人教版高一化学上册必修第一册期末复习知识点背诵提纲

高一上学期人教版化学必修第一册期末复习知识点背诵提纲

第一章物质及其变化

物质的分类及转化

一、物质的分类及转化

1、单质：由同种元素组成的纯净物

2、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

3、同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形

体。如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体

4、根据元素组成进行分类

5、酸和碱分类，重点掌握：

(1)六大常见强酸：HC1H2SO4HNO?HIHBrHC104；

(2)四大常见强碱：Ca(OH)2Ba(OH)2NaOHKOH(根据元素周期律还可以判断一些

诸如氢氧化钠的强碱性，后续会继续补充)

(3)可溶碱：Ca(OH)2Ba(OH)2NaOHKOHNH3H2O,其余常见碱为难溶碱，不常见

的碱，需要根据元素周期律进行推断判断

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（4）难溶酸：HzSKX其余常见酸均为可溶酸

（5）氧化性酸：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、次氯酸HC1O,氯酸HQ6、亚氯酸HCQ、

高氯酸HC1O4等在化学反应中体现强氧化性的酸

6、盐的分类，重点掌握：

（1）正盐：既不能电离出lb,也不能电离出OIL的盐，如Na2co3、CuSO4

（2）酸式盐：酸根能电离出H+的盐,如NaHCCh、NaHSCh

（3）碱式盐：能电离出0H-的盐,如CU2（OH）2CO3

（4）复盐：是由两种或两种以上简单盐所组成的具有特定性质的化合物。明矶（硫酸

铝钾）KAI（SO4）2-12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铉）（NH4）2Fe（SO4）2.6H2O

7、氧化物，重点掌握：

（1）酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水。如C02、S02、SiCh等

（2）碱性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水。如FezCh、CaO、FeO等（注意：FesCh

不是碱性氧化物）

（3）两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如AhCh

（4）不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等

二、分散系及其分类

1、分散系：由一种或几种物质（分散质）分散到另一种或多种物质（分散剂）中形成的混

合物

2、根据分散质粒子直径的大小分散系可以分为溶液、胶体和浊液

3、胶体：分散质粒子直径为l-100nm（lxl0-9m-lxl0-7m）的分散系是胶体（胶体与

其他分散质的本质区别）

4、常见的胶体：

（1）气溶胶：云、雾、烟;

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(2)固溶胶：有色玻璃、烟水晶

(3)液溶胶：Fe(OH)3胶体、墨水、淀粉溶液、牛奶、豆浆、血液、蛋白质溶液

5、Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入5〜6滴饱和FeC13溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色立即停止加热,

即得到Fe(OH)3胶体

6、丁达尔效应：是由胶体粒子对光线散射而形成的，可用于鉴别溶液和胶体

三、物质的转化

1、酸碱盐氧化物的性质总结：

酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐酸+金属氧化物=盐+水酸+活泼金属=盐+氢气

碱+盐二碱+盐碱+酸性氧化物=盐+水

酸性氧化物+碱性氧化物;盐盐+盐二盐+盐

部分酸性氧化物+水=酸活泼碱性氧化物+水=碱

注：碱和盐，盐和盐的反应需要满足反应物都可溶

离子反应

四、电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物、

水

2、非电解质：在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。如：蔗糖、乙醇、非金属

氧化物、氢化物等

3、物质导电的原因：有自由移动的带电荷的粒子

(1)金属能够导电是因为金属中存在自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向

移动形成电流而导电

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（2）固体电解质不导电，只有在水溶液里或受热熔化时才能导电

（3）以氯化钠为例，氯化钠溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子；熔融态

氯化钠中存在能够自由移动的Na+、CI-

4、不同类型电解质的导电状态

熔融态水溶液

酸不导电导电

可溶碱或盐导电导电

难溶碱或盐导电几乎不导电

金属氧化物导电可能转化为其他物质

水微弱导电

5、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程，电离不需

要通电

6、强电解质弱电解质

（1）强电解质：电解质在水中全部电离的电解质（强酸、强碱、盐）

注意：难溶盐如BaSCh也是强电解质，即它溶于水的微量的部分是完全电离的

（2）弱电解质：电解质在水中部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）

7、电离方程式的书写，重点掌握：

强电解质：全部电离，用;表示

弱电解质：部分电离，用=表示

多元弱酸：分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2s的电离方程

式为H2SUH++HS一；HS-^H*+S2-

8、酸式盐的电离：

（1）在溶液中第一步完全电离，其余部分电离：①

+

NaHCO3=Na+HCO3

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②H83+HICO；

(2)在熔融态只发生第一步电离：

+

NaHCXD3=Na+HCO3

(3)但是强酸的酸式盐除外:

在熔融态只发生第一步电离：

+

NaHSO4=Na+HSO4；在溶液中也只发生一步电

+

离：NaHSO4=Na+H*+SO^

五、离子方程式书写

1、有离子参加的化学反应称为离子反应

2、离子方程式表示反应的本质

3、离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查

(1)重点掌握水溶液中的拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子，即可溶性的强电

解质可以拆开，具体来说：强酸、强碱、可溶盐

(2)难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示4、

离子反应方程式满足元素原子守恒、电荷守恒

5、离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，

如，H++OH-=HQ可以表示：可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的一

类反应

氧化还原反应

六、氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：电子的转移：特征：反应前后元素化合价变化

2、氧还中的概念辨析•：以Fe+CuSCh=FeSO4+Cu为例

Fe:还原剂，化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物(FeSCh)

CuSCk:氧化剂，化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物(Cu)

3、双线桥：由反应物指向生成物的同种元素，线桥上标出得/失ne-

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单线桥：画在反应物一边，由失电子的元素指向得电子的元素

4、常见的氧化剂还原剂

（1）常见的氧化剂及其还原产物:

氧化剂常见还原产物

X2（卤素单质）X

MnO?Mn2+

浓硫酸SO?

HNO3NO、NO?

Fe3+Fe2+

KMnO4Mn2+

KzCrzO?Cr"

（2）常见的还原剂:

还原剂常见还原产物

金属单质MMn+

C82、CO

COCO2

SO2SOpSO--

H2Ss

HIh

SO；so；

Fe2+Fe3+

注：有些题目中的氧化产物或者还原产物需要根据题目给出的信息得出.没有信息的

时候写常见的氧化产物或还原产物即可

七、氧化性、还原性强弱的判断方法

1、根据反应方程式判断

氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

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2、根据金属的活动性顺序判断

沿金属活动顺序表，单质还原性逐渐减弱；对应阳离子的氧化性逐渐增强

注：Fe?+氧化性在金属活动顺序表的位置；F*的氧化性介于Hg2+和C/+之间（巧

记：滚铁桶）

3、根据卤族元素顺序判断

氧化性；F2>C12>Bn>l2还原性：F<CI<Br<T

4、根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）判断

反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强。例如：

MnCh+4HCl（浓）MnCb+C12T+2H20,

2KMnO4+16HQ（浓）==2KC1+2MnCh+5。2T+8H2O

从反应条件可以看出氧化性：KMnO4>MnO2

5、根据变价元素被氧化或被还原的程度判断

加热

例如：Cu+Ch=CuCh

加热

2Cu+S—C112S,

可以判断出氧化性Cl2>S

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第二章海水中的重要元素一一钠和氯

钠及其化合物

一、钠的性质

1、钠的物理性质：银白色、金属光泽、质软、熔点低、密度比水小但比煤油大的固体

2、金属钠的保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中

3、实验操作时，多余的金属钠要放回原试剂瓶，白璘、钾也要及时放回试剂瓶

4、钠与氧气反应：

（1）很活泼，常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）

加热

（2）加热条件下：2Na+Ch=Na2Ch（淡黄色）注：此反应为放热反应

4、钠与水反应

2Na+2H?O=2NaOH+H2T2Na+2H2O=2Na++20H-+H21（注意配平）

实验现象：浮、游、熔、响、红

注意：红是因为水溶液中滴有酚酸，反应生成了碱使得酚瞅变红

5、钠着火的处理：用干燥的沙土盖灭，不能用水灭火

二、钠的氧化物和过氧化物

Na?ONa2O2

色态白色固体淡黄色固体

物质种类碱性氧化物过氧化物

氧元素价态-2-1

与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O=4Na0H+Chf

与酸性氧化物反应NazO+CCh=Na2co32Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

相互转化

2NazO+O22Na?O2

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1、Na2O?与H2O反应现象：产生气泡，能使得带火星木条及燃，试管壁发烫2、

NazCh加入到滴加酚配的溶液，先变红因为生成碱：后褪色，因为漂白作用3、

NJUO和Naz。?中的阴阳离子个数比均为1:2

4、金属钠暴露在空气中，最终生成碳酸钠

三、碳酸钠与碳酸氢钠

化学式NazCOiNaHCOi

俗名苏打、纯碱小苏打

溶解度大小同温下溶解度：Na2cCh>NaHC03

溶解热放热吸热

水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2co3>NaHC0a

热稳定性：Na2co3>NaHCCh

热稳定性

与CaCb反应Na2cCh+CaCb=CaC0al+2NaCINaHCCh+CaCb不反应

与澄清石灰水Na2co3+Ca(0H)2=CaCOsj+白色沉淀生成（量不同产物不

R7向同）

1、鉴别Na2co3和NaHCCh

①加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHC03

②滴入CaCb或BaQ2溶液：产生白色沉淀的是Na2c。3（不能用澄清石灰水）

③逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCCh

④碳酸氢钠溶于水吸热；碳酸钠溶于水放热

2、Na2co340抵0在干燥的空气里逐渐失去结晶水变成Na2co3称为风化，这是化学变

化

3、侯氏制碱法中用到的方程式：（先通入NH3营造碱性环境，再通C02）

NFh+CCh+HzO+NaQ（饱和）=NaHCChl+NH4cl

4、焰色试验

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（1）某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰至现出特殊的颜色，这是元素的性

质

（2）钠的焰色是黄色，钾焰色是紫色，需透过蓝色的钻玻璃观察

（3）焰色试验不能证明物质的种类（如碱还是盐），只能确认元素的种类

（4）焰色试验操作注意事项：

①用箱丝或光洁的铁丝蘸取待测液，不能用玻璃棒或者其他有焰色的金属

②清洗钳丝用盐酸而不用硫酸

氯及其化合物

一、氯气的性质

1、氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，常温下1体积水约溶解2

体积氯气，在饱和氯化钠中的溶解度较小，故可用排饱和食盐水的方法收集氯气

2、氯气易液化，加压变成液氯，液氯是纯净物，氯水是混合物

3、氯气可以与金属反应生成相应的氯化物，其中与变价金属反应，金属被氧化成高价

态

△

（1）2Na+C12=2NaCl（产生黄色火焰，冒白烟）

△

（2）Cu+C12=CuC12（产生棕黄色的烟，溶于水后溶液呈蓝绿色）

△

（3）2Fe+3Ch=2FeCh（产生棕褐色的烟,溶于水后溶液呈棕黄色）

注意：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中

4、与氢气的反应

（1）点燃：H2+CI22HCL

注意：氨气在氯气中燃烧；而不是氯气在氢气中燃烧

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（2）产生苍白色火焰，瓶口有白雾，可用于工业制盐酸

（3）在光照条件下发生爆炸

5、氯气与水的反应

氯气能溶于水，且能与水反应：C12+H2O^HC1+HC1O,氯水是混合物

二、氯水

1、氯水中存在三个平衡

①CI2+H2O=HC1+HC10

②HCIO=H++C1CT

（3）H2O#H++OH-

2、在新制的氯水：三种分子（H2。、。2、HC1O）、四种离子（H+、cr、C1O\OH）；

久置氯水则儿乎是盐酸溶液

3、氯气不具有漂白性，但是氯气溶于水生成的HC1O具有漂白性

4、氯水具有多重性质：

①C12的强氧化性；②HC1的强酸性；③HC1O的强氧化性、弱酸性；④Cr的性

质5、液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

Ch.HC1O>H2O、H2。、

粒子种类C12

H+CIOaDWH\Cl、OH

6、与碱反应

Ch+2NaOH=NaC14-NaClO+H2O(用于除去多余的氯气)

2Ch+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCh+2H2O(用于制漂白粉)

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三、次氯酸和次氯酸盐的性质

1、HC1O是一元弱酸，酸性比H2c03还弱

2、HC10见光易分解，2HC10%2HCI+O2T，要保存在棕色试剂瓶中

3、HQ0和。0一都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟Fe?+、

1-、S2一等发生氧化还原反应

4、漂白粉和漂白液的漂白原理（强酸制弱酸）

NaC10+H20+C02=NaHC03+HC10（注意：无论C0?过量还是少量，都生成NaHCO.O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO（注意：若CO?过量，则生成Ca（HC0a）2）

5、漂白粉溶液能使有色物质褪色，故不能用pH试纸测其pH

6、漂白粉是固体物质，制取原料是石灰乳而不是石灰水

7、几种不同的漂白剂

类型原理特点举例

氧化漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化加热时不能恢Ca(CI0)2>HC10、H2O2、

复原有的颜色

型性氧化有色物质，使其褪色Na2O2,O3等

化合漂白剂与有色物质结合生成新的无加热时能恢复

S02等

型色物质，使之失去原来的颜色原来的颜色

吸附有些固体物质疏松、多孔，具有较吸附剂可以重

活性炭

型大的比表面积复使用

四、氯气实验室制法

1、原料：含有C厂的物质（如HC1）和强氧化剂（如MnOz）2、

反应原理：MnCh+4HCI（浓）=MnCb+2a0+Cl2T

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NaOH

'溶液

（1）反应必须用浓盐酸【浓字不能丢），反应条件为加热（易考）

（2）MnCh与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸反应停止，故盐酸

中的HC1不可能全部参加反应

（3）为了减少制得的Cb中HC1的含量，加热的温度不宜过高，因为浓盐酸易挥发

（4）饱和食盐水的作用是除去Cb中混有的HCI气体

注意：除去CS中的HC1用的是饱和NaHCCh溶液

（5）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Ch,不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水

中含Ca（OH）2的量少，吸收不充分

3、如果没有MnO2,可用其他强氧化剂如KCQ、Ca（ClO）2.KMnCh等代替，如

KC1O3+6HC1（®）=KC14-3Cht+3H2O

Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCh+2C12t+2H2O

2KMnCh+16HQ（浓）=2KCl+2MnCh+5C12T+8H2O

这些反应不需要加热即可发生

4、若无浓盐酸，可用NaCl和浓H6O4代替：

△

MnCh+2NaCI+3H2soM浓）=MnSO4+2NaHSO4+Ckt+2H2O

物质的量

一、物质的量

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1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为小它是国际单位制

中的七个基本物理量之一

2、微观粒子：包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等3、国际上规定,

Imol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1023

4、阿伏伽德罗常数：Imol任何粒子集合体所含的粒子数约为：6.02x1023,符号为

通常用6.02x1S3mol」表示,注意：有单位

N

5、物质的量(〃)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系n=7F

2VA

二、摩尔质量

1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号单位：g-moir1

2、摩尔质量以g・molf为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分了一

质量)

3、物质的量、质量和摩尔质量之间的关系几=称

4、摩尔质量的两种常用计算方法①已知任意状态物质的质量时：M=m/n

(定义式)②已知一个分子的质量时：M=nX分子)x以

三、气体摩尔体积

1、对于气体来说，粒子之间的平均距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数相同时.，

气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离

2、气体分子之间的距离主要受温度T和压强。的影响，温度越高分子间距离越大；压

强越大，分子间距离越小

3、阿伏伽德罗定律：在相同的温度(Q和压强(P)下，相同体积(V)的任何气体都含有相

同数目的分子

4、理想气体状态方程：/W=〃R7,用于描述理想气体的状态

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5、阿伏加德罗定律推论：依据理想气态方程=/次丁，推出PM二PRT,利

用这个两个方程可以得出一系列的阿伏伽德罗定律的推论

6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm,

常用单位是L/mol（或L-mol1）,n=

Vrn.

7、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，和温度压强相关

8、标况（0℃或273.15K,lOlkPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

四、物质的量浓度

1、概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B物质的量浓度，

符号CB

2、物质的量浓度与物质的最与体积的关系

c=—

BV

3、容量瓶的使用

（I）容量瓶的规格：50mL、100mL、250mL、500mL>1000mL

（2）摇匀或检漏时，要用指腹托住瓶底，不能用手掌

（3）容量瓶不能加热，不能用来溶解或稀释，不能长期存放溶液，不能作反应容潜，

不能盛装热的溶液

（4）如果没有所配溶液体积规格的容量瓶，选用容积比所配溶液体积大且最接近的容

量瓶（如配248mL溶液，选择250mL容量瓶）

4、配制一定物质的量浓度的溶液（以配制lOOmLLOOmol/LNa的溶液）

①计算②称量③溶解冷却④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶贴签

5、溶液稀释过程中，溶质的物质的量相等：

c（浓溶液）-V（浓溶液）（稀溶液）-V（稀溶液）

6、误差分析

根据期来进行分析，其中MB（溶质的摩尔质量）为定值

对结果的影响

操作【1VC

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称量时，祛码生锈偏大-偏高

溶解时，不慎将溶液溅到烧杯外面偏小-偏低

溶解放热未冷却到室温就转移到容量瓶定容-偏小偏高

转移前，发现容量瓶内有少量蒸储水--无影响

转移时少量溶液流到容量瓶外偏小-偏低

未洗涤烧杯玻璃棒偏小-偏低

定容时，仰视-偏大偏低

第三章铁金属材料

一、铁的性质

1、铁在自然界中存在单质（陨铁）和以+2、+3价存在的化合态

2、铁是银白色金属，但铁粉是黑色的

3、铁的化学性质：

（1）与非金属单质反应

①Fe在纯氧中点燃生成Fe3O4；铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈，其主要成分

为Fe2OvxH2O,故我们常说铁锈主要成分是Fe20s

②与C12反应：铁在氯气中燃烧，只生成FeC13,与反应氯气的量无关（易错）

③与S反应：Fe+S点燃FBS

氧化性：Ch>S,铁与C12反应被氧化为+3价，与S反应被氧化为+2价

高温

（2）与HzO反应3Fe+4H20（g）=====

Fe3Ch+4H2

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注意：铁与水蒸汽在高温下反应，但铁与冷水和热水均不反应

（3）与酸反应

酸离子方程式或现象

稀H2so4、HC1Fe+2H+=Fez++H2T

Fe不足Fc+4H++NCh-=Fc3++NOf+2H?O

稀HN0?Fe过量3Fe+8H++2NO.=Fe2++2NOf+4H2。

浓HNO.3.浓H2SO4常温下钝化

与硝酸反应铁过量时，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,故最终生成的都是二价铁

二、铁的氧化物

化学式FeO氧化亚铁Fe2O3氧化铁Fe3(D4

俗名—铁红磁性氧化铁

铁的化合价+2+3+2,+3

类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物

与才反应的FeO+2H+==Fe2++Fe2O3+6H+==2Fe3+FesO4+8H+==

凶z+m才*勺口"、

注意：FeO不稳定，在空气里受热迅速被氧化为Fe3ch

三、氢氧化亚铁的制备（隔绝氧气）

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面下，并在液面

HNaOH上覆盖一层苯或煤油（不能用CC1）以防止空气与

-溶液

-笨Fe（OH）z接触发生反应

YFPSO.

Ir溶液

1、制备纯净Fe（OH）2的关键是隔绝空气，防止被氧化。可采取如下措施:

（1）亚铁盐溶液要新配制，并加入铁粉，防止Fe2i被氧化为Fe"

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（2）将NaOH溶液加热煮沸，为除去NaOH溶液中溶解的。2

（3）胶头滴管的末端插入试管内的液面以下，在亚铁盐溶液底部产生Fe（OH）2沉淀

注意：一般使用胶头滴管垂直悬空滴加，本实验中需要伸入液面下

（4）可在反应液面上用植物油或者苯进行液封，以隔绝空气

2、制备氢氧化亚铁实验的改进

①先打开a,用也将装置内的空气排尽：②再关闭a,液体被压入B中，亚铁盐与NaOH

溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀

四、铁盐和亚铁盐I、

Fe2+和Fe3+的检验

F/+

直接观察棕黄色浅绿色

加入氢氧化钠红褐色沉淀白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀

加入KSCN溶液红色（络合物）无明显现象，再加氯水显红色

加入酸性KMnCh溶液无明显现象紫红色褪去

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2、铁元素有三种价态：0价、+2价和+3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转

化，我们称之为“铁三角”

Fe只有还原性，Fe能被Fe3+、Cu2+>H\S等较弱氧化剂氧化为Cu2+

可以被氧化成+

2价或+3价铁Fc能被C12、Bn、HNO3、浓H2so4等强氧化剂氧化为Fc3+

Fez+既有氧化性还原性：Fe2+能被。2、02、HNCh、H2O2、KMnOMH)等氧化

又有还原性，主

要表现还原性氧化性：Fe?4"能被Zn、Al、CO、H2等还原为Fe

能被Fe、Cu、S2(H2S)S「(HI)、SO2还原成Fe2+

Fe3+具有氧化性能被C、CO、H2、Zn等还原成Fe

注意：很多同学容易忽略在二价铁溶液中是可以被锌铝等金属还原的

五、铝的性质

1、铝是活泼金属，铝片表面覆盖了一层致密的AbOa薄膜，这层膜起着保护内部金属

的作用

2、铝除了具有金属的通性外，还有自己的特性

(1)钝化：室温下，铝在浓硫酸、浓硝酸中，表面形成一层致密的氧化物，保护内部

的金属不再与酸反应

(2)与碱反应：2A1+2OK+6H2(3=2[A1(OH)4「一3H2T

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝先与强碱溶液中的水反应生成H?和A1(OH)3,然

后A1(OH)3再与NaOH反应生成HzO和Na[Al(OH)4],

2A1+6H2。=2A1(OH)3+3H212Al(OH)3+2OH=2[A1(OH)4]

反应中铝做还原剂，水做氧化剂，NaOH无电子得失

高温

3、铝热反应：2Al+Fe2Ch=AhO3+2Fe,可用于焊接铁轨

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4、铝的制备：工业上主要从铝土矿中获取金属铝，铝土矿主要成分是ALO3

工业制铝的反应为：2Al2。3(熔融)=4A1+3C)2T

六、氧化铝

1、氧化铝是两性氧化物(既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水)

2、物理性质：白色固体，难溶于水，硬度大，熔点很高可以做耐高温材料，是优良耐

火材料

3、红宝石、蓝宝石、刚玉的主要成分都是氧化铝

+

4、与盐酸溶液反应的离子方程式为：AhO3+6H=2Ah++3H2O

与NaOH溶液反应的离子方程式为：AI2O3+2OHT3H2O=2[AI(OH)4「

易错：单质铝、氧化铝与氢氧化钠溶液反应都生成的是[AI(OH)4「，不能生成AI(OH)3

七、氢氧化铝

1、两性氢氧化物一既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物,

称为两性氢氧化物

2、与盐酸溶液反应的离子方程式为：A1(OH)3+3H+=Ab++3H83、

与NaOH溶液反应的离子方程式为：A1(OH)3+OH一=[A1(OH)4「4、

氢氧化铝的制备

①实验室常用铝盐与足量氨水反应制AI(OH)3,其离子方程式为：

A13++3NH.VH2O=A1(OH)31+3NH4+

②偏铝酸盐与足量CO2反应的离子方程式为：

[A1(OH)4]+CO2=Al(OH)3l+HCO3(这个反应可理解为强酸制弱酸，不是双水解)

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5、A"、AI(OH)3、［AI(0H)4「之间的转化关系

(1)Ab+与氨水或适量的强碱反应生成A1(OH)3,与过量强碱反应生成［A1(OH)4「

(2)［A1(OH)4「与碳酸或适量的强酸反应生成A1(OH)3,与过量的强酸反应生成Al3+

第四章物质结构元素周期律

一、原子的构成

1、构成原子的微粒

质子：相对质量近似为1,带1个单位正电荷

原子核

中子：相对质量近似为1,不带电

原子

核外电子:带一个单位负电荷，质量很小，可忽略不计

2、原子核的构成一定有质子，有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一

定有电子，如H+

3、一般用符号1X表示核素，X用元素符号表示，A表示质量数，Z表示质子数

4、电子的质量远远小于质子和中子，原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的

相对质量都近似等于1,若忽略电子的质量，则有质量数(八)=质子数(Z)+中子数(N)

5、含多个电子的原子里，电子的能量不同，运动区域离核的远近不同

电子层序数124567

电子层符号KLMNOPQ

电子离核距离由近及远

电子能量由低到高

6、核外电子排布规律

(1)核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步

升高的电子层

(2)原子核外各电子层最多容纳2贬个电子

(3)原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)

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（4）原子核外次外层电子数不超过18个（当K层或L层为次外层时分别为2个和8个）

（5）倒数笫三层电子最多不超过32个

二、元素周期表编排与结构

1、把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称作一个

周期

2、把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行，称作

一族

3、元素周期表有七个横行，18纵列，分为7个周期，16个族

4、周期

周期分类短周期长周期

周期序数1234567

兀素种类28818183232

周期序数=电子层数

5、族

（1）从左到右族序数依次为IA,IIA,IIIB,NB,VB,VIB,VIIB,IIIA,

NA,VA,VIA,VDA,0族

（2）主族用A表示，副族用B表示，其中第VHI副族，只用VIII表示即可

（3）主族序数二原子最外层电子数

6、几种常见的相对原子质量的辨析

（1）原子的相对原子质量是一种核素的一个原子的实际质量与一个12c原子质量的

1/12的比值

（2）元素的相对原子质量是按照该元素的各种同位素的相对原子质量和它们所占的原

子个数百分比（丰度）计算出来的平均值

②计算公式Mr=4〃％+8・b%+Cc%+..

其中4、B、C分别为该元素的各种同位素的相对原子质量，〃％、8%、c%分别为自然

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界中该元素的各种同位素所占的原子个数百分比

三、核素和同位素

1、元素：具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称，其种类由质子数决定2、

核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，其种类由质子数、中子数决定

3、同位素：质子数相同，而中子数不同的同•种元素的不同核素互称为同位素

4、同位素有天然存在的，也有人工制造的，有放射性的，也有非放射性的；同位素的

物理性质不同，化学性质几乎相同

5、天然存在的同位素相互间保持一定的比例

四、碱金属元素

1、碱金属元素的结构特点

元素名称锂钠钾锄葩

儿素符号LiNaKRbCs

o'、'、

原子结构®))@)))

5(+37)2〃818〃81(+55)28181881

示意图

原子半径

0.1520.1860.227().2480.265

/nm

2、相似性

最外层都有1个电子，易失去1个电子，单质具有强还原性，都以化合态存在

①碱金属单质都能与氧气等非金属单质反应

②碱金属单质都能与水反应，其通式为2R+2H2O==2ROH+H2T

3、递变性(Li->Cs)

元素原子半径逐渐增大，元素失电子能力逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，对应阳

离子氧化性逐渐减弱

①与Ch的反应越来越剧烈

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②与H2O的反应越来越剧烈

③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强

4、元素金属性强弱的判断标准

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X〃++Y-->X+Y,〃+,贝ijY比X的金属性强

判断

金属性比较⑥兀素在周期表中的位置：左边或下方兀素的金属性强

五、卤族元素

1、原子结构

元素名称氟氯漠碘

元素符号FCIBrI

磅6-17)287

原子结构示意图

1

原子半径/nm依次增大

2、卤族元素性质的相似性（F-I）

最外层都有7个电子一易得到1个电子一单质具有氧化性，都以化合态存在

①卤素单质都能与氢气化合

②卤素单质都能与水反应，其通式为C12+H2O=HQ+HC1O

3、卤族元素性质的递变性（F-D

元素原子半径逐渐增大，元素得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴

离子还原性逐渐增强

①与母化合的能力越来越弱

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②生成氢化物的稳定性越来越弱

③最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

4、元素非金属性强弱的判断标准

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

非金属

方法④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

六、同周期元素金属性和非金属性的变化规律（以第三周期为例）

1、金属性和非金属性是元素都具有的性质，金属主要体现金属性，非金属主要体现非

金属性

2、Na、Mg、Al的比较

实验NaMgA1

与冷水反应剧烈缓慢几乎不反应

与水反应

与热水反应—较快缓慢

与同浓度盐酸反应—快较快

最高价氧化物水化物的碱性强碱中强碱两性氢氧化物

3、Si、P、S、Cl的比较

非金属元素SiPSC1

最高价氧化物SiO2P2O5SO3C12O7

最高价氧化物FkSiChH3P04H2s04HC104

对应的含氧酸

的酸性强弱弱酸中强酸强酸强酸（比H2s04

与氢气化合能—磷蒸汽与氢气硫在加热时与氯气与氢气在

力反应生成气态氢气反应光照或点燃条

氢化物件下反应

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对应氢化物稳—PH3高于500℃分H2s在较高温度HC1很稳定

不6貂

七、元素性质的周期性变化规律

1、元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化

2、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1〜8的周期性变化［第一周

期除外）

3、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化

4、随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即同周期：

最高正价：+l->+7（O、F无正价），负价：一4—一1

5、同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

6、同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，最外层电子数逐渐

增多，原子半径逐渐减小，越容易得到电子形成稳定结构，非金属性逐渐增强，金属

性逐渐