苏教版高中化学选择性必修2 原子结构与元素性质 作业7 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 【原卷+答案】

作业7元素第一电离能的周期性变化元素

电负性的周期性变化

A级必备知识基础练

1.下列电子排布式所表示的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是（）

A.[Ne]3s,B.Is22s22P2

C.[Ne]3s23p5D.Is22s22P63s23P3

2.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（）

A.元素的电负性:P<O<F

B.元素的第一电离能:C<N<0

C.离子半径:O2>Na+>Mg2+

D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl

3.用电负性数据不能判断的是（）

A.某元素是金属元素还是非金属元素

B.氢化物HY和HX中键的极性强弱

C.化学键是离子键还是共价键

D.化合物的溶解度

4.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是（）

A.钾元素的第一电离能小干钠元素的第一电离能,故钾的活动性强干钠

B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C.最外层电子排布式为“sip"若只有K层时为卜今的原子，第一电离能较大

D.对同一元素（原子核外有3个以上电子）而言,电离能：/1</2</3

5.某主族元素X的逐级电离能如图所示。下列说法正确的是（）

A.X元素显+4价

B.X为非金属元素

C.X为第5周期元素

D.X与氯气反应时最可能生成的阳离了为X"

6.下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.按照元素原子的外围电子排布的特征，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区

B.元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大

C.元素周期表的各个周期总是从/7S能级开始，以〃p能级结束

D.元素周期表中，从IHB族到IIB族的10个纵列的元素全部是金属元素

7.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是（）

ft

41高

负

正

件

倩

核电荷数幢电荷数

A

第

原

一

子

电

中

离

整

餐

“幡电荷敷"检电高效

CD

8.一般来说，同周期内不同元素的第一电离能7i随着原子序数的增大而增大，但个别元素

的人出现反常现象。下列关系正确的是（）

A./i（氮）＞人（氧）B/（氟）＜九（氧）

C/（镁）＜/i（铝）D/（钙）＞力（镁）

9.[2024河北石家庄阶段练习]根据下列五种主族元素的电离能数据，回答下列问题：

元素hb

符号(kJmol'1)(kjmol1)(kJmol-1)(kjmol-1)

Q2()8()400061(X)9400

R500460069009500

S7401500770010500

T58()1820275011600

V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能处于同一族的是（填字母，下同）。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它们的氯化物的化学式，最有可能正确的是c

A.QChB.RC1C.SChD.TC1E.VCk

（3）下列元素，最有可能与Q元素位于同一族的是o

A.硼B.钺C.锂D.氢E.M

（4）在这五种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是

A.QB.RC.SD.TE.V

B级关键能力提升练

10.如图是第2周期3〜9号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是（）

%

0原干序数

A.y轴表示的可能是第一电离能

B.），轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.），轴表示的可能是元素的最高正价

11J2024河北衡水阶段练习]x、y为两种主族元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有

相同的电了层结构。由此可知（）

A.x的原子半径大于y的原子半径

B.x的电负性小于y的电负性

C.x的非金属性小于y的非金属性

D.x的第一电离能大于y的第一电离能

12.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（）

JxS

I

A.离子半径M>Z2>Y-

B.电负性:Y>M>Z

C.气态氢化物的稳定性:Y〉M>Z

D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[X]2522P5

13.下列说法不正确的是（）

A.第IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第VHA族元素的电负性从上到下逐渐增

大

B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C.元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强

D.NaH的存在能支持可将氢元素放在第VHA族的观点

14.[2023河北衡水第十三中学质检]已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次

增大,X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍,Y元素原子s轨道上的电

子数与p轨道上电子数之比为5：6,Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟,W元素

原子中成对电子数与未成对电子数之比为16：1。请回答下列问题：

(1)基态X原子的电子排布式为;Y元素位于元素周期表中的区；

基态W原子外围电子轨道表示式为o

⑵四种元素中电负性最小的元素为(填元素符号)。

(3)Z元素原子的轨道数为，核外电子的运动状态有种，电子占据的最高能量

的电子层符号为o

(4)X、Z、W三元素的简单气态氢化物稳定性最强的是(填化学式,下同)，最高

价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是o

C级学科素养拔高练

15.钢餐是一种造影剂,用于在X射线照射下显示消化道有无病变。钢餐造影是用口服

的途径摄入造影剂，可对整个消化道，尤其是上消化道进行更清晰的放射性检查。用于消

化道检查的饮餐是药用硫酸银，因为它不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收,因此对

人基本无毒性。其中钢元素与钙元素、银元素是同主族元素，与钠元素同周期。

⑴钢元素在周期表中的位置处于第周期族。该元素的外围电子排布

式为O

(2激元素的各级电离能(kJ.mol")数值如下:

1\502.8

11965.1

h3600

h4700

①由钢元素的各级电离能判断该元素常见的化合价为价,这是由

于。

②试比较下列元素的第一电离能大小力(钢)4(锄/(钢)力(钝)。

(3)比较下列微粒的半径大小：

r(钢)“银)，*钊1)4的)，

/<Ba2+)r(Sr+),/-(Ba2+)r(Cs+)<>

(4)钢元素与氯元素的电负性数值如右:

答案：

1.A解析A项,[Ne]3sl失去3sl上的一个电子后,变为全充满的相对稳定结构，第二电离

能与第一电离能差值较大;B项,Is22s22P2第一电离能与第二电离能均为失去2P能级电

子需要的能量，相差不大;C项,[Ne]3s23P5第一电离能与第二电离能均为失去3P能级电

子需要的能量，相差不大;D项,Is22s22P63s23P3第一电离能与第二电离能均为失去3P能

级电子需要的能量，相差不大。

2.B解析同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大网一主族，元素的电负性从上

到下呈现减小的趋势，所以元素的电负性:P<O<F,故A正确;C的电子排布式为

1S22s22P2,N的电子排布式为1S22s22P3,0的电子排布式为1S22s22P4,第一电离能应该是N

的最大，故B错误;C项中离子核外电子排布相同，根据核电荷数越多半径越小，则离子半

径Q2>Na+>Mg2+,故C正确;Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1,即原子的

未成对电子数:Mn>Si>Cl,故D正确。

3.D解析一般认为，电负，'生大于I*的是非金属元素，小干I*的是金属元素，利用电负

性可以判断元素是金属元素还是非金属元素，故A不符合题意。电负性越大的原子对键

合电子的吸引力越强，即该原子与氢原子形成的化合物中键的极性越强，可以利用电负性

判断氧化物HY和HX中键的极性强弱，故B不符合题意。一般来说电负性差值小于

1.7的两种元素的原子之间形成共价键，相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7

的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物，可以依据电负性数据判断

化学键是离子键还是共价键，故C不符合题意。利用电负性不能判断物质的溶解度，故D

符合题意。

4.B解析钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所

以钾的活动性强于钠,A项正确;同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第

一电离能随着原子序数的僧大而呈增大趋势,HA、VA族元素的第一电离能大于同周

期相邻元素的第一电离能,B项错误;最外层电子排布为属2叩6（若只有K层时为小）的原

子达到稳定结构,很难失去电子，所以其第一电离能较大,C项正确;原子的逐级电离能随

着原子失去电子数的增多而增大,D项正确。

5.D解析由题图可知，该元素的/4>>/3,故该元素易形成+3价阳离子,X可能为金属元素,

故A、B错误;周期数二核外电子层数，根据图中信息无法确定X原子核外有多少电子层,

因此不能确定该元素是否&于第5周期，故C错误;由题图可知,该元素易形成+3价阳离

子，因此X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D正确。

6.D解析按照元素原子的外围电子排布的特征可将元素周期表划分为s区、p区、d

区、f区、ds区,A错误;氟元素的电负性最大，氮元素的第一电离能最大,B错误;元素周

期表的各个周期总是从〃s能级开始，不一定以〃p能级结束，如第I周期从1s能级开始，

以、1s能级结束,C错误;元素周期表中从IHB族到HB族10个纵列的元素都是过渡元素，

过渡元素全部为金属元素,D正确。

7.A解析根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小,A项

正确;F元素无正价,B项错误洞一主族元素中,随着核电荷数的增大，第一电离能减小,C

项错误;同主族元素，随着核电荷数的递增,电子层数增加，原子半径增大,D项错误。

8.A解析N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其人会出现反常,A项正确;F知O位

于同一周期/（羸）>/i（氧）,B项错误;镁的3s轨道全充满,较稳定/出现反常,C项错误;镁

和钙最外层〃s轨道均为全充满，但钙比镁多一个电子层，钙的原子半径较大，因而

/】（钙）<九（镁）,D项错误。

9.答案（1）E（2）B（3）E（4）E

解析各级电离能发生突跃的情况是R：/2»/l,S：/3»/2,T：/4»/3,V：/2>>/l,它们的化合价分别

为+1、+2、+3、+1。Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能是

稀有气体元素。

（1）五种元素中，只有R和Y的电离能发生突跃的情况相同，故R和V最有可能处于同一

族。（2）Q可能是稀有气体元素，其他元素的氯化物的化学式可能是R。、SCh.TC13、

VClo（3）Q可能是稀有气体元素，与氮都位于0族。（4）一般情况下，第一电离能越小，元

素的金属性越强，越易形成离子化合物,由题表可知,V的第一电离能最小。

10.B解析第2周期Be原子2s凯道为全充满结构,N原子2P轨道为半充满结构，较为

稳定，故第一电离能Be>B、N>O,A错误;同周期元京从左到右电负性逐渐增大,B正确；

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,C错误;0、F无最高正价,D错误。

11.D解析y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处

于同主族的元素,故原子半径:y>x,故A错误;x为非金属元素,y为金属元素，故x的电负

性大于y的电负性，故B错误;x为非金属元素,y为金属元素，故x的非金属性强于y的非

金属性，故C错误;x为非金属元素,y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离

能，故D正确。

12.A解析四种元素均为短周期元素,根据题图可知X为He元素、Y为F元素、Z为

S元素、M为C1元素。离子半径:Z2>M>Y\A项错误;同周期元素从左到右电负性增大,

同主族元素从上到下电负性呈减小趋势，则电负性:Y>M>Z,B项正确;元素的非金属性越

强，形成的气态氧化物越稳定诽金属性:Y>M>Z,则形成的气态氨化物的稳定

性:Y>M>Z,C项正确;Y为F元素，原子序数为9,核外电子排布式为Is22s22P5,简化电子排

布式为[He]2s22P5,D项正确。

13.A解析第1A族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以电负性从上到下逐渐减小;第

VHA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以电负性从上到下逐渐减小，故A错误。金属

元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,所以电负性的大小可以作

为衡量元素金属性和非金属性强弱的尺度，故B正确。元素的电负性表示其原子在化合

物中吸引电子能力的大小，元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强，故C正确。

NaH中的H元素为-1价，则H可以放在第VIIA族中，故D正确。

1

14.答案⑴Is22s22P2[rniwn

(2)Na

(3)915M

(4)HC1H2c03<H3Po4VHe104

解析X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍,则该元素为第2周期元素,

原子2P轨道上有2个电子,X为C元素,Y元素原子s秋道上的电子数与p轨道上电子

数之比为5:6,则Y原子的核外电子排布式为ls22s22p63s\Y为Na元素;Z元素的单质

在氧气中燃烧产生大量白烟，则Z为P元素;W元素原子中成对电子数与未成对电子数

之比为16：1,则基态W原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,W为C1元素。

(1)X为C元素，基态C原子的电子排布式为Is22s22P2；Y元素为Na,原子序数为11,位于