2025~2026学年上海市普陀区九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市普陀区九年级上学期12月月考化学试卷一、综合应用题1.84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），通常含量为5%-10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等），次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO2、H2O反应，保存不当易使消毒液变质失效。(1)市售5%的84消毒液属于________。

A．纯净物B．溶液C．悬浊液D．乳浊液(2)84消毒液不能与________混用。

A．洗发水B．洗衣液C．洁厕灵D．洗洁精(3)有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。

A．由3个原子构成B．钠元素的质量分数最大C．由三种元素组成D．钠元素与氧元素的原子个数比是23:16(4)关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。

A．稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌B．稀释前后，溶质的质量不变C．稀释后溶液的溶质质量分数变小D．若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大(5)现配制100g1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下：

实验操作方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价）方法一取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解________方法二取出20g5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释(6)关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________。

A．密封保存，防止与空气接触B．远离高温环境，防止分解C．置于棕色瓶中，避光存放D．敞口久置，不会变质二、实验题2.取某生石灰样品和定量水反应可以制备氢氧化钙，在制备过程中探究影响氢氧化钙纯度的因素，实验数据记录如下：（水灰比：水的质量与生石灰质量之比）

实验反应温度水灰比反应时间/min氢氧化钙纯度/%①x0.32067.31②250.52083.31③250.72078.19④250.54084.21⑤250.56084.33⑥300.54088.01⑦400.54092.21⑧500.54090.23(1)氢氧化钙俗名是________（写出一个即可），物质类别属于________。A.酸B.碱C.盐D.氧化物(2)写出用氧化钙和水制备氢氧化钙的化学方程式________，实验现象是________。(3)表中x的数值是________。(4)实验②④⑤的目的是________。(5)对比实验④⑥⑦⑧得出的结论是________。(6)依据实验数据，能否得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论？为什么？________。(7)制备的氢氧化钙如果保存不当会变质，其原因可能是（请用化学方程式表示）________。(8)氢氧化钙用途很多，请写出一条用途________。但是在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是________。三、填空题3.硝石，主要成分是硝酸钾（KNO3）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。

物质溶解度/g0℃20℃40℃60℃80℃100℃硝酸钾13.931.661.3106167245(1)20℃时，硝酸钾溶解度为______，该饱和溶液的质量分数为______（列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度______（选填“变大”或“变小”）。(2)40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为______。A.40:50B.40:100C.30.65:50D.61.3:100(3)硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水______（选填“吸热”或“放热”）。(4)制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是______，理由是______。四、综合应用题4.人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH的范围为0.9-1.5。胃酸过多会引起人体不适，需要服用胃药进行缓解，但胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状，因此需要通过实验来探究三种常用胃药的抗酸效果。三种胃药的有效成分：胃药a是碳酸氢钠、胃药b是铝碳酸镁、胃药c是氢氧化铝。(1)稀盐酸的化学性质①写出稀盐酸与胃药c中有效成分的化学方程式________，基本反应类型是________。②稀盐酸除了与碱发生反应外，还能与下列________物质发生化学反应。A.CuOB.CO2C.FeD.K2CO3溶液(2)验证胃药是否能抗酸各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌相同时间后，用pH传感器测得数值如下：（pH大，抗酸效果越好）

名称现象反应后的溶液pH胃药a产生大量气体6.37胃药b产生极少量气体4.25胃药c无气体1.34①胃药a和b产生气体均为CO2，实验室用8.4克碳酸氢钠与稀盐酸反应，可以制得________克CO2气体。（利用化学方程式，写出具体计算过程）②由以上实验可知，三种胃药都能抗酸，理由是________。③实际应用中，人们常用胃药b来抗酸，而胃药a和c使用较少，请结合现象和反应后溶液pH值的相关信息，分析可能的原因是________。五、科学探究题5.纯碱常用于洗涤生活中的油污，纯碱溶液呈碱性，溶液的碱性越强，去油污效果越好。纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，它们的化学性质比较相似。(1)纯碱的化学式为________。(2)探究纯碱溶液的化学性质。

实验操作实验现象实验分析/结论向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞试液溶液变红此实验的目的是________向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸________反应后溶液中的溶质是________向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液________写出相应的化学方程式：________(3)探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素。分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如图：①去油污效果最好的溶液是____