氧化还原反应规律和配平课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第三节氧化还原反应第2课时氧化还原反应规律和配平适用精简高效元素化合价最低价最高价0价中间价只能失去电子，表现出还原性。只能得到电子，表现出氧化性。既能得到电子，又能失去电子，表现出氧化性，既表现出氧化性，又表现出还原性。金属单质只能失电子，表现出还原性，非金属单质则既可失电子，表现出还原性，又可得电子，表现出氧化性。一、价态规律1、元素的处于最高价态只能得到电子，具有氧化性；

元素的处于最低价态只能失去电子，具有还原性；

元素的处于中间价态既有氧化性又有还原性。2、价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价

高价态＋低价态→中间价态，3、歧化规律（升降到相邻价态）

中间价态→高价态＋低价态同种物质的同种元素发生自身氧化还原反应时，该元素的化合价既升高又降低。(1)KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O得到

5e-失去5×e-

+5-10-1二、氧化性和还原性强弱判断1、据氧化还原反应方程式氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、据金属活动顺序表金属单质得还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱从上至下从下至上从右至左非金属单质的氧化性逐渐增强，对应阴离子还原性逐渐减弱失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强单质的还原性(金属性)越强，其对应阳离子的氧化性就越弱。例如：还原性：Na>Cu；氧化性：Na+<Cu2+3、据非金属活动顺序判断

4、据同一种还原剂被氧化的程度来判断5、据反应条件及反应的剧烈程度判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。氧化性：KMnO4>MnO2>O2当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑还原性：Na>Mg6、据浓度、温度、酸碱度判断a.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸b.温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。c.酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。常见的强弱顺序氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32-)<S2－三、氧化还原反应的配平原理：氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数配平方法：化合价升降法(电子得失法)。常见氧化剂、还原剂及其化合价氧化剂

浓HNO3→NO2

稀HNO3→

NO

浓H2SO4→SO2

CeO2/Ce4+→Ce2+MnO4-

、MnO42-、MnO2→

Mn2+

Cl2ClO-、ClO2、ClO3-→Cl-

Co2O3/LiCoO2→

Co2+

Cr2O72-

→Cr3+

H2O2、Na2O2、O2

、O3

→O2-(OH-

或H2O)

PbO2

→Pb2+

BiO3-→

Bi3+

还原剂

金属单质C、CO→CO2

H2→H2OFe→Fe2+

S2-、SO2、SO32-

→SO42-H2S→S、SO2

NH3

→NO、N2I-→

I2Cl-→Cl2Br-→Br2一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全一至五价都有氮铜汞二价最常见记住一些物质化合价+2+2-2+6-3-3+2+3+2-3+1CuFeS2K2FeO4

Li2NHAlNNaS2O3C2O42-HCNCuH氧化还原反应的配平步骤主题1:氧化还原反应方程式的配平配平示例

(以Zn与HNO3反应)(依据电子得失守恒)最小公倍数法配平主题1:氧化还原反应方程式的配平(依据原子守恒)只有离子方程式需要检查电荷是否守恒主题1:氧化还原反应方程式的配平缺项：一般为H+

或

OH-或H2O【例1】

Cr2O72-+

Cl-+

=

Cr3++

Cl2↑+

H2O

【例2】

MnO4-+

I-+

H+=

Mn2++

IO3-+

H2O+6-1+30↓6↑1×1×616237H+

14+7-1+2+5↓5↑6

×6×56518659主题1:氧化还原反应方程式的配平配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH__K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH__NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋例1、

在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（）A.ClO2B.ClOC.Cl2D.Cl2O3A

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)

例2.二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作废水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－(其中C为＋2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2＋yCN－=2CO2＋N2＋2Cl－。下列说法错误的是(

)A．x＝y＝2C．氧化产物与还原产物的个数比为3∶2B．氧化性：ClO2>CO2D．当生成1个N2分子时，转移6个电子解析：根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x＝2，y＝2，A正确；该离子方程式中，ClO2是氧化剂