物质性质探究实验-2026年高考化学二轮复习

6-1物质嘏质探究实验

.•题型特征

>以真实实验情境为载体：题E通常围绕一个化学实验或探究过程展开，提供实验步骤、现臬、数据等情

境。

>综合性强：融合了实验操作、现象分析、物质推断、化学计算、反应原理等多个方面。

>逻辑推理要求高：要求学生根据实脸现象和数据，结合化学原理进行推断和解释。

>强调证据意识：要求学生在答题中体现“证据一推理一结论”的科学思维。

>常见设问形式：包括:

实脸现象解释

反应方程式书写

实验操作目的分析

产物推断马脸证

实脸设计评价与改进

.命题意图

>考查的核心知识：

•元素化合物性质（如金属、卤素、硫、铁、铜等）

•氧化还原反应原理与规律

•化学平衡与离子反应

•实验基本操作与设计

•物质检验与推断方法

>考查的能力维度：

•信息提取与整合能力：从文字、图表中提取关键信息。

•实验分析与推理能力：根据现象推断物质、解释原因。

•化学用语表达能力：规范书写方程式、离子方程式。

•科学探究能力：设计实脸验证假设，评价实验方案。

•逻辑思维能力：建立“现象一原理一结论”的逻辑链条。

考查方式：

•以实验为载体，设间层层递进

•常设置“异常现象”，考查学生分析异常原因的能力

•结合新信息（资料卡片），考查学生知识迁移能力

阶段一：信息处理与情境构建（审题阶段）

步骤1:通读全文，明确实验目的

•快速浏览全题，把握实验的核心目标（如“探究Fe3♦的还原产物/险证SO2与Ag*的反应机制”）。

•在题1中划出实验目的句，明确“要解决什么问题”。

步骤2:提取关键信息，建立“实验档案”

•用表格或符号标记：

o试剂与浓度（如0.1mol/LFeCl3）

o操作步骤与顺序〔如“先加A后加热”）

o实验现象（颜色、沉淀、气体、温度变化等）

o异常或对比点（如“实验I无沉淀，实脸II有沉淀”）

o所给资料（如物质性质、平衡常数等）

阶段二：原理对接与假设形成（分析阶段）

步骤3:关联化学原理，预测可能反应

•根据试剂和条件，联想可能发生的化学反应类型（氧化还原、复分解、水解、配位等）。

•初步预测产物，建立“试剂-可能反应-可能产物”的逻辑链。

步寐4:构建“变量一现象一结论”对应表

•对于对比实验，列出：

实脸编号变量控制观察现象初步推断

实验I条件A现象X推测1

实脸H条件B现象Y推测2

阶段三：逻辑推理与验证分析（推理阶段）

步骤5:基于现象进行正向推理

•从实脸现象出发，运用化学原理进行解释。

O如“出现蓝色沉淀T可能含Cu2+”

。如“溶液变红-可能含Fe3+”

•注意现象与结论之间的证据链是否完整。

步寐6:进行逆向检验与假设排除

•对于多个可能性（如“产物是A还是B?”），采用假设检验法：

o若为A,则应出现某现象；

o若实际未出现，则排除A。

•注意利用题目所给资料进行脸证。

步骤7:设计或评价验证实验

•若题目要求设计实脸验证，遵循“单一变量、可操作、可观察”原则。

•若题目给出验证实验，评价其合理性与完整性。

阶段四：规范表达与结论归纳（作答阶段）

步骤8:规范书写，分点作答

•化学用语规范（如“CU20”不能写成“Cu20”）。

•方程式配平、注明条件与状态。

•解释类题目使用“因为…所以…”句式，体现因果逻辑。

步骤9:归纳结论，呼应实验目的

•最终结论应回归实验目的，表达完整。

•如有多个结论，按逻辑顺序排列。

••知识清单

1.常见物质颜色与状态

oCU20（砖红色）、CuO（黑色）、CU（0H）2（蓝色）

32+

oFe4（棕黄色）、Fe（浅绿色）、Fe（OH）3（红褐包）

o12（紫黑色，溶于C04呈紫色）

oS（黄包）、CuS（黑色）、Ag2s。3（白色）、Ag2so4（白色）

2.重要反应原理

o葡萄糖还原CU（OH）2生成Cu20

oFe3+的水解与沉淀

o12与「的络合：I2+r-h

oso2的还原性与酸性

O金属活动性顺序与置换反应

3.实验操作与目的

o加入酸除去过量金属

O使用有机溶剂萃取

o控制pH沉淀金属离子

o离心分离操作

4.氧化还原反应规律

o氧化性、还原性强弱比较

o价态变化与产物推断

O可逆反应的特征

..易错清单

错误类型典型表现防范建议

未注意温度、浓度、pH、试剂顺序

忽略实验条件审题时网出所有条件关键词

等

如Cu+与CW、Fe2+与Fe3+

混淆物质性质建立“价态一颜色一性质”对应表

性质混淆

忽视副反应/干扰未考虑空气中。2、C02的影响注意“隔绝空气”“惰性气氛”等提示

方程式书写不规范未配平、遗漏状态、写错产物养成捡查习惯，尤其注意氧化还原配平

直接从现象跳到结论，缺少中间推

推理逻辑跳跃使用，，因为…所以…”句式构建推理链

理

■.典例分析二

【典例】【审题】

!i

1.（2025・湖北・高考真题）某小组在探究Cr+的还原产物组成及其形步骤一：通读实脸，明确主题

态过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描•实脸围绕“CM+还原产物的探

述，回答下列问题：究”展开，涉及葡萄糖还原性、

锌粉还原Cu2+等。

(1)向2mLi()%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液，振荡后加入j步骤二：提取关键信息

2mLi0%葡萄糖溶液，加热。(1)①：葡萄糖+新制CU(OH)2

①反应产生的砖红色沉淀为(写化学式)，葡萄糖表现出一砖红色沉淀->Cu2O,体现还

(填“氧化”或"还原”)性。原性。

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用(1)(2):未加葡萄糖加热T黑色

化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：沉淀->CuO,写出分解反应。

(2)向20mL0.5mol.LCuSO,溶液中力口入Zn粉使蓝色完全褪去，(2)①：加盐酸—>除过量Zn。

再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗(2)②：红棕色固依一可能是

涤并真空干燥。Cu包裹Zn。

①加入盐酸的目的是(2)③：黑色粉末X—实验脸证

组成。

②同学甲一次性加入L18gZn粉，得到().78g红棕色固体，其组

步骤三：联系知识

成是(填标号)。

•葡萄糖含酷基，可还原

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和Cu?。

Cu(OII)成CU2O。

③同学乙搅拌下分批加入l18gZn粉，得到黑色粉末X。分析结2

•Zn还原Cu2+可能生成Cu

果表明，X中不含Zn和Cu(I)。关于X的组成提出了三种

或Cu20,过量的Zn可被

可能性：ICuO；IICuO和Cu；HICu,开展了下面2

HC1除去。

个探究实验:

•黑色固体可能是纳米Cu粉

实验

n1无色溶液+黑色粉末

[1)足量稀H2so4,2)足量NH3-H2。(光学吸收导致黑色)。

I实验2

步骤四：逐步推理作答

蓝色溶液

X粉末足量稀HNO3•按问题顺序作答，注意书写规

由实验结果可知，x的组成是(填或“山”)。从物质

范，如“CU2O”“Zn+2H+T

形态角度分析，x为黑色的原因是。2+n

Zn+H2to

△

【答案】(1)CU20还原CU(OH)2=CUO+H2O

(2)除去过量的锌粉bin光线进入后被多次

反射吸收，所以呈黑色

【解析】(1)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuS(%溶液,制得

新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加

热，新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖中的醛基反应；

(2)向20mL0.5moi[TCuSO,溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，

CM+全部被还原，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为

止，过量的Zn粉全部转化为Zn2+,过滤得固体，洗涤并真空

干燥，该固体是CM+的还原产物，可能含Cu、C112O等。

【解析】（1）①向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC\溶液制得

新制氢氧化铜悬浊液，振荡后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加

热，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖中的醛基反应产生的砖红色

沉淀为CsO,Cu被前萄糖从+2价还原为+1价，葡萄糖表现出

还原性；

②操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成，该黑色

沉淀为CuO,用化学反应方程式说明该沉淀产生的原因：

A

CU（OH）2=CUO+H2O；

（2）①由题干加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止可知加入盐

酸的作用是除去过量的锌粉；

②先加Zn粉、后加盐酸，得到固体为红棕色，则一定有Cu（CsO

和HC1发生歧化反应生成Cu）,20mL0.5mol/LCuSO4中

n（Cu2+）=0.5mol/Lx20mL=0.01mol,Cu的最大物质的量为

0.01mol,质量为0.64g,生成C112O的最大质量为0.72g,实际

固体质量为0.78g：

a.若只有Cu,则固体质量应小于等于0.64g,a不符题意；

b.若是Cu包裹Zn,则0.64〈固体质量＜1.18g,b符合题意；

c.若是CuO,则不可能为红棕色，c不符题意；

d.若是Cu和CsO,固体质量应介于0.64g―0.72g之间，d不符题

意；

选b；

③实验1得到的溶液呈无色，说明••定无CuO,那么X的组成只能

是Cu,选HI；从物质形态角度分析，X为黑色的原因是金属固

体Cu呈粉末状时，光线进入后被多次反射吸收，所以呈黑

色。

・.突破特训

1.（2024.北京・高考真题）某小组同学向pH=l的oSmoLL”的FeCh溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和

Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

（1）理论分析

依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fd*还原为Fe的金属是。

（2）实验验证

实验金属操作、现象及产物

I过量Qi一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无

II过量Zn

气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，固体中未检测到Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生

III过量Mg

大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质

①分别取实验I、II、HI中的少量溶液，滴加K3[Fc（CN%]溶液，证明都有Fe"生成，依据的现象

是O

②实验n、in都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因o

③对实验II未检测到Fe单质进行分析及探究。

i.a.甲认为实验I【中，当R?+、11+浓度较大时，即使Zn与Fe?♦反应置换出少量Fe,Fe也会被Fc"、

H・消耗。写出Fc与Fe"、H+反应的离子方程式。

b.乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验（填实验操作和现象）。

证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。

c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe?*的反应。实验证实了Zn粉被包裹。

ii.杳阅资料：0.5molUFe”开始沉淀的pH约为1.2,完全沉淀的pH约为3。

结合a、b和c,重新做实验H,当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制

pHvl.2,（填实验操作和现象），待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。

（3）对比实验II和HI,解释实验【II的固体中检测到Fe单质的原因_______o

【答案】（1）Mg、Zn

3++

（2）产生蓝色沉淀Fe在溶液中存在反应Fb+3H2O=Fe（OH）3+3H,Mg或力会与H”反

+2+

应，溶液中c（H+）减小，使Fe?，水解平衡正向移动2Fb+Fe=3Fe"、2H+Fe=Fe+H2T

取实验II中pH为3〜4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡观察到红褐

色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅），停止加盐酸

（3）金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成：pH约3~4时可忽略H+

对铁的消耗

【解析】实验I中，加入过量的Cu,Cu与Fe3+发生反应2Fe"+Cu=Cu"+2Fe2+,一段时间后，溶液逐

渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验II中，加入过量的Zn,发生反应

+2+

Zn+2H=Zn+H2T,有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀Fe（OH%,固体中未

检测到Fe单质，原因可能是Fe，♦的干扰以及Fe（OHb沉淀对锌粉的包裹；实验IH中，加入过量Mg,发

生反应Mg+2FT=Mg2++H2T,由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐

色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验H

和HI,加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH).,沉淀包裹，实验IH的固体中检测到Fe单

质。

(1)在金属活动性顺序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可将Fe升还原为

Fe：

(2)①Fe"与KjRXCN%]会生成蓝色的KFc[Fc(CN)6】沉淀；

②Fe?，在溶液中存在反应Fe"+3Hq=Fe(OH)3+3H+,加入的Mg或Zn会与反应，溶液中c(H+)减

小，促进Fe"水解平衡正向移动，有红褐色Fe(OHb沉淀生成；

③i.a.Fc与Fe3+、H+反应的离子方程式为2Fe"+Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fc:++H,T；

b.要证实在pH为3~4的溶液中可忽略H+对Fe的消耗，可取实验H中pH为3~4的上层清液，加入少量

铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡；

ii.结合a,b和c可知，实验II未检测到Fe单质的原因可能是Fe"的干扰以及Fe(OH)、沉淀对锌粉的包

裹，因此可控制反应条件，在未生成Fe9H卜沉淀时将Fe"还原，即可排除两个干扰因素，具体操作

为：重新做实验H,当溶液pH为3~4时,，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制

pH<1.2,观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(或变浅)，停止加入盐酸，待

pH为3〜4时，取出固体，固体中检测到Fe单质；

(3)对比实验I【和HI,金属Mg具有较强的活泼性，Mg的反应中产生大量气泡，阻止包裹的形成；pH

约3~4时可忽略H+对铁的消耗，实验HI的固体中检测到Fe单质。

2.(2023・北京•高考真题)资料显示，h可以将Cu氧化为CM'某小组问学设计实验探究Cu波I2氧化的

产物及铜元素的价态。

已知：I?易溶于KI溶液，发生反应％(红棕色)；L和I，氧化性几乎相同。

I.将等体积的KI溶液加入到mmol铜粉和nmoll2(n>m)的固体混合物中，振荡。

实验记录如下：

c(KI)实验现象

极少量I?溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶

实验I001moiL」

液仍为淡红色

部分I?溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液

实验IIO.lmol-L'

仍为红棕色

L完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深

实验HI4molL-''

红棕色

（1）初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验【（填空或“="）实验II。

⑵实验川所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有[cu（Hq）,『（蓝色）或仁此]（无色），进行

以下实验探究：

步骤a.取实验in的深红棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。

i.步骤a的目的是o

2+

ii.查阅资料，2Cu+4r=2CuU+I2,[Cu（NHjJ（无色）容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b

的溶液中发生的变化：0

（3）结合实验IH,推测实验I和II中的白色沉淀可能是Cui,实验I中铜被氧化的化学方程式

是。分别取实验I和H充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶

液，（填实验现象），观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因

是o

（4）上述实验结果，L仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了h能将Cu氧

化为C/+。装置如图所示，a、b分别是。

（5）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I?氧化的产物中价态不同的原因：

【答案】（1）＜

+

（2）除去I〉防止干扰后续实验[Cul2]-+2NH5-H20=[Cu（NH5）2]+2H2O+21~.

4[Cu（NHj]+（%+8NH3H2O=4[CU（NH）「+4OH-6H,O

（3）2Cu+12=2CuIbK2CU+KI3=2CUI+KI白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色铜与碘的反

应为可逆反应（或I；浓度小未能氧化全部的Cu）

（4）铜、含nmoll2的4molC的KI溶液

（5）铜与碘反应的体系在原电池装置中，b将Cu氧化为Cu2+；而在实验I、实验H、实验HI中Cu以

Cu+形式存在，这是由于在实验I、实验II、实验川中Cu*可以进一步与「结合生成Cui沉淀或

-

[Cul2],Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Q|2++4「=2CuIJ+12和

2+

2Cu+6r=2[CuI2]+I2o

【解析】因12溶解度较小，CU与12接触不充分，将转化为I；可以提高CU与I，的接触面积，提高反应速

率。加入CCL,平衡逆向移动，b浓度减小，「浓度增加，[Cui]]浓度增加，加入氨

水后转化为[Cu（NHj],被氧化为[CMNHJ]”,故而产生无色溶液变为蓝色溶液的现象。

（1）提高KI浓度，使卜提高1；的浓度，与Cu接触更加充分，Cu与1；的反应速率加快，故实验I〈实验

II：

（2）加入CCL，12浓度减小，平衡逆向移动，「浓度增加，其目的为：除去I；，防止干扰

后续实验。加入浓氨水后[C叫「转化为[Cu（NHjJ,无色的[Cu（NHj]被氧化为蓝色的

2+

[CU（NH,）4],方程式为[Cul2]"+2NH3H2O=[CU（N%）J+2H2O+2r、

2+

4[Cu（NH1）,J+O2+8NH3H2O=4[CU（NH3）4]+4OH+6H2O：

（3）结合实验in,推测实验【和i【中的白色沉淀可能是cui,实验I中铜被氧化的化学方程式是

2Cu+12=2CuI2Cu+KI,=2CuI+KI;白色沉淀为Cui,加入浓KI溶液，Cui与「反应转化为[Cub]，

故产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，出现红色固体的过程；由于n>m,铜未完全反应的原因是铜

与碘的反应为可逆反应（或I；浓度小未能氧化全部的Cu）；

（4）要验证L能将Cu氧化为Cu"，需设计原电池负极材料为Cu,b为含nmoll2的4moi的KI溶液；

（5）含nmo%的4moi•!?的KI溶液铜与碘反应的体系在原电池装置中，%将Cu氧化为C/+；而在实验

I、实验H和实验III中Cu以Cd形式存在，这是由于在实验I、实验II、实验HI中CL4以进一步与

「结合生成Cui沉淀或[Cu%],CiT浓度减小使得Cu"氧化性增强，发生反应

2+

2Cu+4K=2CuIJ+12和2Cu>+6「=2[CuI2]+12。

3.（2020・北京・高考真题）探究Na2s03固体的热分解产物。

资料：①4Na2sO3乌Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2S。③BaS

易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2s03固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得

到浊液，放置得无色溶液B。

（1）检验分解产物Na?S：取少量溶液B,向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S\反应的离

子方程式是一。

（2）检验分解产物Na2so4：取少量溶液B,滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检

验该沉淀含S）,同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）,由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液

B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，—（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO：。

（3）探究（2）中S的来源。

来源1：固体A中有未分解的Na2so3,在酸性条件下与Na2s反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2Sx,加酸反应生成So

针对来源I进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是,

②不能用盐酸代替硫酸的原因是一。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：—o

（4）实验证明Na2s03固体热分解有Na2S,Na2sCh和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生

的合理性：o

【答案】S2+Cu2+=CuSl滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，向溶液2中加入KMnCh溶液，

溶液没有褪色盐酸中C1元素为-1价，是C1元素的最低价，具有还原性，会与KMnCh溶液发生

氧化还原反应，使KMnCh溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；Sx2+2H+=H2St+（x-l）Sl

A

根据反应4Na2so3=Na2S+3^^a2SO4可知，Na2so3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可

降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质

【解析】（1）Na2s和CuSCh溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuSl：

（2）根据题干资料：Na2s能与S反应生成Na2S、，Na2sx与酸反应生成,S和H2S,取少最溶液B,滴加

BaCL溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S）,同时产生有臭鸡蛋气味的气体

（H2S）,说明B溶液中含有NgSx,Na2sx与酸反应生成S和H2S,由于沉淀增多对检验造成干扰，另

取少量溶液B,加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，可证实分

解产物中含有SO；；

（3）①实验可证实来源I不成立v根据分析，溶液2为H2so3,向溶液2中加入少量KMnO,溶液，

H2s03具有还原性，酸性条件下KMnOj具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4

溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2so3；

②不能用盐酸代替硫酸的原因是款酸中Cl元素为-1价，是C1元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4

溶液发生氧化还原反应，使KMnCU溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；

③来源2认为溶液B中有NazSx,加酸反应生成S,反应的离子方程式：Sx2+2H+=H2St+（x-l）Sl；

A

（4）根据已知资料：4Na2s03=Na2s+3Na2so人亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫

为-2价，根据反应可知Na2s03发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降

为-2价，也应该可以降到。价生成硫单质。

4.（2019・北京・高考真题）化学小组实验探究SCh与AgNCh溶液的反应。

（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量S02通入AgNCh溶液中，迅速反应，

得到无色溶液A和白色沉淀B。

①浓H2s04与Cu反应的化学方程式是。

②试剂a是。

（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2sO3、AgzSCU或两者混合物。（资料：Ag2SO4

微溶于水；Ag2s03难溶于水）

实验二：验证B的成分

一滤液E

LM、6moiL"氨水一、六》,过母Ba（NO3%溶液J.洗涤干净

11.过量稀盐酸

」沉淀F

①写出Ag2s03溶于氨水的离子方程式：o

②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少最沉淀F。推断D中主要是BaS03,进而推断B中含有

Ag2so3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2s03。所用试剂及现象

是o

（3）根据沉淀F的存在，推测S0：的产生有两个途径：

途径1：实验一中，SCh在AgNCh溶液中被氧化生成Ag2s04,随沉淀B进入D。

途径2：实验二中，SO；被氧化为S0：进入D。

实验三：探究S0：的产生途径

①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有：取上层清液继续滴加BaCL

溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2s做出判断的理由：。

②实验三的结论：o

（4）实验一中SO?与AgNCh溶液反应的离子方程式是o

（5）根据物质性质分析，SCh与AgNQ?溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段

时间，有Ag和S0；生成。

（6）根据上述实验所得结论：:

【答案】Cu+2H2so4（浓）仝CuSO4+SO2t+2H2O浓硫酸或饱和的NaHSCh溶液

+2

Ag2SO3+4NH3*Ih0=2Ag（NH3）2+SO3+4H2OH2O2溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有

Ag2s03Ag+因为若含有Ag2so4,加入BaCL溶液会生成难溶的BaS04白色沉淀实验

一中，SCh在AgNCh溶液中未被氧化生成Ag2so箱实验二中，S03?-被氧化为S04、

2Ag++SOHH2O;Ag2so3+2H+二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银的速率大于生成银和硫酸

根离子的速率，碱性溶液中亚硫酸根离子更易被氧化为硫酸根离子

【解析】本题的实验目的是探究SO?与硝酸银溶液的反应，实验过程先用铜片和浓硫酸反应制备S02,再

将S02通入硝酸银溶液中，对所得产物进行探究，可依据元素化合物知识解答。

【解析】（1）①铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：

Cu+2H2so4（浓）4C11SO4+SO2T+2H2。，

故答案为Cu+2H2so£浓）金C11SO4+SO2T+2H2。；

②由于烧瓶中的空气没有排出，反应生成的S0?可能会被氧气氧化为SOa,S0?会干扰后续的实验，所以

试剂a应为除去杂质SCh的试剂，可以用饱和NaHSCh溶液；

故答案为饱和NaHSCh溶液；

（2）①Ag2s03溶于氨水得到Ag（NH3*,离子方程式为：Ag2so3+4NH3・H2O=2Ag（NH3）2++SO32-+4H2O,

故答案为Ag2so3+4NH.3・H2O=2Ag（NH3）2++SOF+4H2O；

②推测沉淀D为BaSQa,加过量稀盐酸溶解得滤液E和少量沉淀F,则E中可能含有溶解的SO2,可加入

双氧水溶液，若加入双氧水溶液可以将亚硫酸或亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成白色的硫

酸钢沉淀，则证明B中含有Ag2SO3；

故答案为H2O2,溶液，产生白色沉淀，则证明B中含有Ag2so3；

（3）①加入过量盐酸产生白色沉淀，说明含有Ag+：B中不含Ag2sO4,因若含有Ag2sO4,加入BaCL溶

液会生成难溶的BaS04白色沉淀，

故答案为Ag+；因若含有Ag2so4