2026年上海高考化学二轮复习讲练测专题01 物质的组成、分类、性质及变化（复习讲义）（解析版）

专题01物质的组成、分类、性质及变化TOC\o"1-4"\h\u目录01析·考情精解 202构·知能架构 303破·题型攻坚 4题型一物质的组成分类及变化 ②18电子微粒:1．（25-26高三上·上海·阶段练习）氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是A．基态Ga原子电子排布式：B．的空间填充模型：C．基态N原子价层电子的轨道表示式：D．HCl溶于水形成的水合氯离子：【答案】C【详解】A．Ga为31号元素，基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，选项中遗漏3d10，A错误；B．NH3的空间填充模型应体现原子相对大小且无"棍"连接，题目图片为球棍模型，B错误；C．基态N原子价层电子为2s22p3，2s轨道电子自旋相反，2p轨道3个电子分占不同轨道且自旋相同，图中符合洪特规则和泡利原理，C正确；D．带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即水合氯离子：，D错误；故选C。2．（24-25高三下·上海·期中）下列化学用语或图示表示正确的是A．反-2-丁烯的球棍模型：B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C．HClO的空间填充模型：D．晶态和非晶态粉末的X射线衍射图谱对比：【答案】AC【详解】A．反-2-丁烯两个甲基在双键的不同侧，球棍模型为：，A正确；B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应由羟基中的氢与醛基上的氧形成，氢键示意图为，B错误；C．HClO中O原子与H原子和Cl原子成键，原子半径H<O<Cl，空间填充模型为，C正确；D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，而非晶态二氧化硅的粉末X射线衍射峰的数量较少且呈弥散状(为宽峰或馒头峰)，图中标反了，D错误；故选AC。3．（25-26高三上·上海·阶段练习）的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质。写出该产物分子的电子式。检验另一气体产物的方法为。【答案】将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色。再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色【详解】SOCl2的两种水解产物均是有刺激性气味的气体，其中一种产物属于强电解质，其水解方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，其中属于强电解质的为HCl，该分子的电子式为，另一产物为SO2，检验SO2实验方法为将反应后的气体通入品红试液后，溶液褪色，再将褪色后的溶液加热，溶液又重新恢复成红色，即证明有SO2。（2025·上海·三模）人体内约三分之二的负离子是氯离子，其主要作用是维持体内的酸碱平衡、渗透压平衡等。4．氯离子的电子式为。5．人体细胞膜中有通道，允许少量的通过，而无法通过。下列示意图能表示上述过程的是。A．

B．

C．【答案】4．5．A【解析】4．氯原子得到一个电子形成氯离子，电子式为：；5．根据题干信息，“通过人体细胞膜，而无法通过”，只有选项A表现出了这一特点（可穿过膜通道，留在膜外），B选项未能正确表示离子半径大小关系()，C选项无明显离子通道区分，且未能正确表示离子半径大小关系，故选A。【热门话题与学科知识结合】（2025·上海·三模）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如下图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数，。回答下列问题：6．基态的核外电子排布式为。7．的电子式为。【答案】6．7．

【解析】6．Zn是30号元素，电子排布式为，Zn失去最外层2个电子形成Zn2+，基态的核外电子排布式为；7．中存在碳氮三键，的电子式为。（24-25高三下·上海·期中）浓差电池(电解质溶液浓度不同造成电势差)为电源，用石墨作电极将转化为高纯的装置如图，电解前和电极质量相同。8．M极电极反应式为。9．用电子式表示的形成过程：。【答案】8．9．【分析】以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2，M电极上，NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，M电极为阳极，则N电极为阴极，为正极，为负极。8．由分析可知，M极的电极反应式为，故答案为：；9．【热门话题与学科知识结合】（24-25高三下·上海·期中）2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，是制造汽车锂电池必不可少的原材料。某锂离子电池主要由Li、S、Co元素组成，回答下列问题。10．基态Co原子核外电子云有种伸展方向，的结构示意图为。11．可形成多种配合物。已知中的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象，则该配合物可表示为。【答案】10．911．【解析】10．Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为，s、p轨道的电子云在空间有1、3种伸展方向，轨道的电子云在空间有5种伸展方向，因此，基态Co原子核外电子云总共有9种伸展方向‌。的结构示意图为：。11．向该配合物的溶液中滴加溶液，无明显现象说明、是配体，没有发生电离，应该位于界内，则该配合物可表示为：。12．（2025·上海杨浦·二模）当光照在晶体硅上，产生一个自由电子的同时，会在原处产生一个空穴(空穴可看作正电荷)。为提高晶体硅的导电能力，向其中掺杂价电子数为5或3的原子，相当于多出来了自由电子或空穴。如图，是晶体硅中掺杂硼原子的示意图。(1)画出晶体硅中掺杂磷原子的示意图。(2)晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性_____。A．弱 B．强 C．相当 D．无法比较【答案】(1)(2)B【详解】（1）P有5个价电子，则晶体硅中掺杂磷原子会产生1个自由电子，示意图为。（2）P比N半径大，核对外层电子引力弱，因此晶体硅中掺杂磷原子的导电性比掺杂氮原子的导电性强，故答案为B。（2025·上海浦东新·二模）氮及其化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分。与反应制得的一氯胺是一种长效缓释消毒剂。已知间共用电子对偏向于氮。13．的电子式为。14．在水中会水解生成2种物质，其中1种具有杀菌作用，水解的化学方程式为。【答案】13．14．【解析】13．由题意可知，一氯胺中N原子分别与1个Cl原子和2个H原子形成共价键，故其电子式为；14．依题，NH2Cl的水解产物中有1种具有杀菌作用，这种产物为HClO，则另一种为NH3，故NH2Cl水解的化学方程式为。15．（2025·上海奉贤·一模）是一种重要的化工原料，请写出其电子式；已知该分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是分子。A．极性

B．非极性【答案】【详解】由共价键的饱和性可知，二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，电子式为，分子内的四个原子不在同一平面上说明二氯化二硫是正负电荷重心不重合的极性分子，故选A，故答案为：；A。16．（2025·上海静安·一模）四大发明之一的黑火药是一种古老的含能材料，发生爆炸时反应如下：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑(1)标出该反应的电子转移方向和数目。(2)基态S原子的电子排布式是[Ne]，氧的负离子结构示意图为。【答案】(1)(2)3s23p4【详解】（1）由方程式可知，反应中氮元素、硫元素的化合价降低被还原，硝酸钾和硫是反应的氧化剂，碳元素的化合价升高被氧化，碳是还原剂，反应转移电子数目为12，表示反应电子转移方向和数目的单线桥为，故答案为：；（2）硫元素的原子序数为16，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p4；氧离子的核电荷数为8，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故答案为：3s23p4；。17．（24-25高三上·上海嘉定·阶段练习）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为，该分子的空间构型。【答案】V形【详解】分子中各原子均满足8电子稳定结构，其中N原子化合价为价，O原子化合价为价，Cl原子化合价为价，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对，则分子的电子式为：；分子的中心原子N原子存在一对孤电子，利用价层电子对互斥理论得到的VSEPR模型为平面三角形，则分子的空间构为V形。故答案为：；V形。（2025·上海浦东新·一模）含碳的物质和材料广泛地应用于生产生活和科学研究中，人工合成金刚石的两种方法所涉反应如下：①；②。18．若碳原子核外电子排布有和两种状态，由状态到状态时能量。A．升高

B．降低

C．不变19．的电子式为。每个和分子中键的个数比为。【答案】18．B19．2∶1【解析】18．2s能级上电子能量低于2p能级上电子能量，电子排布由到状态，发生电子由能量高跃迁到能量低的状态，能量降低，答案选B；19．NaCl是离子化合物，电子式为：；CCl4中有4个键，CO2有2个键，键个数比为2:1。20．（2025·上海长宁·二模）过氧化氢(H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。(1)H2O2的电子式为_______。A．B． C． D．(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：。(4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______。(不定项)A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．SO2气体：H2O2+SO2=2H++SOC．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OD．酸性高锰酸钾溶液：2MnO+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O(5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式。(6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：。【答案】(1)D(3)H2O2+H2O2⇌H3O+HO(4)AB(5)Cl2

+H2O2

=2HCl

+O2(6)O2+2H++2e-=H2O2【详解】（1）H2O2是共价化合物，其电子式为：，故选D；（2）把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的，故选B；（3）水发生自偶电离生成H3O＋和OH-，也就是一个分子电离出的一个H+与另一个分子结合，则H2O2发生自偶电离生成和，其自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2+；（4）A．二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B．二氧化硫有还原性，其中+4价硫可以被过氧化氢氧化为+6价的硫酸根离子，离子方程式为：H2O2+SO2=2H++SO，B正确；C．过氧化氢可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误；D．电荷不守恒，酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；故选AB；（5）H2O2作脱氯剂时，H2O2作还原剂，将Cl2还原为HCl，本身被氧化为O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2；（6）由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。21．（25-26高三上·上海·阶段练习）一种利用硫铁矿（主要成分是FeS2，含少量Al2O3和Fe3O4）制备新能源汽车电池电极LiFePO4的工艺流程如下：①室温下难溶物溶度积常数如下表，离子浓度≤10-5mol·L-1，认为沉淀完全。难溶物Fe(OH)3F