2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考化学模拟试卷02（人教版）（解析版）

2026年湖南省株洲市高一下学期第一次月考模拟试卷02化学试题（解析版）题号12345678910答案BCDDBDBBCA题号11121314答案BAAB1．B【分析】根据价-类二维图的化合价和物质分类，推导得到：a为，b为S单质，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。【详解】A．亚硫酸为弱酸，被氧化为硫酸，硫酸为强酸，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，A正确；B．足量硫酸加入亚硫酸盐溶液中，发生复分解反应生成，有刺激性气味，臭鸡蛋气味是的气味，该反应不会生成，B错误；C．硫单质天然存在于火山口附近、地壳的岩层中，C正确；D．可在规定用量内作为食品添加剂，用于抗氧化、防腐漂白，D正确；故答案为B。2．C【分析】HBr（含少量Br2）与BaS反应，将Br2还原为Br-，同时生成S单质，进入除杂工序中加入H2SO4，除去杂质钡离子变成硫酸钡沉淀，中和过程中HBr与Li2CO3生成LiBr，最后得到产品。【详解】A．根据题意，还原工序后逸出的气体主要为HBr，可能含少量挥发出来的Br2，Br2可用NaOH溶液吸收，反应为：，A正确；B．滤渣主要为BaSO4，还含有S，可用CCl4溶解S后分离，B正确；C．根据反应BaS+Br2=BaBr2+S↓、，n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)应为1:1:1，而非1:1:2，C错误；D．中和工序中反应为，D正确；故选C。3．D【详解】A．SO2与H2O2发生氧化还原反应生成H2SO4，H2SO4完全电离为2H+和，离子方程式正确，A正确；B．SO2与反应生成，符合亚硫酸盐与二氧化硫的反应规律，离子方程式正确，B正确；C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成NaHCO3沉淀，C正确；D．Ca(ClO)2中ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，SO2应被氧化为，产物为CaSO4等，而非CaSO3和HClO，离子方程式错误，D错误；故选D。4．D【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，且J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G和H分别为H2S和S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。【详解】A．H2S与SO2能发生归中反应生成S和H2O，A正确；B．NaHSO3溶液既能与酸反应生成钠盐、水和SO2，又能与碱反应生成亚硫酸盐和水，B正确；C．Na2SO3中的S为+4价，具有还原性，Na2SO3能被空气氧化，故应该密封保存，C正确；D．SO2与氧气生成SO3的反应是可逆的，不能完全转化生成1molSO3(80g)，D错误；故答案选D。5．B【分析】打开弹簧夹：气体X直接通入品红，品红褪色→说明X本身能使品红褪色（具有漂白性）。关闭弹簧夹：X经过Y溶液后，品红不褪色，澄清石灰水变浑浊→说明X被Y完全吸收反应，且反应后生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体（如）。【详解】①，溶液：与水反应生成，可使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹，氯气与水反应生成盐酸，盐酸与溶液反应生成，使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。②，饱和溶液：本身能使品红褪色，满足打开弹簧夹的现象；关闭弹簧夹后，与反应：，被完全吸收，生成的使品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，完全符合要求，是可能的。③，浓硫酸：无漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。④，溶液：没有漂白性，打开弹簧夹时品红不会褪色，完全不符合题意，不可能。答案选B。6．D【详解】A．若将浓硫酸换成浓盐酸，浓盐酸与亚硫酸钠反应会生成SO2，但同时浓盐酸具有挥发性，会使制得的SO2中混有HCl杂质，干扰性质检验，A错误；B．SO2溶于水生成亚硫酸（H2SO3），使紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，因此滤纸只会变红，不会褪色，B错误；C．品红溶液褪色是因为SO2的漂白性；酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性，二者原理不同，C错误；D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以吸收尾气中的SO2，防止污染空气；该装置为微型实验，药品用量少，且能有效处理尾气，具有无污染等优点，D正确；故答案选D。7．B【分析】甲装置是制取氮气的装置，发生反应：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，实验时应先点燃甲处的酒精灯，让产生的氮气来排尽装置中的空气，避免丙装置在加热时，发生副反应生成Li2O；乙装置是干燥装置，可以除去氮气中的水蒸气；丙装置是制备Li3N的装置，发生反应：；由于Li3N遇水能够剧烈反应，所以丙装置后面需要再接干燥装置乙防止后续装置中水蒸气进入丙中与Li3N反应，丁装置用来收集多余的氮气。【详解】A．实验需要先通入氮气排除空气的干扰，故应先点燃甲处酒精灯，A项正确；B．根据分析可知，装置的连接顺序应为：甲→乙→丙→乙→丁，B项错误；C．若装置内空气没有排尽，加热时发生副反应：，则Li3N产品中会混有Li2O，C项正确；D．甲装置是制取氮气的装置，主要发生反应：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，D项正确；答案选B。8．B【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，性质与用途对应，A项不符合题意；B．铁的金属性比铜强，但FeCl3溶液刻蚀铜电路板是利用Fe3+的氧化性，而非铁的金属性，性质与用途不匹配，B项符合题意；C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，性质与用途对应，C项不符合题意；D．液态NH3汽化时吸热，可用作制冷剂，性质与用途对应，D项不符合题意；答案选B。9．C【分析】喷泉实验成功的关键是，气体必须极易溶于胶头滴管和烧瓶中的溶液或与之反应被消耗，造成圆底烧瓶内气压减小，烧杯中液体被吸入烧瓶内形成喷泉；【详解】A．SO2与NaOH溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，A正确；B．NH3极易溶于水，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，，B正确；C．NO不会溶于稀H2SO4，也不与其反应，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，，C错误；D．氯化氢极易溶于水，能与硝酸银溶液反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，D正确；故选C。10．A【分析】该装置为一简易的启普发生器，实验时，关闭止水夹1，打开止水夹2，向外拉动针管Ⅰ，仪器B中气压减小，可将浓硝酸吸入长颈漏斗中与铜单质反应。若要终止反应，可关闭止水夹2，装置B中Cu单质与浓硝酸反应生成，气压增加，将浓硝酸从长颈漏斗中压回试管下部，Cu单质与浓硝酸不再接触，反应停止。若打开止水夹1，关闭止水夹2，拉动针管Ⅰ，烧杯A中的热蒸馏水被抽入针管，之后关闭止水夹1，打开止水夹2，将蒸馏水推入试管B中，重复上述操作可得到稀硝酸。之后再关闭止水夹1，打开止水夹2，向外拉动针管Ⅰ，可将试管中的稀硝酸吸入长颈漏斗中与铜单质反应，据此作答。【详解】A．由分析可知，该装置为启普发生器，若使用铜粉可能会从长颈漏斗漏入试管中，会使反应失控，造成危险，应使用直径大于漏斗颈的铜粒进行实验，A错误；B．拉动针管Ⅱ，仪器B中气压减小，反应生成的被抽入针管Ⅱ，与NaOH溶液发生反应：，可以实现尾气处理，B正确；C．由分析可知，重复“关闭止水夹2，打开止水夹1，拉动针管Ⅰ，然后关闭止水夹1，打开止水夹2，推动针管Ⅰ”的操作，可以将热蒸馏水转移进试管中，将浓硝酸稀释为稀硝酸，C正确；D．烧杯A中使用热蒸馏水稀释浓硝酸可得到热的稀硝酸，可以有效加快与Cu单质的反应速率，D正确；故答案选A。11．B【详解】A．AlN陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料，符合火箭隔热材料的要求，A正确；B．氨水虽具有碱性，但废气中的氮氧化物（如、）需通过催化还原等反应转化为无害气体（如），而非单纯依靠碱性中和，B错误；C．生石灰为碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成，进一步氧化为，从而减少煤炭燃烧时的排放，C正确；D．工业上利用的挥发性以热空气吹出，再用溶液吸收，发生歧化反应（），D正确；故答案选B。12．A【详解】A．浓硝酸见光易分解，因此需要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，陈述、均正确，二者存在因果关系，A符合题意；B．常温下可用铝制容器盛装浓硫酸，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，钝化属于化学反应，铝与浓硫酸发生了反应，陈述错误，B不符合题意；C．工业上确实用焦炭还原石英砂制粗硅，但反应产物是CO不是CO2，正确反应为，陈述错误，C不符合题意；D．同主族从上到下金属性增强，金属性K比Na强，该反应能发生是因为K沸点低，高温下K挥发使反应正向进行，陈述错误，D不符合题意；故选A。13．A【详解】A．实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将从A管压入B管中制备，A正确；

B．氯水具有漂白性，pH最终会褪色，因此用pH试纸无法准确测其pH值，B错误；C．是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，C错误；

D．生成的中混有，通过饱和碳酸氢钠后，二氧化碳和氯化氢均被吸收，硅酸钠溶液中无现象，因此不能证明，D错误；故选A。14．B【详解】A．孔雀石颜料主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其化学组成含、、，属于盐类（碱式盐），并非碱（碱的定义是电离时阴离子全为的化合物），A错误；B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系（混合物），硅量子点虽粒径为2~20nm，但作为单一纳米颗粒属于纯净物，未形成分散系，因此不满足胶体的定义，B正确；C．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于化合物，不符合电解质定义，C错误；D．氮化镓（GaN）由氮和镓元素组成，属于化合物，金属材料包括纯金属与合金，而氮化镓为共价化合物，归类为新型无机非金属材料，D错误；故答案选B。15．(1)喷淋NaOH溶液(喷雾)温度升高，的溶解度降低，吸收效率下降(2)氧化剂酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊【分析】在吸收塔中，用NaOH溶液吸收烟气中的，将气态污染物转化为易处理的钠盐。主要反应：、；在沉淀室中用石灰乳将吸收液中的钠盐再生为NaOH，同时生成亚硫酸钙沉淀，主要反应：、；在氧化室中将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，实现固废资源化，主要反应：。由此解题。【详解】（1）图中采取的能提高吸收效率的措施有喷淋NaOH(喷雾)溶液，增大了气液接触面积，使吸收液充分接触，从而提高吸收效率；温度升高时，在溶液中的溶解度降低，同时也会加快吸收液中溶质的挥发，导致吸收效率下降；石灰乳的主要成分为，与NaHSO3反应生成NaOH，使NaOH再生，反应的化学方程式为：；氧化室中，亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙，反应的化学方程式为：。（2）根据第二步的反应可知，第一步要生成硫，则第一步反应为：，在该反应中，中S元素的化合价从+4价降低到0价，因此在该反应中作氧化剂；尾气中可能含有，也能使澄清石灰水变浑浊，因此需要先除去并验证已除尽，再检验。酸性溶液颜色变浅(或不褪色)，说明已被除去，品红溶液不褪色，说明已除尽，澄清石灰水变浑浊，说明有生成；在含硫酸盐的酸性溶液中，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式为：。16．(1)分液漏斗锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失缺少尾气处理装置(2)在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低(3)【详解】（1）①由图可知，E装置中盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；由分析知，E中浓硝酸与发生反应，离子方程式为；②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失；③由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置；（2）①由于酸性条件下，加溶液可以氧化、和等生成和，故在酸性水体中加入溶液吸收的离子方程式为；②由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，温度高于60℃后，去除率降低；（3）由于、和反应后，和均全部存在于和中，根据N原子守恒：，因此也为，再根据元素守恒，，因此。17．(1)(2)(3)制造芯片或制造硅太阳能电池(4)(5)(6)12:15:10(7)4:11【详解】（1）石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到生成粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为；（2）300℃时，在流化床反应器中，粗硅与HCl气体反应生成和，反应的化学方程式为；（3）高纯硅制造芯片或制造硅太阳能电池；（4）根据反应机理图示可知，脱除最终生成氮气和水，总反应的化学方程式为；（5）室温时，在容积为的试管中充满气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为，该气体不支持燃烧，可知剩余cmL气体为NO，则参与反应的为3cmL。参与反应的为(a-3c)mL，反应中和氧气的体积比为4:1，可知4b=(a-3c)，则a、b、c的关系是；（6）设容器的体积为VL，气体的总物质的量为；①，NO2的物质的量为，发生反应，剩余氧气的体积为，生成硝酸的物质的量为，进入溶液的体积为，则硝酸的浓度为；②，氨气的物质的量为，氨气溶于水得到氨水的体积为，氨水的浓度为；③，NO2、NO的总物质的量为，恰好反应发生反应，生成硝酸的物质的量为，无气体剩余，溶液的体积为VL，则硝酸的浓度为，最后三支试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为；（7）设气体总体积为VL。根据，剩余气体不可能是NO。剩余气体为氧气，只发生反应，则NO2为，氧气的体积为，和的体积比是4:11。18．(1)BD(2)铁粉(3)(4)【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为氢氧化亚铁，据此作答。【详解】（1）根据颜色变化可知，丙是氢氧化亚铁；由A-----B表示一定条件下A能与B反应，说明物质甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质，物质乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反应的物质；A选项的稀硝酸不和硫酸铁反应，故既不是甲也不是乙；B选项的氢氧化钠溶液可以