高考全国I卷化学试卷

高考全国I卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.氯水

B.不锈钢

C.液氧

D.空气答案：C

解析：

氯水是氯气溶于水形成的混合物，不锈钢是由多种金属组成的合金，属于混合物；液氧是由氧气分子构成的单质，属于纯净物；空气是多种气体的混合物。纯净物是仅由一种物质组成的物质，故选C。2、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子层结构的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.Al³⁺答案：A、B、D

解析：

Ne的电子层结构为1s²2s²2p⁶。Na⁺的电子层结构为1s²2s²2p⁶；Cl⁻的电子层结构为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；O²⁻的电子层结构为1s²2s²2p⁶；Al³⁺的电子层结构为1s²2s²2p⁶。因此A、B、D符合要求。3、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.盐酸

B.石墨

C.食盐水

D.氢氧化钠固体答案：A、C

解析：

盐酸是强酸，溶于水能完全电离，溶液导电且属于强电解质；石墨是碳的同素异形体，具有导电性，但属于非电解质；食盐水含有NaCl，能完全电离，溶液导电且属于强电解质；氢氧化钠固体在固态时不导电，属于强电解质但不导电。故选A和C。4、标准状况下，2.24LCO₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol答案：A

解析：

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。因此$n===0.1

mol$，选A。5、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成气体的是

A.NH₄Cl

B.Al

C.SiO₂

D.FeCl₂答案：A、B

解析：

NH₄Cl与氢氧化钠反应生成NH₃气体；Al与氢氧化钠溶液反应生成H₂气体；SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠和水，不生成气体；FeCl₂属于盐，不与NaOH反应生成气体。故选A和B。6、下列关于离子反应的叙述中，正确的是

A.所有复分解反应都能写成离子反应

B.溶液中的反应一定能写成离子反应

C.若反应中有难溶物质生成，一定写成离子反应

D.离子反应可以表示溶液中所有离子的全部反应答案：C

解析：

离子反应应只表示参与反应的离子，不涉及未参与反应的离子；若生成难溶物质，则一定写成离子反应；但并非所有复分解反应都能写成离子反应，例如生成气体或弱电解质的反应也可能写成离子反应。7、下列气体中，不能用排空气法收集的是

A.CO₂

B.NH₃

C.H₂

D.O₂答案：C

解析：

H₂的密度小于空气，可用向下排空气法收集，但不宜用排空气法，因其易溶于水，常用排水法；CO₂、NH₃、O₂均为气体，其中NH₃和CO₂的密度大于空气，可用向上排空气法；而H₂不宜用排空气法。8、下列化合物中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.CaO答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成Al³⁺，又能与碱反应生成AlO₂⁻；Na₂CO₃、Mg(OH)₂、CaO均为碱性物质，只能与酸反应；故选A。9、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化硫

C.盐酸

D.硫酸铜晶体答案：D

解析：

电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中硫酸铜晶体在熔融状态下能电离导电，属于电解质；酒精和SO₂是非电解质，盐酸是强酸，属于强电解质，但其本身是混合物，所以选D。10、下列物质中，只能用物理方法分离的是

A.水和酒精的混合物

B.硝酸钾和氯化钠的混合物

C.铁粉和硫的混合物

D.碘的酒精溶液答案：D

解析：

碘的酒精溶液是通过溶解形成的混合物，无法通过物理方法如过滤或结晶分离，只能通过蒸馏或萃取来分离；水和酒精属于互溶液体，用蒸馏；硝酸钾和氯化钠可通过结晶法分离；铁粉和硫可通过磁铁分离。故选D。11、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaO+CO₂=CaCO₃

C.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

D.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl答案：C

解析：

氧化还原反应有元素的化合价变化；NaOH与HCl的反应是中和反应，没有化合价变化；CaO与CO₂的反应是复分解反应；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中Fe的化合价由+2变为+3，发生氧化反应，Cl₂的化合价由0变为-1，发生还原反应，属于氧化还原反应，选C。12、下列粒子中，电子数与质子数相等的是

A.O₂⁻

B.Ne

C.Na⁺

D.Cl⁻答案：B

解析：

O²⁻电子数为10，质子数为8，不相等；Ne是中性原子，电子数=质子数=10；Na⁺电子数为10，质子数为11，不相等；Cl⁻电子数为18，质子数为17，不相等。故选B。13、下列现象中，由分子间作用力引起的的是

A.水的汽化

B.金属导电

C.氧化钠溶于水放热

D.物质的溶解性答案：D

解析：

水的汽化是分子间作用力（氢键）克服的过程，属于物理变化；金属导电是由自由电子的运动引起的；氧化钠溶于水是放热反应，涉及离子键的破坏；物质的溶解性主要由分子间作用力或离子间作用力决定，故选D。14、下列物质中，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是

A.氨水

B.NH₃

C.NaOH溶液

D.硝酸答案：D

解析：

氨水和NH₃均具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NaOH溶液是强碱，也能使试纸变蓝；硝酸是强酸，不能使试纸变蓝。故选D。15、下列说法中，正确的是

A.所有分子晶体都具有较低的熔点

B.所有金属晶体都是导体

C.所有离子晶体在熔融状态下都能导电

D.所有原子晶体都是共价晶体答案：D

解析：

分子晶体熔点不一定低，如金刚石是分子晶体但熔点极高；金属晶体不一定都是导体，如金属单质导电，但合金可能不导电；离子晶体在熔融状态下都能导电，但若熔点过高难以熔融；所有原子晶体都是通过共价键构成的，故D正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）下列实验中，哪些操作能有效提高氢气的产率？（多选）

A.用浓盐酸与锌粒反应

B.用稀硫酸与锌粒反应

C.用铜和稀硝酸反应

D.用过氧化氢溶液和二氧化锰反应答案：A、B、D

解析：

氢气的产率主要由反应物的浓度、反应条件等因素决定。A、B、D均能产生气体，且反应条件较合适；C是稀硝酸和铜的反应，生成的是NO而非H₂，不能提高氢气产率。17、（12分）某同学用铁粉、稀硫酸和铜片制取氢气，观察到铁粉迅速溶解，溶液由无色变为浅绿色，但无明显气泡生成。请分析原因并说明如何改进实验以获得氢气。答案：

铁粉和稀硫酸反应生成FeSO₄和H₂，但由于溶液中Fe²⁺与Cu发生了置换反应，导致H₂生成被阻碍。可将铁粉和铜片分开，用铁粉单独与稀硫酸反应，或用锌粉替代铁粉。解析：

铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。但实验中出现的浅绿色溶液表明含有Fe²⁺，说明可能与铜发生置换反应，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。改进方法应为隔离Fe与Cu，使Fe仅与H₂SO₄反应生成H₂。18、（11分）某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为60，其中含氧元素的质量分数为33.3%。已知该有机物的分子式为C₂H₄O₂，且能与NaHCO₃反应生成气体。请写出该有机物的名称、结构简式，并写出其与NaOH反应的化学方程式。答案：

名称：乙酸；结构简式：CH₃COOH；与NaOH反应的化学方程式：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O解析：

有机物分子式为C₂H₄O₂，相对分子质量为60，含氧质量分数33.3%。由C₂H₄O₂推知分子结构为CH₃COOH，即乙酸。乙酸含有羧基，可与NaHCO₃反应生成CO₂，也可与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。19、（12分）某同学要配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，回答以下问题：

（1）需要的NaCl固体质量是？

（2）配制过程中，以下哪些操作会影响溶液浓度？

A.用托盘天平称量NaCl

B.溶解后未冷却直接定容

C.容量瓶未干燥

D.定容时视线高于刻度线答案：

（1）5.0g

（2）B、D解析：

（1）NaCl的摩尔质量为58.44g/mol，所需质量为$m=nM=0.5=5.0

g$；

（2）B项影响浓度，因溶解后溶液温度较高，体积偏大；D项导致加入的水量偏多，浓度偏低。A项用托盘天平称量属于常规操作，C项容量瓶未干燥对浓度影响极小。故选B和D。20、（10分）某一定体积的盐酸与金属镁反应，生成氢气4.48L（标准状况下），测得消耗镁的质量为3.6g。试计算该盐酸的物质的量浓度。答案：

1.0mol/L解析：

由$V(H_