浙江省杭州市2025-2026学年高三年级上册教学质量检测化学试题

浙江省杭州市2025-2026学年高三上学期教学质量检测试题

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

可能用到相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31

S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Ba-137

选择题部分

一、选择题(木大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.卜列物质属于有机物是

A.Na2coiB.SO2

C.CH4D.Mg(OH)2

2.下列化学用语表示正确的是

A.Fe"的价电子排布式：3d6

B.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2-^-

c.sp杂化轨道的示意图：

D.CaF2的电子式：Ca2l：F：F：]2-

••••

3.化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不比碰的是

A,被水蒸气轻微烫伤，先用怙净冷水处理再涂上烫伤药膏

B.苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭

C.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中

D.电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯

4.根据元素周期律推测，下列说法不氐砚的是

A.碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

B.第一电离能：N>F>O

C.离子半径：H->Li+

D.化合物中共价键的极性：H2O>H2S

5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是

B.亚硫酸钠固体和70%浓硫

A.除去C）中的HC1

酸反应制取二氧化硫

D.验证NH,易溶于水且溶液

C.中和反应反应热的测定

呈碱性

A.AB.BC.CD.D

6.物质的性质决定用途，下列二者对应关系不感？的是

选项物质的性质用途

A碳酸氢钠受热易分解用于治疗胃酸过多

BCIO2具有强氧化性用作自来水的消毒剂

C酚醛树脂耐高温、隔热性好用作烹饪器具的手柄

D聚丙烯酸钠是高吸水性树脂用于制作纸尿裤

A.AB.BC.CD.D

7.下列离子方程式正确的是

A.。2与冷的澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O

+3+2+

B.FeQ4溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

3+

C.AlCh溶液与过量氨水混合：Al+4NH;-H2O=[Al(OH)4]+4NH；

+

D.SiO?被氢氟酸腐蚀：SiO2+4H+4F=SiFl+2H2O

g.根据物质结构可推测其性质，下列推测下合理的是

选项结构性质

肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲

A用肥皂洗涤油污

水基和疏水基

B聚四氟乙烯存在C-F键常温下聚四氟乙烯遇碱易水解

乙二醇(HOCH2cH20H)含

C乙二醇易溶于水

有2个羟基

低密度聚乙烯支链多，分子间低密度聚乙烯材料盛装热的油炸食物

D

空隙大易出现透油现象

A.AB.BC.CD.D

9.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，卜.列说法•不•正•确的是

A.左氧氟沙星可以与NaOH反应

B.左氧氟沙星可发生取代和加成反应

C.盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星

D.盐酸左氧氟沙星的分子式为C17HzoF'O/HQ

10.下列物质制备方案正确的是

选项目标产物制备方案

A氨气加热NH_。固体

B澳乙烷乙醇与浓氢漠酸混合加热

C篌海水.Mg(OH),MgO幽.>Mg

D乙烯乙醇与浓硫酸在140℃反应

A.AB.BC.CD.D

11.相同温度和压强下，下列判断不•正••确的是（已知:共加二烯炫比非共规二烯危稳定;

AS的计算方法遵循盖斯定律，可类比AH计算方法）

①AHj<0AS,

(g)+H2(g)(g)

△心<

(g)+2H2(g)(g)0AS2

△%<0

(g)+3H2(g)(g)△S'

④A/7>0AS

(g)+H2(g)(g)44

A.△与<A5,

B.A/72=2AH)

C.AS3=AS2+AS4

D.根据信息可推测苯分子具有特殊的稳定性

12.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下

列说法不正确的是

负载

热

冷

端

端

4

电

电对流、扩散

极

极

、o<—o<-d

OFe(CN)^•Fe(CN)}

A.热端电极反应：Fe(CN)：-e—=Fe(CN)；

B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜

C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压

D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果

13.代表化合物Cu(NHj2co3的结构片段如图(氢原子未画出)，下列描述不思画的是

A.图中a表示碳原子

B.该化合物中所有氧原子的化学环境均相同

C.该化合物能和硫酸反应

D.该化合物在隔绝空气的条件下加热可能有N2生成

14.酮与有机过氧化物反应可生成相应的酯，反应机理如下：

O0

9HO-C火RHQ0-0火R0H00O

N_HO_O_R炉。K——乂R2+人-乂R2+II

X

RR~IR*R2nR'0o—RIII解入0,HO^R

己知：①步骤中烷基的迁移能力：

n(R；R2)R3C—>R2CH—>RCH2—>

H3C一,

②有机过氧化物具有较强的氧化性

下列说法不•正•确•的是

A.酮生成相应酯的反应类型是氧化反应

B.已知酸能催化该反应，推测原因是H+与皴基氧结合、使锻基更容易反应

OO

C.若该反应的酮为亡广则产物中相应的酯为广义

D.若将RkHO与RCOOOH反应，则最终生成的产物是HCOORi和RCOOH

15.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2s2。3溶液，发生如下反应:

+

Ag+S2O---[Ag（S2O3）]\[Ag（S2O3）]~+S2O^―卜8谷口订一

相关数据如下图所示。下列说法不正哪的是

F

z小充■Ag.)

表c{[Ag(SO,)]-}

-Jl2

x

s5亘

M代表Ag♦或Brc(Ag，)

v或c{[Ag(SQ)广}

7

*s一

8

-10-9-8-7-6-5-4-3-2-1

lg(<XS2O^)/(molL-')]

A.L,代表lgc(Br')随lgc(S2O；~)变化的关系

B.随lgC（S2。；）变化的关系

C.AgBr的K、D=1()T2.2

-3-

D.）=（）♦（）1mol/L时有:>c|[Ag(S2O3)]|>c|[Ag(S2O3)2]|

16.某CrC）产品中Cr元素的含量可按下列步骤测定:

NaOH、HO

22稀浓。、(NHJFc(SOJ

CrCh样品砌1HF*Cr元素含量

小火加热稀释至100mL滴定

IIII

下列说法不正确的是

A.步腺I,需加入过量的H?。？将Cr元素全部转化为CrO：-

B.步骤H,稀释过程中需要用到100mL容量瓶

C.步骤HI,应加入KSCN作指示剂

D.步骤III,锥形瓶含有少量蒸储水不影响测定结果

非选择题部分

二、非选择题(本大题共4小题，共52分)

17.VA族无索氮、磷、碎(As)及其化合物应用广泛。请回答：

(1)下列说法不ip用的是o

A.硝酸酸性强于亚硝酸

B.电负性大小：N<P

C.基态硅原子的价层p轨道处于半满状态，故第一电离能高于第二电离能

D.AsH，是极性分子

(2)某化合物的晶胞如图1

①用配离子表示其化学式。

②该物质溶于水时，阴离子不反应、阳离子彻底发生水解反应(其中一种产物是

H3ASO4),对反应后溶液中浓度最大两种离子排序(由大到小顺序)。

图1图2

(3)焦磷酸(HJBO7)的结构如图2,各级电离平衡常数长川=1.2xl()T,

=7.9x1。-。K”=2.0xl0v,K.=4.5xIO-10«.

请画出H2P2。；的结构,解释该结构合理的原因是______。

(4)科1在自然界中存在的化合物有雄黄(As4s4)、雌黄(As2s3)、砒霜(AS2O3)

等，一定条件下可实现如卜.转化，己知：气体A、B含有一种相同的元素。

①写出A的化学式_____o

②写出步骤III的化学方程式。

③设计实验证明气体B具有氧化性______o

18.过氧化氢在消毒杀菌、漂白纸浆领域有广泛应用。请回答：

（1）已知H2（g）+C>2（g）nH2O2（l）AH=-187.8kJ/mol,下列关于反应的

△H—7AS（kJ-mo「）随温度T/（K）的变化趋势正确的是。

（2）光催化。2和H?O可以合成H?。？，该方法中氧气还原存在多条路径。

已知：E越高，该半反应正向进行的趋势越大。

+

2e一路径a：O2+2H-b2e=H2O2£=0.68V

-

2©一路径b：I02+e=0；

II_____

+

4。一路径（副反应）：O24-4H+4e=2H2OE=1.23V

①反应II的方程式为.

②该方法合成H2o2的关键条件是0

A.合适光催化剂B.高温C.高压

(3)有色织物的组成为有色物质和基质纤维素。H/)2漂白织物可能存在如下过程。

已知：有色物质的还原性强于纤维素，IO]为活性氧原子，。2(叫)无漂白性。

III凡。?(aq)1H+(aq)+HO?(aq)=1.5x1012

IVHO；(aq)=OH-(aq)+[O]

V有色物质」1_＞无色物质

VI纤维素氧化纤维素

VII2[o]=o2(aq)

漂

白

效

果

68U)\2^11

①Hz。？漂白织物的适宜pH为10.0〜11.5,画出双氧水的漂白效果随pH变化的关系图

_____O

②H2O2漂白的碱性不能太强，原因是O

③碱性过氧化氢溶液中痕量的金属离子如Cl?♦会加速H?。？分解，加入EDTA(结构如图

所示)可抑制H?。？分解，EDTA与C『+形成I"的配离子，其中铜的配位数为6.写出

EDTA与CJ+形成配位键的配位原子是_____。

「COCT

-00-N〜28。

④有观点认为。可来自于反应：反应过程中存在

2H2O2+HO-=O2+H2O+OH-,

H2O2和HO-构成的六元环结构，请画出该结构。

19.硫代硫酸钠是一种重要的化工原料，某研究小组采用如下流程制备Na2szCl/SH?。。

已知：i.淀粉分子能与12形成较稳定的包合物。

ii.Na2s易溶于水，难溶于乙醉；H2sO3的人|=1.4x10二、

（,=6.0x10-8。

C1乙

iii.Na2S2Or5H2O48C以上会逐渐失去结晶水，空气中受热易被氧化。

请回答：

（1）S2（V-的空间构型为。

（2）O.lmol/LNa2so3溶液pH最接近于。

A.6B.8C.10D.12

（3）步骤IV中的干燥装置如图，抽气的作用是。

（4）下列说法正确的是o

A.步骤I中，判断反应结束的实验现象是硫磺粉末完全消失

B.步骤I中将乙醇换成CS?后反应速率更快

c.步骤n采用趁热过滤可减少过滤过程中产品析出

D.步骤in浓缩过程时温度不能过高

（5）纯度测定：称取粗产品0.8000g置于小烧杯中，加入少量碳酸钠，用煮沸冷却后的去

离子水溶解并稀释至500inLo准确移