重庆市某中学校2025-2026学年高一年级上册11月期中化学试题（含答案）

2025年秋期长寿中学高一年级半期考试

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题k上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，木试卷和答题卡一并交回。

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法不正确的是（）

A.CO,.SO,是酸性氧化物B.CaO、MgO是碱性氧化物

C.Fe（OH）3胶体、有色玻璃是固溶胶D.丁达尔效应属于光线的散射现象

2.由等质最的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错

误的是（）

方案甲：后安司x曾丽钙

方案乙：国灰司国画暖迤

A.方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低

B.X可能是Na2c0,

C.四大基本反应类型在上述①一⑤五个反应中均有涉及

D.若每一步均完全转化，则理论上方案乙和方案甲的二氧化碳排放一样多

3.化学图片是一种特殊的化学语言，下图是氯化钠固体溶于水的微观示意图。下列说法正确的

是（）

£)a

水合b离子

水合&离子

D水分子

•谪子

0b禹子

A.也0是电解质B.NaCl固体能导电

Ca离子是钠离子D.NaCl溶液中主要的导电微粒是HQ

4.实验室中进行如下实验，对应的实验现象和离子反应有错误的是（）

选项ABCD

「AgNC>3溶液「Ba（OH）2溶液「Na2cO3溶液，盐酸

实验^KCI溶液口C11SO4溶液q稀盐酸

NaOH溶液

口（滴有几滴的酸）

溶液红色变浅或

现象有沉淀产生有白色沉淀产生有气泡产生

褪去

离子反2++

Ba+SO>2H+CO；=H2O+

+

Ag+Cr=AgCliH+OH=H2O

应

BaSO41CO2T

A.AB.BC.CD.D

5.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发生反应：CO2+2Mg-C+2MgOa下列有

关该反应的说法正确的是（）

A.CO?发生了氧化反应B.氧元素化合价升高

C.Mg失去了电子D.属于化合反应

6.歌曲《青花流》中唱到“中外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸

铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu+02+C02+H2O=CU2（OH）2CO30下列有关该反应

说法不正确的是（）

A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的杓两种元素

B.02得电子，发生的是还原反应

C.铜的化合价升高，被氧化

D.碱式碳酸铜中铜元素的化合价是+1价

7.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）

A.加入NazCh后的溶液：Mg2+、Fe3+、C\\SO：

试卷第2页，共8页

B.遇石蕊变红的溶液：Na+、HCO；、SrSO：

C.遇酚配变红的溶液：NH：、Na+、CO；、NO；

D.透明溶液：K+、AI3\SO：、cr

8.某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCkNa2cO3的若干种，为确定其组成，取物质X做

如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是（）

A.固体2可能是Fe、Cu的混合物

B.物质X一定没有CuO

C.物质X中一定含有NaCl和Na2cO3

D.气体2一定是混合物

9.某学习小组利用数字化实验探究氯水的性质：强光照射氯水，传感器记录一系列物理量随着

时间的变化过程，得到以下缴像，其中不合理的是（）

(

(L

.

LO

EE

EU

))

、

、

®翻

A彩

*B.彩

将

自

+s

前w

屋w)0

24

H2.0

22d

s

w

M

C.20D.

181.0I一一I।…I

050100150050100150

时间

时间/s/s

氯水的变化

广口瓶中氧气的体积分数的变化pH

10.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（）

失2e-

A.MnC）2+4HCl（浓）与MnC12+C12T+2H2O

得2e-

失去8c-

B.2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4

得到8e・

得6e-

II

C.KClO34-6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O

失6e，

12c-

D.口MnO）

2KC1O=T=2KC1+3O

3△2一

催化剂

合成氨反应的方程式为N?+3H2〜▼2NH,,以其为基础的化肥工业对粮食增产贡献

高温、高压

率高达50%,对人类社会产生深远的影响。回答11-13题。

11.同温同压下，若体积比N2:H2=1:3混合时.下列说法不正确的是（）

A.2与H?的物质的量之比为1：3

B.N?与H2的质量之比为14：3

C.混合气体的平均摩尔质量为7.5g/mol

D.混合气体的密度是同温同压下Hz的4.25倍

试卷第4页，共8页

12.合成氨工业中，实际投料N?与混合气体的密度，是同温同压下H2密度的4.4倍，则实际

投料N?与H?的物质的量之比为（）

A.2：5B.5：14C.1：3D.5：16

13.随着反应的进行，混合气体的下列物理量上升的是（）

A.质量B.物质的量C.压强D.平均摩尔质量

14.实验室配制lOOmLO.lOmol/L的碳酸钠溶液的部分过程如下图，下列说法不正确的是（）

操作4

A.操作1中托盘天平可换成分析天平以减小误差

B.操作2中玻璃棒与容量瓶口处不接触

C.操作3应加水至凹液面最低处与刻度线相平

D.操作4后发现液面低于刻度线不应补加水

二、非选择题：本大题共4大题，共58分。

15.（12分）某溶液可能含有Mg2，、Ba2\CO；、Cl\SO：、NO；中的几种，现进行如下实验:

I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀：

II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2s04溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题，

（1）溶液中一定不存在的离子是。

（2）写出I和n中所发生反应的离子方程式：；。

（3）验证溶液中是否存在G-的实验方法：o

（4）某化工厂排出的废液中含有Ag，Ba2\CM+三种金属阳离子，欲用分别含CO；、OH、Cl-

三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序

是o

16.（16分）在全球化工产业中，碳酸钠（俗称“纯碱”）是不可或缺的基础化工原料，其工业化生

产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母H前全球

主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充

分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理

是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1,完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工

业纯碱。

（1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质（填化学式）。写出NaHCOi在水溶

液中的电离方程式：o

（2）工业纯碱中混有少量NaCl,某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。

第一步：取适量样品加水溶解，加入过量（填试剂名称），该反应的离子方程式为。

第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量AgNC）3溶液，观察到有产生。

实验结论：该工业纯碱中含有NaCl。

（3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中Na2co.的质量分数。如图所示，取13.25g样品于锥

形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据NaOH溶液的增重计算Na2c0,的质量分数。

①装置中试剂浓硫酸的作用是,球形干燥管中的碱石灰的作用是

②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4g,请该纯碱样品中Na2c0?的质量

分数%。

17.（22分）二氧化氯（002）是一种高效安全消毒剂，黄绿色气体，易溶于水，沸点为11。。遇

热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿［主要成分为二硫化亚铁（FeS。］还原氯酸钠（NaCICh）

制取二氧化氯。

某研究小组利用如图装置制备CICh，向三颈烧瓶中加入NaCICh溶液、浓H2so4通入空气，

调节恒温器至60。（2,通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。请回答下列问题：

试卷第6页，共8页

硫铁矿粉末

空气

(1)仪器a的名称是oA装置中恒温器控制温度在60P以内的目的是。B

装置用于收集CI02,使用的水浴为(热、冰)水浴，原因是o三颈烧瓶中

发生的离子反应为15ClO；+FeS2+14H+=15CK)2+Fe"+2SO；+7H2O

(2)该反应中被氧化的元素为(填元素符号)，反应中转移0.75mol电子时，生成还原

产物mol。

(3)将少最CIO2水溶液滴入盛有MnSCh溶液的试管中，振荡有黑色MnCh沉淀生成，同时有酸生

成，已知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5,书写该反应的化学方程式为o

(4)设计实验证明CO的氧化性比Fe3+的强：0

(5)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克CL的氧化能

力(氯元素均被还原至价)，则CKh的有效氯含量为o(保留两位小数)。

(6)NaClO3可以由Ch与NaOH溶液反应得到,在不同温度、浓度的条件下,Cl2与NaOH溶液反

应可以生成NaQO或NaQO-现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，当溶液中含有的NaQO与

NaCICh的物质的量为1：2时，n(NaCl)：“(NaCICh)为,整个过程参加反应所需NaOH

与Cl2的物质的量之比为0

18.(8分)KIO3可用作食品添加剂，其制备步骤如下：

步骤I一定条件下发生反应：6h+11KCIO3+3H2Oi6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2t<>

步骤H将KH(IO3)2转化为KIO3。

步骤III获取KIOs晶体并测定其纯度。

(1)在如图所示装置中进行步骤I实验，反应完成后，加热煮沸一段时间，冷却，得KH(IO3)2晶

体。

NaOH

溶液

①下列说法正确的是

A.反应说明12的氧化性强于02

B.加热煮沸可提高溶液中KH(ICh)2的浓度

C.KH(1O3)2的溶解度随温度的降低而减小

②反应时需冷凝回流，原因是

(2)写出步骤II中KH(IO»2溶液与KOH溶液反应牛成KIO?的化学方程式:

(3)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：称取0.8560gKICh样品，配成250.00mL溶液；取

IP.25.00mL,酸性条件下加入足量的KL发生反应51-4-10；+6^=312+31420；再向其中滴加0.1000

mol-L/Na2s2O3溶液，发生反应I2+2S®-=2I-+SQ：,反应恰好完全时，滴入Na2sg3溶液的体

积为22.80mL。计算样品中KI