人教版高中化学选择性必修1 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 作业13 电离平衡常数 【原卷+答案】

作业13电离平衡常数

A级必备知识基础练

题组1.电离平衡常数及影响因素

1.（2024.湖南长郡中学模拟）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如卜.表:

CHsCOOHH2CO3H2sH3POa

Ka】=6.9xl03

K=4.5xl07K=l.lx|0-7

1.75xaiai(2=6.2x108

10-5(2=4.7x10”Ka2=l.3x|043

5=4.8x10”

则下列说法不正确的是（）

A.碳酸的酸性强于氢硫酸

B.醋酸的电离平衡常数表达式为K产空嘿海詈

c.多元弱酸的各步电离平衡之间无影响

D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变

2.（2024•河北保定模拟）25℃时,0.1mol・L”的醋酸中电离平衡常数尤=1.75乂10-5,下列说法正确的是

（）

A.向该溶液中滴加儿滴浓盐酸,平衡逆向移动-H+）减小

B.向该溶液中加少量CH3coONa固体.携嚅3减小

C（Cn3CC/C//7）

5

C.该温度下0.01mol-L-'的醋酸中CH^COOH的ATa<l.75xl0-

D.升高温度,c（H+）增大,降变大

题组2.一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较

3.（2024•辽宁抚顺六校联考）常温下,HNO2、CH3coOH的电底平衡常数分别为5.6x10'、1.75、10工

等体积、等浓度的HNO?、CH3coOH溶液分别与足量铁粉发生反应,下列关于氢气的体积（叫随时

间⑺变化的示意图正确的是（）（图中①表示CH3coOH,②表示HNO2）

4.（2024.河北邢台名校联考）25°C,给两种一元酸HA和HB的溶液分别加水稀释，溶液中c（H-）的变化

如图所示。下列叙述正确的是（）

依仟倍教

A.HA是强酸,HB是弱酸

B.在x点:c(A-)=c(rr)

C.稀释前,dHB)=10c(HA)

D.等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量比

题组3.电离平衡常数的计算与应用

5.(2024・山西吕梁模拟)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸HXHYHZ

电商常数K9x10-79x10^1x10-2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y=HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1molL」的HX、HY、HZ溶液,HX溶液的以田)最大

D.相同温度下,1molL/HX溶液的电离常数大于0.1molL」HX溶液

6.(2024♦浙江温州新力量联盟检测)将浓度为0.1mol-L-'HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是

()

A.c(H+)B.c(F)

C£(HF)D.%

7.已知室温时,0.1molL」某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()

A.升高温度,溶液中c(H+)增大

B.室温时，此酸的电离平衡常数约为1x10)

C该溶液的氢离子浓度为lx1*moLL」

D.升高温度，电离平衡常数增大

3

8.已知氨水在298K时的电离常数降=L8x|OK氨水中c(OHi=2.40x|()-mokL」,这种氨水的物质的

量浓度(!1101・1/)是()

A.5.60B.0.32

C.3.20D.1.80

9.已知三个数据56x10-4、63<10六6.2x10〃。分别是相同温度下下列有关的三种酸的电离常数，若已

知卜列反应可以发生:NaNO2+HF=HNO2+NaF,HNO2+NaCN=NaNO2+HCN。由此可判断下列叙

述不正确的是()

A.A,(HF)=6.3xlO-4

BK(HNC>2)=6.2xlO」o

c.三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D.K(HCN)VK(HN02)VK(HF)

10.(2024皿川成都期中)常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是()

弱酸H2s03H2sHC1O

Ka】=l,4x|0-27

电离Kai=l.lxl0-KF

(2=6.0x[0-8134.0x108

常数Ka2=l.3xl0-

A.浓度均为0.1molL/H2SO3和H2s溶液，后者酸性强

B.0.25molL'HCIO中c(H*)约为lxl0-4molL-1

C.增大浓度,上述弱酸的电离程度均增大

D.将H2s通入少量NaHSCh溶液漓子方程式为H2S+HS03=HS+H2O+SO2

B级关键能力提升练

11.(2024.天津河东区期中)部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质HCOOHHCNH2CO3

电离常数(『4.5x10-7

茁=1.8x107《=6.2x10"

(25℃)(2=4.7x10”

下列说法错误的是()

A.结合H+的能力:CO竺CN>HC03>HCOCT

B.NaCN［容｝位中通入CO?,发生反应:2CN+H2O+CO2=2HCN+C0a

C.中和等体积、c(H')相同的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.25℃时，反应HCOOH+CN-^^HCN+HCOO-的平衡常数约为2.90x105

12.(2024•河北邯郸六校联考)浓度均为0.1mol-L\体积为匕的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积

V,c(H+)随1g/的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.相同温度下，电离常数&(HY):a>b

C.两溶液分别加水稀释相同倍数，存在:cQC)=aHY)+c(Y-)

D.蛤=2,若同时微热两种溶液，则含增大

13.(2024•辽宁营口五校联考)25℃时，联氨(N2H4)在水溶液中分步发生电离:①N2H4+山(>^

N2HJ+OH限；②NzH^+FhOUN2H行+OH-侬。该溶液中的微粒的物质的量分数3(X)随

pOH[pOH=-lgc(OH)]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

691215II

pOH

A.给N2H4的水溶液加水稀释，电离程度逐渐增大

B.电离常数KbjA<B二D<C

C.根据图中A点可求:Kbi=10"

D.图D点溶液的c(OH)=1010-5mol-L-1

14.(2024.江西南昌二中期中)常温下，向100mL蒸播水中滴入10mL5moiL“HA溶液，利用传感器测

得溶液中温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示，卜.列有关说法不正确的是()

b7度变化曲般

•僮化

尸曲线

0.5246

V1HAi»q.>hnL

A.HA是弱酸

B.c、d两点的电离平衡常数相等

C.c~d段,c(H+)增大,HA电离程度减小

D.向c点加入0.5mL5mol-L-1的NaOH溶液后,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

15.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

CHsCOOHH2CO3H2S

7

仁=4.5x10"Kai=l.lxl0

K=1.8x10$K：=L3xlO」3

/Ca2=4.7x10"

则下列说法不正确的是()

A.升高温度,CH3coOH的尤增大

B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C.反应HS+CO率=S2-+HCO4不能发生

D.向足量醋酸溶液中逐滴滴入Na2cCh溶液发生反应CH3cOOH+Na2cO3-CH3coONa+NaHCCh

C级学科素养拔高练

16.(2024•河南TOP20名校联考)常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

H3PO2CH3NH2

酸或碱HCNH2CO3HF

(次磷酸)（甲胺）

4.5x1O-7

6.2x10/°5.9x10。6.3x10"4.2x1O'4

4,7X10"

回答下列问题：

(1)下列酸的酸性最强的是(填字母)。

A.HCNB.H2CO3C.H3PChD.HF

⑵甲胺是一元弱碱,在水中电离方程式为CH3NH2+H2OUCH3NH打OH,乙胺(HzNCHzCHiNH?)的

第二步电离方程式为.>

⑶已知:HF(aq)uiH+(aq)+F(叫)△〃<()1>对0.1molL」的HF溶液适当加热,HF的电离程度

(填“增大”"减小''或"不变向HF溶液中滴加烧碱溶液，当cXHF)=10c(F)时,溶液中c(H+)=

moIL'o

(4)在KCN溶液中通入少量CO2气体,离子方程式为o

(5)次磷酸是一元酸,30mL0.1molL'NaOH溶液和mL0.1molLH3P。2溶液恰好完全反

应。

(6)H2cCh的大于Ka2,其原因是(从平衡移动角

度分析)。

分层作业13电离平衡常数

1.C解析碳酸的(I大于氢硫酸的Kaj故碳酸的酸性强于氢硫酸,A正确;多元弱酸分步电离，第

一步电离产生的H+抑制第二步电离，并非各步电离之间无影响,C错误。

2.D解析滴加几滴浓盐酸，平衡CH3coOHPH3coeT+H+逆向移动,4卬)增大,A错误;加少量

CH3coONa固体工(CH3co0)增大,CH3coOH的电离平衡逆向移动,c(FT)减小,由于温度不变，平

衡常数不变,即”W：：(H+)不变，由于c(H+)减小，则需映W增大.B错误;电离平衡常数只与温

C{CH2LOOH)C(LH3C

度有关，该温度下0.01mol-L-的醋酸中CH3co0H的K产L75x|(y5,C错误;醋酸电离时吸热，升高

温度，电离平衡正向移动,c、(H*)增大,尤变大,D正确。

3.A解析根据电离平衡常数可知,酸性:HNCh>CH3coOH,等浓度时,HNO?溶液中c(H')大，与铁

粉反应产生H2的速率快。由于两种酸等体积、等浓度，则其物质的量相等，与足量铁粉反应最终

产生H2的体积相同，故A项符合题意。

4.B解析由图可知，两溶液分别稀释到体积为原来的10()倍,HB溶液中c(H+)变为原来的

卷HA溶液中。(丁)则变为原来的东据此推测HA是弱酸HR是强酸,A错误一点两溶液的

c(H+)相等，酸性相同,根据电荷守恒推知工点时c(A)=c(B),B正确。HB是强酸，则c(HB)=0.1

mol-L^HA是弱酸，起始c(H+)=10'2则c(HA)>102故稀释前,c(HB)<10c(HA),C错

误。x点两溶液总酸度:以HA)>c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应,HA溶液产生

的Hz多,D错误。

5.B解析相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性:HZ>HY>HX,A错误;根据

较强酸制取较弱酸的规律，反应HZ+Y=HY+Z能够发生.B正确;等物质的量浓度时，酸性越强,

电离产生c(H+)越大，则HZ溶液中c(H+)最大,C错误;电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度

有关,D错误。

6.D解析HF溶液存在电离平衡:HF，H'+F,加水稀释，电离平衡正向移动，由于溶液体积变化

较大,c(H+)、c、(F)均减小,A、B错误;由于温度不变，电离常数Ka(HF)不变，嘿="等,加水稀释

c(nr)c(r)

后,c(F)减小,故嘿增大,C错误,D正确。

卜)

7.C解析弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动,H+的浓度增大，故A项正

确;室温时，此酸的电离平衡常数K；尸也坐等处坐=1x10：,故B项正确;该溶液中H+的浓度为

0.1molL"x0.1%=]xl0-4mo卜L",故C项错误;升高温度曲高平衡正向移动，也离平衡常数增大，故

D项正确。

8.B解析根据NHVH2O讽党+06,假设原氨水的浓度为xmolL",则平衡

13

时，以OH尸c(NH1)=2.40xl0-3molL,c(NH3-H2O)=(x-2.40x10)代入电离常数表达式

c(NHj')c(OFT)_2.40乂10-、2.40，10。3

得:Kb=3=1.8x10：解得六0.32。

C(NH3-H2O)-X-2.40X10'

9.B解析根据题中反应可知，三种一元弱酸的酸性强弱顺序为

HF>HNO2>HCN,K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),则K(HF)=6.3xl()4、/c(HNO2)=5.6xl0\

Ar(HCN)=6.2xl010o

10.B解析根据电离常数大小关系,Ka越大酸性越强，故H2s03酸性更强,A错

误;Ka(HC10尸则?黑工4.0X10V则有C2(H+)=O.25X4.OX1O-8=IO-8,C(H-)RX1O-4moiL”,B正确;增

C(nClO)

大浓度，弱酸的电离平衡均正向移动，但酸的电离程度均减小C错误;由于Ka/H2so3)>Ka](H2S),

则酸性JLSChFLS,招II2S通入少量NaHSCh溶液，不能生成SO2,D错误。

11.B解析相同条件下,电离常数越小，对应酸的酸性越弱、酸根结合H~的能力越强,则结合H+的

能力:C0/>CN>HC03>HCO0,A正确;HCN的扁大于H2c。3的Ka2,而小于H2co3的(]，故发生

反应:CN+H20+C02=HCN+HCO§,B错误;酸性:HCOOH>HCN,c(H')相同时c(HCN)大于

c(HCOOH),故消耗NaOH的量前者小于后者,C正确;25℃时，反应HCOOH+CN'

HCN+Hrcc-的平衡素场为(HCOO)(HCN)_c(HCOO)-(HCN)c(H+)_Ka(HCOOH)

HCN+HCOO的平衡吊/为，C(CN)C(HCCOOH)-C(CN“HCCOOH)c(H+)=Ka(HCN)

18X10

-1^2.90X10\D正确v

6.2xl0-lu

12.C解析由图可知，浓度均为0.1molL'1的HX、HY溶液,起始时HX溶液中c(H+)=0.1mol-f

iHY溶液中c(H+)<l(y2mo|.Ll说明HX完全电离,HY部分电,禹，则HX是强酸,HY是弱酸,A错

误。电离常数Ka(HX)只与温度有关，故相同温度下，电离常数/C(HY):a=b,B错误。起始时两种酸

溶液的体积、浓度均相同，分别加水稀释相同倍数，据原子守恒可得:c(X)=c(HY)+c(Y)C正确。

lg^二2,同时微热两种溶液,HY的电离平衡正向移动,c(Y)增大，而c(X)不变，故溶液中偌一减小,D

错误。

13.B解析N2H4的水溶液中加水稀释，电离平衡正向移动,故电离程度逐渐增大,A正确;电离常

数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关，故电离常数代4=8寺=(28错误;图中A点

3(N2H4)=3(N2H找pOH=6,此时c(N2H4)=C(N2H。、dOHAO“molL」,则N2H4的电离常数心】=

吗沿警二c(OH)=105,C正确;同理，根据图中C点计算电离常数心2=

C(N2H4)'

驾送髻=c(OH)=10吗图中D点溶液中次N2H4)=3(N2H针)，则有K%•Kb2=l0-6x10/5=c2(OH)

C(N2H5)1/

解得c(OH)=10"05molLlD正确。

14.B解析根据图像可知，随着加入HA的量不断增大，溶液中c(H+)增长速率不断减缓，说明HA

是弱酸,A正确;电离平衡常数