江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷（含答案）

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考

化学试卷2026.2

(考试时间：75分钟试卷满分：100分)

考生注意：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Si-28Cu-64Ge-73

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是()

A.工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属

B.食用油在空气中被氧化而产生异味，主要与其分子中含有酯基有关

C.问界M9的车身铝合金含量达到80%,铝合金硬度高于铝单质

D.新型水处理剂高铁酸钠(Na₂Fe0₄)的工作原理与明矾净水的原理完全相同

2.下列有关物质结构或图示的叙述中，不正确的是()

A.键能：H-O>H-S

B.H-N-H键角：NH₃<[Mg(NH₃)₆]²

C.醛基中碳氧双键上的电荷分布示意图：

D.某激发态氮原子的轨道表示式：

1s2s2p2d

3.实验室安全至关重要。下列说法正确的是()

A.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的NaHCO₃溶液冲洗

B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

C.在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注实验图标；

D.将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎、研细

4.有机化合物M是治疗艾滋病药物的医药中间体，其某种合成路线如下图。下列说法正确的是()

A.X能使新制的Cu(OH)₂产生砖红色沉淀B.X与Y转化为Z的反应属于加成反应

C.M中所有碳原子可能处于同一平面D.1molM最多能与4molH₂发生加成反应

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第1页共8页

5.反应4Au+8NaCN+2H₂O+0₂=4Na[Au(CN)₂]+4NaOH可用于冶金。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

确的是()

A.100mL1mol·L¹NaCN溶液中阴离子数为0.1N

B.18gD₂0中含有的电子数为9N

C.该反应消耗22.4LO₂转移电子数为4N

D.1molNa[Au(CN)2]中含σ键数目为6N

6.氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，20℃时，NaF的溶解度为4.06g/100g水，温度对其溶解度影响

不大。可以通过以下工艺制备，下列说法错误的是()

水

萤石(CaF₂)

NaOH固体_研磨混合物Ⅱ→水浸过滤滤液Ⅱ→…→NaF固体

TiO₂粉末

A.基态氟离子的电子排布式为：1s²2s²2p⁶

B.制备总化学反应方程式为：CaF₂+TiO₂+2NaOH=CaTiO₃+2NaF+H₂O

C.从滤液Ⅱ获取NaF晶体的操作为蒸发至大量晶体析出，趁热过滤

D.研磨能够促进固相反应的原因是降低反应的活化能

7.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是()

选项实验操作及现象结论

A向白葡萄酒试样中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有还原性物质SO₂

B向Cu(OH)₂沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解Cu(OH)₂为两性氢氧化物

木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO₄溶液、

C品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水气体产物中含有CO₂

变浑浊

向盛有等体积等浓度的H₂O₂溶液的两支试管中分别加入

D0.2mL等浓度CuSO₄溶液和KMnO₄溶液，加KMnO₄溶液的MnO₄比Cu²的催化效果好

试管中产生气泡的速率更快

8.苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理为：,收集苯胺-水馏出液；

然后经过如下操作得到苯胺，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚。下列操作顺序正确的是()

①水层用乙醚萃取，分出醚层②用NaCl饱和后分液③蒸馏

④合并有机层和醚层⑤用粒状氢氧化钠干燥

A.①②④③⑤B.②①④⑤③C.②①③④⑤D.①②⑤④③

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第2页共8页

9.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯

下列有关说法正确的是()

A.放电时电极b为负极

B.放电时每生成1mol偶氮苯，外电路转移2mole

C.充电时K和H由左向右移动

D.充电时b极的电极反应为：NiOOH+e+H=Ni(OH)₂

10.4,4'-二羟基二苯砜(X)和Y在一定条件下反应得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮

(PESEK)。下列说法错误的是()

A.选用芳香族氟化物Y,而未选用对应的氯化物，原因是C-F键极性小，易断裂

B.反应为缩聚反应

C.M为HF

可水解得到Y

11.FeSO₄在一定条件下的转化关系如下：

铁的氧化物

甲

氮气

冷却至气体酸性溶液无色

高温KMnO₄

FeSO₄标准状况溶液

、

SO₂SO₃固体

丙

下列叙述正确的是()

A.可用K₄[Fe(CN)₆]检验Fe²

B.甲一定是红色粉末，化学式为Fe₂O₃

C.丙分子的空间结构是平面三角形

D.在气体乙与酸性KMnO₄溶液的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是5:2

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷

12.在密闭容器中加入足量的焦炭(沸点：4827℃)和1molSO₂发生反应，生成CO₂和硫蒸气(S)。反

应在某温度达到平衡时，SO₂和CO₂的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时

间内测得SO₂与S的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用

下，SO₂转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是()

0.08[

B(T,0.06

0.06

0.04SO₂

A(T₃,0.01)

0.02

T₂T₆

温度/℃温度/℃

图1图2

A.当SO₂和CO₂的体积分数都等于40%时，S中x=2

B.A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点

C.反应达到平衡后用CS₂作为吸收剂，可增大SO₂的转化率

D.图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高

13.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，

基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为ns"⁻¹np²-¹,下列说法不正确

的是()

A.最简单气态氢化物的沸点：Z>Y

B.Z与N可形成化合物ZN₃

C.YX₃离子中Y发生sp³杂化

D.M元素的第一电离能比同周期相邻元素的大

14.通过掺杂硅可将锗单质转化为不同掺杂比例的硅锗合金，锗及硅锗合金的立方晶胞如图所示。若各合金的晶胞

边长为apm,N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

OGe

锗硅锗合金i硅锗合金ii

A.锗晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为12

B.锗晶体为金属晶体

C.硅锗合金i晶体的密度为

D.硅锗合金ii沿晶胞对角面取得的截图为

晶胞对角面

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第4页共8页

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

15.(15分)马拉维若(K)是一种具有新型作用机制的抗HIV口服药，可由下列路线合成(部分试剂和条

件省略)。

已知：Bn—代表苄基(—CH₂一)。回答下列问题：

(1)K中含氧官能团的名称__o

(2)E→F的反应类型是o

(3)J的结构简式是_o

(4)根据流程信息，下列说法正确的是(填标号)。

A.物质B的碳原子杂化类型为sp²、sp³

B.CH₃OH所有原子共平面

C.B→C反应过程中NaHCO₃的作用是消耗反应生成的HC1,提高反应产率

D.物质J中有1个手性碳原子

(5)写出A在一定条件下发生缩聚反应的方程式

)经七步反应合成。L的二氯代物有种结构(不考虑取代苄基上的氢，

不考虑立体异构)。

(7)已知醇和氯代酯在一定条件下可发生如下反应：,请设

计合适的路线，利用甲苯和

16.(15分)一种从多金属精矿中(主要含有Fe、Cu、Ni、0等元素)提取Fe、Cu、Ni等并探究新型

绿色冶铁方法的工艺如下：

试剂a

空气HR

SO₂—有机相反萃取电解槽一Cu

浸取液-高压滤液1

矿粉一酸浸pH=3.0[萃取HR

加热

固体残渣MgO

NH₃H₂

水相沉镍Ni(OH)₂……Ni

Fe700℃加热Fe₂O₃

滤液

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第5页共8页

(1)基态Cu2价层电子排布式为o

o

(3)萃取时发生反应：Cu²+2HR=CuR₂+2H(HR、CuR₂在有机层，Cu²、H在水层)。

①某种HR的结构简式为铜形成配合物易被萃取的原因有0

A.配位时Cu²被还原B.铜与N、0形成配位键

C.配合物与水能形成分子间氢键D.烷基链具有疏水性

②一定条件下，萃取平衡时，则Cu²的萃取率为_%。

(4)“700℃催化加热”步骤中，混合气体中仅加少量H₂,但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断

生成。该步骤生成Fe总反应化学方程式为

(5)丁二酮肟)常用于检验Ni²。在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜

红色沉淀(配合物),此配合物的配体数为

(6)铌(₄₁Nb)和镍合金的用途非常广泛，一种Nb、Ni互化物的晶胞结构如图所示，

三个晶轴夹角均为90°,Nb、Ni互化物的化学式为_,Nb原子

与Ni原子的最短距离为o

17.(14分)高硫合成气一步法制备甲硫醇具有良好的工业应用前景。涉及反应如下：

①CO(g)+H₂S(g)+2H₂(g)→CHSH(g)+H₂O(g)△H

②CO(g)+H₂O(g)→CO₂(g)+H₂(g)△H₂

(1)标准状态下，各物质的相对能量如下表：

物质co(g)H₂S(8)H₂(s)CH,SH(g)H₂O(1)H₂O(s)

能量/(kJmol⁻¹)-110-41023-285-242

则△H₁=,反应①在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)恒温恒容条件下，CO、H₂S和H₂的投料比为1:1:2,发生反应①。下列操作能提高H₂S平衡转化

率的是(填标号)。

a.增加H₂S的投料量b.将CH₃SH分离出反应体系

c.提高催化剂的活性d.等比例增大三种气体的投料量

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第6页共8页

(3)恒温恒容条件下，CO、H₂S和H₂的投料比为2:1:2,发生反应①和②。平衡时，H₂S的转化率为50%,

则反应②的平衡常数Kp=。将部分CH₃SH分离出体系，重新平衡时，H₂S的转

化率为75%,则CO的平衡转化率为(保留小数点后一位)。

(4)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图所示。

①过程I、Ⅱ均需要(填“吸收”或“放出”)能量。

②总反应方程式可以表示为_

18.(14分)亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究Cu(phen)₂C10₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)

的合成方法：

实验一：制备[Cu(CH₃CN)4]C10₄

7.6gCu

反应回流过滤蒸馏结晶过滤

1LCH₃CN混合溶液产品

M-步骤(A)

37.1gCu(CIO₄)26H₂0乙腈母液步骤(B)

实验二：Cu(phen)₂C10₄(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备：

Cu(CH₃CN)₄CIO₄+2phen→Cu(phen)₂ClO₄+4CH₃CN。

步骤I:装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性

气体保护”操作。

步骤Ⅱ:将实验一得到的[Cu(CH₃CN)₄]C10₄溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲

罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。

步骤Ⅲ:通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。

实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图IⅡ如图：

滴液漏斗

活塞活塞

K₁真

K₂空

N₂泵

装置图I装置图II

江西省重点中学协作体2026届高三第一次联考化学试卷第7页

已知：①乙腈沸点81.6℃,有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位

溶剂；②Cu(C10₄)₂·6H₂O(Mr=371g·mol⁻¹)和[Cu(CH₃CN)₄]C10₄(Mr=327.5g·mol⁻¹)在乙腈溶液中的

颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与Cu²+1:1形成配合物

请回答：

(1)实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有(填标号)。

A.蒸馏烧瓶B.球形冷凝管C.直形冷凝管D.温度计

E.分液漏斗F.锥形瓶

(2)实验一反应回流中发生反应的化学方程式为o

(3)关于制备[Cu(CH₃CN)₄]C10₄流程，下列说法不正确的是0

A.步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水

B.装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色

C.混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成

配合物解配分解

(4)实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是o

A.烘箱烘干B.低温风干C.真空干燥D.滤纸吸干

(5)实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下

列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作):

关闭K₁→打开K₂→.→(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。

a.打开K₁b.通氮气c.关闭K₂d.抽真空

(6)实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为53.2g,取5.32g产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加