安徽铜陵市2026届高三下学期第一次质检化学试卷+答案

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.过节时某地区有做扢的习俗，传统做扢工艺中所用的工具如下，其主要成分为金属的是()制浆和面塑形蒸制A.磨粉石磨D.大灶铁锅A.AB.B2.通工具的革新，材料化学是其重要支撑。下列说法错误的是()A.制作铜马车车身的青铜属于合金材料，其硬度大于纯铜B.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物3.对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是()C.等体积、等浓度的Al₂(SO₄)₃溶液与Ba(OH)₂溶液混合：D.将少量SO₂通入次氯酸钠溶液中：【A-083】化学试卷第1页(共9页)【A-083】化学试卷第2页(共9页)4.树脂主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料。尿素CO(NH₂)₂类似于苯酚，也能和甲醛发生反应形成线型或体型的脲醛树脂，其结构片段如下。下列说法正确的是()A.在常温下，尿素与苯酚都能与水任意比互溶B.尿素与甲醛先加成，再加聚形成脲醛树脂C.脲醛树脂可用于木材黏合剂D.在碱催化下苯酚与过量的甲醛反应，可产生线型结构的酚醛树脂5.在溶有15-冠-5(〔○)的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应下列说法不正确的是()A.电负性：F>ClB.加入15-冠-5能增大苄氯和NaF的化学反应速率C.离子半径：r(F-)>r(Na+)D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键阅读下列材料，完成6-8小题。硼和硅在周期表中处于对角线位置，性质相似但存在差异。硼的熔点(2076℃)高于硅(1414℃),晶体硼的硬度接近金刚石。常温下乙硼烷(B₂H₆)和甲硅烷(SiH₄)都是还原性的气体，B₂H₆有较大的燃烧热(2165kJ·mol-¹),是常见的燃料；SiH₄可与CuO共热制Cu。BCl₃水解生成一元弱酸硼酸(H₃BO₃),Si(OC₂H₃₅)₂水解生成SiO₂;氨硼烷(H₃NBH₃)、硼氢化钠(NaBH₄)是常见的制氢试剂。6.下列说法正确的是()A.NH₃BH₃和NaBH₄中都含有配位键B.晶体硼和晶体硅都是共价化合物C.SiH₄和BCl₃的中心原子的杂化方式相同D.1molSiO₂和1mol金刚石中都含有2mol共价键7.下列化学反应表示正确的是()A.H₃BO₃和足量NaOH溶液反应：H₃BO₃+30H⁻=BO³+3H₂0B.Si(OC₂H₅)₄水解生成SiO₂的反应：Si(OC₂H₅)₄+2H₂O=SiO₂+4C₂H₅OHC.甲硅烷还原CuO的反应：SiH₄+2Cuo=2Cu+SiO₂+2H₂OD.乙硼烷的燃烧：B₂H₆(g)+30₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(g)△H=-2165kJ·mol-¹④W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是()B.用干燥的Cl₂漂白鲜花，探究干燥的Cl₂是否具有漂白性C.用2.3gNa配制100mL1molA.AB.B11.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是()质子交换膜A.b极上的电势比a极上的电势高B.阴极反应式为CO₂+2NO₃+18H++16e=CO(NH₂)₂+7H₂OC.电路上转移4mol电子时，理论上有4molH+通过交换膜向左迁移D.电解一段时间b极区溶液pH不变12.乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：反应Ⅱ:C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)△H₂=-320kJ·mol-1一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化下列说法不正确的是()A.反应Ⅲ:C₂H₄g)+H₂(g)C₂H₆(g)△H₃=-144kJ·mol-1,该反应低温自发B.对于反应Ⅱ,已知速率方程v(C₂H₂)=kc(H₂)c⁰.5(C₂H₆),在恒温恒容条件下，充入一定量的C₂H₆,此时v(C₂H₂)的速率减小，平衡逆移C.由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移【A-083】化学试卷第4页(共9页)D.图2,在120~240℃范围内，反应I和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v₁>v₂9下列说法正确的是()C.K₄<K₃D.P点时c(C1-)=10-6-71mol-L-¹二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)一种从深海多金属结核[主要含MnO₂、FeO(OH)、Si萃余液2已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol·L⁻¹)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L⁻¹)的pH;回答下列问题： (3)“沉铁”时，Fe²+转化为Fe (4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)₂沉淀，该溶液中c(Cu²+)不超过_mol/L。16.(15分)低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷(CH₃I)热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应I2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g)△H₁反应Ⅱ3C₂H₄(g)2C₃H₆(g)△H₂(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示。298K下，△H₁=.kJ·mol-1。(2)针对反应I,利于提高碘甲烷的平衡转化率的条件有oA.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2,回答下列问题：①下列有关说法正确的是A.因为反应Ⅱ、Ⅲ自发，且为熵减小反应，所以△H₂<0、△H₃<0【A-083】化学试卷第6页(共9页)C.随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ的化学平衡先正向移动后逆向移动D.当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因(4)维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I,测得平衡体系中n(C₂H₄)=n(C₃H₆)=0.14mol,n代替物质的量浓度c(B),如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。保持p/MPa17(14分)利用大豆油形成微乳液，进而可以制备多功能纳米氧化锌材料。有关实验步骤如下：【A-083】化学试卷第7页(共9页)【A-083】化学试卷第8页(共9页)I.用石油醚从大豆粉中提取大豆油(装置如图):Ⅱ.皂化大豆油制备乳化剂：将大豆油、NaOH、去离子水与乙醇加入圆底烧瓶中，混合搅拌，保持75℃反应。将产物倒入饱和食盐水中，静置，得到淡黄色均匀粘稠的膏状乳化剂。Ⅲ.微乳法制备纳米氧化锌(见下，部分条件略):IV.测定样品中氧化锌含量：混合陈化取mg样品于250mL锥形瓶中加酸溶解，加入2滴二甲酚橙指示剂和六亚甲基四胺溶液，溶液呈现稳定的紫红色，然后用cmol/LNa₂EDTA标准溶液滴定至终点，发生Zn²++EDTA²-=ZnEDTA。平行滴定3份，平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题：提取器，后经(填仪器名称)冷凝作为提取剂，滴入A中。(2)提取后的混合液经过(填操作方法)得到大豆油。(3)假设高级脂肪酸通式为RCOOH,在步骤Ⅱ中反应生成的乳化剂成分有_o(4)分析步骤Ⅱ中无水乙醇的作用与步骤Ⅲ中正丁醇的作用，共同点为(5)步骤Ⅲ中用去离子水和无水乙醇分别洗涤三次，检验纳米氧化锌产品中SO-已洗净的方法是(6)步骤IV中测得的氧化锌纯度为(用含m,c,V的式子表示)。【A-083】化学试卷第9页(共9页)18.(15分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：A.化合物HN(C₂H₅)₂结合H+能力比氨气弱B.试剂a的结构简式为CH₃OHC.在浓氨水催化下，苯酚和过量的甲醛反应能生成网状结构的酚醛树脂D.E+C→F的过程经历了加成、水解两个步骤(5)由H生成K的反应中，可能得到分子式为C₉H₂₂N₂的副产物，其结构简式为。(写出1种)(⑥根据以上信息，设计以苯和甲苯为原料合成的路线.。(用流程图表示，无机试剂任选)1一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【详解】A.磨粉石磨的主要成分为硅酸盐，属于无B.和面陶盘的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意；C.木制扢印的主要成分为纤维素，属于天然有机D.大灶铁锅的主要成分为铁合金，属于金属材料，D符合题意；故选D。【详解】A.合金硬度高于纯金属是基本性质，A正确；B.石油分馏是获取汽油的主要方法之一，燃烧涉及化学反应，B正确；C.碳纤维为碳单质，属于无机材料，并非有机化合物，C错误；D.12Nd原子的质量数为142,质子数为60,则中子数=质量数-质子数=142-60=82,中子数计算无误，D正确；故答案选C。【详解】A.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu²++2Ag,A正确；B.过氧化钠与水反应生成NaOH和O₂,离子方程式2NaC.等体积等浓度的明矾溶液和Ba(OH)₂溶液混合：3Ba²++3SO?²+2AI³⁴+6OH'=3BaSO₄↓+2AI(OH)₃↓,C错误；D.将少量SO₂通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO+SO₂+H₂O=Cl+SO2+2HCIO,D正确；故选C。【解析】A项，在常温下，尿素与水可以任意比互溶，但苯酚与水不能任意比互溶，只有当温度高于65℃C项，脲醛树脂是一种广泛应用于木材黏合的胶黏剂，粘接强度高，C正确；D项，甲醛过量，在碱性催化剂作用下，两者通过缩聚形成体型结构的热固性酚醛树脂，D错误；故选C。【解析】A项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性F>Cl,A正确；B项，15-冠-5是大环醚，可通过氧原子与Na+形成配位键，将Na+带入有机溶剂，增大NaF在有机溶剂中的溶解度，使F-更易与苄2氯接触，从而加快反应速率，B正确；C项，F-和Na+具有相同的核外电子排布(均为10电子结构),核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(F-)>r(Na+),C正确；D项，15-冠-5中氧原子有孤对电子，与Na+通过配位键结合，而非离子键，D错误；故选D。【解析】6.A.氨硼烷(NH₃BH₃)中，B原子提供空轨道，N原子提供孤对电子，形成B+N配位键；硼氢化钠(NaBH₄)中的阴离子BH,H-提供电子对，形成B-H配位键。因此两者均含配位键，A正确；B.晶体硼和晶体硅都是共价晶体，由同种原子通过共价C.SiH₄的中心原子Si有4个o键，无孤对电子，杂化方式为sp³;BCl₃的中心原子B有3个o键，无孤对D.SiO₂是共价晶体，每个Si原子与4个0原子形成共价键，1molSiO₂含4molSi-O共价键；金刚石也是共价晶体，每个C原子与4个相邻C原子成键，但每个键被2个原子共享，1mol金刚石含2molC-C共价键，D错误；故选A。7.A.硼酸是一元弱酸，与NaOH反应实质是接受OH-形成[B(OHD₄]-,离子方程式为：B.硅酸乙酯Si(0C₂H₃)₂水解的总反应通常为：Si(OC₂H₅)₄+4H₂O=Si(OH)₄+4C₂H₅OH,Si(OH)₄进一步脱水得SiO₂,选项直接写成总反应，B正确；C.甲硅烷还原CuO的反应中，Si从-4价升至+4价，失8e-;Cu从+2价降至0价，每个Cu得2e-。因此需4molCuO::,选项电子转移和原子均不平衡，C错误；D.表示乙硼烷燃烧热产物应该为液态水，B₂H₆(g)+30₂(g)→B₂O₃(s)+3H₂O(1)△H=-2165kJ·mol-¹,D错误。故选B。8.A.催化剂降低活化能，不改变焓变(△H是状态函数),A错误；B:图示机理中：H₂分子中H-H键(非极性)在生成时形成，反应中断裂的键(如NaBH₄的B-H极性键、H₂O的O-H极性键)均为极性键，无非极性键断裂，B错误；C.BH中H为-1价，在H₂中为0价，氧化失电子。H₂O中H为+1价，在H₂中为0价，还原得电子，生成4molH₂时，总转移4mol电子，每生成1molH₂,转移1mol电子(≈6.02×1023个电子),C错误；D.用D₂O代替H₂O时：D₂O提供D+,BH提供H-,反应为HD,产物为NaB(OD)₄和4HD,不含[B3(OH)₄],D正确；故选D。构式可得X为H,W为Na,Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O,但S原子半径大于N,所以Y为O;Q形成4个价键，为C或者Si;X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。A.H与O可形成H₂O、O三种元素可形成离子化合物NH₄NO₃,D错误；答案选A。【解析】A.浓硫酸滴加在棉花上，棉花变黑，可知浓硫酸的脱水性，A正确；B.氯气和鲜花漂白性次氯酸，使得鲜花褪色，不能说明干燥的Cl₂是否具有漂白性，B错误；C.容量瓶只能用于配制一红褐色氢氧化铁沉淀，无法得到纯净的氢氧化亚铁，D错误；故选A。正确；B项，阴极CO₂和NO₃转化为尿素，N从+5价降为-3价(2个N得16e-),阴极反应式为CO₂+2NO₃+18H++16e=CO(NH₂)₂+7H₂O,B正确；C项，阳极电极反应式为2H₂O-4e"=O₂↑+4H+,电路上转移4mol式为2H₂O-4e"=O₂1+4H+,H+浓度增大，pH减小，D错误；故选D。【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应I,△H₃=△H₂-△H₁=平衡”,此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性4烷(<20%),则反应I转化的乙炔量(v₁)大于反应Ⅱ(v₂),D正确；故选C。13.【答案】D【解析】A项，晶体中既有离子，存在离子键，又有分子，存在范德华力，属于混合晶体，A正确；B项，一个晶胞中含有CN-个数为,NH₃个数为：,则该晶胞化学式为Ni(CN)₄·Zn(NH₃)₂·2C₆H₆,x:y=2:1,B正确；C项，苯时，会得到相似的笼形包合物，C正确；D项，苯分子以分子间作用力结合，作用力比配位键弱，故加热时首先脱离晶胞的组分是苯，D错误；故选D。14.【答案】【解析】随着氯离子浓度增大，平衡正向移动，所以a表示8[HgCl4]²-,b表示8[HgCl],c表示8[HgCl₃], c(Cl-)=10-0.84mol/L,K₃=100.84,B点Hg²+与[HgCl₂]浓度相等，15.(14分)(1)3d⁸4s²(2)①.SiO₂②.SO₂+Co₂O₃+H₂SO₄=2CoSO₄+H₂O②.防止形成Fe(OH)₃胶体，防止其吸附其它金属阳离子，造成产率下降(4)1×10-²或0.01(5)①.Co²+②.Ni²+【解析】深海多金属结核加入SO₂、H₂SO₄进行酸浸还原，得到的滤渣含有不反应的二氧化硅，滤液中含有Mn²+、Fe²+、Co²+、Al³+、Ni²+、Cu²+,通入空气、控制温度为200℃、高压、调节pH=3.2,沉铁得到Fe₂O₃5滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到Al(OH)₃,加入萃取剂第一次萃取Cu²+,分液得到Cu²+的萃取液1,萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，据流程图，‘萃余液2’用于二次萃取旨在分离锰离子，因此是Co²+和Ni2+与混合萃取剂形成了配合物，第二次萃取得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰；(1)Ni为28号元素，基态Ni的价层电子排布式为3d⁸4s²;化合价由+4变为+6、钴元素化合价由+3变为+2,结合电子守恒，化学方程式为SO₂+Co₂O₃+H₂SO₄=2CoSO₄(3)“沉铁”时，Fe²+被空气中氧气氧化为Fe₂O₃,铁元素化合价由+2变为+3、氧气中氧元素化合价由0变为-2,结合电子守恒，;已知：金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，加热至200℃的主要原因是防止形成Fe(OH)₃胶体，防止其吸附其它金属阳离子，(4)由表，铜离子完全沉淀时pH=6.7,pOH=7.3,则Cu(OH₂的Ks,=c(Cu²+)c²(OH)=10⁵×10-73×2,(5)由流程可知，第二次萃取时，主要萃取Co²+、Ni²+,因此Co²+、Ni²+与混合萃取剂形成的配合物更稳16.(15分)(1)80.24(2)BC(3)AC反应I吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显p/MPa【解析】(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H随温度的变化如图1所示。反应I为分解反应，反应Ⅱ、Ⅲ为化合反应，大多数分解反应为吸热反应，大多数化合反应为放热反应，故298K下，△H₁=+80.24kJmol-¹;(2)反应I为气体体积增大的吸热反应，高温低压有利于提高碘甲烷的平衡转化率，催化剂不能使用平衡移动，故选BC;6C项，由图2可知，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ生成物的摩尔分数先增大后降低，故化学平衡先正向移动后逆向移动，选项C正确；D项，当温度范围：T≤715K时，相同条件下的反应Ⅱ、Ⅲ的摩尔分数相等，但反应Ⅱ生成物的体积比较大，平衡常数大于反应Ⅲ,选项D错误；故选AC;②从图2中可看出，当体系温度高于600K时，因反应I吸热，反应Ⅱ、Ⅲ、放热，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动，三者均使C₂H₄的平衡体积分数增加，且随温度变化明显，故乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加；初始浓度(mol)初始浓度(mol)10.130000故平衡时CH₃I的转化率;②维持温度为810K,压强为0.1MPa,起始投料1molCH₃I,平衡时气体总物质的量为0.04mol+0.96mol+0.14mol+0.14mol+0.065mol=1.345mol,故平衡总压为0.1345MPa,◎17.(14分)(1)①.A②.球形冷凝管(2)蒸馏(3)RCOONa和甘油(4)增大有机物与无机物互溶程度，分散均匀，加快反应速率(5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明SO2-4已7备微乳液并固化得到纳米氧化锌，最后通过EDTA滴定测定氧化锌的纯度，综合了有机物提取、皂化反应、物质制备与定量分析等核心实验技能。(1)在步骤I中，大豆粉应加入装置A,即索氏提取器的圆筒滤纸中；石油醚蒸气经球形冷凝管冷凝后，回流滴入A中作为提取剂，故答案为：A;球形冷凝管；(2)提取后的混合液含大豆油与石油醚，二者沸点不同，通过蒸馏分离，蒸出石油醚，得到大豆油，故答(3)大豆油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯RCOO-CH₂-CH(RCOO)-CH₂-00CR,与NaOH发生皂因此乳化剂成分是RCOONa和甘油，故答案为：RCOONa和甘油；(4)步骤Ⅱ中无水乙醇、步骤Ⅲ中正丁醇的共同点是：作为助溶剂，促进油相、水相混合，增大有机物与无机物的互溶程度，使体系分散均匀，加快反应速率，故答案为：增大有机物与无机物的互溶程度，使体(5)取最后一次洗涤液，先加入盐酸无明显现象再加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，表明SO2-4已