选项B正确;P元素化合吩由0

价升高为+5价，失去电子被氧化,0元素由0价降为-2价，化合价降低，被还原，选项C错误;Mn元

素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，得到电子,C1元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，选

项D错误。

7.答案(l)CuNCuHN03

失去3X2e-

II

3Cu+8Hy%(稀)—3Cu(NO、)2+2;()f+4H2()

(2)得到2X3e-

6e-

II

稀=

⑶3Cu+8HNCM=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

解析由化学方程式可知,铜元素的化合价升高，从0价变为+2价，被氧化;鼠元素的化合价降低，从

+5价变为+2价,被还原，故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。

8.C解析反应①是置换反应,HC1中氢原子得电子,氢元素化合价降低,HCI被还原，锌原子失去

电子,A、D错误;反应②是复分解反应，不是氧化还原反应,B错误;反应③中HCI既被氧化又被还

原C正确。

9.B解析图中,Cr元素有+2、+3、+6化合价,A错误;CnOg—CrO今转化,Cr元素化合价不变，不

存在电子转移,B正确;由反应ZCl'+Zn-2Cr2++zR,Zn被氧化,C错误;加入易失电子的物质，可

使C产得到电子转化为Cr2+,溶液由绿色转化为蓝色,D错误。

10.B解析由题图可知,该反应是一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种新的单质和另一

种新的化合物的反应，该反应既属于置换反应，又属于氧化还原反应,符合质量守恒定律。

11.C解析由化学方程式可知,KClCh中氯元素从+5价变为+4价，化合价降低，得到电子,A错

误;HzSQi中元素化合价没有变化,H2sCh未发生氧化反应或还原反应,B错误HC2O4中碳元素从

+3价变为+4价，化*价升高，失去电子，被氧化,C正确、D错误。

12.D解析N2H4中的N元素由-2价升高到0价，失电子发生氧化反应,A错误;反应中4H2。~8味

则每生成1个H2O转移2个电子,B错误;在反应中,N2O4中的N元素由+4价降低到0价,得到电

子,C错误;被氧化(2N2H4T2用)和被还原(N2O4-N?)的N原子个数之比为2：1,则质量之比是

2：1,D正确。

13.答案⑴①③④

⑵HIKIO?

失去4Xb

I--------1

Se()2+4KI+4HN()3-Se42I2+

(3)得到1X4e-4KNO3+2H2O

得2e-

I△I

Cu+2H2SO,()—CuS()4-IS()2f+2乩0

(4)SO2CU失2e-

解析(1)反应①是置换反应,属于氧化还原反应;反应②是复分解反应，不属于氧化还原反应;反应

③中S元素的化合价部分升高，部分降低,属于氧化还原反应;反应④中Zn元素化合价升高，锭根

中N元素化合价升高，硝酸根中N元素化合价降低,属于氧化还原反应;反应⑤中元素的化合价

均没有发生变化，不属于氧化还原反应。则题述反应中，属于氧化还原反应的是①@④。

(2)KIO3+6HI—3I2+KI+3H2O中,KIO3中I元素由+5价降低到0价,H