广东理科会考试题及答案

广东理科会考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+Cl₂=2NaClD.AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃3.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物的性质4.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H:ClB.Na⁺[:Cl:]⁻C.H:HD.:N:::N:6.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.苯D.甲烷7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓8.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加液体时，胶头滴管应紧贴试管内壁C.用酒精灯直接加热烧杯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中9.下列物质中，不能发生水解反应的是（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中电子从正极流向负极D.原电池的正极一定是金属电极答案1.C2.C3.D4.A5.B6.B7.D8.A9.C10.B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水玻璃属于混合物C.硫酸属于纯净物D.二氧化碳属于酸性氧化物2.下列有关化学反应能量变化的说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.化学反应一定伴随着能量变化C.吸热反应一定需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.短周期是指第1、2、3周期D.同一主族元素的最外层电子数相同4.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烷互为同系物B.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同C.苯分子中不存在碳碳双键D.乙醇能与金属钠反应生成氢气5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻6.下列关于化学反应速率的影响因素说法正确的是（）A.增大反应物浓度，反应速率一定增大B.升高温度，反应速率一定增大C.加入催化剂，反应速率一定增大D.增大压强，反应速率一定增大7.下列关于金属的说法正确的是（）A.金属在自然界中都以化合态存在B.金属的冶炼方法与金属的活动性有关C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁在潮湿的空气中容易生锈8.下列关于化学实验基本操作的说法正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸润湿B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥C.过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁D.蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.酸溶液的pH一定小于7B.碱溶液的pH一定大于7C.盐溶液的pH一定等于7D.强酸强碱盐溶液一定呈中性10.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.化学反应限度是可以改变的B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.达到化学反应限度时，各物质的浓度不再改变D.化学反应限度与反应条件无关答案1.BCD2.BD3.ACD4.ACD5.C6.AB7.BCD8.ACD9.ABD10.ABC三、判断题（每题2分，共10题）1.摩尔是物质的量的单位。（）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）3.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）4.氢氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，是两性氢氧化物。（）5.石油的分馏是化学变化。（）6.离子化合物中一定含有离子键。（）7.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）8.金属钠着火时，可用水灭火。（）9.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会发生变性。（）10.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。（）答案1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.×8.×9.×10.×四、简答题（每题5分，共4题）1.简述金属铝的化学性质。-答案：铝具有两性。能与酸反应生成铝盐和氢气，如2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；也能与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，如2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；还能在空气中形成致密氧化膜，且能发生铝热反应等。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些？-答案：内因是反应物本身的性质。外因有浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度反应速率加快；压强，对有气体参与的反应，增大压强反应速率加快；催化剂，一般加快反应速率；还有反应物接触面积等。3.简述乙烯的主要化学性质。-答案：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水加成生成1,2-二溴乙烷；能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色；还能发生加聚反应生成聚乙烯。4.简述如何检验溶液中的氯离子？-答案：取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，排除碳酸根等离子干扰，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有氯离子。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论原电池和电解池的区别与联系。-答案：区别：原电池是将化学能转化为电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；电解池是将电能转化为化学能，阳极失电子，阴极得电子。联系：都涉及氧化还原反应，都有电子的转移，电极反应原理相似，且在实际应用中可相互关联，如电镀等。2.讨论在有机化学中，如何鉴别烷烃、烯烃和炔烃？-答案：可利用它们化学性质差异鉴别。烯烃、炔烃含不饱和键，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不能。再区分烯烃和炔烃，炔烃可与银氨溶液等反应产生白色沉淀，烯烃一般不反应，以此鉴别。3.讨论化学反应中的能量变化在生活和生产中的应用。-答案：生活中，燃料燃烧释放能量用于取暖、做饭等；汽车发动机利用汽油燃烧能量驱动车辆。生产