2026年高考化学二轮复习 主题3 化学反应原理 综合训练（学生版）

主题三化学反应原理

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-I40-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

1.（2026•浙江省Z20联盟高三一模）下列说法不氐哪的是（）

c（C\）

+

A.C12(aq)4-H2O(l)HC10(aq)+H(aq)+Cl(aq)AHVO,加水稀释,（HC1O）增大

B.NzOMg）2N0?（g）AII>0,压缩容器体积，平衡向逆方向移动，气体颜色变浅

C.C（sg）+H2O（g）=^CO（g）+H2（g）AH>0,该反应在高温条件下更易自发进行

D.N?（g）+3H2（g）2NH3（g）AHVO,增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大

2.（2026•浙江省天域全国名校协作体高三一模）下列说法正确的是（）

A.钠置换钾：Na+KCll^NaCl+KT,钠的还原性比钾弱，因此该反应正向不自发

B.对于反应：2NO2（g）=^N2OMg）,升温对正反应速率的影响程度大于对逆反应速率的影响

C.在AIPO4（S）A13+（aq）+PCUYaq）的平衡体系中，加少量NaF固体对平衡无影响

D.将pH=2的盐酸和醋酸等体积混合，所得混合溶液的pH等于2

3.%噩函【化工生产与学科知识结合】（2026•北京海淀高三期中）苯乙烯是重要的有机化工原料。工业

上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程式为《》~CH2cH3（g）=《\-CH=CH2

（g）+H2（g）A/7=+124.4kJ-mor'

该反应的AS,。，实际生产时采用沸石银做催化剂、高温、常压及充入惰性气体的反应条件。下列关于

该反应的说法正确的是（）

A.在任意温度下均能自发进行

R.断键吸收的总能量小于成键放出的总能量

C.使用催化剂可减小反应的熔变

D.恒压时充入惰性气体，有利于化学平衡向正反应方向移动

4.利用碳氮化反应TiO2（s）+2CL（g）+2C⑸一TiCL（g）+2C0（g）△”=-51kJ-moF',可将TiCh转化为

TiCh,再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是（）

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成TiCL的速率

C.反应中每消耗1molTiCh,转移电子数目约为4x6.02x1023

D.将TiOXs）与C（s）粉碎并混合均匀后反应可提高Ch的平衡转化率

5・新角度-周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。％0、1°、盘）是氧元素3种核素，可以形成多

O

种重要的化合物。亚硫酰氯（S0C12）为黄色液体，其结构式为（。一2一。），遇水发生水解。工业上可电

解H2s04与（NH5SO4混合溶液制备过二硫酸铉［（NH4）2S2cM，过二硫酸铉与双氧水中都含有过氧键（一o

_1

-O-）o硝化法制硫酸的主要反应为：NO2（g）+SO2（g）=S03（g）+N0（g）A//=+41.8kJmoloSO2

和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列有关NCh（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△"=+

41.8kJ-moF',下列说法正确的是（）

A.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应达平衡后，分离出少量S03,正反应速率加快

C.其他条件不变，平衡后继续充入NO2,平衡常数将减小

D.该反应中消耗22.4LNO?,转移电子的数目为2x6.02xl（F

6.如图为•种酶生物电池，可将葡萄糖（。1山。6）转化为前萄糖内酯（GHiuCM，两个碳纳米管目极材料由石

墨烯片层卷曲而成。下列说法不正确的是（）

负载

02

碳

纳

米

管

前萄糖漆醐

氧化酶

A.图中的离子交换膜为阳离子交换膜

+

B.负极区发生的电极反应主要为C6Hi2O6-2e-=C6Hi（）O6-F2H

C.碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体

D.理论上消耗标况下2.24L02,可生成葡萄糖内酯0.2mol

7.【工业生产与学科知识结合】氯、浪、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、

滨主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCI饱和溶液制备Ch,。2可用于制取漂白粉、氯化氢（H-H、

CI-CI.H-C1的键能分别为436kJmo「、243kJmo「、432kJmo「i）。卤水中BL可通过Ch氧化、

Na2c03溶液吸收，BrO能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。一种Li-b二次电池正极界面

反应机理如图所示，下列化学反应表示正确的是（）

A.Lib电池正极放电时的电极反应有：k+2e-=2「+H

B.Bn(g)用Na2cO3溶液吸收：Br2+COr=Br-4-BrOi+CO2

+-

C.BrCl与H2O反应：BrCl+H2O=HC1+Br+OH

1

D.氯气制氯化氢：H2（g）+C12（g）=2HCl（g）AW=185kJ-moF

8.氨硼烷一H2O2燃料电池装置示意如图所示，该电池在常温下即可工作，总反应为NH3・BH3+3H2（h

NH4BO2+4H2O,下列说法不正确的是（）

A.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

b

B.a电极上的反应为：NH3-BH3+2H2O+6e-=NH；+BO；+6H

C.放电过程中ImolFhCh参与反应时，转移的电子数约为2x6.02x1023

D.其他条件不变，向H2O2溶液中加入适量硫酸能增大电流强度

9.（2026•浙江省七彩阳光新高考研究联盟2026届高三开学联考）25℃,可利用FeCb溶液和Na2co3溶液制

备FeCCh固体，下列说法不•正•确•的是（）

A.Fe?+（叫）+2也0⑴UFe（OH）1aq）+2H+（叫）长=长［（OH）］

B.Na2cO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当c（HCO；）+2c（H?COj=《CT）时，溶液呈中性（不考虑CCh逸出）

2除，1

C.当Na2cCh溶液中CO：水解率达50%时,c(Na2CO3)«molL

^2(H2CO3)

KMFeCOjx好

D.FeCO.(s)+2H2O(1)Fe(OH),(s)+H2CO3(aq),K=

^1(H2CO5)x^2(H2CO,)x^[Fe(OH)2]

lO.MnCh—CeCh催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO,反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),

其机理如图所示。下列说法正确的是（)

A.该反应ASV。

冷NH3>C4(NO)C(O2)

B.该反应的平衡常数K=46

C(N2)-C(II2O)

C.步骤I可描述为NH3吸附到MnCh表面与表面吸附氧反应生成一NH2和H20,同时MnCh被还原为

MmO3；烟气中的NO和一NH2反应生成N2和H2O

D.该反应中每消耗1mol02,转移电子的数目约为4x6.02x10^

11.实验室用如下方案测定Na2c03和NaHCCh混合物的组成：称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2

滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸0mL；向锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用标

准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸LmL。下列说法正确的是()

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚献

B.样品溶解后的溶液中：2«Na+)=3c(COM)+3c(HCO])+3以H2co3)

C.滴定至第一次终点时的溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH]+c(HCO3)+2c(COr)

V.

D.样品中Nag和NaHCS物质的量之比为

12.(2026-浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)一定温度下，将体积比为2：I的C2H4、H2按一定流速进入

装有催化剂的恒容容器(入口率强为100kPa)发生反应：

i.2c2H4(g)C4H8(g)△///=-104.7kJmor1

ii.2c2H«g)+H2(g)C4H10(g)AH2=-230.7kJmoL

反应的进程如下图所示。下列说法不正确的是()

-5-*表示吸附在催化剂表面上的物种TS表示过渡态

反应进程

A.根据图示，反应*C2Hs+*C2H4-*C4H9是生成C4HK)的决速步骤

B.生成C4Hx(g)的活化能大，是C4Hx(g)选择性低的主要原因

C.反应ii在高温条件下自发

D.若减小入口压强，则反应速率减慢，C2H4转化率降低

13.■新思维【逻辑思维与科学建模】（2026•湖北T8联考高三模拟）电化学介导胺再生是一种新兴的CO?

捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集C02,捕集了C02的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电

化学反应器的电极采用Cu-Cu2+,通过电能特异性氧化/溶解铜来产生CM+与进入阳极室的乙二胺富液

发生竞争反应驱动CO?的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

贫液出t隼获的CO?

+飞蟹垫吹扫一

H3N^^/NHCO2guN2

吸白玉赤〜NHCO24极

I闪蒸跳

阴

2co负载胺X^2CO2阳

铜

铜

极

极

电

电

集

集

极

H?N〜NH?再生胺复合胺HN>^H极

流

22流

HN^\/NH,2\/2

器

器

Cu阴极双通道泵

（a）反应机理示意图（b）反应装置示意图

下列说法错误的是（）

A.乙二胺吸收C02的反应为加成反应

B.乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO?的结合能力

r12+

C.阴极的电极反应为+2e=CU+2H2N—^NH2

2\__/2

D.C02的捕获富集是端增的过程，故而会消耗电能

14.铁质锅炉水垢的主要成分有CaCOj、CaS04,FC2O3,Mg（0Hh等，清洗水垢流程如下:

I.加入Na2c03溶液，加热，浸泡数小时；

II.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡；

III.向洗液中加入Na2so3溶液；

IV,清洗达标，用NaNO?溶液钝化锅炉，使其表面覆盖一层致密的FC3。4保护膜。

已知：①25℃时，H2cCh的KM=4.5x]OH《2=4.7x10”：

②几种难溶物的溶度积常数如下表。

难溶电解质CaCO?CaS04Mg(OHhMgCOs

溶度积常数Kp3.5x10-94.9x10-55.6xl0426.8x10-6

下列说法不巧耐的是（）

A.步骤I保持溶液中c（SO；-）:c（CO:）vl.4xlO,可使水垢中的CaSCh转化为CaCCh

B.步骤IV中NaNO2体现氧化性

C.清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，须向洗液中加入Na2s03溶液

2

D.忽略CO#的第二步水解，pH=10的Na2c03溶液中：c(CO3)>c(HCO3)

15.(2025•浙江省六校联考高三模拟预测)室温下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数6(例如,

3出所赤就")随PH的变化如图所示：

已知：H2s饱和溶液的浓度约为O.lmolLL室温下，/fsP(CdS)=8xl()-26,《(HCIO尸3X1()。下列说法

中正确的是()

A.0.ImolLZaHS溶液中：c(HS)>c(S2)>c(H2S)

B.过量HQO与Na2s溶液反应：HC10+S2=C10+HS

C.以百里酚献(变色范围为9.470.6)为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H2s水溶液的浓度

D.向c(Cd2+)=0.01molL」的溶液中通入H2s气体至饱和时，Cd?*未完全沉淀

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.%情境|【结合烟气处理考查反应原理】(12分)(2026•浙江省名校协作体高三返校联考)工业生产催

化剂的过程会产生含大量高浓度氮氧化物(NOJ的烟气，对环境造成严重破坏。某工艺通过选择性催化

还原法(SCR)治理去除烟气中的NO、，使其达到排放标准，且无需二次处理…

SCR主反应：

NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)(i)

2NO2(g)+4NH3(g)+O2(g)=3N2(g)4-6H2O(g)(ii)

SCR副反应

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(iii)

请回答:

(1)标准状态下，一些物质的相对能量如表所示：

物质

N2(g)O2(g)NH3(g)NO(g)H?O(g)NO2(g)

相对能量/kJ.moP00-5091-24234

①计算反应(ii)的ZXH=kJmol,<)

②判断反应(ii)在什么条件下白发进行(填“任意温度”“高温”或“低温”)。

⑵己知尿素［CO(NH2)2］的分解作为还原剂NH3的来源，尿素可以通过如下电化学装置获得，电解过程

中生成尿素的电极反应式是

电解过程中需控制合适的电流，否则阴极会产生Hz导致电解效率下降。若外电路以8A恒定电流工作

生成目标产物的电荷量

20分钟，产生尿素0.005mol,则该电解装置的电解效率工作电荷最)

［已知：电荷量q(C)=电流I(A)x时间⑸;NA=6.0x1023moL；e=1.60xl0-gC。］

(3)NO、的去除率(用R表示)受投料的氨氮比(n)、进入混合器中烟气的NO*浓度(即入IINOx浓度，用

cinlel/(|ig-gT)表示)等因素的影响，结果如图a、b所示。

一(陶父)

图a图b

下列有关说法中正确的是0

A.为取得最优氮氧化物的去除效果，入口NOx浓度应保持在2000座建

B.结合图像，分析NOx的去除率的下降主要受NO去除率的影响

C.当氨氮比小于0.9时，NO?去除率为负值，N%主要用于满足NO的转化，且部分NO被氧化成NO?

D.由图可知，应尽量提高氨氮比，以提高NO、去除率

(4)空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的气体流量，单位为hT,它反映气体与催化剂的接触时间，

该脱硝工艺中空速控制在620-650卜」，请解释空速不宜过低的原因：o

17•“新角度J【环境保护】（14分）（2026•河北沧州高三期中）全球变暖已成

为21世纪最严峻的环境挑战之一，CO2、CHJ、N2O均为主要的温室

气体，用其制备的合成气（CO和比的混合物）是一种多功能平台化学品，

可通过费托合成转化为多种燃料和化学品，为石油衍生产品提供了可

持续替代方案。回答下列问题：

i.甲烷干重整反应可以将两种温室气体（CH4和CO?）直接转化为合成气（CO和H2）

（1）已知：CO（g）>H2（g）、CH4（g）的燃烧热分别为283kJmol\286kJ-mol,>891kJmol1,则反应I：CCh（g）

+CH”g）2co（g）+2HXg）的AHi=kJ-mol-'；该反应能在___________（填“高温”“低温”

或“任何温度”）自发进行。

,

（2）一知甲烷干重整反应中存在副反应IICH4（g）+3CO2（g）4CO（g）+2H2O（g）AH2=+330kJmoro

一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入ImolCHj和2moic02,发生反应I和副反应H。

①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。

a.容器内混合气体的密度保持不变

b.容器内压强保持不变

c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

d.CH4和H2的物质的量之比保持不变

c.CO的生成速率等于H2的消耗速率

②若反应达平衡时，CH&的转化率为80%,CO?的转化率为60%,则反应I的CHj的选择性

S=%o[反应选择性S=（反应I的CFh转化率CH4的总转化率）x100%]

ii.工业上可用合成气（CO和山）合成二甲醛（CHQCH）

主反应HI：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）AH3Vo

副反应IV：CO（g）+2H2（g）CH30H（g）AH4Vo

（3）向IL恒容密闭容器中充入2moicO和4moiFh,在催化剂的作用下发生反应CO的平衡转化率和反应

lOmin时二甲醛的产率随温度变化如图所示。

%

、

却

汉

教

逐

洋

O

U

①随着温度升高，二甲醛的产率先升高后下降的原因为

②已知15点为平衡状态，3（XTC时，反应HI的平衡常数K=（列出计算式即可）。

iii.利用合成气（CO和H2）合成甲醇反应

（4）在某催化剂作用下，CO、在合成甲醇反应历程如图所示（图中*表示吸附在催化剂上）：

_&

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一

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HX/

3

-0.9/

nm-

1.4

VI

反应历程

反应历程中决速步骤的反应方程式为。

18.'新思粗【逻辑思维与科学建模】（14分）（2026♦山东实验中学三诊）将产能过剩的乙酸催化加氢可制得

乙醇，涉及的反应如下：

主反应：CH3coOH（g）+2H2（g）^^C2H50H（g）+H2O（g）AHi<0

副反应：CH3COOH（g）-FC2H5OH（g）CH3coOC2H5（g）+H2O（g）AH2<0

已知：I.该副反应的热效应很小：

II.S表示含碳产物的选择性：

〃（乙醇）_2〃（乙酸乙酯）

乙/=〃（乙醇）+2〃（乙酸乙酯），乙酸乙酯=〃（乙醇）+2〃（乙酸乙酯）°

回答下列问题：

（1）一定温度卜，将0.5molCH3coOH（g）、lmolH2（g）通入恒玉密闭容器中，仅发生主反应。Xi表示物质

i的转化率，平衡时X%=10%,反应放热QkJ,则AH尸kJ-moP'：已知主反应

2

viE=^.c（CH3COOH）c（H2）,vifi=^e（C2H5OH）c（H2O）,其中入、也为正、逆反应速率，冷、

。为速率常数。增大体系压强，上正-后的值将（填"增大减小’'或"不变”，下同）；随着温度升

高,鲁的值将_______O

k逆

（2）一定温度卜•，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比［n（H»：n（CH3COOH）l，在相同时间内，

测得X乙酸、S乙醇、S乙酸乙郎的变化如图甲所示。该条件下的最住投料比-；投料比=20时，孔、=

图甲

⑶当投料比=10时，在不同条件下达到平衡，体系中副反应程度较小。在压强〃=2Mpa下的S乙醇、

S乙酸会随温度t的变化、在温度f=2（X）C下的S乙静、S乙战乙吊随压强p的变化如图乙所示。

100

90

80

求

20

10

0

0.00.51.01.52.02.53.03.5

压强/MPa

图乙

①2MPa时，S乙附随t变化的曲线是（域L”“LLL”或"L/'）。

②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有:C、D、E三点对应的CH