郑州某中学2025年高三二模试题化学试题试卷含解析

郑州外国语学校2025年高三二模试题化学试题试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、空间实验室“天宫一号'•的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术

相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

'（体\

AM1电6质溶液

A.转移O.lmol电子时，a电极产生标准状况下Ch1.I2L

--

B.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e=H2T+2OH

C.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池

+-

D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e=2H2O

2、我国某科研团队设计了一种新型能量存储维化装置（如图所示），闭合K?、断开Ki时，制氢并储能。下列说法正确

A.制氢时，X电极附近pH增大

B.断开K2、闭合Ki时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn（OH）2+2Ni（OH）2

C.断开K2、闭合KI时，K+向Zn电极移动

D.制氢时，每转移O.INA电子，溶液质量减轻0.1g

3、已知:AgSCN（白色，s）=^Ag+（aq）+SCN（aq）,T°C时，&p（AgSCN）=l.0X104在TC时,向体积为20.00mL、

浓度为mmol/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是（）

^\\

y（KSCN溶液MnL

A.111=0.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若HF60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

4、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCuSOrsHzO溶于100mL蒸储水中

D.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将Mn（h一完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

B.BC.CD.D

5、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O24r+2H2O=4OW

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

6、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

HO0H

COOH

A.分子式为CuHisOft

B.Imol该有机物最多可与2mol的IL发生加成反应

C.既可以与FeCh溶液发生显色反应，又可以与Na2c。3溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

7、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾），下列说法正确的是

Al»

A.①的试管中盛装二氧化铳，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2s04、饱和食盐水、浓H2sohNaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AlCb,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

8、下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A.蒸储、过滤、萃取、蒸发B.蒸储、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸储、蒸发D.过漉、蒸发、萃取、蒸储

9、配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）

A.用量筒量取浓盐酸俯视读数B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

10、设2为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol・L「的Na3P溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

11、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不无碉的是

A.Y的分子式为GoLCh

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

12、A、B、C、I）、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

16、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续，合成其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.过程I得到的Li3N的电子式为才二》

Li

B.过程n生成W的反应为LijN+3H2O=3LiOH+NH3t

C.过程ID涉及的阳极反应为4OH--4e=O2T+2H2O

D.过程1、n、m均为氧化还原反应

二、非选择题（本题包括5小题）

已知：CH3・CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题：

（1）B物质所含官能团名称是________，E物质的分子式是_________

（2）巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法是___________。

（3）A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是_____o

（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式。

?R'OHR'

（5）已知：1+|II,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R—CHz—C—HH—C'H—CHOR—CH—CH—CH—CH（）

醛的合成路线______。

18、芳香族化合物是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图

所示:

0

NH2OH

COOCH£OOC2Hs

0—CH2

F

(1)A的分子式是,B中含有的官能团的名称是

D-E的反应类型是

(3)已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为.

(4)写出E-F的化学方程式:

0

II

写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(，的同分异构体有.种，写出其中一种同分异构体的结

构简式:

①能发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有

四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

0

II

c—OCH

(6)已知:O参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(25)

0H

的合成路线(无机试剂任用):

19、CIO?是一种优良的消毒剂，熔点为・59.5℃,沸点为11.0C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50c时制

备CIO2o

双气好用

(1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式

⑵装置A中持续通入N?的目的是___________o装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”）

装置。

实验H：测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图:

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次.都倒入锥形瓶.再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

④用cmol・LTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液（已知：

⑶装置中玻璃液封管的作用是o

（4）滴定终点的现象是____________________o

⑸测得通入C1O2的质量m（CIO2）=g（用整理过的含c、V的代数式表示）。

20、无水硫酸铜在加热至650c时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产物的组

成.实验装置如下；

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取C11SO4质量依B增重质量质C增重质量依E中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②0.64000.256

T2V2

③T30.6400.160丫322.4

④0.6400.19233.6

T4X4

（1）实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变

（3）实验①中B中吸收的气体是____.实验②中E中收集到的气体是______.

（4）推测实验②中CuSCh分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=______g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T』温度的高低并说明理由________.

21、氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）^——-2NH3（g）

①该反应是____反应。（填“放热”或“吸热”）

②在反应体系中加入催化剂，E2会____。（填“增大”或“减小”或“不变”）

③若要增大N%产率，可采取的措施有。（填字母）

a.升高温度b.增大压强c不断分离出NH3

（3）利用如图所示装置探究N%能否被氧化。

碱石灰

浓氨水•

俶化钙

A

①C装置中制取NO?反应的离子方程式是

②某同学认为能被氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到

的现象。

时间1分钟2分钟3分钟

现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

A.a电极与外加电源的负极相连，a电极为阴极，a电极上的电极反应式为2H2O+2e=H2t+20H，a电极产生的气体

是氢气，A项错误；

B.b电极与外加电源的正极相连，b电极为阳极，b电极上的电极反应式为2H20—4e-=O2T+4H+,B项错误；

C.c电极通入02,C电极为氢氧燃料电池的正极，C电极上发生还原反应，d电极通入H2,d电极为氢氧燃料电池的负

极，d电极的电极反应式为H2-2e-=2H+,在原电池中阳离子向正极移动，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，C项正

确；

D.d电极上发生的电极反应是H2-2e=2H+,D项错误；

答案选Cc

2、B

【解析】

A.X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(0H)2—e+0H=Ni00H+H20,X电

极附近pH减小，故A错误；

B.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH,Zn作负极，发生

氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiQOH+2Hq-Zn(OH)2+2Ni(OH)2,故B正确；

C.断开K2、闭合Ki时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错

误；

D.制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2T+20H,X电极反应式为：Ni(OH)2-e+0H

=NiOOH+H2O,根据电极反应，每转移0.1M\电子，溶液质量基本不变，故D错误；

答案选B。

3、C

【解析】

a点时，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c(AgNCh)；c点时pAg=6,则c(Ag):10'mol/L,可近似认为Ag不存在，

则此时Ag'与SCN刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出口；d点时，KSCN过量，SCN水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液,由pAg=l,可求出c(AgNOa)=0.Imol/L,A正确;

B.c点时，Ag与SCN刚好完全反应，20.00mLXO.lmol/L=ViXO.Imol/L,从而求出必=20.00mL,B止确；

C.c点时，Ag.与SCN刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误：

廿/、0.1mol/LX60mL-0.1mol/Lx20mL,皿，.、IO-12,已一

D.若匕=60mL,c（SCN）=--------------------------------------------------------0.05mol/L,则c（Ag）=-----=2X10"mol/L,反应

8（）mL0.05

后溶液中的pAg=Tgc（Ag*）=llTg2,D正确：

故选C。

4、A

【解析】

A、将2£gCuSO4・5H2O溶于100mL蒸镯水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现H的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCl,B正确；

C、高锌酸钾具有强氧化性，能把双氧次氧化为氧气，而高钵酸钾被还原为锌离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目

的，C正确；

D、NaCl和CaCb不反应，Na2c。3和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2co3,则可以实现目的，

D正确；

答案选A。

【点睛】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）,

例如选项B；

②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：分液，萃取，蒸播；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

5、C

【解析】

A.科考船外壳主要成分为Fc提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fc活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O?+4e-+2H2O40H-,故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保帕法。

6、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为Cl4Hl8。6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m0IH2发生加成

反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有按基，可以与Na2co3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接基环上的，

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的坡基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2moi按基，最多可以与2moiNaOH反应，D选

项正确；

答案选C。

7、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③口浓硫酸干燥氯气,

④中AI与氯气反应生成A1C13,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【详解】

A.①的试管中盛装二氧化镐，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2soh浓H2so4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，c项错误；

D.⑤用于收集A1C13,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥

管代替，D项正确；

答案选D。

8、A

【解析】

蒸馄烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体

和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体

的分离，以此来解答。

【详解】

蒸馈烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸储；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸储、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

9、C

【解析】

根据C=〃V计算不当操作对n或V的影响，如果n偏人或V偏小，则所配制溶液浓度偏裔.

【详解】

A、用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体枳偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；

B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶责的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；

C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C选；

D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选。

故选：C,

本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=n/V计算不当操作对n或V的影响.

10、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2mol,而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2M\,A正确；

B.Na3Po4是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4，，则ILO.lmolir的Na3PCh溶液中Na+的物

质的量为0.3mol,故ILO.lmolL」的Na故溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确;

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

II<)IlH

D.乙酸乙酯的结构式为u-C-d-o-C-C-u，88g乙酸乙酯的物质的量是ImoL一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性共

HIIH

价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

11、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为G0H8O3,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可和

醛发生维聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、

酯基可与氯氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和粉基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的

量之比为1：I,故D错误；故答案为D。

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醉羟基决定具有醉的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

12、B

【解析】

根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素•，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成

的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：1)为Al,X溶液为HC,Y溶液为NaOH

溶液，Z溶液为A1CL,W溶液为NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl,结合元素的相关性

质进行判断。

【详解】

A.B、C、D对应的元素为0、Na、Al,其简单离子半径：0?＞岫)八1”,故A错误：

B.D、E分别为Al、Cl,D、E形成的化合物为A1CL,为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；

C.C为N2,E为Cl,C、E形成的化合为NaCl,电解物其水溶液，可生成比，CL故C错误；

D.A、B、E分别为1【、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HC10为弱酸，所以D错误；

所以本题答案：B。

本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，*的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，旦他们都是由短周期元

素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为A1CL,*溶液为NaAlO?,两性化合物为

氢氧化铝。

13、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸储，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去C12

中的HQ,B正确；

C.NH4CI也能与NaOH溶液反应，C错:吴；

D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO?,通过灼烧可除去NaKQa固体中的NaHCCh固体，D正确：

答案选C。

14、B

【解析】

A.碳酸钠溶液中CO32-水解程度很小，存在化学平衡，水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH-,A错误；

B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，产生CaCQ.沉淀、Na2co3、H2O,反应的禽子方程式为：

2+2

Ca+2HCO3+2OH-=CaCO31+2H2O+CO?-,B正确：

C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应，产生苯酚、NaHCCh,反应方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3,C错误；

D.稀硝酸与过量的铁屑反应产生FC2+,3Fc+8H++2NQ3-=3Fc2++2NOf+4H2O,D错误;

故合理选项是Bo

15、C

【解析】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子均种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

【详解】

A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25moi/LNa2sCh溶液中含有的氧原子数目，故A错误；

B项、Na2s溶液中S2-水解：S2-+H?0=HS-+0H,导致阴离子总数增多，则阴离子数目大于O.INA,故B错误；

C项、由方程式可知反应的还原产物为疏化钠，生成Imol硫化钠时转移电子数为lmolx[6-（-2）]=8moL个数为8NA,

故C止确；

D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/moL11.2LCO2的物质的量小于0.5mol,所含有的共价键数目小于2NA,

故D错误。

故选C。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。

16、D

【解析】

A.Li3N是离子化合物，Li+与N，之间通过离子键结合，电子式为”〔：?!：、"'，A正确；

Li

B.U3N与水发生反应产牛.LiOH、NH3,反应方程式为：U3N+3H2OWLJOH+NH3T，B正确；

C.在过程HI中OH-在阳极失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应为4OH--4e=O2T+2H20,C正确；

D.过程II的反应为盐的水解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、氨基、澳原子G3Hl802-丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸

化，再滴入溟水（或酸性高钵酸钾溶液）褪色，证明含碳碳双键取代反应;

、H

A产

I<uOHI浓H：q))

JYCH.CIlOIi-△-CH,ClK)―►CILCH—CHCHO-------△-----CM—CH-CH—CH()

CHt

【解析】

【详解】

(1)B含有氨基和澳原子2种官能团，E的分子式为：G3Hl8。，故答案为：氨基、澳原子；Ci3H18O；

⑵巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统命名为2-丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高镭酸钾或溟

水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锌酸钾溶液或滨水检验，故答案为:

2-丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入滨水(或酸性高钵酸钾溶液)

褪色，证明含碳碳双键；

(3)A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环、臻基均能和氢气加成，反应的方程式为：

(4)A为G,比A少两个碳原子且含紫环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CHs,另1个为-NH?,

位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含C-N,苯环可与C相连，也可与N相连，共2种，综

NH

上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:222的结构简式为:，故答案为:

CH

5；

(5)原料为乙醉，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙

醛，乙醉发生信息所列反应得到羟基醛，羟基醛发生醉的消去反应得巴豆醛，流程为:

OH

CuOHI浓,故答案为:

(.,IICHOH-H'H(HO--CHCH—CHCHO----------->CH—CH-ClI—CHO

△△

OH

,Cu011I八浓H；iSO1,（

CHCHOH—*CHCHO——>CILCH—CCHO——----》CII—C-ClI—CHO

△△

18、CGHN默基、碳碳双键酯化反应（或取代反应）HOCH2coOC2H5

fOOCHcoec2H,COOCH^OOCjH,

y==\2+C6H5CHBrKCO,/CH,COCH,/=\/=\+HBr

222

0HH0-VJT0_CH2\_/

0

o

O-CH

瑞＜）（：H

HCU（）（M或

本小题考查有机化学基础知识，意在考查学生推断能力。

（I）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式：由有B的结构简式确定其官能团；

（2）根据D和E的官能团变化判断反应类型；

（3）G能与金属钠反应，则G中含竣基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G的结构简式；

（4））E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F；

（5）发生银镜反应，与FeCb溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有粉羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为621:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构；

0

11_

（6）根据信息，以苯酚、乙醉为原料制备龙胆酸乙酯（H°y、/C一82H5）的合成路线为

【详解】

（I）结合芳香族化合物A的结构简式可知其分子式为C6H?N；根据B的结构简式确定其官能团为世基、碳碳双键。

本小题答案为：C6H7N；镀基、碳碳双健。

（2）根据D和E的官能团变化分析，D-E发生的是酯化反应（或取代反应）。本小题答案为；酣化反应（或取代反应）。

（3）G能与金属钠反应,则G中含粉基或羟基，对比D和E的结构简式可确定G中含翔基，结构简式为HOCFhCOOC2H5。

本小题答案为：HOCH2coOC2H5。

（4）E-F的反应中，E中的酚羟基的氢原子被苯甲基取代生成F,方程式为

（5）发生银镜反应，与FeCh溶液不发生显色反应但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应，说明该有机物分子

中不含有酚羟基，但其水解产物中含有酚羟基，故该有机物为酯类，核磁共振氢谱有四组峰，氢峰的面积之比为621:1,

说明该有机物分子中含有4种等效氢原子，其中6个氢应该为两个甲基上的H,则该有机物具有对称结构，结合结构

II

C—OC2H5

简式可知，满足条件的有机物的结构简式为本小题答案为:

0

II

DC2H

（6）根据信息，以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯（5）的合成路线为

50℃

19、2NaCl()3+Na2sO3+H2soi(浓~2C102+2Na2S01+H20降低CIO2的浓度，防止CKh的浓度过高而发生分

解，引起爆炸冰水浴防止CIO?逸出，使C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量溶液由蓝色变为无色，并

且在30s内颜色不发生变化1.35xlO%V

【解析】

I.(1)根据题给信息可知：NaQOa与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成C1O2和硫酸钠等物质；

(2)二氧化氯(CIO?)沸点为11℃,NaClO:与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，CKh的沸点低，用冰水可以使C1O2冷凝为液体；

II.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；

(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点：

(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2C1O2〜5L〜10Na2s2O3计算n(C102),再根据m=nM计算m(CIO2)o

【详解】

I.(1)根括题给信息可知：NaClQ,与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成。()2和硫酸钠等物质，则化学反应万程式为：

2NaCl()3+Na2sO3+H2SO](浓02C10：+2Na2sOq+H.Q,故答案为：

50℃

2NaC103+Na2S0;{+H2S0,1(^)-------2C102+2Na2S04+I<0；

(2)二氧化氯(CKh)沸点为11℃,NaCICh与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，C1O2浓度过高时易发生分解

引起爆炸，通入氮气，及时排出；CKh的沸点低，用冰水可以使。02冷凝为液体，故答案为：降低C1O2的浓度，防

止CKh的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；

II.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止C1O2逸出，使C1O2全部反应，准确测定。02的质量，故答案为：防止C1O2

逸出，使CKh全部反应，准确测定C102的质量；

(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由

蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；

3

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物质的最n(Na2s2。3尸丫・10-3LxCmoi/L=c*V*10-mol.则：根据关系式：

2C10,5T2lONa.S.O,

~一一一11

21(),所以n(CK)2)=-n(Na2s2。3)=-xc・V・10-3mol,所以m(ClC)2)=n(QO2)

_355

n(C102)c-V.10mol

•M=Ixc-V-103molx67.5g/mol=1.35cVxl0-2g,故答案为：1.35cVx22。

本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、

氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键。

20、白色固体变黑吸收水蒸气，防止影响C的质量变化冷却至室温偏小SO302

2CUSO4△2CuO+2s0门+02T0.128T4温度更高，因为Sth分解为SO?和。2是吸热反应，温度高有利于生

成更多的02

【解析】

(1)根据无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体分析A中的现象，根据碱石灰和无水氯化钙的作用分

析；

(2)气体温度较高，气体体积偏大，应注意先冷却至室温，若水准管内液面高于景气管，说明内部气压大于外界大气压，

测得气体体积偏小；

(3)实验中B中浓硫酸的作用是吸收三盆化硫气体，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧气；

0.64g

(4)0.64g硫酸铜的物质的量为।=0.004mol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO2的质

160g/mol

0.256g0.064g

量为：0.256g,物质的量为：---一-=0.004mol,氧气的质量为：0.64-0.32-0.256=0.064g,物质的量为：——一-

64g/mo\32g/mol

=0.002mol,CuSO4>CuO、SO2、O2的物质的量之比等于2：2：2；1,则实验②中CuSO』分解反应方程式为

2CuSOj△2CuO+2sO2T+O2T；

一0.64g_.

(5)0.64g硫酸铜的物质的量为----=0.0()4niol,分解生成氧化铜的质量为：0.004molx80g/mol=0.32g；SO3的质

00224

量为：0.16g,氧气的质量为