河南南阳六校联考2026届高三年级上册1月期末化学试题+答案

河南南阳六校联考2026届高三上学期1月期末化学试题+答案

高三年级化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上,

写在本试卷上无效。

3.考试结束后R寻本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1C12M14O：16Si:28F：31V:51

一、选择题（本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的）

1.2025年九三阅兵展示的装备中，化学新科技为国防实力提升提供重要支撑。关于阅兵装备涉及的化学材料

与技术，下列说法正确的是

A.新一代导弹使用的固体推进剂中，高氯酸镂仅作为氧化剂参与反应，不提供能量

B.歼-20S隐形战机表面的雷达吸波材料含碳纳米管，碳纳米管与金刚石、石墨互为同位素

C.新型智能轻量化防弹头盔的核心材料超高分子量聚乙烯，曰乙烯通过加聚反应合成，原子利用率为

100%

D.复合装甲中的碳化硼陶瓷层，属于有机高分子材料，其硬度高的原因是原子间通过共价键形成空间立体

网状结构，键能较大

2.下列化学用语或图示表达正确的是

3s3P

4基态硅原子的价电子轨道表示式：liilI_Ltltl

B.NC%的VSEPR模型：x

C.2—丁烯的反式结构为：H^=<C

D.Caa的电子式：［：CC：］■

3.设刈为阿伏加德罗常数的值。入列说法正确的是

A.人。/。3与浓盐酸反应生成lmol氯气时，转移的电子数为2N,1

B.含ImolSi-。键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为0.5N八

C.室温下，pH=13的MzOH溶液中，水电离出的氢离子数为

D.O.lmolR%中所含孤电子对的总数为SI?

4.卜列图不实验中，操作规范的是

KMnO4

标准溶液

HH3C2O4

溶液

心配制一定浓度的。.测定也。2。4溶液浓。.除去。。2中混有的

NaOH溶液度少量SS

5.下列离子方程式与所给事实相符的是

A.用硫酸铜溶液除去乙烘中的硫化氢：。？++积-=。/61

B.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2CIO-+CO24-H2O=2HCIO4-COf

2+3+

C.漠化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe+2Br~+2CI,=2Fe+Br2+4Cl-

i+

D.泡沫灭火器的反应原理：2Al+3CC^-4-3H>O=2Al(OH):iMCO2T

6.Fe^的配合物在离子检验、工业傕化、医学领域等方面应用广泛，民3+可与H.Q、OH，SCAT等配体形成使

溶液呈浅紫色的［尾(42。)6产、黄色的［%(OH)产、红色的［Fe(SCN%『-配离子。某同学按如下步骤完成

实验。下列说法正确的是

HO.上KSCN

Fe(NOM9Hq(si-H溶卡|溶液n

(黄色)(红色)

A.溶液/的颜色说明与这3+形成配合物能力：H2O<OH-

B.若需观察溶液/中［属(“20)6产的颜色，可向该溶液中加入NQOH

3+

C.配离子Fe(H,O)c］中H—O—H的键角比凡。分子中O-H的键角小

D.lmol［R?(SCN)J3一离子中含有的cr键数目为6N.

7.科学家提出一种大气中HSC》在“2。和NO2作用下转变为的机理(图1),其能量变化如图2所示。

已知：MXSQT的结构式为:下列说法正确的是

/OXH

*.H

HNO2

图1图2

A.反应①只涉及。一”键的断裂，无O—H键的形成

B.由图2可知，该过程的决速步骤是②

C.反应③未发生氧化还原反应

•2•

D.该反应经三步生成HSO］的反应热AH=E1-E2

8.化合物”是肉桂醛基阿司匹林衍生物，有望成为新型抗结直肠癌药物。其结构如图所示。下列有关河的说

法正确的是

A.化合物M可形成分子内氢键

B.Imol该物质最多能与7moi也加成

C.用澳水可以检验”是否含有碳碳双键

D.一定条件下可以发生取代反应、加聚反应和还原反应

M

9.w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w的核外电子总数与其电子层数相同，x和y不在

同一周期；基态x原子的s能级与p能级的电子数相等;基态y原子河层未成对电子数为2；基态z原子的

第一电离能高于同周期相邻的两种元素。下列说法正确的是

A.电负性：x>y>zB.简单氢化物的沸点：X>z>y

c.z用为非极性分子D.y%2中心原子Y为阳杂化

10.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电

池的说法错误的是

A.微生物促进了反应中电子的转移

B.a极的电极反应式为GHQH+11HQ-28e-=6co2T+28H+

C.理论上产生的。。2与M的物质的量之比为7:15

D.工作时，质子通过交换膜从左室移向右室

11.F列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是

解释或结论

选项实验操作实验现象

用试纸测定常温下浓度均为0AmolL-l

Mz2so3溶液pH=10、

A的NaQ、Na？CO,\,溶液的pH硫的非金属性比碳强

Na2co3溶液pH=11.6

将硫酸酸化的HQ2滴入属(NO)溶液%。2的氧化性比

B溶液变黄色Fe3+强

气体一定为乙烯

加热浪乙烷和氢氧化钠乙醇溶液，将酸性高镒酸钾溶液

C产生的气体通入酸性高镒酸钾溶液褪色

•3•

中

向Fe2（SOl）3溶液中,先加NaOH溶液红褐色沉淀不溶解此pH值时，0〃一结合

D调节pH约为3.7,再加入足量的%+的能力比SCN一强

KSC/V溶液

12.聚碳酸酯（L）是一种高性能的工程塑料，它以其出色的抗冲击性、轻量化特性和光学透明度，成为滑雪镜片

的理想诜择，其结构简式如图所示。

已知酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：

RCOOR+R-OHQRCOOR"+A'OH（R、R、A”代表煌基）Z可由两种单体经此反应制备。下列说法

正确的是

A.制备L的反应是加聚反应B.Imol乙最多能与2侬noIMzOH溶液反应

C.制备L反应生成的另一种产物为苯酚D.聚碳酸酯（L）中存在手性碳原子

13.锌氨溶液广泛用于金属冶炼与镀锌工业。向锌氨溶液（由Z72so4溶液、氨水-硫酸铁混合溶液配制而成）中

加入萃取剂HR。不同pH下（其他条件不变）达到平衡后为产和N%的萃取效果如图所示。

2+2++

已知①反应I:Z*++47VH3=[2n（M/3）i]；反应〃：^n+2HR=ZnR2+2H：反应〃：NH.dHRWHR

—NHs。②〃“>8的锌氨溶液中，2九2十主要以防九（7，）产形式存在。卜列说法正确的是

A.当pH=8.5时，加入萃取剂HR达到平衡后，Zn2+主要以[Zn（NH：J.1+形式存在

B.随着pH增大，反应〃的平衡常数逐渐增大

C.pH控制在8.5左右，此时反应/、〃、III的反应速率都达到最大

D.pH>8.5时锌萃取率减小的原因可能是：OH-既与萃取剂HR反应，又与Z4+结合生成沉淀，导致被萃

取的加;2+减少

14.室温下，〃2s溶液中含硫粒子分布系数6与pH的关系如图中虚线所示（已知6（〃S-）=

/一''一BT），金属硫化物2s和CdS在O.lao/ZTH2s饱和溶液（（H2s浓度维持不变）中达

C（H2S）4-c（HS~）+c（S-~）

到沉淀溶解平衡时，-Ige与pH的关系如图中实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法正确的是

301.0

250.8

0200.6

8

I*15

0.4

100.2

0.0

34567891011121314

A.（5（〃S—）最大时对应的p"=9.96

13.该温度下的2s的溶度积常数/=10—⑼22

2++2

C.pH=8^f>c（Cd）>c（Ag）>c（S~）

D.夕-第二步水解平衡常数K/,2（夕-）的数量级为10-2

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（15分）氧锐（IV）碱式碳酸钱是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为（NHJJ（『O）6（CO3）4（OH）9]*

10%0,晶体呈紫红色，难溶于水和乙静，实验室以%。5为原料制备该晶体的流程如下：

国四^2步"老典|氧钿（IV）碱式碳酸铉晶体

步骤i：向弘。5中力口入足量盐酸酸化的■溶液，微沸数分钟，制得VOCI2.

步骤必在有（。5保护气的环境中，将净化的『OC，2溶液缓慢加入足量NH1H83溶液中，有气泡产生，析

出紫红色晶体。

步躲淡：待反应结束后，在有（。5保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和

NH\HCQs溶液洗涤3次,再用无水乙醇洗涤2次,得到粗产品<

已知：『CH有较强还原性，易被氧化。

请回答下列问题：

步骤i：实验装置如图所示（夹持及加热装置略去，下同）。

（1）仪器Q的名称为，仪器b的作用为o

（2）该步骤生成『OCA的同时，还生成一种无色无污染的气体:则该反应的化学方程式为

步骤法实验装置如图所示。

,5•

(3)装置B中试剂为，装置D的作用为o

(4)步骤泌使用抽滤而没有使用普通漏斗过滤，二者相比，抽滤(在减压条件下进行过滤)的优点是

(答2点)。

(5)抽滤后利用饱和溶液洗涤。中所得晶体，检验品体已洗涤干净的操作是o

⑹测定产品纯度：称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入sm/mo/ZT酸性KMnO、溶液将VO2+转化成

饮方(在溶液中呈浅黄色)，向反应后溶液中滴加c2moiLTNQNO?标准溶液，至剩余酸性MV九O/溶液恰好

完全反应，重复实验3次，平均消耗NaNO?标准溶液5mL。

①滴定至终点的现象为

②产品中钢的质量分数为(列出计算式即可)。

16.(16分)锢(瓦)是一种稀有金属，是电信、光也产品不可或缺的关键原材料。现以含铅烟灰(主要成分是

我。,还含有少量加2s3、加。3、等物质)为原料制备粗钢的工艺流程如图所示。

已知①浸出液/*+、Z^2浓度分别为1.0x10-4mol-L-\1.0xlO^mol-L-1,

②HR代表萃取剂,萃取时发生反应为加计+3HRW加%+3H+;

③常温下,K^In(OH)3]=l.()x1(尸、Ksp[Zn(OH)2]=1.0x10-%

回答下列问题：

⑴锢QM)分布在元素周期表区，基态瓦原子的价电子排布式为o

(2)“热溶解"时，氏2s3发生反应的化学方程为o

(3)“还原除珅”时,%AsO」反应的离子方程为o

(4)反萃取操作时，有机相与水相体积比和反萃取率、水相中枢浓度的关系如图1所示,水相中掴浓度先增大

后减小的可能原因是。

•6•

K有机相)仅(水相)

图1图2图3

(5)从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是:常温下，应调节溶液pH的范围为o

(6)磷化锢是一种半导体材料,其立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为Q/im,晶胞中所有原子沿z轴方向的

投影如图3所示。与磷原子等距离且最近的磷原子数为,晶胞中1号钢与2号钢的距离为nmo

17.(12分)燃油汽车排放的尾气中，含有CO、NO等有害污染物,这些物质不仅会损害人体健康，还会加剧光

化学烟雾、臭氧层破坏等环境问题，因此研究。。还原氮氧化物的相关技术，具有重要的现实意义与环保价

值。回答下列问题：

(1)已知:①M(g)+O2(g)=2Mxg)AH=+180kJ・moL；

②2CO(g)+O2(g)=2co2(g)AH=-566k.J•moL；

则2NO(g)+2co(g)=N2(g)+2co.题必=由•moL°

(2)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。在两个体积均为的刚性密闭容器中，将

C。和NO按物质的量之比1:1分别通过不同催化剂(a、b)进行反应：：2NO(g)+2co(g)=M(g)+2CO,

(g)，测得相同时间内NO的转化率与温度的关系如图1所示。

①在400℃时，。点。正加填”>"y"或"二”)；

②在催化剂b条件下，400(〜60(TC,NO的转化率随温度升高而降低的可能原因是o

(3)一定温度下，上述反应体系中容器起始压强为后,反应至平衡时NO转化率为80%。

①二列说法中能表明反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.20正(NO)=u逆(M)B.CO的分压不再变化

C.混合气体的密度不变D.CQ体积分数不再变化

②K0为以平衡分压表示的平衡常数(分压=总压c物质的量分数)，则此条件下该反应的平衡常数弓=一

(写出计算表达式)。

(4)实验测得。正=储-90)/6。),％=姐"2(COJC(M)(如注逆是速率常数，只与温度有关)，pklVpk逆随

-7-

温度变化的曲线如图2所不，则区正（p册=-lgk正）随温度变化的曲线为（填”"a”或巧"）。

18.（15分）内酯衍生物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物。其中一种合成路线如下：

△EtONaZHjOI-------1

A--------------BC

已知①Et为—CH2cH3,

②羟醛缩合反应：（酮类也有类似性质）

0R'R'

R-CHj-i-H+H-%-CHO-^R-C乩—CH1一CHO+旦0

回答下列问题：

（1）4的名称为,6TC的反应类型为1中含氧官能团的名称为o

（2）D的结构简式为o

（3）FTG的化学方程式为o

（4）M为H的同分异构体，符合下列条件的M的结构有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有6

组峰的结构简式为（任写一种）。

lAmolM与足量NaHCQ，反应可生成44.8L。。2（标准状况）；

〃.含有六元环状结构，且分子中含甲基。

（5）根据以上流程信息,结合所学知识，设计以乙醛为原料合成聚丙烯酸的路线（无机试剂任选）:o

•8•

高三年级化学参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。)

1234567

CABDCAC

891011121314

DBCDCDB

1.【答案】C

【解析】A.高氯酸筱在固体推进剂中，既作氧化剂又作还原剂，也提供能量，A错误。B.碳

纳米管、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误。C.超高分子

量聚乙烯由乙烯通过加聚反应合成，反应中无副产物生成，原子利用率为100%,C正确。

D.碳化硼陶瓷属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D错误。

2.【答案】A

【解析】A.基态硅原子价电子排布为3s23P2,根据洪特规则，3P轨道的2个电子应分占

不同轨道且自旋方向相同，A正确。B.NCh中N原子价层电子对数为3,孤电子对为0,

VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体，B错误。C.反式2-丁烯中两个甲基位于双

键两侧，C错误。D.CaCz的电子式应为Ca2+［：CHC：r，D错误。

3.【答案】B

【解析】A.KC。与浓盐酸反应为KCIO3+6HCI(浓尸KC1+302+3H2。，生成3moicL时转

移5moi电子，则生成ImolCL转移电子数为A错误。B.二氧化硅晶体中，1个

Si原子连4个Si-0键，含ImolSi-O键的晶体中含0.25molSi原子，对应0.5molO原子

(Si：0=1：2),。原子数目为0.5NA，B正确。C.未给出NaOH溶液体积，无法计算，

C错误。D.1个PCL分子中含有10个孤电子对，则0.1molPCL中孤电子对的数目为

NA,D错误。

4.【答案】D

【解析】A.试管B为密封装置，气体或溶液均无法进入其中，A错误。B.配制一定浓

度NaOH溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶，不能直

接在容量瓶中溶解，B错误。C.测定H2c2。4溶液浓度时，应选用酸式滴定管盛装酸性

KMnCh标准液，C错误。D.SO?酸性强于CO2，可与饱和NaHCCh溶液反应生成CO?，

而CCh不溶于饱和NaHCCh溶液，能除去杂质且不引入新杂质，装置为洗气法(长进短

出)，操作规范，D正确。

5.【答案】C

【解析】A.硫化氢为弱酸，离子方程式中应写化学式，A错误。B.酸性：H2CO3>HC1O

_

>HCO3,次氯酸钠溶液通入少量CO2应生成HCO一，B错误。C.Br还原性弱于FC2+,

Cb先氧化F/+再氧化Br,根据等物质的量反应可知，C正确。D.泡沫灭火器中反应物

为A12(SO4)3和NaHCO3,D错误。

6.【答案】A

【解析】A.溶液I呈黄色，说明Fe3+与OH形成［Fe(0H)］2+配离子,故配合物能力:H2O

<OH,A正确。B.加入NaOH会使Fe3+生成Fc(0H)3沉淀，无法观察尸。(比0)6产的浅

紫色，应加稀硝酸抑制水解，B错误。C.配离子［Fe(H2O)6产中Fe与O之间的配位键与

水中成键电子对之间的斥力小于孤电子对与孤电子对之间的斥力，这样导致［Fe(H2O)6产

3+

中H-O-H的键角比H2O分子中H-O-H的键角大，C错误。D.［Fe(SCN)6］3-中,除了Fe

与6个SCN-形成6个配位。键，每个SCN一中还含有S-C、C-No键，D错误。

高三年级化学参考答案第1页(共6页)

7.【答案】C

【解析】A.反应①中与硫原子相连的0・H键断裂，生成HNCh涉及0・H键的生成，A错

误。B.决速步骤为反应历程中活化能最大的步骤，则决速步骤应为①，B错误。C.反

应③中无元素化合价变化，没有发生氧化还原反应，C正确。D.反应热AH=产物总能量

-反应物总能量，D错误。

8.【答案】D

【解析】A.化合物M不含有N—H键、0—H键、F—H键，不能形成分子内氢键，A错

误。B.M中能与H2加成的基团有苯环、碳碳双键、醛基，ImolM中最多能与8moi丛

加成.R错误0C.M中含醛基，会使漠水褪色.干扰碳碳双键的检验，不能用漠水检验

碳碳双键，C错误。D.M中含酯基（可发生水解反应，属于取代反应）、碳碳双键（可

发生加聚反应、还原反应）、苯环、醛基（均可与H2发生还原反应），故一定条件下可发

生取代、加聚、还原反应，D正确。

9.【答案】B

【解析】由题意可知，W为H,X为O,Y为Si,Z为P0A.电负性0>P>Si,A错误。

B.比0分子间有氢键，沸点最高，相对分子质量PH3>SiH.简单氢化物的沸点：H20>

PH3>SiH4,B正确。C.PH3空间构型为三角锥，是极性分子，C错误。D.SiCh中心原

子Si为sp3杂化，D错误，

10.【答案】C

【解析】A.苯酚在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所

以微生物促进了反应中电子的转移，A正确；B.a极为负极，苯酚氧化为CO2,C元素

2

从-§价升至+4价，6个C共失28e,结合守恒配平得电极反应式：C6H6。+11比0—

28e=6CO2T+28H+,B正确；C.由得失电子数目守恒可知，负极生成CO?和正极生成

N2的物质的量之比为15：7,C错误；D.原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以

质子通过交换膜从负极移向正极，D正确。

11.（答案】D

【解析】A.比较非金属性应通过最高价氧化物对应水化物的酸性判断，Na2sCh中S为

+4价（非最高价），不能比较S和C的非金属性,A错误。B.硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2

溶液，NO3在酸性条件下也能氧化Fe2+生成Fe3+,无法证明H2O2的氧化性强于Fe，+,B

错误。C.乙醇具有挥发性和还原性，也能使高钵酸钾褪色，若高镐酸钾溶液褪色，可

能是乙醇，不能说明生成乙烯，C错误。D.Fe2（SO”3溶液中加NaOH调节pHi3.7,生

成Fe（0H）3红褐色沉淀，再加KSCN,沉淀不溶解，说明0H结合Fe?+的能力强于SCN,

D正确。

水解，且水解后生成的酚羟基也能与NaOH反应，所以1molL«支多能与4nmolNaOH

'发生缩聚反应生成

溶液反应'错误；-0?匕汨

B1fdOJU

高三年级化学参考答案第2页（共6页）

和苯酚，C正确；D.聚碳酸酯（L）中不存在手性碳原子,

D错误。

13.【答案】D

【解析】A.由图像可知pH=8.5时，锌萃取率最高（约70%）,故ZH+主要以ZnR2的形

式存在，A错误；B.平衡常数仅与温度有关，与pH无关，pH增大，反应H的平衡常

数不变，B错误；C.pH控制在8.5左右，锌萃取率最高，但反应速率与pH的关系未体

现，无法说明反应I、II、IH速率达最大，C错误；D.pH＞8.5时，OH与HR反应（消

耗HR,抑制反应II）,同时与Z/+生成Zn（OH）2沉淀，导致参与萃取的Z/+减少，锌萃

取率减小，D正确。

14.【答案】B

【分析】随着溶液pH值的增大，HH2S）逐渐减小、力（HS）先增大后减小、次S2）逐渐增大,

则曲线①②③分别表示6（H2S）、8（HS卜NS?）与pH值的关系，H2s饱和溶液的浓度为0.1

molL-',由于电离程度非常小，所以平衡时溶液中c（H2s户O.lmolir,由图像交点可得

c(HS)c(H+)

pH=6.98时c(H2s尸c(HS),pH=12.90时c(HS)=c(S2),则K^==10698,

C(H2S)

c(S2jc(H+)

Ka2=c(HSj=1。12.90,由P点可知，pH=8.94时，Ka|Ka2两式相乘，得到

2611

C（s2-）二吟嘤p=10-3,则Ksp（Ag2SAc2（Ag+）C（S2A1049.22,^sp（CdS）==l0,

Kp（Ag2S）VKsp（CdS）且两者数量级差距较大，pHV8.94时，沉淀相同浓度的Ag+和Cd2+,

形成Ag2s沉淀所需c（S2）更小，故直线④表示H2s溶液中Ag-的Tgc与pH的关系，直

线⑤表示H2S溶液中Cd"的Tgc与pH的关系，据此分析。

【解析】A.由图像可知，当3（H2s尸况S?）时，况HS）最大，此时0”二旦咛四1=9.94,

A错误;B.由以上分析可知B正确;C.由图像可知,pH=8时,c（HS—）＞c（S2-）＞c（Cd2+）＞c（Ag+）,

C错误；D.勺2=4=10；°2,数量级为108,D错误。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.【参考答案】

（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）冷凝回流，提高原料利用率和产物的产率（1分）

（2）N2H42HCI+2V2O5+6HCI4VOCI2+6H2O+N2t（2分）

（3）饱和NaHCCh溶液（1分）

检验CO2,根据装置E出现浑浊来判断装置C中是否充满CO2（2分）（答案合理即可,

但答尾气吸收不给分）

（4）①过滤速率加快；②快速抽干水分，得到晶体较干燥（2分，答出1点给1分）

（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加AgN03溶液，若不产生

白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净。（2分，或其他合理答案）

（6）①当滴入最后半滴NaNCh标准溶液时，溶液由（粉/紫）红色变为浅黄色且半分钟内不

恢复原色（2分，颜色变化答“（粉/紫）红色褪去”也给分）

高三年级化学参考答案第3页（共6页）

②"3学S»xlOC%（2分）

mxlO

【解析】

（1）仪器a的名称为：三颈烧瓶，仪器c作用为：冷凝回流，提高原料利用率和产物的产率。

（2）由题干信息可知，V2O5作氧化剂，则N2H"HC1表现出还原性，N元素被氧化，则生

成VOCb的同时，生成的一种无色无污染的气体为N2,所以仪器a中反应的化学方程

式为N2H42HC1+2V2O5+6HC1^^4VoeL+6H2O+N2to

（3）根据分析，实验时先打开K,装置A中碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体，盐酸具

有挥发性，装置B为除去HC1气体，装置B试剂中为饱和NaHCCh溶液，装置D为检

验CO?气体，为防止VO?-被氧化，需用二氧化碳排出装置中空气，当D装置中出现浑

浊或D装置中产生白色沉淀时，说明装置内空气已被排尽，再关闭K,打开恒压滴液

漏斗活塞。

（4）抽滤的优点：①使抽滤瓶内形成压力差，过滤速率加快；②快速抽干水分，得到晶体

较干燥，有利于后续操作。

（5）抽滤后利用饱和NH4HCO3溶液洗涤C中所得晶体，检验晶体已洗涤干净，需检验C1

是否洗净，操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸使溶液呈酸性，再滴

加AgNCh溶液，若不产生白色沉淀，则证明晶体已洗涤干净。

（6）①滴定至终点时,KMnO,刚好被还原•则现象为：当滴入最后半滴NaNO?标准溶液时.

溶液由（粉/紫）红色变为浅黄色（答“（粉/紫）红色褪去”也给分）且半分钟内不恢复

原色。

2

3

②由2KMnO4-5NO",可求出剩余的KMnO4的物质的量为qxc2V?x10-moh

2

则与VO”反应的KMn（）4的物质的量为ciVixJO3inol——xcVx10-'mol；

J22

2

由关系式KMnCU〜5V0味可求出V（）2+的物质的量为5（ciV|X]03--xcVxl0-3）mol=

J22

3

（5C1V|-2c2V2）xl0mob所以产品中钢的质量分数为受竺吟x100%°

mx10

16.【参考答案】

（1）p（1分）5s25Pl（1分）

（2）In2s3+12H2so«浓）=In2（SO4）3+l2sO2T+12H2O

或In2s3+6H2so«浓）=^=ln2（SO4）3+3S+3sO2T+6H2O（2分）

+-

（3）2SO2+2H3ASO4=AS2O3I+4H4-2SO；+H2O（2分）

（4）体积比增大初期，水柜体积减小的浓缩效应占主导，更多烟被反萃取至少量水相中，

钿浓度升高；当体积比过大，有机相又萃取水相中钿离子，导致水相中锢浓度减小。（2

分，其他合理答案也给分）

（5）消耗溶液中H+,使萃取平衡正向移动（2分）（答“降低溶液中H、的浓度，有利于Ir+

萃取”也给分）pHV4（2分）

（6）12（2分）—anm（2分）

2

【解析】

（1）In位于元素周期表p区，基态In原子的价电子排布式为5s25PL

（2）根据分析可知，“热溶解”时，In2s3发生反应的化学方程式为：

In2s3+12H2so式浓）=^=In2（SO4）3+12SO2T+12H2O

高三年级化学参考答案第4页（共6页）

或In2s3+6H2so4(浓)二名In2(SO4)3+3S+3sCM+6HQ。

(3)“还原除碑”时，SO?作还原剂将H3ASO4还原为AS2O3，SO?被氧化为SO；,

根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：

2s0?+2H3ASO4=AS2O3J+4H++2S0；+H20。

(4)体积比增大初期，水相体积减小的浓缩效应占主导，更多钢被反萃取至少量水相中，

锢浓度升高；当体积比过大，有机相又萃取水相中锢离子，导致水相中锢浓度减小。

(5)由萃取反应可知，消耗溶液中H+,使萃取平衡正向移动(答“降低溶液中H，的浓度，

有利于I/+萃取”也给分)当ZnK开始沉淀时,

c(OH­)=卜SPWMOH)1=11,0x10=]9、10匕mol/L,c(H+)=l.Ox107mol/L,

Vc(Zn2+)v1.0x10-3

Kln(H)3

pH=7；当h?+开始沉淀时，c(OH~)=J^[2I=JLQx10^=1.0x1010mol/L,

Vc(In3+)V1.0x10-4

c(H+)=1.0x10^mol/L,pH=4；常温下，萃取前应调节pHV4。

(6)由磷化锢立方晶胞结构可知，磷原子周围等距最近的磷原子有12个，晶胞中1号锢与

2号锢的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞参数为anm,根据勾股定理，面对角线长

度为&anm，所以1号锢与2弓钿的距离为变@nm。

2

17.【参考答案】

(1)-746(2分)

(2)①,(2分)

②温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，NO转化率会下降(2分，答升温平衡

逆移不给分)

(3)①BD(2分，答对但不全给一分，答错不给分)

2

O.2pox(Q.4po)

U(O.lPo)4(2分，或其他正确表达式)

(4)b(2分)

【解析】

1

(1)根据盖斯定律：②一①W：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746kJ.mofo

(2)①在400℃时，两条曲线未重合，说明此时还未达到平衡状态，c点反应向正向进行，

故丫正＞口逆；②温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，NO转化率会下降。

(3)①A.叭(NO)=2射逆(N2)才能说明正逆反应速率相等，A错误；B.恒温恒容时CO的分

压不再变化，即物质的量浓度保持不变，B正确；C.体系中混合气体密度在反应过程

中是定值，C错误；D.CO2体积分数不再变化，说明达到了平衡，D正确；故选BD。

②根据题意可知，一定温度下，上述反应容器起始压强为Po,平衡时NO转化率为80%,

假设向1L恒容容器中通入1molCO和1molNO,

2NO(g)+2co(g)=N?(g)+2cO2(g)

起始(mol)1100

转化(mol)0.80.80.40.