陕西省宝鸡市2026届高考模拟检测试题（二）化学试题（含答案）

准考

姓名

绝密★考试结束前证号

2026年宝鸡市高考模拟检测试题(二)

化学

(全卷满分：100分考试用时：75分钟)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂

黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016V51Fe56Ni59Br80

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项符合题目要求)

1.化学与生产、生活息息相关，下列不涉及化学变化的是

A.面团发酵B.海水晒盐C.酒精消毒D.食醋除垢

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.HF分子中σ键的形成：

B.激发态Li原子的轨道表示式为

1s2p

C.NO₃的空间结构：平面三角形

D.Ee2的离子结构示意图为+202812

3.下列有关常见物质的性质与用途对应关系正确的是

A.硅具有良好的半导体性能，可用作芯片和光导纤维

B.氨气具有还原性，可用作制备硝酸和制冷剂

C.碳酸钠溶液呈碱性，可用作去除油污和中和过多胃酸

D.漂白粉具有强氧化性，可用作环境消毒和漂白纸张

4.下列有关实验操作或处理的说法错误的是

A.用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物

B.与氢氧化铁胶体制备、性质实验有关的实验图标有

C.检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，可直接向水解液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热

煮沸即可

D.配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需浓度

5.轮烷是一个或多个环状分子和一个或多个链状分子为轴组成的分子集合，其链分子作

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轴穿过环分子的空腔，两端结合成体积较大分子以防止轴分子的滑出。下图是一种典

型的斯托达特轮烷的结构示意图。下列说法错误的是

A.轮烷属于超分子

B.图中两端的含Si大基团能提高该分子的稳定性

C.大环在轴上滑动时既有共价键的变化，又有非共价键的变化

D.大环在轴上滑动后其部分性质如光电性质可能发生变化，可用于制作信息存储器件

6.下列对物质的性质解释错误的是

选项性质解释

AH₂O₂有酸性

BCF₃COOH酸性强于CCl₃COOHF电负性大于Cl

C臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中溶解度臭氧的极性微弱

DC₂H₅NH₃NO₃熔点低于NH₄NO₃C₂H₅NH₃NO₃中-C₂Hs的引入改变了晶体类型

7.某生物酶催化CO₂转化为HCO₃的反应机理如下图(His为组氨酸),下列说法错误的是

A.跟Zn²+形成配位键的是His完整结构中

的氮原子I

B.基态Zn原子核外电子有15种不同的空

间运动状态

C.整个反应过程中，有极性键和非极性

键的断裂和形成

D.整个反应过程中，Zn²+的配位数不变

8.部分含Al或含C常见物质的分类与相应化合价

关系如图所示，下列说法错误的是

A.工业上电解熔融态的b制备a

B.a、b可以分别通过一步反应生成c

C.b、c均可与NaOH溶液反应生成d对应的

水化物

D.d、g溶液都能促进水的电离

9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下，下列说法正确的是

A.X→Y发生了取代反应

B.化合物X最多有9个原子共平面

C.化合物Z具有2个手性碳

D.化合物含醛基的同分异构体有4个(不考虑立体异构)

10.某种抗生素结构如图所示，W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中

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X、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Q>Z>Y

B.键角：∠2>∠1

C.元素的非金属性：Y>Q>W

D.采取sp³与sp²杂化的X原子个数之比为2:1

11.利用下列所给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是

仪器或材料试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏斗

试剂蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸

A.设计酸性锌铜原电池B.在空气中灼烧钠块

C.萃取碘水中的碘单质D.实验室制乙烯

12.已知与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示。T℃、10min内，消耗amol·L·

与HBr完全反应得到3-溴-1-丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为8:2(设反应前后体积不

变)。下列说法正确能量

A.HBr与生总反应的决速步

3-溴-1-丁烯

B.反应时间越长，加成得到的1-溴-2-丁烯的占比不变

H-Br

C.HBr与生成3-溴-1-丁烯的反应热为△H₁-△H₂1-溴-2-丁烯

Br

D.生成I-溴-2-丁烯的平均速率为0.2amol·L¹min-¹反应进程

13.我国科学家研发了一种“生物质电池”,该电池放电时产生糠

酸，充电时产生糠醇，实现了供电过程中生产高附加值化学

品的目的。该电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是co.NG,OH),

A.放电和充电时均需源源不断地输入糠醛

液

B.放电时正极反应：Coo₂Nio.₈OOH+e+H₂O=Co₂Nio₈(OH)₂+OHCo₂Ni,ooH

KOH溶液

C.每生成1mol理论上外电路中通过1mol电子原料

(糠醛)产品

D.充电时的总反应：

14.向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：

Ag++S₂O₃2-一[Ag(S₂O₃)]、[Ag(S₂O₃)]+S₂O₃²-→[Ag(S₂O₃)₂]³相关数据如下图所示。

下列说法正确的是

NN代表·

E

M代表Ag或Br或

Ig[c(S₂O;²)(mol·L')】

A.L₃表示l随lgc(S₂O₃²)变化的关系

B.b点：c(Ag+)与c(Br)之比为104.5

C.[Ag(S₂O₃)]=+S₂O₃²-一[Ag(S₂O₃)₂³的平衡常数为1.0×104.6

D.c(S₂O₃²)=0.01mol/L时有：c(Br)>c{[Ag(S₂O₃)]}>c{[Ag(S₂O₃)₂³}

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二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某

化学兴趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含

量进行了测定。已知：

①甘氨酸(H₂NCH₂COOH)易溶于水，微溶于乙醇；

②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，其晶体的结构简式如图所示；

③H₂通入PdCl₂溶液中的反应：H₂+PdCl₂=Pd↓(黑色)+2HCl。

请回答下列问题：

甘氨酸

1.制备甘氨酸亚铁稀硫酸少量柠檬酸

用右图1装置制备甘氨酸亚铁(搅拌和加持

装置省略),实验步骤如下：

I关闭活塞K₂,打开活塞K₃和K₁,加入适

NH,HCO₃溶液

量稀硫酸铁屑足量，当C中出现现铁屑

C

象后关闭活塞K₁。AB

Ⅱ,不断搅拌，B中生成FeCO₃沉淀。图1

Ⅲ在50℃恒温条件下继续搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至

5.5左右，使反应物充分反应。

IV反应完成后，向B的反应混合物中加入,出现白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤

得到粗产品，将粗产品纯化后得精品。

(1)仪器b的名称为O

(2)步骤I中横线处的现象是步骤Ⅱ横线处操作为：

(3)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式0

(4)步骤中横线处加入的试剂是甘氨酸亚铁

IV100-

(5)将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓

度的溶液，调节pH为5.0,放置一段时间。放置过硫酸亚铁

40

程中，间隔时间取样测定溶液中总铁保留率情况，20-

0202530

得到图2所示图像，从该图像可得出的结论。放置时间h

2.测定产品中甘氨酸亚铁的含量图2

I样品滴定：准确称取ag干燥后的甘氨酸亚铁样品，放入250ml锥形瓶。加入100ml纯水，

再加入10ml硫酸溶液，轻轻摇晃至样品完全溶解。加入指示剂，用0.1mol/L硫酸铈标

准溶液滴定至溶液由红色变为浅黄色即为终点，消耗硫酸铈标准溶液V₁ml;滴定反应

为：Fe²++Ce⁴+=Fe³++Ce³+

Ⅱ空白试验：另取250ml锥形瓶，加人100ml纯水，再加入10ml相同的硫酸溶液，加入

指示剂，用0.1mol/L硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗硫酸铈标准溶液V₀ml。

(6)配置480ml0.1mol/L硫酸铈标准液所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、.

o

(7)样品中甘氨酸亚铁的纯度为.(用含a、V₁、V₀的式子表示);若步骤I中滴定

速度过慢会使测定结果(填无影响或偏高或偏低)。

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16.(14分)对废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiCoO₂,还含有少量A1、Fe、Ni等元

素)进行回收，实现金属资源的有效利用。一种工艺流程如下：

Na₂S₂O₃、丁二酮肟的②NaOH

H₂SO₄NaCIO氨性溶液乙醇溶液①HCI

钴的氢氧化物

正极材料-氧化调PH转化沉镍锂钴分离

酸浸还原含Li+的溶液

饱和

滤渣1Al(OH)₃滤渣3…-

Fe(OH)₃NiCl₂溶液气体ANiCl₂·4H₂O

已知：①氨性溶液由浓氨水、NH₄CI配制。②常温下，Kb(NH₃·H₂O)=1.0×10-4.7。

③常温下，部分氢氧化物的Ksp如下表：

氢氧化物Co(OH)₂Co(OH)₃Ni(OH)₂Al(OH)₃Fe(OH)₃

Ksp3.0×10-151.6×10+45.5×10-161.0×10-332.8×10-39

回答下列问题：

(1)基态Ni²+的价电子排布式为0

(2)“酸浸还原”中，LiCoO₂转化为Co²+,该过程的离子方程式为.o

(3)“氧化调pH”后的滤液中Co²+浓度为0.3mol·L¹,则pH的范围为

(结果保留1位小数)。

(4)常温下，氨性溶液的pH约为11,则c(NH₄+)c(NH₃·H₂O)(填“>”、“<”或“=”)。

(5)“沉镍”中丁二酮[Ni(NH₃)₆]²+

反应生成丁二酮肟镍(如图1),下列说法正确的有

A.1mol[Ni(NH₃)₆]²+含有共价键18NA

B.丁二酮肟中N的杂化方式为sp²

C.丁二酮肟中部分元素的第一电离能为：N>O>C图1

D.配位时，Ni²+被还原

(6)向饱和NiCl₂溶液通入“气体A”可制得NiCl₂·4H₂O

晶体，气体A的化学式是_O

(7)一种镍钒合金(NixV)的四方晶胞结构如图2所示。

①x=.,钒(V)的配位数为O

x

②已知该合金的密度为pg'cm³,晶胞参数分别为anm、图2

bnm,则阿伏伽德罗常数的值Nᴀ=(用含a、b、500-

p的计算式表示)。450-

400-393

17.(14分)CO₂在工业上有着重要的应用，可用于制备诸350-

300-283

多化工原料和产品。利用CO₂制备CO的反应如下，回250-

200-

答下列问题。250-151

主反应(1):CO(g)+H(g)→CO(g)+HO(g)△H;100-

₂₂₂₁50-

副反应(ii):2CO₂(g)+6H₂(g)一C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H₂0

H₂(8)'H₂O(g)CO(g)CO₂(8)

=-337kJ·mol¹;图1

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(1)298K时相关物质的相对能量如图1所示，则△H₁=kJ·mol-¹。

(2)在一恒容密闭容器中充入1molCO₂和2molH₂,同时发生反应1和反应ii。下列叙

述正确的是(填标号)。

A.升高温度，反应i和ii的平衡常数都增大

B.平衡后通入Ar,反应i和ii的反应速率均不变

C.体系放出的热量为33.7kJ时生成0.1molC₂H₄

D.体系中若n(CO)=0.4mol,则0<n(C₂H₄)<0.3mol

(3)在一密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂,同图2

时发生反应i和反应ii。在1MPa、10MPa、100MPa

下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。60

CO₂二氧化碳

①L,代表的压强为MPa。50-的转化率

40

②M点时，测得乙烯为0.1mol。对应条件下，反30

应i的平衡常数Kp=.。(用分压计算的平20

衡常数为Kp,分压=总压×物质的量分数)图3温度/℃

(4)在反应器中充入一定量CO₂和H₂,在催化剂条件下，同时发生反应i和反应ii。

测得CO₂在单位时间内的转化率、C₂H₄的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度

高于500℃,乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是0

(5)以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入CO₂进

行电解，在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时，阴极的电极反应式是。

②工业上生产1.4×10²kg的LDPE,理论上需要标准状况下L的CO₂。

18.(15分)化合物G是一种抗失眠药物，其合成路线如下：

(1)A的化学名称是o

(2)C→D的反应类型为,F中含氧官能团的名称是.0

(3)D→E的化学反应方程式为0

(4)E→F进行过程中加人K₂CO₃会显著提升F的产率，其原因是.

(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上的一取代物有2种；③核磁共振氢谱上有3组峰。

(6)写出以CHO和HNBr为原料合成的合成路线流程图

(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示题题干)。

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2026年宝鸡市高考模拟检测试题(二)

化学参考答案与评分标准

一、选择题(3×14=42分)

题号1234567

答案ABCDDCB

题号891011121314

答案A