高中化学人教必修第二册2026步步高学习第六章　周末练6　化学反应速率与限度

化学反应速率与限度周末练6第六章题号12345689答案DBCACBDB题号1011答案CD对一对答案1234567891011127.(1)AC

(2)①30

20

②>锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池，加快了反应速率当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降答案12345678910111212.(1)X(g)+Y(g)

2Z(g)

(2)>

=

(3)0.1mol·L-1·min-1

AC

(4)72.7%

(5)A答案123456789101112一、化学反应速率的计算与比较1.(2025·深圳期中)下列关于化学反应速率的描述正确的是A.任何化学反应的速率越快，反应现象越明显B.任何化学反应，反应体系的压强越大，反应速率越快C.化学反应速率为0.3mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.3mol·L-1D.CaCO3与盐酸反应的过程中，再加入相同大小的CaCO3固体，不能增

大反应速率√答案123456789101112化学反应速率越快，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，A错误；全是固体或液体的反应，反应体系的压强改变，反应速率不变，B错误；化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，0.3

mol·L-1·s-1表示1

s内，某物质的浓度变化了0.3

mol·L-1，C错误；CaCO3为固体，改变固体物质的量，化学反应速率不变，D正确。答案123456789101112

√答案123456789101112

答案1234567891011123.(2025·广西贵港段考)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入2molN2和6molH2，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是A.前5min内H2的反应速率为0.12mol·

L-1·min-1B.5min时，N2的转化率为20%C.该反应进行到10min时，c(NH3)=

1.2mol·L-1D.10min时，反应达到了平衡状态√答案123456789101112t/minn/moln(N2)n(H2)n(NH3)02605

0.8101.4

15

4.2

答案123456789101112

答案123456789101112

4.(2025·四川内江段考)已知：2A(g)+3B(g)

2C(g)+zD(g)，现将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，2s后，反应达到平衡状态，此时C的浓度为0.5mol·L-1，测得v(D)=0.25mol·L-1·s-1，下列推断正确的是A.当2v(B)正=3v(C)逆时，反应达到平衡B.z=1C.B的转化率为25%D.v(C)=0.2mol·L-1·s-1√答案123456789101112

答案123456789101112二、化学反应速率的影响因素及实验探究5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是A.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢

气的速率B.增加反应物的用量，一定会增大化学反应速率C.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一D.对于任何化学反应，反应速率越快越好√答案123456789101112答案123456789101112常温下铁在浓硫酸中钝化，得不到氢气，A错误；增加反应物的用量，不一定会增大化学反应速率，如改变固体的质量，B错误；并不是所有化学反应，反应速率越快越好，如食物的腐败，D错误。6.(2024·黑龙江齐齐哈尔期中)下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H2的反应速率最快的是答案123456789101112试管酸及浓度温度锌的状态①1mol·L-1H2SO4溶液20℃粉末状②3mol·L-1HCl溶液40℃粉末状③1mol·L-1H2SO4溶液40℃大块状④2mol·L-1HCl溶液40℃粉末状A.①

B.② C.③

D.④√答案123456789101112①④试管中所用酸溶液c(H+)相等，锌都是粉末状，④的温度高于①，则④中生成H2的反应速率比①的快；④中锌为粉末状，③中锌为大块状，其他条件相同，则④中生成H2的反应速率比③的快；②④试管中温度相同，锌都是粉末状，②中所用酸溶液中c(H+)更大，则②生成H2的反应速率比④快。7.(2025·安徽滁州期中)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量，调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。(1)下列措施的目的主要是减缓化学反应速率的是

(填字母)。A.水果和蔬菜放在冰箱中B.燃煤炉中鼓入空气C.食品采用真空包装D.工业合成氨使用铁触媒作催化剂E.用锌片代替铁片与稀硫酸反应制取氢气F.在月饼的包装袋中放入盛有碱石灰的干燥包答案123456789101112AC答案123456789101112降低温度、减小反应物浓度等可减缓化学反应速率；升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率，故选A、C。(2)某同学为了研究锌与硫酸反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应容器中，记录获得相同体积的氢气所需的时间。答案123456789101112混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL3030V1303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V215H2O/mLV3V417.5V5105生成200mLH2所需时间t1t2t3t4t5t6①完成此实验设计：V1=

，V3=

。3020答案123456789101112要研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，应保证除硫酸铜的量不同外，其他条件相同。每组实验中硫酸的量要相同，所以V1=30，六组实验溶液的总体积应相同，A组中溶液总体积为(30+V3)mL，F组中溶液总体积为(30+15+5)mL=50

mL，所以30+V3=50，解得V3=20。答案123456789101112混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL3030V1303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V215H2O/mLV3V417.5V5105生成200mLH2所需时间t1t2t3t4t5t6②t1

t2(填“>”“=”或“<”)，理由是___________________________

。>锌置换出硫酸铜中的铜，锌、铜和硫酸形成原电池，加快了反应速率混合溶液ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL3030V1303030饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V215H2O/mLV3V417.5V5105生成200mLH2所需时间t1t2t3t4t5t6该同学发现t6>t5，得出结论：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________________________________________________。

当加入CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积，导致生成H2的速率下降答案123456789101112答案123456789101112B组中加入了CuSO4溶液，锌与置换的Cu形成铜锌原电池，加快了反应速率，所以t1>t2。三、化学平衡状态的建立及判定8.下列关于物质“反应程度”的说法正确的是A.一定条件下，2molSO2与足量O2反应可得到2molSO3B.1molCl2与足量的H2O反应可生成1molHClOC.1molH2与1molI2反应可制备2molHID.一定条件下，1molN2与3molH2反应可制备1.0molNH3√答案123456789101112答案123456789101112SO2与O2的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不会得到2

mol

SO3，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，1

mol

Cl2与足量的H2O反应不会生成1

mol

HClO，B错误；氢气与I2的反应是可逆反应，不能100%转化，1

mol

H2与1

mol

I2反应制备的HI少于2

mol，C错误；N2与H2的反应是可逆反应：N2+3H22NH3，一定条件下，1

mol

N2与3

mol

H2反应可制备1.0

mol

NH3，D正确。9.(2025·深圳期中)在一定温度下，体积固定的密闭容器中发生可逆反应4HCl(g)+O2(g)

2H2O(g)+2Cl2(g)，下列能说明反应已经达到平衡状态的是A.2v正(O2)=v正(Cl2)B.HCl的体积分数不再变化C.断开4molH—Cl的同时，生成4molH—OD.HCl、O2、H2O、Cl2四种气体的物质的量浓度之比为4∶1∶2∶2答案123456789101112√答案123456789101112根据反应式，由O2和Cl2表示的速率之比为1∶2，但2v正(O2)=v正(Cl2)表示的都是正反应速率，故不能作为平衡标志，A错误；当HCl体积分数不变时，说明HCl的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，B正确；断开4

mol

H—Cl的同时，生成4

mol

H—O，表示的都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；四种气体的物质的量浓度之比为4∶1∶2∶2，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误。四、化学反应速率与化学平衡图像10.(2025·哈尔滨高一期中)一定条件下，向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)

2NO2(g)(正反应吸热)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是答案123456789101112已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体。A.64s时，反应达到化学平衡状态B.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学

反应速率是0.004mol·L-1·s-1C.当容器内气体的颜色不再发生变化时，该

反应达到化学平衡状态D.若该容器与外界无热传递，则反应达到平

衡前容器内气体的温度逐渐升高√答案123456789101112答案123456789101112

11.(2025·广州期中)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应：X—→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ的催化效果更好C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，v(X)=1.0mol·

L-1·min-1√答案123456789101112答案123456789101112

12.(2024·河北衡水高一期中)某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示：(1)该反应的化学方程式为

。答案123456789101112X(g)+Y(g)

2Z(g)答案123456789101112由图可知，t2时刻反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为(1.20-0.40)mol∶(1.00-0.20)mol∶(1.60-0)mol=1∶1∶2，反应的化学方程式