第五章第2节金属矿物铁的冶炼-九年级化学考点突破（全国上册）

第五章第2节金属矿物铁的冶炼

>»（考点亮出来）«<

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|考点1：金属矿物

।考点2：实验室模拟高炉炼铁|

|考点3：工业炼铁I

I考点4：实验探究模拟炼铁的产物।

|考点5：其它金属的冶炼J

考点1：金属矿物

【真题秀场】（2023•江苏常州•中考真题）同学们收集的下列矿石样品中，主要成分为FesOs

的是

A.赤铁矿B.磁铁矿C.孔雀石D.铝土矿

【答案】B

【详解】A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，其主要成分的化学式为FC2O3,故选项不符合题

总；

B、磁铁矿的主要成分是四氧化一：铁，其主要成分的化学式为FeaCh，故选项符合题意；

C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，其主要成分的化学式为CU2（OH）2c03,故选项不符

合题意；

D、铝土矿的主要成分是氧化稻，其主要成分的化学式为ALOi，故选项不符合题意。

故选B。

【变式训练1】金属化合物在自然界中大多以矿物形式存在，;列选项中不属于矿物的是

A.黄铁矿B.孔雀石C.赤铜矿D.碳素钢

【答案】D

【详解】A、黄铁矿主要成分为FcSz，是常见的铁矿之一，不符合题意：

B、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，可以用来冶炼铜，属于金属矿物，不符合题意；

C、赤铜矿是铜的氧化物，可用于冶炼铜，不符合题意；

D、碳素钢是铁的合金，是钢的一种，不属于金属矿物，符合题意。

故选De

【变式训练2】下列说法不正确的是

A.赤铁矿的主要成分是FezChB.铝土矿的主要成分是AI2O3

C.钢的性能优良，所以钢是纯净的铁D.矿物的储量有限，而且不能再生

【答案】C

【详解】A、氧化铁又名铁红.化学式为FezCh，是赤铁矿的主要成分，故A正确：

B、铝土矿的主要成分为氧化的，氧化铝的化学式为ALCh，故B正确：

C、钢是铁的合金，不是纯净的铁，故C错误：

D、金属矿物的储量是有限的.而且不能再生，故D正确。

故选C。

【变式训练3】我国古代常用灰吹法炼银.将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化

成PbO进入炉灰，灰吹得银，下列说法不正确的是

A.银铅块属于混合物B.自然界中的银都是以化合物的形式存在

C.PbO中Pb显+2价D.灰吹法炼银过程包含化学变化

【答案】B

【详解】A、银铅块中含有矿物银和铅，属于混合物，故A正确；

B、银的化学性质稳定，自然界中的银不都是以化合物的形式存在，也有以单质形式存在的，

故B错误：

C、PbO中氧元素显2价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则Pb显+2价，故

C正确；

D、根据题意，过程中铅被氧化成PbO,有新物质生成，属于化学变化，故D正确。

故选Bo

考点2：实验室模拟高炉炼铁

【真题秀场】（2022•山东滨州•中考真题）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说

法错误的是

A.实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸

B.硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应

C.实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色

D.装置中导管末端加一点燃的酒精•灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染

环境

【答案】C

【详解】A.一氧化碳不纯时会发生爆炸，则实验开始前要先通入一氧化碳再加热，目的是除

去玻璃管内的空气，该选项说法正确；

B.玻璃管中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化璞，其中氧化铁失去了氧，发

生了还原反应，该选项说法正确：

C.由于氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，则玻璃管内的现象是红色粉末变黑色，该选项说法错

误；

D.由于一氧化碳有毒，会污染空气，则尾部加一台燃着的酒精灯，目的是除去一氧化碳，防

止污染空气，该选项说法正确，

故选C。

【变式训练1】下图是实验室模拟工业炼铁的装置图，下列说法不正确的是

A.通入的CO要先验纯

B.实验开始时，应先通CO,再点燃酒精喷灯

C.应把尾气通入水中，以除去尾气中的CO

D.实验中，B处红棕色粉末变黑，C处变浑浊

【答案】C

【详解】A、一氧化碳有可燃性，不纯点燃时会发生爆炸，则道入的CO要先验纯，故选项

说法正确。

B、实验开始时，应先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精喷灯，以排尽玻璃

管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法正确。

C、图中缺少尾气处理装置，但不能把尾气通入盛有水中，因为一氧化碳难溶于水、不与水

反应，故选项说法错误。

D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，会观察到B处红棕色固体变

黑，C处变浑浊（二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水），故选项说法正确。

故选：Co

【变式训练2】利用如图所示实验装置进行CO还原氧化铁的实验，取3g氧化铁粉末进行

实验，实验结束后称得装置中剩余固体质量为，下列说法正确的是

A.反应后剩余的固体全是铁

B.充分加热，a处固体由黑色变为红色

C.CO发生了还原反应

D.实验结束时，先停止通CO,再停止加热

【答案】A

【详解】A、3g氧化铁中铁元素质量=3gx竽：，xl00%=2.1g,实验结束后称得装置

56x2+16x3

中剩余固体质量为，说明反应后剩余的固体全是铁，正确；

B、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，充分加热，a处固体由红棕色

变为黑色，错误；

C、在反应中一氧化碳得到氧转化为二氧化碳，一氧化碳发生了氧化反应，错误：

D、实验结束时，为防止生成的铁在温度较高条件下被氧气，先停止加热停止加热，再停止

加热，错误。

故选：Do

【变式训练3】某化学兴趣小组利用如图微型装置进行CO和Fc◎反应的实验。下列说法

错误的是

A.操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内

R.实胎时可观察到V型玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑

C.装置乙的作用是防倒吸

D.实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降

【答案】A

【详解】A、可燃性气体和助燃性气体的混合气，点燃或加热时，可能发生爆炸，实验时应

先将注射器内的一氧化碳推入V型玻璃管中，排出空气后，再点燃甲处酒精灯，说法错误;

B、一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以实验过程中观察到红棕色固

体逐渐变黑，说法正确；

C、若丙中液体发生倒吸首先进入装置乙中，不会进入装置甲发生意外，起到缓冲作用，

作用是防倒吸，说法正确；

D、实验过程中，甲中反应生成的二氧化碳，没有参加反应的一氧化碳可进入到装置丙中，

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，密度小于澄清石灰水，

会将瓶内的液体排到装置丁中，可观察到内中澄清石灰水变浑浊，且液面下降，说法正确。

故选Ao

考点3：工业炼铁

【真题秀场】（2022•四川甘孜中考真题）下图是工业炼铁的流程图，I可答下列问题：

（1）炼铁高炉中产生的CO与赤铁矿（主要成分是FczCh）反应的化学方程式为,

（2）高炉烟气的主要成分是烟尘、CO、、（填化学式）。

（3）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，其中含碳量更低的是。

3CO+FC2OS=2FC+3CO2（2）CO2N2（3）钢

【详解】（1）高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧叱碳，反应的化学方程式为

高温

3CO+FC2O3------2Fc+3CO,；

（2）高炉炼铁要通入空气，焦炭消耗氧气，会产生CCh，二氧化碳和C反应产生CO,CO

还原氧化铁产生二氧化碳，氮气不反应；高炉烟气的主要成分除烟尘、CO,还有CCh：N2：

（3）生铁和钢是两种含碳量不同的铁合金，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为

0.03%〜2%,其中含碳量更低的是钢。

【变式训练1】下列有关工业炼铁的叙述中不正确的是

A.炼铁用的设备是高炉

B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石

C.炼铁最终得到的生铁是混合物

D.炼铁所用的铁矿石中铁元素的质量分数：赤铁矿〉磁铁矿

【答案】D

【详解】A、炼铁用的设备是高炉，故A正确：

B、炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石，故B正确：

C、炼铁最终得到的是生铁，生铁中除铁外，还含有其他物质，是混合物，故C正确；

D、炼铁所用的铁矿石赤铁矿（FezCh）中铁元素的质量分数为“5上100%=70%：

磁铁矿（Fe3O4）中铁元素的质辅分数为一^^~1X100%=72.4%,故铁矿石中铁元素的

56x3+16x4

质量分数：赤铁矿（Fe2（）3）〈磁铁矿（FesCh）,故D不正确。

故选Do

【变式训练2】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）高炉炼铁的原料是铁矿石、、石灰石、空气。

（2）高炉炼铁得到生铁。生铁的硬度纯铁的硬度（填“>”或“<”，下同）：生铁的含碳

量钢的含碳量。

（3）用500t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（利

用化学方程式进行计算，写出计算过程，计算结果保留一位小数）

【答案】（1）焦炭⑵>>

（3）设可炼出含铁96%的生铁的质量是x

解得x

答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是。

【详解】（1）高炉炼铁的原料为铁矿石、石灰石、空气和焦炭.

（2）生铁为铁合金，其硬度比组成的纯金属的硬度大：生铁和钢均为铁合金，且生铁的含

碳量大于钢。

【变式训练3】某厂设计以下流程利用含铁量低的磁铁矿冶炼生铁，据图回答问题。

（1）高温炼焦主要发生___________（填“物理”、“化学”）变化。

（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2,熔剂中一定含有的两种金属氧化物分别

是O

（3）如图中a、b分别是“高温烧结”前后磁铁矿与烧结矿的显微图,其中“5”表示孔洞,对

比图中a、b可知“高温烧结”主要目的之一是,从而增大高炉炼铁的反应速率。

（4）在高炉炼铁步骤采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中的用量，既

可以增大反应速率，又可以提高原料利用率。

（5）以上流程中回收煤气可用作,流程中还可以回收循环利用。

【答案】（1）化学（2）CaO和MgO（3）增大矿石反应物的表面积（4）焦炭（5）燃

料或还原铁的还原剂炉尘

【详解】（1）高温炼焦产生了新物质一氧化碳，属于化学变化，故填：化学；

（2）白云石的主要成分是CaMg（CO3）2,含有钙、镁两种金属元素，因此熔剂中一定含

有的两种金属氧化物为CaO和MgO；

（3）观察图像发现孔洞数量明显增加，故填：增大矿石反应的接触面积；

（4）采用喷煤的方法，可以减少高炉炼铁原料中焦炭的用量，二者主要成分皆为碳：

（5）CO可用作燃料或还原铁的还原剂，因为一氧化碳可以燃烧、具有还原性，流程图中

高炉炼铁产出的炉尘可供高温烧结使用：

考点4：实验探究模拟炼铁的产物

【真题秀场】（2023•广东广州中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原FeaCh

时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质

疑，认为黑色固体可能是Fe-Qs，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸

溶液。

浓硫酸人

（1）制备CO的原理是：HCOOH----COt+H.O（HCOOH在常温下为液态），图b所

△

示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是（填标号〕。

（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为o

（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。

①定量分析物质组成可知，该反应生成FeiO4是合理的，理由是o

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe.检验的操作和现象是：取样

于试管中，0

（4）该小组为了探索CO还原FezCh与温度的关系，走访了某纲铁厂。工程师用SDTQ热

分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如

图。

①用CO炼铁时，还原FezCh的温度应不低于（填“4003600”或“800”）

②图中：x=。

③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600C左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验

结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：

=FeQ#。

高温

【答案】（1）C（2）3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2（3）反应前有铁、氧元素，根据质

量守恒定律知，反应后元素种类不变取样于试管中，滴入稀盐酸，观察到有气泡生成,

形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解（4）80033.64FeOFe

【详解】（1）由制备CO的原理知，反应属于液液加热型，图5所示三种气体发生装置中，

可用于制备CO的是C。

（2）甲同学推断黑色固体是Fe,则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学

高温

方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO20

（3）①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是反应前有铁、氧元素,

根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变。

②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe・可加入稀盐酸，Fe?04不溶

于稀盐酸，铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入

稀盐酸，观察到有气泡生.成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有

FejCh和Fe（）

（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原FsCh的温度应不低于800C。

②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g,其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为

112

48gx—x100%=33.6g,贝人

160

③由图知，600C左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中筑化亚铁分解为四氧化三铁和

铁，化学方程式为4FCO=FC3O4+FC。

【变式训练1］某校化学兴趣小组针对CO与FczO.的反应实验设计了如图实验装置：

实验说明：

①W形管中部凸起部分要比两端高，防止左边产生的气体较快、较多，使液体溢出到右边。

②利用“水量法”,事先测算出D装置左山所有装者的容积为120mL,并在装满足量冷清石

灰水的集气瓶外侧表面划线标出上部容积130mL所在位置。

浓硫酸人

处发生的反应：

③AHC00H^=C0?+H20O

A

（1）与用酒精灯直接加热相比，A处加热方式的优点是o

（2）B处FC2O3发生反应的化学方程式o

（3）装置C的作用是。

（4）DE装置组合在整个实险中的作用：①检验并吸收生成的CO?;②_________

（5）请结合D中的现象说明何时点燃B处酒精灯？c

【答案】（1）受热均匀，且容易控制温度(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

（3）作安全瓶（防止澄清石灰水倒吸，使W形管炸裂）（4）收集尾气，防止污染空气

（5）当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空气被排尽，可点燃B处酒精

灯

【详解】（1）A装置的加热方式为水浴加热，水浴加热受热均匀，且容易控制温度。

（2）B中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方

晶

程式为：Fc,O3+3CO-2FC4-3CO,.

（3）装置C是安全瓶，作用是防止D中的澄清石灰水倒吸使W形管发生炸裂。

（4）一氧化碳难溶于水「I不和澄清石灰水反应，所以没有被反应完全的一氧化碳进入装置

D中，装置D内的压强增大，使液体进入E装置中，D装置收集一氧化碳，起到收集尾气,

防止污染空气的作用。

（5）一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应将装置内

空气排尽，然后点燃酒精,灯，故：当D中石灰水液面低于130mL刻度线时，说明装置中空

气被排尽，可点燃B处酒精灯。

【变式训练21兴趣小组同学对铁及其氧化物的性质进行探究。

I.图1是实验室模拟铁冶炼原理的装置图。

（1）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是0

（2）实验中可观察到澄清石灰水。

（3）尾气中因含有有毒的所以需处理；玻璃管内铜丝可以防止处理尾气时发生爆炸,

其原理是。

H.图2是探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。

利用图2装置，先通入一会儿氢气，再用温控热源将铁粉升温至800C,恒温下通入空气进

行实验，然后停止加热并持续通氧气至固体冷却，利用X射线衍射仪（通过图谱可以判断

测定样品中某物质是否存在）测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图3所示。

（4）升温至800℃,未通入空气时少量铁粉己氧化成Fe«O的原因可能是。

（5）写出上述实验中，通入空气发生反应的化学方程式。

（6）上述实验中，通入空气时，剩余固体的质量是。

【答案】（1）3CO+Fe2Ch---2Fe+3cCh（2）变浑浊（3）一氧化碳铜与尾气

中的氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气（4）铁粉与装置中残留的氧气反应（5〉

A

=

4Fe+3O22Fe2O3（6）3g

【详解】（1）由图可知，硬质玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应

局温

_

生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+FC2OI2Fe+3CO2.>

（2）实验中生成的二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，观察到

采取石灰水变浑浊，故填变浑浊。

（3）尾气中因含有有毒的一氧化碳，所以需处理后才能够排放，故填一氧化碳或CO：

玻璃管内铜丝可以防止处理尾气时发生爆炸，其原理是铜与尾气中的氧气反应生成氧化铜，

消耗了氧气，故填铜与尾气中的氧气反应生成氧化铜，消耗了氧气。

（4）升温至800℃,未通入空气时少量铁粉己氧化成Fe«O的原因可能是铁粉与装置中残

留的氧气反应，故填铁粉与装置中残留的氧气反应。

（5）由图可知，上述实验中，通入空气时，铁与空气中的氧气在加热的条件下转化为氧化

△

铁，故发生反应的化学方程式写为：4FC+3O2=2FC2O5O

112

由匡；力I.通入空气时，剩余固体是氧化铁，其质量=+；7厂100%=38，故填3g。

160

【变式训练3】卜图是实验室模拟炼铁的装置图，试回答

（1）实验过程仪器①中发生反应的化学方程式是o

（2）实验时，应该先（填“通CO”或“点燃酒精喷灯”）,

【进行实验】

该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量（玻璃管的质量为）

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量（冷却到室温称量）

【分析与讨论】

本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但

小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

物质

四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉

性质

颜色黑色黑色红色黑色

能否被磁铁吸引能不能不能能

【实验与猜想】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉木全部能被吸引，

则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和0（填物质名称）

②进行猜想：黑色固体粉末可能是以下三种情况：

a：全部为铁；b：全部为四氧化三铁：c：。

【得出结论】

通过实验中获得的数据进行计算，猜想是正确的（^a、b、c）。

【反思与评价】

①一氧化碳还原氧化铁实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

②实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有。

A.检验并吸收二氧化碳B.收集一氧化碳

③若该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸

引，若它是四氧化三铁、铁混合物，必须具备的条件是：反应后玻璃管和内盛黑色固体的总

质量m的范围。（冷却到室温称量）

【答案】FeQj+BCO酶2Fe+3c0:通CO氧化亚铁/FeO铁和四氧化三铁的

混合物

【详解】（1）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温

Fe203+3C0=2Fe+3C02o（2）•氧化碳不纯时点燃会发生爆炸，则实验时，应先通•氧

化碳一段时间后，再点燃酒精灯。

［实验与猜想］①由丁•黑色固体粉末能全部被吸引，而氧化铁和氧化亚铁均不能被磁铁吸引，

且氧化铁为红色，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧比亚铁。

②由于铁和四氧化三铁均能被磁铁吸引，旦均为黑色，则黑色固体粉末可能是两种物质中的

一种，也可能为两种物质的混合物，故猜想c：铁和四氧化三铁的混合物。

［得出结论］由数据可知，氧化铁的质量为66g60g=6g,则其中氧元素的质量为

6gx--xl00%=1.8g,而根据质量守恒，则固体减少的质量为，则说明固体粉末

中还含有氧元素，则说明黑色粉末中含有铁和四氧化三铁，故猜想c正确。

［反思与评价］②氢氧化钠能与二氧化碳反应，且一氧化碳难溶于水，则该装置即能吸收二氧

化碳，又能用排空气法收集一氧化碳，故选AB。

③假设生成的产物全部为铁，结合前面分析可知，生成的铁的质量为，则黑色固体的质量为。

假设生成的产物全部为四氧化三铁，设生成的四氧化三铁的质量为x,则

则黑色固体为，则反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m的范围。

考点5：其它金属的冶炼

【真题秀场】金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿制取钛，其工艺流

程的部分步骤如图所示：

（1）从物质类别分析，TiCL＞属干（选填“混合物”、“氧化物”或“化合物”）《

（2）反应①生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式。

（3）反应③需要持续通入Ar气体，其作用是。

【向温不小

（4）反应⑤的化学方程式为：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+Xt,则X的化学式为°

（5）该工艺流程中能循环利用的物质是（填序号）。

A.MgB.ChC.Ti

A

【答案】（1）化合物（2）H2TR=HQ+TQ（3）做保护气（4）SO3（5）AB

【详解】（1）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，TiCh是一种纯净

物，由Ti元素和C1元素组成，属于化合物，其组成中不含氧元素，不属于氧化物：

（2）由TiCL可知，Ti元素在化合物中通常显+4价，则Ti元素形成的氧化物应为TiO2；反

应①为H2TQ3在加热条件下反应生成两种氧化物，应为1120和TiCh，则反应的化学方程式

A

为：H2riO.=H2O+TiO2；

（3）氮气的化学性质不活泼，可作保护气，反应③需要持续通入Ar气体，做保护气，防

止生成的Ti被氧化：

（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前：Fe原子2个，S

原子2个，O原子8个；反应后：Fe原子2个，S原子1个，0原子5个，则X中含有1

个S原子，3个0原子，则X的化学式为S03：

（5）由流程图可知，反应②TiCh和CL和C在高温条件下反应生成TiCL,反应③TiCL和

Mg在Ar和高温条件下反应生成MgCb和Ti,而反应④氯化镁通电分解成Mg和C3