2026年北京高考化学二轮复习专题15 有机化学基础（小题）（复习讲义）（解析版）

专题15有机化学基础（小题）目录01析·考情精解 302构·知能架构 403破·题型攻坚 5题型一烷烃、烯烃、炔烃 5真题动向烷烃、烯烃、炔烃常以混合烃或燃料/化工原料为新情景，围绕加成/取代反应类型、碳链结构推断、共面共线判断及简单计量计算设题，侧重基础应用与信息迁移。必备知识知识1烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式知识2烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律知识3脂肪烃的化学性质知识4脂肪烃的来源及其应用关键能力能力常见有机物结构与性质的考查命题预测考向1烷烃的结构与物理性质考向2甲烷的取代反应考向3乙烯的组成和结构考向4乙烯的化学性质考向5乙烯的制备考向6烯烃的化学性质考向7乙炔的化学性质考向8乙炔的制备题型二芳香烃和卤代烃 35真题动向芳香烃、卤代烃常依托新情景（药物/材料中间体），串联苯环性质、取代基影响、卤代烃消去/取代反应及同分异构体数目判断，侧重知识迁移与逻辑推断。必备知识知识1芳香烃知识2苯的同系物知识3卤代烃命题预测考向1苯的结构与物理性质考向2苯的化学性质考向3卤代烃的化学性质题型三烃的含氧衍生物 52真题动向烃的含氧衍生物以新药、功能材料、天然产物为核心新情景，聚焦官能团识别与性质、反应类型判断、限定条件同分异构体数目、跨模块（结构/实验）融合，侧重信息迁移与逻辑推导。必备知识知识1醇类知识2酚类知识3醛知识4羧酸知识5酯命题预测考向1醇类的性质及应用考向2酚类的性质及应用考向3醛类的性质及应用考向4羧酸的性质及应用考向5酯的性质及应用

命题轨迹透视陌生有机物结构与性质（5年3考）：给药物/材料/生物分子结构，考官能团识别、反应类型、共线共面、杂化类型、手性碳。有机高分子（5年3考）：链节/单体判断、聚合反应类型、降解与环保情景（如碳中和）。基本营养物质（5年1考）：糖、油脂、蛋白质的组成与特征反应，常结合生活应用。同分异构体：限定条件下的数目判断，偶尔涉及简单书写。反应与计量：取代/加成/氧化/还原等类型判断，结合简单计算。考点频次总结考点2025年2024年2023年2022年2021年烷烃、烯烃、炔烃——北京卷T2，3分——北京卷T2，3分北京卷T9，3分芳香烃和卤代烃北京卷T4，3分北京卷T13，3分——————烃的含氧衍生物北京卷T3，3分北京卷T4，3分北京卷T3，3分北京卷T4，3分北京卷T10，3分——2026命题预测陌生有机物多维判断：以新药、可降解材料、天然产物为背景，考官能团性质、共面/共线、杂化、手性碳，强调类比迁移。高分子相关：结合“双碳”，考单体推断、聚合类型、降解反应，选项涉及反应与环保评价。同分异构体：苯环衍生物、含酯基/羧基等常见官能团的限定条件数目判断，难度中等。反应类型：取代、加成、氧化、加聚/缩聚的判断，常嵌入新信息反应（如酯交换、脱缩）。一道以新型医药/材料为背景的串联题，覆盖官能团性质、共面/杂化、同分异构体、反应类型，并嵌入1-2步微型合成推断，融合绿色化学情景。

题型一烷烃、烯烃、炔烃1．（2022北京，2，3分）下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙炔的结构简式：B．顺丁烯的分子结构模型：C．基态原子的价层电子的轨道表示式：D．的电子式：【答案】C【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；答案选C。命题解读新情境：将乙炔、烯烃、Si原子、Na₂O₂等基础物质，嵌入“结构简式、分子模型、价层电子轨道式、电子式”的规范表达场景，贴近教材但更聚焦化学用语的严谨性；新考法：并非单纯考物质性质，而是以“表达正确性”为核心，融合了有机物结构（顺式异构模型）、原子结构（Si的价层电子排布）、化学键（Na₂O₂的过氧键电子式）等跨模块知识，考法更综合；新角度：从“规范表达”切入，既考查基础化学用语的细节（如顺式烯烃的空间结构模型、Si的3p轨道电子排布），也体现对“宏观-微观-符号”三重表征的理解，角度更侧重学科本质能力。2．（2024北京，2，3分）下列化学用语或图示表达不正确的是A．的电子式： B．分子的球棍模型：C．的结构示意图： D．乙炔的结构式：【答案】A【详解】A．是共价化合物，其电子式为，故A错误；B．为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确；C．Al的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确；D．乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确；故选A。命题解读新情境：结合物质结构的“微观表征”题目以“化学用语/图示”为载体，将共价化合物、离子结构、分子模型、有机物结构等核心知识，融入“微观符号表征”的情景中——这是近年北京中考的高频情景，既考查对化学符号的记忆，更考查对“宏观物质→微观结构→符号表达”逻辑关系的理解。新考法：聚焦“概念本质辨析”题目并未直接考查化学用语的“写法”，而是从“符号与物质结构的匹配性”角度命题：•选项A：混淆“共价化合物（H2O2）与离子化合物”的结构本质，考查对“离子键、共价键”的微观区分；•选项B：区分“球棍模型与比例模型”的表征差异，考查对分子空间结构的符号认知；•选项C、D：则从“离子核外电子排布”“有机物官能团结构”角度，考查对结构符号的本质理解。新角度：反例式命题”+“综合覆盖”这道题采用“选择不正确表述”的反例考法，同时覆盖4类化学用语（电子式、分子模型、离子结构示意图、有机物结构式），既压缩了题量，又提高了知识的综合性——要求考生在短时间内完成“多知识点的本质辨析”，而非单一知识点的机械记忆。这种命题方式，也提示备考需关注“化学符号与物质结构的对应关系”，避免死记硬背符号写法。3．（2021北京卷，9，3分）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列分析不正确的是A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C．反应②中每24molCuSO4氧化11molPH3D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰【答案】C【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，得到1个电子，P元素化合价从-3价升高到+5价，失去8个电子，则24molCuSO4完全反应时，可氧化PH3的物质的量是24mol÷8＝3mol，C项错误；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；答案选C。4．（2023全国甲卷，2，3分）藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是

A．可以发生水解反应 B．所有碳原子处于同一平面C．含有2种含氧官能团 D．能与溴水发生加成反应【答案】B【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；综上所述，本题选B。知识1烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式脂肪烃烷烃烯烃炔烃碳原子之间全部以单键结合的饱和链烃含有碳碳双键的不饱和链烃含有碳碳叁键的不饱和链烃CnH2n+2CnH2nCnH2n-2知识2烷烃、烯烃和炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律烷烃烯烃炔烃官能团无碳碳双键碳碳三键物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃、烯烃和炔烃在常温下呈气态，其他的烷烃、烯烃和炔烃在常温下呈固态或液态。溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂。沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。【易错提醒】1、随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变，炔烃的含碳量减小。2、分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。3、新戊烷在常温下也是气体。4、烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。知识3脂肪烃的化学性质1、烷烃的化学性质（1）取代反应：:如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl（2）燃烧：燃烧通式为CnH2n＋2＋eq\f(3n＋1,2)O2点燃nCO2＋(n＋1)H2O2、烯烃的化学性质（1）与酸性KMnO4溶液的反应：能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。（2）燃烧：燃烧通式为CnH2n＋eq\f(3n,2)O2点燃nCO2＋nH2O（3）加成反应：R—CH＝CH2+Br2→R—CHBr—CH2BrR—CH＝CH2+HClRCHCl—CH3或RCH2—CH2ClR—CH＝CH2+H2R—CH2—CH3R—CH＝CH2+H—OHR—CH—CH3或R—CH2—CH2OH（4）加聚反应：（5）乙烯的制取①乙醇与浓硫酸加热170℃：方程式：CH3CH2OHCH2CH2↑＋H2O用酸性高锰酸钾检验，杂质：醇蒸汽、二氧化硫，除杂试剂：氢氧化钠溶液用溴水检验，杂质：二氧化硫，除杂试剂：氢氧化钠溶液②溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热：方程式：C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O用酸性高锰酸钾检验，杂质：醇蒸汽，除杂试剂：水3、炔烃的化学性质（1）与酸性KMnO4溶液的反应：能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。如CH≡CH酸性高锰酸钾CO2(主要产物)。（2）燃烧：燃烧通式为CnH2n－2＋eq\f(3n－1,2)O2点燃nCO2＋(n－1)H2O。（3）加成反应：CH≡CH＋H2CH2CH2CH≡CH＋2H2CH3—CH3CH≡CH＋HClCH2=CHClCH≡CH＋2Br2→CHBr2—CHBr2（4）加聚反应：如nCH≡CH一定条件。4、乙炔实验室制法（1）实验装置（2）反应原理①装置①中反应的化学方程式为CaC2＋2H2O==Ca(OH)2＋CH≡CH↑。因为电石中含有的杂质CaS、Ca3P2与水反应产生H2S和PH3（PH3微溶于水），所以产生的乙炔气体中含有杂质。②装置②中CuSO4溶液的作用：除去杂质，其反应方程式为CuSO4＋H2SCuS↓＋H2SO4。③装置③中KMnO4酸性溶液褪色。④装置④中溴的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2。⑤装置⑤处现象：有明亮的火焰并有浓烟产生。知识4脂肪烃的来源及其应用来源条件产品变化类型天然气—甲烷—石油常压分馏石油气、汽油、煤油、柴油等物理变化减压分馏润滑油、石蜡等催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃化学变化催化重整芳香烃煤煤焦油分馏芳香烃直接或间接液化燃料油、化工原料干馏焦炭能力常见有机物结构与性质的考查常见有机代表物的结构特点和主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯CH2=CH2官能团①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色乙炔CH≡CH官能团—C≡C—①加成反应：使溴水褪色②氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应(Ni作催化剂，与H2反应)②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)溴乙烷CH3CH2Br官能团—Br①取代反应：溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇。②消去反应：溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯。乙醇CH3CH2OH官能团—OH①与钠反应放出H2②氧化反应：催化氧化反应生成乙醛，乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙酸。③消去反应：乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯④酯化反应：与酸反应生成酯苯酚官能团—OH①弱酸性：酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应。②氧化反应：如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色。③取代反应：与浓溴水反应生成2，4，6­三溴苯酚④缩聚反应：与甲醛反应生成酚醛树脂。⑤显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色)乙醛CH3CHO官能团①氧化反应：银镜反应，与新制氢氧化铜悬浊液反应。②加成反应：与H2、HCN等发生加成反应乙酸CH3COOH官能团—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能团—COOR可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2蛋白质含有肽键①水解反应生成氨基酸；②两性；③盐析；④变性；⑤颜色反应；⑥灼烧产生烧焦羽毛气味考向1烷烃的结构与物理性质1．（2025·北京石景山·一模）下列说法正确的是A．正戊烷的沸点比异戊烷的高 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．油脂属于高分子化合物 D．苯酚和甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂【答案】A【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，而异戊烷有支链，因此正戊烷的沸点比异戊烷的高，故A正确；B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此它们不是同分异构体，故B错误；C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．苯酚和甲醛通过缩聚反应(而非加聚反应)得到酚醛树脂，故D错误；答案选A。2．下列各组微粒数目一定相等的是A．等体积的NO和的N原子数目B．等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目C．等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的离子数目D．等质量的Cu分别与足量浓、稀反应生成的气体分子数目【答案】B【详解】A．等体积的NO和，状态不清楚，根据，其中不确定，所以物质的量不一定相等，故A错误；B．正丁烷和异丁烷互为同分异构，质量相等，根据，其物质的量相等，C—H键数目相等，故B正确；C．两物质的浓度相等，但体积未知，根据，无法进行计算，两物质的物质的量不一定相等，故C错误；D．浓硝酸和稀硝酸的还原产物不相同，浓硝酸的还原产物为，其关系为；稀硝酸的还原产物为，所以等质量的Cu与之反应产生的气体的物质的量不相等，故D错误；故选B。3．某种化合物的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A．电负性：B．简单离子半径：C．Y的氢化物的沸点能大于Q的氢化物的沸点D．该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同【答案】C【详解】A．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，故电负性：O＞N＞C，故A错误；B．N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故B错误；C．C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故C正确；D．该化合物中N原子形成3根σ键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故D错误；故选C。4．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A．等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B．沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C．乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D．判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构的依据是邻二甲苯只有一种结构【答案】A【详解】A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交替，则邻二甲苯就应该有2种不同的结构，故D正确。综上，选A。5．物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是选项性质差异解释A沸点：正戊烷>异戊烷分子支链多少不同B金属熔点：金属键强弱不同C导电性：石墨>金刚石碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同D酸性：相对分子质量大小不同A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷和异戊烷互为同分异构体，正戊烷没有支链、异戊烷有一个支链，则沸点：正成烷>异戊烷，A正确；B．钨熔点高于铜，因金属键强度差异，W中金属键强于Cu，则金属熔点为：W>Cu，B正确；C．石墨中C原子杂化为杂化，有一个电子可以自由移动，金刚石中C原子杂化为杂化，无自由移动的电子，碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同，导电性：石墨>金刚石，C正确；D．酸性与F、Cl的电负性有关，电负性，F的吸电子能力强，则的酸性比强，酸性与分子量无关，D错误；故选D。考向2甲烷的取代反应6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．甲烷与氯气光照条件下反应，混合气体颜色变浅：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(其他取代反应方程式略)B．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液棕红色褪去：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrC．向苯中加入浓溴水，分层，上层为橙红色：+Br2→+HBrD．向苯酚溶液中滴入饱和溴水，有白色沉淀生成：+3Br2→↓+3HBr【答案】C【详解】A．甲烷与氯气光照条件下反应发生取代反应，反应原理为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl(其他取代反应方程式略)，导致混合气体颜色变浅甚至转为无色，A不合题意；B．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，由于发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，导致溶液棕红色褪去，B不合题意；C．向苯中加入浓溴水，分层，上层为橙红色，是由于苯把浓溴水中的溴单质萃取过来，未发生化学变化，C符合题意；D．向苯酚溶液中滴入饱和溴水，二者发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，方程式为：+3Br2→↓+3HBr，D不合题意；故答案为：C。7．（2025·北京东城·二模）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．12gNaHSO4固体中所含阳离子数为0.1NAB．25℃，1LpH=5的NH4NO3溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D．0.1molCH4与过量Cl2光照下反应生成的HCl分子数小于0.4NA【答案】C【详解】A．固体中阳离子为，，则固体中所含阳离子数，A正确；B．溶液中水解使溶液呈酸性，此时浓度为，水解促进水电离，则完全来自水的电离，，B正确；C．的物质的量，与反应无论生成或，每个原子均失去1个电子，则总转移电子数为，C错误；D．与的取代反应生成四种氯代甲烷混合物，每取代一个H生成1个，如果只生成四氯化碳则生成的物质的量为，但是该反应同时得到四种含氯代物，所以反应生成的分子数小于，D正确；故选C。8．（2023·北京朝阳·二模）甲烷和氯气混合气在干燥的试管(带胶塞)中光照条件下反应，，下列有关说法不正确的是A．分子的共价键是键，分子的共价键是键B．反应后试管中有无色油状液滴产生，但不会产生白雾C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口产生白烟D．可通过原电池装置将甲烷和氯气反应的化学能转化为电能【答案】A【详解】A．H原子中未成对电子为s电子，C、Cl原子中未成对电子为p电子，所以Cl2分子的共价键是p-pσ键，CH4分子中四个键完全相同，C为sp3杂化，形成4个杂化轨道与H的s轨道形成s-sp3σ键，故A错误；B．氯气和甲烷生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为无色油状液体，但试管干燥，不会产生白雾，故B正确；C．浓氨水和浓盐酸都易挥发，浓氨水挥发出的NH3和浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl白色固体，所以产生白烟，故C正确；D．该反应为自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，将化学能转化为电能，故D正确；故选A。9．下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验白色沉淀转化为黑色沉淀溶液溶液试管内液面上升结论正反应吸热验证和的溶解性与发生了反应甲烷与氯气发生取代反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．热水中烧瓶为红棕色，说明升高温度，反应向着生成二氧化氮的方向进行，则逆反应为吸热反应，正反应放热反应，故A错误；B．AgNO3溶液中加入NaCl溶液后还有Ag+剩余，后生成沉淀，不能说明是AgCl转变成沉淀，不能验证和的溶解性大小，故B错误；C．缺少相应的实验现象，无法判断与是否发生了反应，故C错误；D．试管中为甲烷与氯气，试管内液面上升，说明甲烷与氯气反应生成了易溶于水的氯化氢，使压强减小，证明发生了取代反应，故D正确；故答案选D。10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应 D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱【答案】C【详解】A．长导气管应该通CO2，短导气管通NH3防倒吸，A项不能达到实验目的；B．NaOH溶液用碱式滴定管装，B项不能达到实验目的；C．用试管倒扣水中防止Cl2泄漏污染环境，同时反应产生易溶于水的HCl，反应后液面上升，C项能达到实验目的；D．盐酸制取出的CO2中含有HCl会干扰实验，应该选用饱和NaHCO3溶液除去，D项不能达到实验目的；故选C。考向3乙烯的组成和结构11．（2025·北京石景山·一模）下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的电子式：B．的VSEPR模型：C．乙烯的分子式：D．基态Si原子的价层电子轨道表示式：【答案】B【详解】A．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为，故A错误；B．SO3中硫原子的价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，故B正确；C．乙烯的分子中C、H原子个数依次是2、4，分子式为C2H4，故C错误；D．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，故D错误；故选：B。12．（2023·北京房山·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．28g分子中含有的σ键数目为B．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为C．的溶液中OH-数目为D．2.3g钠与足量氯气反应，电子转移的数目为【答案】D【详解】A．28g的物质的量为=1mol，CH2=CH2中含有碳碳双键，含有5个σ键，则28g分子中含有的σ键数目为，故A错误；B．HCl气体在无水时不能电离，没有H+，故B错误；C．未说明溶液体积，无法计算的溶液中OH-的数目，故C错误；D．2.3g钠与足量氯气反应，Na元素由0价上升到+1价，2.3g钠的物质的量为=0.1mol，共转移电子0.1mol，数目为，故D正确；故选D。13．关于乙烯水化法制乙醇：，下列化学用语不正确的是A．乙烯的电子式： B．中子数为8的氧的核素：C．水的结构式： D．碳的原子结构示意图：【答案】A【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，电子式为，故A错误；B．中子数为8的氧的核素质量数为16，表示为，故B正确；C．水分子中含有2个O-H键，结构式为，故C正确；D．碳的原子核外有6个电子，结构示意图为，故D正确；选A。14．下列化学用语或图示表达不正确的是A．乙烯的空间填充模型： B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H-O-Cl D．氯元素的原子结构示意图：【答案】B【详解】CO2的电子式为：，故答案为：B。15．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的实验式：C2H4B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4ClNH+Cl-【答案】C【详解】A．乙烯的实验式为CH2，A项错误；B．电镀铜时，铁制镀件做阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，B项错误；C．NaCl是离子化合物，其形成过程的电子式表示为：，C项正确；D．NH4Cl是强电解质，在水中的完全电离，电离方程式为：NH4Cl=NH+Cl-，D项错误；答案选C。考向4乙烯的化学性质16．（2025·北京昌平·二模）下列气体的验证方法不涉及氧化还原反应的是A．氧气——带火星的小木条复燃 B．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝C．氯气——湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【详解】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．氨气溶于水反应生成氨水，氨水电离产生氢氧根，发生的反应为：，没有化合价变化，B符合题意；C．氯气和碘化钾反应，，有化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。（2023·北京海淀·二模）利用下列试剂和装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(加热及夹持装置已略去)选项气体试剂I试剂Ⅱ试剂ⅢA．浓盐酸溶液B．稀盐酸饱和溶液C．浓硝酸饱和溶液D．浓硫酸酸性溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能制得Cl2，A不能达到目的；B．CaCO3与稀盐酸反应可制得CO2气体，CO2中混有的HCl可用NaHCO3溶液除去，B能达到实验目的；C．浓硝酸具有强氧化性，Na2SO3(s)与浓硝酸发生氧化还原反应，会将Na2SO3氧化为Na2SO4，不能制得SO2气体，C不能达到实验目的；D．浓硫酸能使C2H5OH(l)脱水，从而生成C2H4，此时C2H4中可能会混有SO2气体，但KMnO4能同时将SO2和C2H4氧化，D不能达到实验目的；故选B。18．下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是A．氧气——带火星的小木条复燃B．氯气——湿润的有色纸条褪色C．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色D．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝【答案】D【详解】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；B．氯气和水反应生成HClO，次氯酸能漂白有色纸条，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．氨气溶于水生成氨水，电离出的氢氧根能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无化合价变化，故D正确；故选：D。19．（2025·北京朝阳·二模）下列方程式不能准确解释相应实验现象或事实的是A．通入苯酚钠溶液中，出现浑浊+CO2+H2O+NaHCO3B．向沉淀中加入溶液，沉淀变黑：C．常温下，通入溶液制得漂白液：D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：【答案】C【详解】A．苯酚的酸性强于碳酸氢根离子酸性，向苯酚钠溶液中通CO2，溶液变浑浊是因为生成苯酚和碳酸氢钠：化学方程式正确，A正确；B．沉淀变为黑色，ZnS沉淀转化为CuS沉淀，可说明CuS的溶解度比ZnS小，为沉淀的转化，B正确；C．室温下，氯气通入溶液中制得漂白液，离子方程式为，C错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D正确；故选C。20．（2025·北京平谷·一模）以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。下列说法正确的是A．丙烯腈分子存在顺反异构 B．甲分子中的碳原子均为杂化C．反应①属于加成反应 D．高分子X水解可得到乙【答案】B【详解】A．丙烯腈分子中有一个双键碳原子连了两个氢原子，不存在顺反异构，故A错误；

B．甲为CH2=CHCOOH，分子中的碳原子均形成双键，均为杂化，故B正确；C．反应①为2个与HCHO反应生成，据反应前后原子守恒可知，还有水生成，不属于加成反应，故C错误；

D．CH2=CHCOOH与发生加聚反应生成高分子X，不是由缩聚反应生成的高分子X，所以X水解不能得到乙，故D错误；故答案为：B。考向5乙烯的制备21．（2025·北京·三模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)选项气体试剂I试剂II除杂试剂A浓盐酸饱和溶液B浓氨水NaOH固体碱石灰C浓硝酸CuD浓硫酸溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．制备用浓盐酸和加热反应，杂质为HCl和水蒸气，除杂试剂饱和溶液会与反应（Cl2+H2O+NaHCO3=CO2+NaCl+HClO），引入新杂质且吸收Cl2，A错误；B．制备用浓氨水和NaOH固体（溶解放热促进逸出），杂质为水蒸气，碱石灰（碱性固体干燥剂）可吸收水且不与反应，发生装置（固液不加热）和除杂均合理，B正确；C．制备用浓硝酸和Cu反应，杂质为HNO3蒸气，除杂试剂H2O会与NO2反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），吸收目标气体，C错误；D．制备C2H4需乙醇和浓硫酸170℃加热（题目未明确温度控制易生成乙醚），杂质含SO2、CO2等，CuSO4溶液仅吸收少量乙醇，无法除去酸性气体杂质，D错误；故选B。22．（2023·北京西城·二模）实验室制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是选项气体发生装置制备试剂除杂试剂Ac+浓盐酸NaOH溶液+浓硫酸Ba固体+固体碱石灰Cb大理石+稀硫酸浓硫酸Dc无水乙醇+浓硫酸NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．NaOH会与氯气反应，A错误；B．使用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3采用装置a，可采用碱石灰干燥NH3，B正确；C．大理石与稀硫酸反应生成的CaSO4微溶，覆盖在CaCO3表面会阻碍反应进行，故应采用稀盐酸，C错误；D．无水乙醇与浓硫酸发生消去反应制备乙烯，需要控制反应温度为170℃，要使用温度计，D错误；选B。23．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法A．C2H4乙醇、浓硫酸cdB．NH3NH4ClaeC．Cl2MnO2、浓盐酸bfD．NOCu、稀硝酸bfA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，可选c装置测定溶液温度，乙烯密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，即不能选d做收集装置，故A错误；B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能用a装置制备氨气，故B错误；C．浓盐酸与二氧化锰在加热下反应生成氯气，由于氯气能溶于水且能发生化学反应，不能用排水法收集，即不能选f收集氯气，故C错误；D．Cu和稀硝酸反应生成NO，可选b做制备装置，NO难溶于水，易被氧气氧化，则用排水法收集，即选f做收集装置，故D正确；故选：D。24．下列实验装置或方案能达到实验目的的是A．用图1装置，制取乙烯 B．用图2装置，测定氨水的浓度C．用图3装置，证明混合溶液中有 D．用图4装置，检验氯化铵受热分解产物【答案】C【详解】A．用图1装置制取乙烯时，温度计应插入液体中，A错误；B．氨水易挥发，不宜用滴定法测定其浓度，B错误；C．向FeCl2和FeCl3的混合溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去，则说明混合溶液中含有Fe2+，C正确；D．NH4Cl分解产物是NH3和HCl，若用图4装置检验氯化铵受热分解产物，碱石灰可以吸收HCl，NH3可以通过碱石灰，但不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收NH3，HCl可以通过P2O5，但不能使湿润的酚酞试纸变红，故不宜用用图4装置检验氯化铵受热分解产物，D错误；故选C。25．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cfA．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．制备氨气应选用氯化铵和氢氧化钙固体，只用氯化铵无法制得氨气，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰需要加热才能反应生成氯气，制备装置应选用c，B错误；C．NO2会和水反应，不能用排水法收集，C错误；D．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应制取乙烯，所以制备装置选c，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，D正确；综上所述答案为D。考向6烯烃的化学性质26．（2025·北京房山·一模）通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②C．反应路径1中最大能垒为45.6kcal·mol-1D．CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2平衡常数随温度升高而增大【答案】D【详解】A．由图，反应物经过渡态2生成中间体，HBr中氢、溴分别和1、4号碳结合，即CH2=CH-C≡CH+HBr→BrCH2-CH=C=CH2，发生的是1，4-加成，A正确；B．由题干反应历程图可知，物质②③④具有的能量相对大小为：②＞③＞④，能量越高物质越不稳定，故推测物质的稳定性顺序为：④>③>②，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应路径1中最大能垒为过渡态3，其数值为36.1kcal·mol-1-(-9.5kcal·mol-1)=45.6kcal·mol-1，C正确；

D．由图，反应CH2=CHC≡CH+HBrCH2=CHCBr=CH2为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数随温度升高而减小，D错误；故选D。27．（2025·北京朝阳·一模）塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。下列说法不正确的是A．的反应是加聚反应B．聚合物P存在顺式异构体C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构【答案】C【详解】A．的反应是酯基之间的碳碳双键进行1，4—加聚反应，故A正确；B．聚合物P存在顺式异构体即酯基所连基团在碳碳双键同侧结构，故B正确；C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键发生断裂，生成两个碳碳双键，故C错误；D．两分子或多分子Y利用碳碳双键进行加成反应，可以形成环状结构，故D正确；答案选C。28．（2025·北京·模拟预测）烯烃可与卤素发生加成反应，涉及环正离子中间体，历程如下：已知：①反应机理表明，此反应是分两步的加成反应，卤素离子从背面进攻。②反应中，能否形成环正离子与卤素电负性，半径相关。下列说法不正确的是A．加成过程中，Br-Br键受到��电子云的作用，使键具有一定极性B．乙烯与溴水反应，产物存在BrCH2CH2OHC．烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行D．此加成过程，顺式产物与反式产物含量相当【答案】D【详解】A．根据反应历程可知，加成过程中，Br-Br键受到��电子云的作用，使键具有一定极性，即含有带正、负电荷的溴离子，A正确；B．溴水中有Br2单质，水分子，加成过程中通过第一步生成环正离子后，可能带负电的氢氧根从背面进攻生成BrCH2CH2OH，B正确；C．HOCl也会变为带正电荷的卤素离子和带负电荷的氢氧根，故烯烃与HOCl的加成也可能通过环正离子机理进行，C正确；D．由于加成过程中第一步是慢反应，第二步是快反应，故反式产物比顺式产物多，D错误；故选D。29．（2024·北京西城·一模）含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。下列说法不正确的是A．合成高分子P的聚合反应为加聚反应B．X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上C．X与试剂反应每生成，同时生成D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子【答案】C【详解】A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确；B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确；C．a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误，D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确；故选C。30．中东地区有一种用于预防支气管哮喘的药物——咽泰，结构简式如图。下列关于咽泰的说法正确的是A．是无机化合物B．分子式为C22H13O10Na2C．能发生加成反应、氧化反应D．1mol咽泰与足量金属钠反应，产生11.2L气体【答案】C【详解】A．咽泰属于有机钠盐，故A错误；B．分子式为C23H14O11Na2，故B错误；C．由于该分子中有碳碳双键和羟基，故可以发生加成反应、氧化反应，故C正确；D．未说明是否为标准状况，故D错误。故选C。考向7乙炔的化学性质31．（2023·北京东城·二模）关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是植物油加氢制硬化油氧炔焰切割金属五彩缤纷的烟花注入钢水前，模具须干燥A．与植物油中的酯基有关B．与乙炔和氧气反应放热有关C．与核外电子的跃迁有关D．与铁和水能发生反应有关A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．植物油加氢制硬化油与与植物油中的碳碳双键有关，故A错误；B．氧炔焰切割金属，乙炔和氧气反应放出大量热使得金属熔化，故B正确；C．金属受热核外电子会发生跃迁变成激发态，电子从激发态回到基态释放能量呈现不同的颜色，故C正确；D．铁和水在高温下能发生反应，所以注入钢水前，模具须干燥，故D正确；故选：A。32．（2025·北京·三模）下列说法不正确的是A．石墨可用作固体润滑剂 B．乙二醇用作汽车防冻液C．聚乙炔用作绝缘材料 D．液氨用作制冷剂【答案】C【详解】A.石墨是混合型晶体，层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A正确；B.乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸气压，冰点显著降低，所以乙二醇可以用作汽车防冻液，B正确；C.聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，所以聚乙炔是导电聚合物，而非绝缘材料，C错误；D.液氨气化时会吸收热量而使周围环境降低，从而实现制冷的目的，所以液氨可用作制冷剂，D正确。故选C。33．（2025·北京·模拟预测）已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是A．化合物Y(RX)3能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜QC．元素Y形成单质属于分子晶体D．以Z2X2为原料制备的高分子化合物具有导电性【答案】C【详解】A．由分析可知，Y为B、R为O、X为H，即化合物Y(RX)3即为B(OH)3由于B中存在空轨道能够接受OH-中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性，A正确；B．由分析可知，Z为C、Q为Cl，已知非金属性Cl＞C，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2CO3＜HClO4即Z＜Q，B正确；C．由分析可知，Y为B，元素Y形成单质即晶体硼属于共价晶体，C错误；D．由分析可知，Z为C、X为H，以Z2X2即C2H2为原料制备的高分子化合物即聚乙炔中存在单键和双键交替结构，具有导电性，D正确；故答案为：C。34．下列实验方法或试剂使用正确的是选项实验目的实验方法或试剂A测定乙酸晶体及分子结构X射线衍射法B用标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液用甲基橙作指示剂C除去乙炔中混有的通过酸性溶液D测定溶液的使用试纸A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．X射线衍射法为测定分子结构最科学的方法，可测定乙酸晶体及分子结构，故A正确；B．NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，溶液由酸性变为弱碱性，应选酚酞作指示剂，故B错误；C．乙炔、硫化氢均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D．NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；故选：A。35．研究表明，在催化剂作用下，的反应历程如图所示：注：“”可表示为：下列有关说法不正确的是A．“的化学方程式可表示为B．保持体系中分压不变，增大分压可提高反应催化效率C．反应过程中有极性共价键和非极性共价键断裂D．反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”【答案】B【详解】A．由图可知，4→5为乙炔与吸附在催化剂AuCl上的HCl反应，化学方程式为：CH≡CH+HCl/AuCl═CH2=CHCl/AuCl，故A正确；B．若保持体系中C2H2分压不变，HCl分压过高时，HCl的体积分数过高，催化剂吸附的较多，阻碍了乙炔与其接触，降低反应催化效率，故B错误；C．反应过程中有H-Cl极性共价键和C-C非极性共价键断裂，故C正确；D．反应物在催化剂表面经历过程扩散，过程HCl在AuCl上吸附(活性位点)，乙炔和HCl在催化剂表面反应，生成产物氯乙烯从催化剂上脱附，故D正确；故选B。考向8乙炔的制备36．（2025·北京通州·一模）下列实验中，不能达到实验目的的是A．制备晶体B．验证AgCl和AgI的大小C．制乙炔并检验乙炔具有还原性D．海水蒸馏制淡水A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．向硫酸四氨合铜溶液中加入95%乙醇溶液可以降低硫酸四氨合铜的溶解度，便于晶体析出，则题给装置能达到制备一水硫酸四氨合铜晶体的实验目的，故A不选；B．向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠溶液，将溶液中银离子完全转化为氯化银白色沉淀，再向反应后的试管中加入等浓度的碘化钾溶液，氯化银白色沉淀转化为黄色的碘化银沉淀说明氯化银的溶度积大于碘化银，则题给装置能达到验证氯化银和碘化银溶度积大小的实验目的，故B不选；C．电石中混有的硫化钙等杂质能与水反应生成能使酸性高锰酸钾溶液褪色的硫化氢等气体，则题给装置不能达到检验乙炔具有还原性的实验目的，故C选；D．由实验装置图可知，用蒸馏的方法能达到利用海水蒸馏制淡水的实验目的，故D不选；故选C。37．（2024·北京西城·二模）下列实验操作能达到对应的实验目的的是实验目的实验操作A除去苯中混有的少量苯酚加入适量的浓溴水，过滤B制乙炔并证明其具有还原性向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液C证明纤维素发生水解反应生成还原性糖将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的D证明木炭与浓硫酸反应生成木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．苯酚能够和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和浓溴水反应，但三溴苯酚易溶液于苯，不能通过过滤除去，A错误；B．向电石中滴入饱和食盐水，将产生的乙炔气体中混有H2S，将产生的气体通过溶液除去H2S，酸性溶液褪色，证明乙炔具有还原性，B正确；C．将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，应该先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的，检验纤维素发生水解反应生成的葡萄糖，C错误；D．木炭与浓硫酸混合加热生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水变浑浊，该操作不能证明木炭与浓硫酸反应生成，D错误；故选B。38．（2024·北京·模拟预测）离子化合物和与水的反应分别为①；②，下列说法不正确的是A．、中均含有非极性共价键B．、中阴、阳离子个数比均为1：1C．①、②两个反应中水均不作氧化剂或还原剂D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量【答案】B【详解】A．过氧化钠和碳化钙都是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故A正确；B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，故B错误；C．由方程式可知，过氧化钠与水的反应是由元素化合价发生化合价变化的氧化还原反应，碳化钙与水反应是没有元素化合价发生化合价变化的非氧化还原反应，反应中水均不作氧化剂或还原剂，故C正确；D．由方程式可知，1mol过氧化钠与水反应生成mol氧气，1mol碳化钙与水反应生成mol乙炔，过氧化钠与水反应生成氧气的物质的量小于碳化钙与水反应生成乙炔的物质的量，故D正确；故选B。39．（2024·北京石景山·一模）为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣，以干燥后的电石渣为主要原料制备CaCO3，其工艺流程如下，下列说法正确的是A．电石生产乙炔的化学方程式为CaC2+H2O=CaO+C2H2↑B．NH4Cl溶液中c(Cl−)<c(NH)C．碳化反应方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2OD．碳酸氢铵溶液中存在c(OH—)+c(HCO)+c(CO)=c(NH)+c(H+)【答案】C【详解】A．电石生产乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中氯离子浓度大于铵根离子浓度，故B错误；C．由分析可知，碳化反应为氯化钙溶液与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCl2+2NH4HCO3=CaCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，故C正确；D．碳酸氢铵溶液中存在电荷守恒关系c(OH—)+c(HCO)+2c(CO)=c(NH)+c(H+)，故D错误；故选C。40．（2024·北京门头沟·一模）下列实验操作或装置能达到目的的是A．配制一定物质的量浓度的溶液B．验证乙炔可使溴水褪色C．研究浓度对化学反应速率的影响D．验证生成物是乙烯A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，A能达到目的；B．乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故B不能达到目的；C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且不足，改变草酸的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，C不能达到目的；D．乙醇具有挥发性，也可进入试管中使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不能达到目的；故选A。题型二芳香烃和卤代烃1．（2025北京，4，3分）物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是A．乙腈的电子式： B．乙腈分子中所有原子均在同一平面C．乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D．乙腈可发生加成反应【答案】B【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确；B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确；D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；答案选B。命题解读新情境：结合“实际物质的应用属性”命题题目以“乙腈（常用溶剂）”为载体，融入其“沸点高、水溶性好”的实际应用性质，将微观结构（电子式、原子共面、化学键）与宏观性质（沸点、反应性）绑定考查——打破了“孤立考结构”的传统模式，更贴近化学学科“结构决定性质、性质决定用途”的核心逻辑。新考法：“性质溯源式”综合考查题目并非直接考查结构知识，而是以“乙腈的宏观性质”为线索，反向考查对微观结构的理解：•选项C：通过“乙腈与丙炔沸点对比”，考查“分子极性对分子间作用力的影响”；•选项D：通过“加成反应”，考查“碳氮叁键的官能团性质”；•选项B：通过“原子共面”，考查“甲基的四面体结构”——将结构知识转化为“解释性质/反应”的工具，体现了“知识应用型”的新考法。新角度：聚焦“结构细节的迁移应用”题目从“结构细节的迁移”角度命题：•利用“甲基（-CH3）的四面体结构”这一基础知识点，迁移判断乙腈中原子是否共面（突破了“仅考乙烯、苯等典型共面结构”的局限）；•结合“共价键类型（碳氮叁键）”，迁移分析加成反应的可能性——考查的是“基础结构知识的灵活迁移”，而非单一物质的记忆。这种命题方式提示备考需关注“结构→性质→用途”的逻辑链，而非孤立记忆知识点。2．（2024北京，13，3分）苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C．由苯得到M时，苯中的大键没有变化D．对于生成Y的反应，浓作催化剂【答案】C【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确；B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误；D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；故选C。命题解读新情境：以“反应能量变化示意图”呈现有机反应机理题目以“苯在特定条件下的反应能量变化（过渡态、中间体、产物能垒）”为情景，将有机反应的微观过程（过渡态、中间体）与宏观反应性（速率、产物稳定性）结合——突破了传统“仅考反应类型/产物”的模式，更贴近大学化学“反应机理研究”的前沿视角，体现了命题的“学科前沿性”。新考法：“能垒-反应性”的综合关联考查题目并非直接考查反应类型，而是通过“能量变化曲线”，考查对“能垒、能量与反应速率/产物稳定性”的关联理解：•选项A：结合“过渡态能垒（反应速率）”和“产物能量（稳定性）”，判断产物的优先生成逻辑；•选项B：区分“热力学产物（能量低、稳定）”与“动力学产物（能垒低、速率快）”；•这类考法将“物理化学（能量变化）”与“有机化学（反应机理）”交叉，考查跨模块知识的融合应用。新角度：从“反应过程细节”反推反应规律题目从“反应能量曲线的细节（过渡态、中间体能量）”角度，反向推导反应的速率、产物选择性等规律：•不再局限于“已知反应推产物”，而是通过“能量变化细节”分析“反应为什么生成该产物、反应速率快慢”；•同时关联“取代/加成反应的判断”，考查从“结构变化+能量变化”双重维度分析反应类型的能力。这种命题方式提示备考需关注“反应机理的微观过程”，而非仅记忆反应的宏观结果。3．（2023全国乙卷，6，3分）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是

A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确；B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是错误；D．两个反应的产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D叙述是正确；综上所述，本题选C。4．（2025陕晋青宁卷，4，3分）“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是A．该索烃属于芳香烃 B．该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C．该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D．破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键【答案】C【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确；B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确；C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C错误；D．该物质含有共价键，破坏“机械键”时需要断裂共价键，D正确；故选C。知识1芳香烃1、定义：分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物属于芳香烃。2、结构特点：含有苯环，无论多少，侧链可有可无，可多可少，可长可短，可直可环。3、稠环芳香烃：通过两个或多个苯环合并而形成的芳香烃叫做稠环芳香烃。稠环芳香烃最典型的代表物是萘()。知识2苯的同系物1、苯的同系物的特点：苯是芳香烃的母体，苯环上的氢原子被其他烷基取代所得到的产物，即为苯的同系物。有且只有一个苯环，侧链为烷烃基，分子组成符合通式CnH2n－6(n＞6)。2、苯的同系物与苯的性质比较苯苯的同系物通式C6H6CnH2n－6(通式，n>6)结构特点苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键①分子中含有一个苯环；②与苯环相连的是烷烃基。主要化学性质（1）取代反应①硝化反应：②卤代反应（2）加成反应（3）难氧化，可燃烧，不能使酸性KMnO4溶液褪色（1）取代反应①硝化反应：②卤代反应（2）加成反应（3）易氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色3、苯的同系物的同分异构体（1）C8H10：名称乙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯结构简式（2）C10H14：知识3卤代烃1、卤代烃的概念（1）卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。通式可表示为R－X(其中R—表示烃基)。（2）官能团是卤素原子。2、卤代烃的物理性质（1）沸点：比同碳原子数的烃沸点要高；（2）溶解性：水中难溶，有机溶剂中易溶；（3）密度：一般一氟代烃、一氯代烃比水小，其余比水大。3、卤代烃的化学性质(以溴乙烷为例)（1）水解反应C2H5Br在碱性(NaOH溶液)条件下易水解，反应的化学方程式为：C2H5Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（2）消去反应①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HBr等)，而生成含不饱和键(如碳碳双键或碳碳三键)化合物的反应。②溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O4、卤代烃中卤素原子的检验方法实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH水溶液；③加热；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定是何种卤族元素（Cl、Br、I）。考向1苯的结构与物理性质1．（2025·北京昌平·二模）以2-丁烯为原料合成G的路线如下，其中L有2种化学环境不同的H原子。资料：下列说法正确的是A．J的化学式是 B．J→K的反应类型为消去反应C．M的结构简式是 D．N→G的不饱和度减少2个【答案】C【详解】A．结合分析知，J为CH2Cl-CH=CH-CH2Cl，化学式是，A错误；B．J→K为氯代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解的过程，反应类型为取代反应，B错误；C．L和M可反应得到六元环，结合所给资料信息知，M的结构简式是，反应方程式为CHO-CH=CH-CHO+，C正确；D．结合C项分析知，N为，N和氢气加成可得到G，N→G过程中一个碳碳双键和两个醛基都参与了加成反应，G比N多了6个氢原子，则N→G过程中不饱和度减少3个，D错误；故选C。2．（2025·北京丰台·二模）有机化合物K主要用作杀菌防腐剂，其合成路线如下(部分条件已省略)。下列说法不正确的是A．F能被酸性KMnO4氧化是-CH3对苯环影响的结果B．J中最多有16个原子共平面C．过程①、③和④中均发生取代反应D．K的合成过程中进行了官能团的保护【答案】A【详解】A．在酸性KMnO4​的强氧化条件下，F中与苯环直接相连的甲基被氧化为羧基，从而使酸性KMnO4溶液褪色，不是甲基对苯环影响的结果，而是苯环对甲基影响的结果，故A错误；B．苯环平面与羧基的-COO平面可能一起共面，羟基和羧基中H原子也可能与苯环共面，即所有原子都可共平面，共16个原子可能共面，故B正确；C．对比E、F的结构简式，G、J的结构简式，J、K的结构简式，以及各过程中所用试剂，过程①、③和④中均发生取代反应，故C正确；D．-OH易被氧化，E→F将-OH首先转化为-OCH3，然后氧化-CH3为-COOH，G→J再把-OCH3转化为-OH，可保护-OH避免氧化，故D正确；故答案为A。3．（2025·北京西城·一模）聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平)下列说法正确的是A．和分子中所有的原子共平面B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同C．制备PLGA的反应属于缩聚反应D．m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响【答案】D【详解】A．X、Y中均含饱和碳原子，为sp3杂化，为四面体构型，不可能所有原子共平面，A错误；B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团均为酯基，B错误；C．制得 PLGA 时是通过两种环状内酯单体的“开环聚合”形成大分子，并未缩合出小分子(如 H2O)；在高中分类中，不产生小分子的聚合往往归为：“加聚反应”，C错误；D．m、n 表示乳酸单元与羟基乙酸单元在共聚物中的含量比，不同配比会影响聚合物的结构与极性，从而影响其降解速率，D正确；故选D。4．（2024·北京·三模）高吸水性树脂的结构片段如图所示。下列说法正确的是A．合成的反应为缩聚反应B．合成的单体中碳原子均共面C．将中羧基等基团酯化可提高其吸水性D．丙烯与1，4-戊二烯共聚可形成类似骨架的交联结构【答案】D【详解】A．聚合物高分子链全部为碳原子，所以合成聚合物的反应为加聚反应，A错误；B．根据聚合物P的结构可知，合成聚合物P的单体为CH2=CH-R-CH=CH2和CH2=CH-COONa，由于R为-(CH2)-，碳原子不一定共面，B错误；C．羧基等基团为亲水基团，酯化后降低其吸水性，C错误；D．丙烯与1，4-戊二烯与聚合物SPA的单体结构相似，能形成类似交联结构，D正确；故选D。5．（2024·北京·三模）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：下列说法正确的是A．化合物B中所有原子一定共平面B．1mol化合物C最多可与3molNaOH反应C．化合物F中碳原子的杂化方式有sp，，D．反应①②③为取代反应，反应④为加聚反应【答案】C【详解】A．化合物B的结构为，由于碳碳单键可以旋转，羧基平面与本平面不一定共平面，A错误；B．C的结构为，其中酯基、溴原子可以与氢氧化钠溶液反应，故1mol化合物C最多可与4molNaOH反应，B错误；C．F的结构为，其中碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3，C正确；D．由A为对二甲苯，B为，可知反应①为氧化反应而不是取代反应，D错误；答案选C。考向2苯的化学性质6．（2024·北京西城·一模）苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。下列关于苯与反应的说法不正确的是A．可作该反应的催化剂B．将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小D．总反应的，且【答案】D【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确；B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确；C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误；选D。7．下列方法不能区分苯与乙醇的是A．燃烧 B．与金属钠反应C．观察颜色 D．观察在水中的溶解性【答案】C【详解】A．燃烧时苯有浓烟而乙醇无烟，二者现象各不相同，可鉴别，A不合题意；B．乙醇与金属钠反应产生大量的气泡，而苯不能，可鉴别，B不合题意；C．从颜色看，苯和乙醇都是无色液体，无法从颜色区别，C符合题意；

D．从溶解性看，溴和乙醇与水混溶，苯不溶于水，但可萃取溴，使溶液分层，故可区分，D不合题意；故答案为：C。8．（2025·北京东城·三模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．制备无水B．制备溴苯并验证有产生C．制备并收集氨气D．制备并收集A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．氯化镁受热易水解生成氢氧化镁，故需要在氯化氢气流中加热脱去结晶水，避免氯化镁发生水解，A正确；B．苯的溴代反应是放热反应，能促进液溴的挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，B错误；

C．NH4Cl固体受热分解可以生成NH3和HCl，但气体稍冷在试管口处又可以重新反应生成NH4Cl固体，不能用于实验室制取NH3；可以加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，C错误；D．二氧化硫常温下能和水反应生成亚硫酸，所以不能用排水法，SO2密度比空气大，因此可用向上排空气法收集，D错误；故选A。9．（2023·北京东城·模拟预测）溴苯是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，常用作有机合成原料。下列制取溴苯的过程中，为达到实验目的所选装置和试剂合理的是实验目的A．制取溴苯B．除去未反应的铁粉实验装置实验药品苯、溴水、铁粉水实验目的C．除去溴苯中的溴D．除去溴苯中的苯实验装置实验药品NaOH溶液——A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．苯与溴水不反应，应选液溴，故A错误；B．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，应该用过滤方法除去不反应的铁粉，故B错误；C．溴单质与NaOH溶液反应，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，溴苯不与NaOH溶液反应，且不溶于水，因此采用分液方法进行分析，故C正确；D．溴苯与苯互溶，应用蒸馏方法分离，故D错误；答案为C。10．实验室利用如下反应合成洋茉莉醛下列说法不正确的是（

）A．M属于芳香族化合物B．M与N互为同分异构体C．Q中含氧官能团为醛基、酯基D．理论上1molQ最多能与4molH2加成【答案】C【详解】A.M中含有苯环，则属于芳香族化合物，A正确；B.M与N分子式相同，碳碳双键位置不同，则互为同分异构体，B正确；C.酯基中含有，而Q中含有—CHO和C—O—C为醛基、醚键，C错误；D.1mol苯环可以与3molH2加成，1mol—CHO可以与1molH2加成，所以1molQ最多能与4molH2加成，D正确。答案选C。考向3卤代烃的化学性质11．有机化合物M的合成路线如下图所示：

下列说法不正确的是A．反应①还可能生成

B．Y的分子式为C．试剂1为NaOH醇溶液D．若用标记Z中的O原子，则M中一定含有【答案】C【详解】A．

与溴发生加成发生1，4加成生成X为

，也可能发生1，2加成生成

，故A正确；B．由分析可知，Y为

，分子式为，故B正确；C．Y为卤代烃，Y在NaOH的水溶液中发生取代反应可以生成Z，故C错误；D．酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，若用标记Z中的O原子，则M中一定含有，故D正确；选C。12．（2025·北京·模拟预测）下列对实验过程的相关问题处理方法合理的是选项实验过程的相关问题处理方法A证明是弱电解质用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小B从含有的固体中提取用溶解、萃取、分液C检验溴乙烷与乙醇溶液反应中生成的乙烯将产生气体通入酸性溶液D从明矾过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．不知道溶液浓度，不能根据比较溶液大小判断酸性强弱，A错误；B．从含有的固体中提取，用溶解、萃取、分液，仍在中，没有提取出来，B错误；C．挥