化学试卷+答案【黑吉辽蒙卷】【高二】黑龙江省龙东十校联盟2025-2026学年高二上学期10月月考

龙东十校联盟高二学年度月考化学试题第I卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分)1.对于反应I₂(g)+H₂(g)一2HI(g),在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是C.通入大量氦气D.移走部分HI①v(A)=0.45mol/(L·min)②(B)=0.6mB.用排饱和食盐水的方法收集氯气C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.H₂、I₂、H平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深A.恒温时，向恒容反应容器中充入稀有气体Ar,平衡逆向移动，气体颜色变深B.恒温时，缩小容器的体积，平衡正向移动，气体颜色变浅D.在测定NO₂的相对分子质量时，适宜的条件为高温、低压0.8mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系C.化学计量数之比b:c=1:2热水热水FeCl₃溶液FeCl₃溶液与2mLNO₂与N₂O₄的混合气体B.探究浓度对Fe³++3SCN·一Fe(SCN)3平衡的影响5滴0.1mol-L-15滴0.1mol-L-1FeCl溶液CuSO₄溶液Na₂CO₃粉末NaHCO₃粉末C.比较Fe³+与Cu²+对H₂O₂分解反应的催慢编号0.01mol-L¹酸性KMnO₄溶液体积/mL溶液体积/mL水的体积反应温度时间/minI20Ⅱ212I20A.该反应的离子方程式为：B.实验I、Ⅱ的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响C.该反应的速率开始时较慢，随着反应的进行突然迅速加快，可能是反应生成的Mn²+D.其它条件不变，若酸性KMnO₄溶液浓度与草酸浓度互换，不能达到实验目的高二年级化学科试卷共8页第2页9.根据图中所示，下列叙述错误的是b,a图2时间图3图4A.根据图1可判断：酸性HA>HB,且从b点到d点，c(B)/c(HB)比值变大B.图2所示反应为：X(g)+2Y(g)=3Z(g),b的压强可能比a大，也可能与a相等C.图3表示合成氨平衡时NH₃体积分数随起始变化的曲线，转化率：αA(H₂)=αg(H₂)D.对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),图4表示在t₀时刻升温平衡逆向移动10.NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去。将一定比例NH₃、O₂和N₂的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是温度/℃A.其他条件不变，升高温度，NH₃的平衡转化率增大B.其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大C.提高气体流速，有利于提高NH₃的去除率D.催化氧化除去尾气中的NH₃应选择反应温度约为225℃11.在银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA),其反应过程中的能量变下列说法错误的是A.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的决速步骤是OMG→EO(ads)B.升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)的产率增大C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率D.增大压强，环氧乙烷(EO)的产率增大12.用CO₂和H₂合成CH₃OH的原理如下：CO₂(g)+3H₂(g)一CH₃OH(g)+H₂O(g),在容积恒定的密闭容器中充入n(CO₂):n(H₂)=1:1,在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数(CH₃OH)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A.当φCO₂不再变化时，反应达到平衡状态C.反应速率：v(正)<v.(逆)D.c点时，向容器中再充入等物质的量的CO₂和H₂,再次达到平衡时，CO₂的体积分数不变13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作结论A用pH计分别测量HNO₂溶液和CH₃COOH溶液的pHHNO₂溶液的pH为3.6,CH₃COOH溶液的pH为4.2B向试管中加入2mL0.5mol/LCuCl₂溶液，加热试管C向K₂Cr₂O₇溶液中缓慢滴加色平衡向逆向移动D相同的铝片分别与同温同可能是CI对该反应起到促进作用A.Kb1的数量级为10⁻⁴D.pH=7.2时，溶液中比值为104.5A.当容器中Pso₂=Pso₃时，说明该反应B.由图可知，此反应随着温度升高，反应速率增大，平衡常数减小C.660K时，该反应的平衡总压P=3kPa、平衡常数Kp=2.25(kPa)²二、非选择题(共4道大题，共55分)所示。在a、b、c三点对应的溶液中，CH₃COOH电离程度最(2)已知羟胺(NH₂OH)在水中主要以NH₂OH·H₂O(弱碱)形式存在，电离方程式与NH₃·H₂O相似，请写出羟胺电离方程式：向0.1mol-L-¹的羟胺溶液中加入少量NH₃OHCl固体，溶液中c(NH₂OH)(填“增大”“减小”或“不变”,下空同),c(OH-)(3)已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：电解质Ka₁=4.0×10-7;Ka2=6.0①4种酸的酸性由强到弱的顺序是;②CH₃COO-、HCO₃、、CN-结合H+的能力由强到弱的顺序是;③向NaC1O溶液通入少量CO₂,离子方程式为o17.(14分)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下图。I空气已知：常压，450℃时，SO₂的转化率为97.5%。回答下列问题：(1)过程“T”中为提高反应速率，可采取的措施是(写出两种即可)。(2)过程“IⅡ”中，气体经过催化剂层时，温度会迅速升高到600℃,其原因是(3)过程“IⅡ”在实际生产中，选定条件为400～500℃,常压的原因是 (4)过程“ⅢI’SO₃的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图1所示。据图分析，最适合硫酸的浓度(%)S脱硫再生(5)制取硫酸过程中还产生的H₂S气体污染环境，需要加以治理。Fe₂O₃可用作脱除H₂S气体的脱硫剂。Fe₂O₃脱硫和Fe₂O₃再生的反应机理如图2所示。再生时需控制通入O₂(6)已知：H₂SO₄=H++HSO4;HSO₄一H++SO2-。常温下，若0.1mol-L-1的NaHS溶液中c(H+)=0.02mol·L-1①HSO4的电离常数为;b.25℃,0.1mol-L-¹Na₂SO4溶液的pH=7,0.1mol-L-¹CH₃COONa溶液的pH>7d.中和等物质的量的H₂SO₄和CH₃COOH,前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍实验编号实验目的I1实验I和Ⅱ探究温度对该反应速应物浓度对该反应速率的影响1cT1 a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液19.(14分)研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：(1)在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)一pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有◎①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④体系气体平均相对分子质量不再改变⑤反应速率VA:VB=m:n⑥nV正(A)=mV进(B)的平衡浓度与温度的关系如图所示。②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：0(3)一定温度下，向1L密闭容器中通入1molHI(g),发生反应：2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)。①相同温度下，若起始通入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍A.平衡常数B.HI的平衡浓度C.达到平衡的时间D.平衡时H₂的体积分数k逆为速率常数，若k正=k逆，则此温度下，该反应的平衡常数为◎(4)氢气用于工业合成甲烷：CO(g)+3H₂(g)=CH₄(g)+H₂Og)△HK0;一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的CO和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中t₅时刻所对应的实验改变的条件是,平衡常数最大的时间段是。龙东十校联盟高二学年度月考化学试题答案第I卷(除标出的分值外，每空均2分)(2)NH₂OH·H₂O一NH₃OH++OH;增大；减小(3)①CH₃COOH>H₂CO₃>HC1O>HCN(1分)②结合H+的能力Co3->CN>HCO₃>CH₃CO0-(1)粉碎矿石或搅拌(其它合理也可)在常压下，450℃