沪教版九年级化学 第8章《酸、碱、盐及其应用》复习题（二）

第8章酸、碱、盐及其应用复习题

一、单选题

1.家庭中一些常见物质的pH如下表所示:

物质食醋酱油食盐水牙膏肥皂

pH2~34~578~99~10

夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂

抹下列物质中的

A.食醋B.酱油C.肥皂水D.食盐水

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是

A.Na\Fe*、NO；、Cl-B.K\Na\Ca2\NO；

C.Ba"、H\PO，、CO；D.Mg2\Ag\Ci\NO；

3.冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆。下列有关说法正确的是

A.石灰浆属于溶液

B.石灰浆没有腐蚀性，可以随意用手触摸

C.石灰浆可以防止树木上的害虫生卵

D.一段时间后树干上的白色物质是Ca9H）2

4.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.b点和e点表示酸碱恰好完全反应

B.图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应

C.c点和f点所示溶液pH>7,能使无色酚陵试液变成红色

D.在滴入溶液的过程中，溶液里SO；逐渐减少

5.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。他应施加的化肥是（）

A.KOHB.Ca3（PO4）2

C.KNO,D.CO（NH2）2

6.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在~在下列假设（猜想）引导的探究肯定没有意义的是（）

A.探究铁生锈是否与氧气有关

B.探究木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成

C.探究盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子是H+

D.探究滴加了酚儆试液的中和反应后的无色溶液中可能含有氢氧化钠

7.为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是

选项物质杂质除杂质的方法

A.生石灰石灰石高温加热

气体将气体缓缓通过灼热的铜网

B.N2。2

C.铁粉铜粉加入适量的稀H2s04

D.二氧化碳一氧化碳点燃

A.AB.BC.CD.D

8.下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈

B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+

C.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质最分数均减小

D.打开浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾

9.对于反应“X+H2sokFeSOjY"，下列关于X与Y的说法中不正确的是

A.X可能是FeB.X可能是FezChC.Y可能是H?0D.Y可能是H2cO3

10.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。室

温卜.将含有酚酸的Ba（OHL溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另

一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是

电号率

甲

时间

A.乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C.甲曲线上的M点对应的液体呈中性

D.甲曲线对应氢氧化钢和硫酸钠反应

11.下列图象与所述实验相符的是（）

ABCD

时，向一定最不饱和的硝向一定量氢氧化钠和氢氧

向一定量锌粒中加入过量向一定量氯化铉饱和溶

酸钾溶液中不断加入硝酸钾化钢的混合溶液中加入稀

稀硫酸液中不断加入水

晶体硫酸

ZnSO|NH4Cltk

质

4KNV0量3

分

质分量数//.质量数

0稀硫酸的质量g0水的质蚩20硝酸抑质量慢0稀鹿酸的席蚩也

A.AB.BC.CD.D

12.建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的

pH随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是

A.b点溶液中的溶质只有Na。

B.c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

C.Na+和C「在该反应过程中没有被消耗.

D.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水分子

二、填空题

13.图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什

么？（写出一组即可）

14.波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀

菌剂。请回答:

波尔多液'

溃痛病蚊病

波尔多液

,我Ml寸名

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是,配制过程中不能用铁制容器，原因是（用化学方

程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是（填

化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂浸泡除去。

15.许多植物的花瓣或果实中含有色素，现提取几种植物的花瓣或果实的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象

记录如下表：

植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中

牵牛花红色紫色蓝色

万寿菊黄色黄色黄色

胡萝卜橙色橙色橙色

玫瑰浅红色浅红色绿色

(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是、(填植物的名称)。

(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成

(3)小亮用此牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，溶液呈蓝色，这次废液显o

(4)与实验室常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称)。

(5)实验室中用下列方法能把稀盐酸、蒸储水、石灰水一次区别开来的是

A.品尝B.闻气味C.滴加酚酰试液D.滴加石蕊试液

16.小薛用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：

(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成_____色；

(2)铁锈的主要成分是FezCh,试写出盐酸除铁锈的化学方程式：；

(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是_________(填序号)：

A.MgB.CO2C.Na2cO3D.Mg(OH)2

⑷稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，因为它们解离出相同的(填微粒符号)。

17.实验室有碳酸钠、氯化钠两瓶无色溶液，请设计实验鉴别(写出实验操作、实验现象、实验结论)。

实验操作实验现象实验结论

18.日本于2023年8月24日启动福岛核污染水排海，将对海洋生态系统产生危害。我国是海洋大国，保护海洋资

源，人人有责。同时，要合理利用海洋资源，加快建设海洋强国。

任务一：探究海洋污染的影响

(1)核污染水含瓶等放射性元索。瓶时人体的危害可能会诱发胃肠道损伤甚至致癌。晁的原子核由1个质子和2个中

子构成，原子核外有个电子。符号'“H”表示原子核含1个质子和。个中子，“2H”表示原子核含1个质子和1

个中子，推测僦的符号可表示为。

任务二：海洋资源的利用和保护

为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸钠、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl?溶液、Na2c0、

溶液和盐酸，实验中所加试剂均过量，设计了如下实验流程:

(2)加入试剂②后，发生反应的方程式是_____o(任写一个)

(3)加入盐酸的作用是o

(4)若实验室无氢氧化钠溶液、氯化钢溶液，可用一种试剂(填化学式)替代。

三、计算题

19.利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加

40g稀盐酸。

(Da点溶液中的溶质是(填化学式)。

(2)从微粒角度分析，此反应的实质是o

(3)求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。：要有计算过程，精确到0.01%)

1.c

【详解】A、食醋显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。

B、酱油显酸性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。

C、肥皂水显碱性能中和蚁酸，正确，符合题意。

D、食盐水显中性不能中和蚁酸，错误，不符合题意。

因此本题选择C。

2.B

【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，

故选项错误；

B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；

C、钢离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D、银离子和氯离子形成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误；

故选B。

3.C

【详解】A、石灰浆属于氢氧化钙悬浊液，A选项错误；

B、石灰浆主要成分是氢氧化钙，具有强碱性，有腐蚀性，不可随意用手触摸，B选项错误；

C、石灰浆的强碱性能破坏虫卵生存环境，同时形成物理屏障阻止害虫生卵，C选项正确；

D、氢氧化钙能吸收空气口的二氧化碳生成碳酸钙沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质

是碳酸钙，D选项错误。

故选C。

4.D

【分析】由图可知，一开始pH小于7,随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7,故该实验

是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。

【详解】A、b点时，pH=7,e点时，温度最高，说明b点和e点表示酸碱恰好完全反应，

正确，不符合题意；

B、由图可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，正确，不符合题

息；

C、由图知c点溶液pH>7,f点滴加了过量的碱液，溶液pH>7,均说明溶液显碱性，能

使无色酚配;试液变红，正确，不符合题意：

D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸

钠和水，溶液里硫酸根离子不变，错误，符合题意。

故选D。

5.C

【分析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可增强抗倒伏性；根据含有氮元素的肥

料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、

钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进夕亍分析判断。

【详解】A.KOH含有钾元素，但属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错

误；

B.Ca3（RL）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；

C.KNO：中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；

D.CO（NH）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选C。

6.D

【详解】A、铁锈的成分是氧化铁，氧化铁和氧气中都含有氧元素，根据质量守恒定律，

铁生锈可能与氧气有关，探究肯定有意义，不符合题意；

B、木炭中含有碳元素、空气中的氧气含有氧元素，一氧化碳是由碳、氧元素组成，根据质

量守恒定律，木炭在空气中燃烧可能有一氧化碳生成，探究肯定有意义，不符合题意；

C、盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，盐酸中能使紫色石蕊试液变红的粒子可能是H+,

探究肯定有意义，不符合题意；

D、酚微遇NaOH溶液一定变红，滴加了酚醐的中和反应的无色溶液中一定不可能含有NaOH,

探究是没意义的，符合题意。故选D。

7.B

【详解】A、石灰石高温生成氧化钙和二氧化碳，但石灰石是混合物含有杂质，因此无法得

到纯净的生石灰即氧化钙，选项错误；

B、灼热的铜和氧气反应生成氧化铜固体，氮气不能和氧气反应，因此可以除去氮气中的氧

气，选项正确；

C、铁排在氢前能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜不与酸反应，原物质被反应，不

能除朵，选项错误；

D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此一氧化碳无法被点燃，选项错误;

故选：B

8.D

【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈，故

选项说法正确；

B、稀盐酸和稀硫酸都是酸,二者的化学性质相似的原因是溶液中都有H+,故选项说法正确；

C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；

浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小：故选项说法正确；

D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会产生白雾，浓硫酸不具有挥发性，

则不会产生白雾，故选项说法错误；

故选：D。

9.B

【详解】A、假设X是Fe,则Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,假设成立，此选项正确：

B、假设X是FezCh,则FC2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为：

Fe2Os+3H2SO=Fe2(SO4)3+3H2O,题干中生成物是FeSC"假设不成立，此选项错误；

C、假设Y是HzO,则氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和H2O,其化学方程式为：

FeO+H2SO=FeSO,+H2O,假设成立，此选项正确；

D、假设Y是H2cCh，则碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和H2co3,其化学方程式为：

FeCO.+H2SO4=FeSO4+H.COA,假设成立，此选项正确。

故选B。

10.C

【分析】氢氧化钢与稀硫酸反应生成了硫酸钢沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0：

氢氧化钢与硫酸钠反应生成了硫酸钢沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加

入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。

【详解】A、乙为加入硫酸钠曲线，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液

红色不变，故A错误；

B、乙曲线对应的反应中领离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，

故B错误；

C、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，水显中性，故C正确；

D、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钢与稀硫酸反应，故D错误。

故选C。

11.C

【详解】A、因为锌的质量一定，所以随着硫酸的加入，锌反应完全，当锌反应完全后，硫

酸锌溶液的质量分数将慢慢减小，因为溶液的质量随着稀硫酸的不断加入而不断增加，而硫

酸锌的质量不再增加，所以硫酸锌溶液的质量分数应该会慢慢减小（但不会到零），所以A

错误；

B、向饱和氯化钱溶液不断加水，氯化镀溶液的质量分数将不断减小，但不会降为0,所以

B错误。

C、温度一定，溶解度一定，溶液的溶质质量分数一定。时，硝酸钾变为饱和溶液时，硝

酸钾就不能再溶解了，所以硝酸钾的质量分数增大到一定程度就不再增大了，所以C正确。

D、领离子一旦遇到硫酸就应该产生沉淀的，所以不能为一段时间无沉淀，所以D很明显错

误。

故选C。

12.B

【详解】A、b点时溶液的pH=7,说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只

有生成的NaCl,选项说法正确，不符合题意；

B、c点时溶液的pH<7,溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，选项

说法错误，符合题意；

C、由微观示意图可知，Na，和在反应前后没有发生变化，即在该反应过程中没有被消耗，

选项说法正确，不符合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，该反应的微观实质是H+和OFT

结合生成水分子，选项说法正确，不符合题意。

故选B。

13.石蕊溶液与浓盐酸（或酚酸溶液与浓氨水）

【详解】滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上.方，片刻后变成红色：

若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出

来的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；

若喷洒的是酚配溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的

氨气体遇到试剂中的水形成经水，氨水呈碱性，无色的酚酣溶液遇碱性溶液变红色。

14.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2J,+CaSO4Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu(OH)

2食醋

【详解】(1)氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式

是：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2l+CaSO4；

铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO产FcSOj+Cu。

(2)波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于

水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜发生中和反应，将氢氧化铜

除去。

15.(1)万寿菊胡萝卜

Q)浅红色

⑶碱性

(4)牵牛花

⑸D

【详解】(I)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和石灰水的是万寿菊和胡萝卜，因为两者

遇酸性物质、碱性物质、中性物质都不变色；

(2)玫瑰在酸性溶液中能变为浅红色，手工制作一朵纸玫瑰花，用白醋浸泡后晾干，将所

提取的玫瑰汁液均匀喷洒在纸玫瑰上，纸花会变成浅红色；

(3)牵牛花在碱性溶液中能变为蓝色，小亮用牵牛花汁检测附近造纸厂排放的废液酸碱性，

溶液呈蓝色，这次废液显碱性：

(4)石蕊遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；从表中可知：牵牛花在

酸性溶液中变红色，在中性溶液中为紫色，在碱性溶液中为蓝色：只有牵牛花的汁液在三种

溶液中显示不同的颜色，与石蕊的变色原理相似；

(5)A、实验室中不能尝任何药品的味道，不能用品尝的方法进行鉴别，错误；

B、稀盐酸具有刺激性气味，蒸怖水、石灰水均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，错误；

C、无色酚酗溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、蒸储水、石灰水

分别显酸性、中性、碱性，使酚酸溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同

的现象，不能鉴别，错误；

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、蒸谯水、

石灰水分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显

不同的现象，可以鉴别，正确。

故选D。

16.⑴红

⑵6HCl+Fe,O=2FeCl3+3H;O

⑶C

⑷H+

【详解】（1）稀盐酸显酸性，该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫

色变成红色。

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：

6HC1+FC2OJ=2FCC13+3H2Oo

（3）性质③是盐酸和部分盐反应，碳酸钠属于盐，且碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水

和二氧化碳，镁、氢氧化镁能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱，二氧化

碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意；

故选C。

（4）酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，酸具有一些相似的化学性质，是因为它们的

水溶液中都有氢离子，离子符号为：H+。

17.各取少量溶液于试管①、试管②中，分别向其中滴加几滴酚颜:溶液试管①中

溶液变红色；试管②中无明显现象①中溶液为碳酸钠溶液：②中溶液为氯化钠溶液（或

用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化根、可溶性钙盐与饮盐等，

只要现象描述正确、对应实验结论正确均可。）

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的

不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】碳酸钠、氯化钠两种无色溶液分别显碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别向

其中滴加几滴酚酸溶液，一支试管中溶液变红色，另一支试管中无明显现象，变红色的原溶

液为碳酸钠溶液，不变色的原溶液是氯化钠溶液。（或用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、

稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化领、可溶性钙盐与钢盐等均可）。

故答案为：①各取少量溶液手试管①、试管②中，分别向其中滴加几滴酚微溶液：②试管①

中溶液变红色；试管②中无明显现象；③①中溶液为碳酸钠溶液；②中溶液为氯化钠溶液(或

用紫色石蕊溶液、pH试纸、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化领、可溶性钙盐与钢盐等，

只要现象描述正确、对应实验结论正确均可\)

【点睛】点评本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选

择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

18.(1)1/—3H

⑵CaCh+Na.CO,=CaCO,J+2NaCl/BaCl2+Na.CO,=BaCO,J+2Na