元素推断与周期律应用盲点（易错专练）-2026年高考化学二轮复习解析版

专题08元素推断与周期律应用盲点

|目录

!第一部分易错点剖析

i

j2易错典题2避错攻略9举一反三

i易错点1混淆"四同”（同位素、同素异形体、同系物、同分异构体）概念

I易错点2不能正确比较微粒半径大小

i易错点3不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

|易错点4不熟悉元素性质的递变规律

；易错点5不清楚常见10电子体和18电子体

|易错点6不清楚化学键类型与化合物的联系

|易错点7不能正确区分微粒作用力

|易错点8不能根据题给信息准确判断元素

i

i第二部分易错题闯关

01易错点剖析

易错点1混淆“四同”概念

■易错典题

[例1]（2022年浙江学考）下列说法不巧砸的是（）

A.146c和'N互为同位素B.02和03互为同素异形体

C.C2H6和C3H8互为同系物D.正戊烷和异戊烷互为同分异构体

【答案】A

【解析】A项，146c和9的质子数不同，因此二者不能互为同位素，A错误；B项，02和03是O元

素形成的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B正确；C项，C2H6和C3H$都符合烷烧的分子式通

式CnH2n+2,它们结构相似，在分子组成上相差1个CH?原子团，因此二者互为同系物，C正确；DV正戊

烷和异戊烷分子式都是C5H⑵二者的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，D正确；故选A。

【错因分析】

化学中“四同”概念通常指同位素、同素异形体、同系物和同分异构体。这些概念在比较题中容易出错,

主要原因包括概念混泠、细节忽略和应用不当。

R避错攻略

【方法总结】

在化学中，同位素、同素异形体、同分异构体、同系物是四个容易混淆的核心概念。它们的本质区别

在于研充对象、结构差异以及适用范围。

【知识链接】

同位素同素异形体同分异构体同系物

结构相似，在分子组

质子数相同，中子数同种元素组成的结构分子式相同，结构不

成上相差一个或若干

概念不同的同一种元素的不同的单质之间互为同的化合物互为同分

个C比原子团的物质

原子之间互为同位素同素异形体异构体

互称同系物

对象原子之间单质之间一般为有机化合有机化合物

B举一反三

【变式1-11（2022,天津卷）下列叙述错误的是（）

A.比0是极性分子B.原子的中子数为10

C.Ch与03互为同素异形体D.4^OH和20H互为同系物

【答案】D

【解析】A项，比0是“V”形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确：B项，叫。原子的中

子数18-8=10,故B正确；C项，02与03是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；

D项，属于酚，20H属于醉，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错

误。故选Do

【变式1・2】下列说法正确的是（）

A.'H,2H.3日具有相同质子数，互为同位素B.乙酸，硬脂酸互为同系物

C.乙醉和乙醛互为同分异构体D.碘和碘蒸气互为同素异形体

【答案】B

【解析】A项，川-、3田均不是原子，故不是同位素,A错误；B项，乙酸、硬脂酸均为饱和脂肪

酸，互为同系物，B正确：C项，乙醇分子式为C2H60,乙醛分子式为C4H10O,不是同分异构体，C错

误；D项，碘和碘蒸气的分子式均为H是同一物质的不同状态，D错误；故选B。

易错点2不能正确比较微粒半径大小

■易错典题

【例2】下列各组微粒的半径比较中，正确的是()

①FVFVC「②C>2-<Mg2+VA13+③Na+VNaVRb@P<S<CI

A.①③B.②③C.③④D.①②

【答案】A

【解析】同一元素的微粒半径：4阴离子)>4原子)阳离子)；具有相同电子层结构的离子，核电荷数

越大，离子半径越小；电子层数相同的原子，原于序数递增，原于半径递减；最外层电子数相向的原子，电

子层数越多，原子半径越大，据此可判断出：①正确；②应为0?一,Mg2+>A13+；③正确：④应为P>s>

CL

【错因分析】

微粒半径比较中的错误通常源于对影响半径因素的理解偏差或应用不当。核心影响因素包括电子层

数、核电荷数以及核外电子数。

(1)电子层数差异：电子层数越多，半径通常越大。错误比较可能忽略电子层变化，例如将不同周期的

微粒直接比较而不先分析电子层数。

(2)核电荷数效应：对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径越小。常见错误是未识别微

粒是否具有相同电子排布，导致误判半径顺序。

(3)电子数变化：原子失去电子形成阳禽子时半径减小，获得电子形成阴岗子时半径增大。错误可能源

于未考虑微粒的电荷状态，例如错误认为原子半径大于其阴离子半径。

9避错攻略

【方法总结】在中学化学要求的范畴内，可按“二看”规律求比较粒子半径的大小：

“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：z<Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)：dO2)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)o

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2)>r(F)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)o

【知识链接】微粒半径大小比较的•般规律

(1)同周期(除0族外)，随原子序数的递增，原子半径由大到小，如Na>Mg>AI；

(2)同主族，随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小到大，如Li<Na〈K;Li+vNa+vK+；

(3)具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越大，微粒的半径越小(阴前阳下，径小序大)，如

Al><Mg2+<Na+<F<02；

+3+2+

(4)同种元素形成的微粒，阳离子〈原子〈阴离子,价态越高，微粒的半径越小，如H<H<H;Fe<Fe<Feo

a举一反三

【变式2・1】下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是］)

A.微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y

B.原子X与Y的原子序数X>Y,则原子半径一定是XvY

C.r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)

D.同一主族非金属原子半径X>Y,则非金属性：X>Y

【答案】C

【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径X+<Y;A正确；

同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越

大,B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2

+),C正确；同一主族元素\电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误；故选C。

【变式2・2】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述不正确的是()

主要化合价

fY

Lx

100150原子半径/pm

Z

A.Y位于元素周期表的第三周期第IHA族

B.Z的非金属性小于W

C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶「稀氨水

D.X的单质可与W的单质发生氧化还原反应

【答案】C

【解析】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，W的主要化合价为-2价，Z的主要化合

价为-3、+5价，口原子半径Z>W,则W为O,Z为P元素；X、Y的化合价分别为+2、+3价，口原子半

径X>Y>P,则X为Mg,Y为Al元素，根据分析可知，W为O,Z为P,X为Mg,Y为Al元素。A

项，Y为A1元素，位于元素周期表的第三周期第川A族，故A正确；B项，W为O,Z为P,主族元素同

周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Z的非金属性小于W,故B正

确；C项，Y为AI元素，Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氢化铝，氨水为弱碱，不能溶解氢氧化铝，

故C错误；D项，X的单质为金属Mg,Mg能够与氧气发生氧化还原反应生成MgO,故D正确：故选

Co

易错点3不能正确判断元素金属性和非金属性的强弱

H易错典题

【例3】下列实验所涉及的操作或叙述正确的是()

操作或叙述

用湿润的pH试纸分别测定Na2c03溶液和NazSiCh溶液

A探究C和Si的非金属性强弱

的pH

将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质品分数均为

B探究S和P的非金属性强弱

98%的硫酸和璘酸中

C探究Na和K的金属性强弱将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶

D探究Mg和AI的金属性强弱利用A12(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备A1(OH)3

【答案】C

【解析】A项，不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH,且应该测量等浓度的溶液的pH,故A错误;

B项，常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；C项，金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发

生反应，为防止其氧化变质，用小刀切割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放I可煤油中保存，C正确；D

项，Ab(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错误；故选C。

【错因分析】金属性、非金属性强弱判断的常见误区

(1)认为根据酸性HCi>H2S,可判断非金属性C1大于S,应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判

断。

(2)认为根据失电子数NavAl,可判断金属性NavAL实际金属性强弱是Na>Al,与失电子数多少无关。

(3)认为根据稳定性HF>HCI>HBr>HI,可判断酸性：HF>HCI>HBr>HL实际是酸性HF<HCI<HBr<HU

(4)认为同主族从上到下，元素单质熔点逐渐升高，实际上同主族从上到下，金属单质熔点降低，非金属

单质熔点升高。

(5)认为元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强，实际上有特例，如N非金属性较强，但N2性

质稳定。

2避错攻略

【方法总结】元素金属性和非金属性强弱的判断方法

元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右

强，下弱上强，左下弱右上强”

三表

金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、

Ag、Pt、Au的顺序,金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn)

非金属活动性顺序表：按F、0、Cl、Br、1、S的顺序，非金属性逐渐减弱

置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属

与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属

三反应性越强

与氢气反应越容易，生成的态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化

物的酸性越强，则非金属性越强

氧化性金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强

还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强

【知识链接】

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性比较③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

判断方法

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若Xn++Y-X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数FI无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性比较

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

2举一反三

【变式3・1】下列比较元素的金属性强弱的方法.正确的是（）

A.比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中

B.比较Mg、Al的金属性：籽Mg、Al分别放入NaOH溶液中

C.比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中

D.比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCh溶液中

【答案】A

【解析】比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，比较产生氢气的剧烈程度，故A选项正确,

B选项，不能用金属单质与碱反应，错误；C选项，不能用稀硝酸与金属单质反应，错误；D选项，比较Zn、

Fe的金属性，应用二价铁盐与锌反应，三价铁具有较强的氧化性，错误。故选A。

【变式3-2］下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（)

①与H?化合时X单质比Y单质容易

②X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

③X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

④X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

⑤X元素的最高正价比Y的高

⑥气态氢化物溶于水后的酸性：X强于Y

A.②⑤⑥B.③④⑥C.①④⑥D.③⑤⑥

【答案】D

【解析［①与H?越容易化合，则该元素的非金属性越强，正确；②最高价氧化物对应水化物的酸性越

强，该元素的非金属性越强，正确：③两元素如果位于同一周期，X原了•最外层电子数多，则X在Y右边，则

X非金属性更强，如果不在同一周期，则不一定能够判断，错误；④该置换反应说明X单质的氧化性更强,

因此X的非金属性强，正确；⑤最高正价的高低不能比较非金属性的强弱，如非金属性F>C1,但是F没有正

价，错误；⑥气态氢化物的稳定性强弱可以比较元素的非金属性强弱，但是对应氢化物水溶液的酸性强弱不

能比较非金属性的强弱，错误。

易错点4不熟悉元素性质的递变规律

■易错典题

【例4】（2025•浙江1月卷，4,3分）根据元素周期律，下列说法不ip卿勺是（）

A.第一电离能：N>O>SB.化合物中键的极性：SiC14>PCI3

C.碱性：LiOH>KOHD.化合物中离子键百分数：MgO>AhO3

【答案】C

【解析】A项，根据同周期从左往右元素的笫电离能至增大趋势，HA与川A,VA与VIA反

常，故第一电离能：N>O>S,A正确：B项，已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si

<P<C1,电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiC14>PCh,B正确；C项，同一主族

从上往下元素的金属性依次增大，金属性LiVK,故碱性：LiOH<KOH,C错误；D项，已知同一周期从

左往右元素的电负性依次增大，即电负性MgVAL故Mg与O的电负性差值,Al与O的电负性差值，电

负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgOAhOs,D正确；故选C.

【错因分析】

元素性质的递变规律错误通常源于对周期律基本原理的误解,例如混淆同周期或同主族的变化趋势。

H避错攻略

【方法总结】

在应用这些规律时，有几个关键的特例需要特别注意：

氧（O）和氟（F）：它们没有正化合价（或O一般不显正价），因此在讨论同周期化合价递变时是例外。

稀有气体元素：通常不参与亿合物形成，其原子半径的比较需除外，且它们的性质非常稳定。

金属单质的熔点：同周期金属单质的熔点并非单调变化，例如第三周期中Na、Mg、Al的熔点升高，

而Si（原子晶体）熔点最高，之后P、S、Cl2的熔点降低。

【知识链接】

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

阳离子逐渐减小

离子半径阴高子逐渐减小逐渐增大

r（阴离子）•（阳离子）

最高正化合价由+1—+7相同，

化合价（O、F除外）最高正化合价=主族序教

负化合价=一（8一主族序数）（0、F除外）

金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

元素的金属性和非金属性

非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氯化物对应的水化碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

9举一反三

【变式4・1】（2025•北京海淀二模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是（）

A.依据离子半径：Br<I-,可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>NaI

B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF3

C.依据分子中羟基的数目，可推断HO（CH2）5CH。在水中的溶解度大于前萄糖的

D.依据元素的第一电离能：Mg>Al,可推断单质的还原性：Mg>AI

【答案】A

【解析】A项，Br'的离子半径小于匕离子半径越小，离子间静电作用（库仑力）越强，晶格能越大，

熔点越高。NaBr与Nai同为高子晶体且结构相似，因此NaBr的熔点应高于Na【；推断正确，A正确：B

项，CF4是正四面体结构，极性键的欠量叠加后完全抵消，为非极性分子；NF3为三角锥形结构，极性未

完全抵消，为极性分子。因此CF4的极性应小于NF3,推断错误，B错误；C项，葡萄糖分子含5个羟

基，HO（CH2）5CHO仅含I个羟基。羟基数目越多，与水形成氢犍的能力越强，溶解度越高。因此

HO（CH2）5CHO的溶解度应小于葡萄糖，推断错误，C错误；D项，第一电离能Mg>AL但金属单质的还

原性Mg>AI（金属活动性顺序）。Mg的第一电离能大于A1是因为镁的价电子排布式为3s2不易失去电子，

而Al的价电子排布式为3s23pl容易失去3P能级电子，因此不能直接通过第一电离能推断单质还原性，

推断错误，D错误；故选A。

【变式4・2】（2025•天津河东高三模拟）硫酸亚铁镂，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2,6H8,是一种蓝绿色的

无机复盐。下列说法正确的是（）

3+2+

A.半径：r（Fe）>r（Fe）B.沸点：H2S>H2O

C.电负性：X（O）>x（S）D.第一电离能：N<0

【答案】C

【解析】A项，核内质子数相同，电子数越少半径越小，故r（Fe"）<r（Fe2+）,A错误；B项，水分子

间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：H2S<H2O,B错误；C项，同主族元素，从上到下电负性依次

减小，故H?S>H2O,C正确；D项，N元素的价层电子2P考L道半充满，稳定，故第一电离能：N>0,D

错误；故选Co

易错点5不清楚常见10电子体和18电子体

B易错典题

【例5】通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结

构，则下列有关说法中正确的是。

A.CH&和NH「是等电子体，化学键类型完全相同

B.NO3•和CO3?一是等电子体，均为平面正三角形结构

C.%0+和P03是等电子体，均为三角锥形结构

D.SO2和03是等电子体，S02和03具有相同的化学性质

【答案】B

【解析】根据题中等电子体可知，本题考查等电子体，根据等电子体化学键和构型类似分析。A项，

CH」和NH「原子数都是5,价电子数都是8,是等电子体，空间构型均为正四面体结构，都为共价键，但

NHG中有三条属于极性共价键，一条属于配位键，故A错误；B项，NO3-和C03?•原子数都是4,价电子

数都是24,是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确；C项，小0+价电子数是8,PCh价电子数是

26,价电子数不同，不是等电子体，故C错误；D项，SO?和03是等电子体，价电子数都为18,具有相

似的结构，但化学性质不同，二氧化硫以还原性为主，而臭氧具有强氧化性，故D错误；故选R。

【错因分析】

等电子体题目在中学化学中常涉及等电子原理的应用，错误原因主要源于概念理解、方法应用和细节

处理等方面的薄弱环节。以下结合常见错误类型进行分析。

（1）概念理解模糊是基础性错误来源。学生对等电子体的定义掌握不牢，例如混淆“原子总数和价电子总

数均相同”这一核心条件，导致误判。

（2）方法应用不当体现在解题策略的机械套用或错误选择上。例如，在推导等电子体时，学生常错误使

用同族元素互换法，如将CO2B¥JC原子替换为Si原子得到引。2,却未考虑晶体类型差异。

(3)细节处理疏忽包括书写规范和逻辑推理的漏洞。例如，在书写等电子体的电子式或结构式时，学生

可能漏写未成键电子或错误排列共用电子对，在推理过程中，忽略隐含条件如分子极性或键角限制，也可

能导致错误结论。

(4)知识迁移能力不足表现为对陌生情境的适应困难。等电子体题目常涉及课本外的物质(如无机苯

B3N3H6),学生若仅依赖记忆，无法将等电子原理迁移到新案例中。

B避错攻略

【方法总结】

等电子体具有相同的结构特征，•般来说等电子体的中心原子的杂化类型相同。对于结构模糊或复杂的

分子、离子，可将其转化成熟悉的等电子体，然后进行判断。如NO2+、H2B=NH2分别与C02、CH2=CH2K

为等电子体，而CO?、CH2=CH2中心原子碳原子分别为sp>sp?杂化，则NO「的中心原子氮原子为sp杂化，

HzB=NH2的中心原子硼、氮原了•均为sp?杂化。

【知识链接】

1.寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

(1)10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下••周期的金属元素的化合物。

沪?-一,出发点

CH1-NH3-%（♦•口J~@）一

+

NHtH3（）

(2)18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。

s2一一Hs-cr

ff出发点

-（A?）—>K+->Ca2+

SiH1*-PH3^-H2S^-HCl*

（一F、一OH、

—NH2,—CH3

9电子微粒X2）

、

CH3—CH3、H2N—NH2XHO—OH>F—F、F—CHSCH?—OH

2.记忆其他等电子微粒

“2电子”的粒子:He、H-.Li+、Be2+、H2。

“9电子”的粒子：一F、一OH、一NH2、一CH3(取代基)。

“14电子”的粒子:Si、N2、COo

“16电子”粒子：S、Ch、C2HhHCHOo

■举一反三

【变式5・1】下列各组物质不互为等电子体的是(）

A.CO和N2B.CO2和N2OC.CO32-和NO3-D.CO2和SO2

【答案】D

【解析】互为等电子体的微粒应具有相同的原子个数、相同的价电子数。A项，CO和N?的原子总数

都为2,价电子总数都为10,二者互为等电子体，A不合题意；B项，CO?和N2。的原子总数都为3,价

电子总数都为16,二者互为等电子体，B不合题意：C项，CO/和NCh-的原子总数都为4,价电子总数都

为24,二者互为等电子体，C不合题意；D项，CO?和SO2的原子总数都为3,价电子总数分别为16、

18,不互为等电子体，D符合题意；故选D“

【变式5・2］写出下列符合题意的化学式：

(1)写出一-种与CN-互为等电子体的单质分子式

(2)与H?O分子互为等电子体的阴离子为

(3)与SeOl-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)

(4)在短周期元素组成的物质中，写出与NO?.互为等电子体的分子o(写两个，填分子式)

(5)与N出互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)

_

【答案】(1)N2(2)NH>(3)PC13(4)SO2>O3(5)PH3或As%、HQ.或CH、-

易错点6不清楚化学键类型与化合物的联系

H易错典题

【例6】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()

A.NaOH,H2so4、Na2O2B.MgO、Na2so4、HNO3

C.NHj。、KOH、Na3P()4D.HC1、AI2O3、MgCh

【答案】C

【解析】A项，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共

价键，H2sCh分子中均为共价键，NazCh中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间

为共价键，A不符合题意；B项，MgO由镁离子与氯离子构成，仅含离子键，Na2sCh中含离子键和共价

键，HNO3分子中仅含共价键，B不符合题意；C项，NH4cl中按根离子与氯离子之间为离子键，钱根离

子内部N原子与H原子之间形成共价键，KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键，0原子与H原子

之间形成共价键，Na3P04中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键，P与0原子之间形成共价键，C符合题

意；D项，HC1中仅含共价键，AhCh和MgCb中均仅含离子键.D不符合题意：故选C。

【错因分析】

(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A1C13中A1—。键为共价键。

(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NHCI等。

(3)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H?、0?等单质。

(4)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、NazCh。

(5)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。

2避错攻略

【方法总结】化学键类型的判断

(1)从物质构成角度判断

阳离子(金属阳离子、镁离子)-----------

f离子键

阴离子(酸根离子、、OH-等)--------

相同的非金属原子一非极性共价键「

»共价键

不问的非金属原子一极性共价键一

(2)从物质类别角度判断

物质类别含化学键情况

非金属单质，如。2、N2、12、P4、金刚石等

只有共价键

非金属元素构成的化合物，如H2so4、82、NH3、HCkCC14、CS2等

活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCh.K2O

只有离子键

等

含有原子团的离子化合物，如Na2so4、Ba(0H)2、NH4CKNazCh等既有离子键又有共价键

稀有气体，如Ne、Ai•等没有化学键

【知识链接】

「离子键--------------------离子化合物一|

(1)含有离子犍的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，如NazO?。

(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。

(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如A103是共价化合物；只含有非金属

元素•的化合物不一定是共价化合物，如铉盐是离子化合物.

(4)非金属单质不一定含有共价键，如稀有气体单质。

(5)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，如NH3；而金属氢化物是离子化合物，只含离子强如NaHo

(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、

某些离子化合物(如NazO?等)。

(7)从图中可以看出，离了•化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

(8)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

(9)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,

如HC1。

R举一反三

【变式6・1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）

A.H2s和NazChB.H2O2和CaF?C.NH3和N]D.HNCh和NaQ

【答案】C

【解析】A项，NazCh中既有离子键乂有0—0共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确;

D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。

【变式6・2】在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.SO2+2H2S=3Sj+2H2O

C.Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2l+2NH3tD.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

【答案】C

【解析】A项,2Na+2H2O=2Na0H+H?T,反应中只断裂了共价键,A错误;B项,SO2+2H2S=3S1+2H2O,

反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg?N2+6H?O=3Mg（OH）21+2NH3T，反应中即断

裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键,

D错误。

易错点7不能正确区分微粒作用力

a易错典题

【例7】分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是（）

A.乙醛是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醛在水中的溶解度比乙醇小

B.F-H…F中的氢键键能小于O-H…O,因此H20的沸点比HF高

C.从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子

D.F£-是吸电子基团，是推电子基团，因此CF3C00H的酸性强于CQ3co0H

【答案】C

【解析】A项，乙醛的结构中0原子为sp3杂化，0原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥

作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醛为极性分子，乙醇也

是极性分子,乙醛的极性比乙醉弱,日乙醇与水更易形成分子间氢键,因此乙醛在水中的溶解度比乙醇

小，A项错误；B项，F-H…F中的氢键键能大于O-H…O,等物质的量时，水中所含的氢键数目更

多，因此H20的沸点比HF高，B项错误；C项，从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸

盐中含有手性碳原子，C项正确；D项，CF3一是吸电子基团，CCh—也是吸电子基团，CF3—的吸电子效

应更大，因此CF3co0H的酸性强于CCI3coOH,D项错误；故选C。

【错因分析】

在化学学习中，区分微粒间作用力的题目常出现错误，主要源于对概念的理解偏差、知识迁移不当或反

应恃境分析不清。如：互为同分异构体的物质，能形成分子内氢犍的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物

质的低。例如：邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化

时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点。

a避错攻略

【方法总结】分子间作用力（范德华力）与氢键的比较

范德华力氢键

己经与电负性很大的原子形成共价键的氢

存在分子间普遍存在

原子与另一个电负性很大的原子之间

特征无方向性、无饱和性具有一定的方向性和饱和性

强度共价键>氢键）范德华力

①组成和结构相似的物质，相对分

影响其强度对于A—H…B,A、B的电负性越大，B

子质量越大，范德华力越大；

的因素原子的半径越小，氢键键能越大

②分子的极性越大，范德华力越大

范德华力主要影响物质的物理性分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升

对物质性质

质，如熔、沸点等。范德华力越高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，

的影响

大，物质的烙、沸点越高对电离、溶解度等产生影响

【知识链接】

三种作用力及其对物质性质的影响

范德华力氢键共价键

作用微粒分子H与N、0、F原子

播度比较共价键，氢键，范德华力

组成和结构相似的物质，

中形成氢键元素的

影响因素相对分子质量越大，范德原子半径

电负性（A、B的电负性）

华力越大

对性质影响物质的熔点、沸点、溶分子间氢键使熔点、沸点升高，

键能越大，稳定性越强

的影响解度等物理性质溶解度增大

a举一反三

【变式7・1】下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（）

A.乙烷难溶于水、嗅易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解糕

B.酸性：H2co3>HQ0,是因为H2cO3分子中的氢原子数目比HC10多

C.羟基乙酸［CH2（0H）C00H］不属于手性分子，因其分子中不存在手性碳原子

D.CH3cH20H的沸点高于CH30cH3,因乙醇分子中含一OH,能形成分子间氢键

【答案】B

【解析】A项，水为极性分子，乙烷、浪、四氯化碳都为非极性分子，所以乙烷难溶于水、浪易溶于

四氯化碳都可用相似相溶原理解释，A正确；B项，酸性的强强与分子中氢原子数目的多少无关，酸性：

H2CO3>HCIO,是因为H2c03分子中的非羟基氧原子数目比HC10多，B不正确；C项，羟基乙酸

［CH2（OH）COOH］分子中没有手性碳原子，所以不属于手性分子，C正确；D项，CH3cH20H分子中含有-

OH,能形成分子间的氢键，而CHQCHj分子间不能形成氢键，所以CH3cH20H的沸点高于CH3OCH3,

D正确；故选B。

【变式7・21］物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

选项性质差异结构因素

A沸点：正戊烷（36.1C）高于新戊烷（9.5℃）范德华力大小

B沸点：对羟基苯甲醛,邻羟基苯甲醛氢键类型

C溶解性：蔗糖在水中的溶解度大于蔡在水中的溶解度相似相溶

D稳定性：H20的分解温度（3000C）远大于H2s（900C）有无氢键

【答案】D

【解析】A项，正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作

用力小，所以沸点较低，故A正确：B项，对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键，使其熔沸点升高，邻羟基

苯甲醛形成的是分子内氢键，故沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，故B正确；C项，蔗糖是极性分

子，蔡是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，蔗糖在水中的溶解度大于蔡在水中的溶解

度，故C正确：D项，出0的分解温度（3000C）远大于H2s（900C）是因为氧原子半径小于硫，电负性氧大

于硫，形成的氢氧键键能远大于氢硫键键能，故D错误。故选D。

易错点8不能根据题给信息准确判断元素

a易错典题

【例8】（2025•江西卷，13,3分）NaXY3ZW3是一种钠离子电池电解质的主要成分。X、Y、Z、W均为

短周期元素，价层电子数总和为23,原子半径YvWvXvZ,X、Z不同周期，Z、W同主族。下列说法正

确的是（）

A.电负性：X>W>YB.X3W2是直线形分子

C.ZW2与ZW3中Z的杂化轨道类型不同D.HXY3ZW3易燃

【答案】B

【解析】NaXY3ZW3是一种钠离子电池电