2026年人教版高中化学必修二《金属矿物的开发利用》分层作业（学生版）

第一节自然资源的开发利用

第1课时金属矿物的开发利用

基础练

1.（23-24高一下•黑龙江哈尔滨•期末）工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种冶炼方法属于

A.物理方法B.热分解法C.热还原法D.电解法

2.（23-24高一下•福建福州.期末）下列物质中，通常用数分解活冶炼的是

A.NaB.AlC.FcD.Hg（汞）

3.（24-25高三上•湖北•阶段检测）荆楚文物绚若星辰，承载灿烂文明。下列湖北出土的文物的主要成分是

金属材料的是

A.AB.BC.CD.D

4.（23-24高一下.甘肃白银・期末）川铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如:

高温

2Al+4BaO-3BaT+BaO-Al2O5。利用上述方法可制取Ba的主要原因是

A.高温时，Al的金属活动性大于Ba

B.高温有利于BaO分解

C.高温时，BaOAIQs比AhOj稳定

D.Ba的沸点比A1的低

5.（23-24高一下•山西长治•期木）金属资源可从金属矿物中获取。下列冶炼金属的原理错误的是

选

原理

项

A2A12O3=4AI+3O2T

高温

B3co+FeQi3cO,+2Fe

△人

C2HgO=2Hg+O2T

2NaQ（熔融）壁2Na+ChT

D

A.AB.BC.CD.D

6.（23-24高一下•上海奉贤•期中）钛的活动性顺序接近锌，推测冶炼钛使用的是

A.电解法B.热还原法C.热分解法D.物理法

7.（23-24高一下•云南大理•阶段检测）下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是

A.通过电解Na。溶液的方法可以获取金属Na

B.用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe

C.金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质

D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜

8.（23-24高一下•江苏泰州•期末）下列有关金属冶炼的说法正确的是

A.制Na：高温分解NaCl制备Na

B.制Al；在通电条件下，电解AI2O3和NGA*的熔融混合物制备单质A1

C.制Fe：工业上用Al和F3O3冶炼大量单质铁

D.制Cu：“熬胆研铁釜，久之亦化为铜''发生了分解反应

9.（23-24高一下•黑龙江哈尔滨•期末）下列反应原理不符合工业上冶炼金属的方法的是

高温

A.MgO+H,iMg+H2OB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.2Ag2。H4Ag+O2TD.2A1QK熔融）:==4AI+3O,

'-冰晶石一

10.（24-25高二上•河南•开学考试）物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中

涉及的物质转化关系错误的是

A.工业制取乙醇：CH,=CH，T§T>CHCH,OH

B.工业冶炼铝：AlCh（熔融）少J>AJ

C.工业制水煤气：CTffCO+H?

D.工业冶炼粗硅：SiO,^^Si

11.（24-25高三上•山东青岛•开学考试）汉•陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精钢“。下到说法正确的

是

A.钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物

B.炼铁常用的焦炉气可通过煤的气化获得

C.铁比铜活泼，铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜

D.快是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁

12.（23-24高一上•湖北荆门•期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究

成果。下列常见古诗文对应化学知识错误的是

选

古诗文化学知识

项

白青属于盐，该过程涉及氧化

A《神农本草经》中提到：“白青［cqoH）2coJ得铁化为铜”

还原反应

《本草经集注》中记我鉴别硝石（KNOJ和朴硝（Na^Oj的力鉴别硝石和朴硝利用了焰色试

B

法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。”验

“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”，“远上寒山石径斜，白云

C“白云”、“墨滴”均是胶体

深处有人家”

《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎剂钢为铁的合金，其硬度比纯

D

干，不尔则多断折”铁的大，熔点比纯铁的高

A.AB.BC.CD.D

13.（23-24高一下•上海•期末）人类的生产和生活都离不开金属，金属材料的使用作为一个时代的标志,

见证了人类文明发展的过程，历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

⑴由上图可知，人类冷炼金属的年代远近主要和有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形

状，是利用了金属的性，

(2)下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是。

A.可以失去电子B.最外层上只有2个电子

C.其构成单质具有金属光泽D.第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子

(3)下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是。

A.工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞

C.湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法

14.(23-24高一下・河南•期末)材料革新铸就文明飞跃：青铜时代一铁器时代-钢铁时代一半导体材料时

代，每一次材料技术的匕跃，都伴随着社会结构、经济模式和人类生活方式的深刻变革。根据所学知识回

答下列问题：

(1)青铜时代：青铜是•种铜锡铅合金，原本应是暗金色。现今HI土的青铜制品大多在空气和湿气条件的作

用下，表面产生一层青色的锈斑［CZ(OH)2cO/,所以也被称为“青铜”。

①青铜制品产生锈斑的化学方程式是，该反应属于四大基本反应类型中的。

②青铜的熔点(填“高于”或“低于”)纯铜。

(2)铁器时代：大约在西周时期出现了块炼铁制品，也是最早的人工冶铁制品。块炼铁法乂称低温固态还原

法，它是在800〜1000C的温度下用木炭燃烧产生的CO还原铁矿石(铁矿石的主要成分是FqG)的一种方

法。

®co还原铁矿石的化学方程式为O

②制得的铁和水蒸气在高温下发生反应，生成的氧化产物为(写化学式)。

(3)钢铁时代：19世纪中叶，炼钢技术的出现，使得人类进入钢铁时代。铝、镁、钛等金属相继问世。

①常用的金属冶炼方法有a.热分解法、b.高温还原法、c,电解法等，铝的冶炼属于(填标

号)。

②工业制取金属Mg时，常电解熔融MgC%,发生反应的化学方程式为,不用电解熔融MgO的

方法制Mg的原因是。

(4)半导体材料时代：硅是重要的半导体材料•，利用石英砂和焦炭制备粗硅时，氧化剂与还原齐J的物质的量

E比为。

15.(23-24高一下.上海.阶段检测)完成下列问题

(1)用铝热法还原下列氧化物制得金属各Imol,消耗铝最少的是________。

A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.CO3O4

(2)下列金属冶炼的反应原理，错误的是________。

心一通电小A

A.2NaCl(熔融)=-2Na+Cl2TB.MgO+H2=Mg+H2O

高温△小

D.2HgO=2Hg+O,T

C.Fe.O.,+4CO-----3Fe+4CO2

（3）KA1（SO4）2-12H?0的俗名为,因其溶于水生成（化学式）可以吸附杂质，达到净水作

用。

⑷高锌酸根离子（MnO；）水对人体危害极大，可用过碳酸钠（2Na2c。3-31^0力改性赤泥进行处理：

MnO；+CO；+H2O2-»M11CO3J+W

+OH1H,O,补仝并配平上述化学反应过程式：反应中，过碳酸钠起

沉淀剂和剂作用：若将1L含Mn2000mg.lJ的含高锌酸根离子的废水处理至含Mnl.2mg.L-,

转移电子数为mol（保留2位小数）。

提升练

1.（23-24高一下•江西抚州・期末）某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如图，下列有关

说法正确的是

—铝土矿——►除杂——>Al2O3^fi>Al

矿

Cu（粗）型叽Cu（精）

Cu2S

—黄铜矿高温

物FeO+SOz+废渣

—石英G*Si（粗）-^SiC14~^Si（纯）

资

[MJtm0

—石灰石纯・温，央》玻璃

源

A.冶炼金属铝除了电解ALO3,还可以用熔融AlCh代替

B.黄铜矿冶炼铜时，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

C.在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：1

D.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

2.（23-24高一卜•湖南•期末）工业上以某种AI2O3矿右（含FezOj杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图。卜列

对该工艺流程的判断正确的是

A.试剂X可以为盐酸，沉淀中含有铁的化合物

B.反应n中，co?也可换成稀硫酸、稀盐酸

C.反应II的离子方程式为CO?+[A1（OH）4]-=Al（OH）J+HCO；

D.工业上还可采用Fe还原AI2O3的方法制Al,成本更低

3.（23-24高一下•四川凉山・期末）下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.金属的冶炼是将金属从其化合物中氧化出来

B.可以通过电解NaO溶液来制备Na

C.我国的青铜制品享誉世界，可将蓝铜矿（主要成分为2CuCO3・Cu（OH）2）与焦炭一起加热得到Cu

D.工业上冶炼铝：2Aleb（熔融尸2A1+3C"

4.（23-24高一下•新疆•期末）已知高炉炼铁涉及反应：C+O2=CO2,C+CO?.下2=*2C0、

高温

Fe;O,+3CO=2Fe+3CO2O下列有关高炉炼铁的说法正确的是

A.生成铁的反应是置换反应B.加高炉顶，炉内CO2可完全转化为CO

C.得到的生铁熔点高于纯铁D.也可通过铝热反应制备铁单质

5.（23-24高一下•新疆•期末）金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼

的原理错误的是

电解

A.用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融）=2Na+。？T

B.用热还原法冶炼金属Fe：Fe2OA+2Al2Fe+Al2O,

C.用热分解法冶炼金属Ag：2Ag?oi4Ag+O7T

D.用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼Cu：2Na+CuCl2=2NaCl+Cu

6.（23-24高三上•湖北•阶段检测）下列有关物质的工业制备反应正确的是

A.冶炼镁：MgO+2Mg+Hq

B.制HC1：H2+C12=2HC1

C.制粗硅：SiC>2+C*Si+CO2T

中也

D.电解NaCI溶液冶炼钠：2NaCl=2Na+Cl2T

7.（23-24高一下•安徽马鞍山•期末）工业上常以铝土矿（主要成分为ALO”含少量Fe?。?）为原料冶炼金属

铝，其工艺流程如图:

卜列说法止确的是

A.“溶解时发生反应的离子方程式为Aia+2OH+3H2（>2[A1（OH）4]

B.“酸化”时可以用HC1代替CO2

C.“过滤2”中所得滤液的主要成分为Na2cos

D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂

8.（24-25高二上•湖南娄底•开学考试）下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是

型3Mg+AIQ

A.3MgO+2AIB.3CO+Fe2O3-----2Fe+3CO2

加执通直流电

C.2HgO=2Hg+OD.2ALO/-----------4A1+3O.

2助熔列

9.（24-25高三上•天津蓟州•阶段检测）类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

A.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl?也能制取Mg

B.氧化钠加入酚麟溶液中，使其变红：过氧化钠加入酚献溶液中，也使其变红且不褪色

C.铝和硫加热得到AIS-故铁和硫加热得到Fe2s3

D.次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO,和HC1O,故次氯酸钙和SO?反应生CaSO,和HC1O

10.（24-25高三上•河南周口•阶段检测）下列物质不能实现一步转化的是

A.CuO——>CU（OH）2B.MgCl2——>Mg

C.A12O3——>Na[AI（OH）.,]D.Fe——>FeCl3

11.（24-25高一上•山东•期中）下列过程涉及氧化还原反应的是

A.金属的冶炼

B.用FeCy制备纳米级电。3

C.用稀盐酸洗涤长期放置石灰水的试剂瓶

D.侯氏制碱法以氨气、二氧化碳和饱和食盐水制备纯碱

12.（24-25高三上.全国•阶段检测）金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其

化合物的转化关系（每一步反应均反应完全），其中X、Y是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z是含有

元素Y的化合物，反应②是工业上制备金属X的方法之一，下列说法错误的是

A.金属X、Y分别是Cu、Fe

B.反应①和③中等量的H2O?完全反应，则转移的电子数：①双

C.YCh溶液与x的反应在工业上用于制作印刷电路板

2+2+

D.由转化关系可推知氧化性：H2O2>X>Y

13.(23・24高一下.广东江门•期末)铝土矿的主要成分是AK)3,此外还含有少量SiCh、Fez。?等杂质，某

工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。

过量过量

盐酸NaOH溶液C02

铝土矿T限授卜|操作㈤除铁>滤液af|沉铝|~~>A1(OH)3fpi网AAI2O3T电解|~»A1

滤渣1滤渣2滤液b

回答下列问题:

(1)为了加快“酸浸”的反应速率，可以采取的措施(写两点)；“酸浸”步骤发生反应的离子方程式

为。

(2)流程中“操作”的名称是,得到“滤渣1”的主要成分是(填化学式)。

⑶“除铁”步骤中，“滤渣2”的主要成分是_________(填化学式)。

(4)“沉铝”步骤中，发生反应的化学方程式为o

(5)写出A1(OH)3的一种用途________o

(6)工业冶炼铝用电解法，这种方法在冶炼金属中广泛应用，下列说法正确的是0

A.制取铝也可用电解熔融AlCh的方法

B.熔融ALCh时加入冰晶石以降低其熔点

C.电解饱和氯化钠溶液制取金属钠

D.MgClZ熔融时破坏离子键与共价键

14.(23-24高一下.四川凉山.期末)矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是o

A.热分解法B.热还原法C.电解法D.物理富集

(2)以某含硅废石(含SR78%,A