2025~2026学年北京市北师大二附中高三上学期期中考试化学试卷

2025~2026学年北京市北师大二附中高三上学期期中考试化学试卷一、单选题1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是

A．“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B．火炬“薪火”外壳的铝合金C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D．亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．过氧化钠的电子式：B．HClO的结构式为：H-O-ClC．S的原子结构示意图：D．原子核内有8个中子的碳原子：3.下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是

A．次氯酸钠作纸张的漂白剂B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂C．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D．硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深B．Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅D．H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解5.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A．Cl2制备漂白液：B．食醋去除水垢中的CaCO3：C．利用覆铜板制作印刷电路板：D．少量铁粉与稀硝酸反应：6.海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁7.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是

A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有8.下列实验不能达到对应目的的是

实验目的A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B.比较氧化性：Cl2>Br2>I2实验目的C.验证铁的吸氧腐蚀D.比较Fe和Cu的金属活动性

A．AB．BC．CD．D9.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是

A．I的化学方程式：B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收10.我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。已知：下列说法不正确的是

A．过程Ⅱ放出能量B．若分解2，估算出反应吸收482能量C．催化剂能减小水分解反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数11.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是

A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)12.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是

A．通过质子交换膜向极室迁移B．工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C．电极的电极反应：D．电池的总反应：13.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是

A．Y为反应物，W为生成物B．反应制得，须投入C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，将一定浓度的CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的C3H6、CO和H2浓度随初始CO2浓度的变化关系如图。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列说法不正确的是

A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)变化差异的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他条件不变，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8转化率越大D．若体系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)二、解答题15.NH3在实验室和工业上都有广泛的应用。(1)实验室常用下图所示装置制取NH3。①a中反应的化学方程式是_______。②若将a中固体换成NH4Cl固体，_______(填“能”或“不能”)制取NH3，原因是_______(用化学方程式表示)。(2)工业上以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。①第Ⅰ步反应的化学方程式为_______。②第Ⅱ步中，。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。A.O2的浓度不再变化B.容器内气体的颜色不发生变化C.相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2③80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应，数据如下表：

t/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.3020s~40s内，_______。(3)工业上通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利用。MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。①室温下，MgCl2和NH3反应生成[Mg(NH3)6]Cl2而不生成[Mg(NH3)]Cl2。分析原因：_______。②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由_______。16.铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：①充电时，阴极发生的电极反应为_______。②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为_______。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是_______。④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为_______。(2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是_______。②步骤Ⅱ、Ⅲ中和作用分别是_______。(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有_______(填序号)。a．增强负极导电性b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c．碳材料作还原剂，使被还原17.黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应ⅰ.(1)反应ⅰ中还原剂为_______。(2)反应ⅰ所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅲ。ⅱ.ⅲ.理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如下图。①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气的好处：_______。②900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为_______。③随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是_______。(3)处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后(原理如图所示)，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小1mol，则理论上的物质的量减少2mol。请结合电极反应式说明理由：_______。18.三氧化二铬是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。已知：I．粗品中含有、等杂质；II．；III．易溶于水，难溶于水。(1)净化除杂向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______。(2)制备①向净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是_______。②电解净化液也可制得，装置示意图如图1。i．阴极室中获得的产品有和_______。ii．结合化学用语说明制备的原理：_______。iii．取某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2∼3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(3)制备在热压反应釜中，将蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______。19.某小组探究Cu与的反应，进行如下实验。已知：(无色)(白色)(白色)

序号试剂x实验现象Ⅰ溶液溶液变为浅蓝色，时，铜粉有较多剩余Ⅱ溶液溶液变为蓝色，时，铜粉完全溶解(1)Ⅰ、Ⅱ中，反应后的溶液均变为蓝色，推测有生成。分别取少量反应后的溶液，滴加溶液，均产生蓝色沉淀。Ⅰ中反应的离子方程式是_______。(2)内，Cu被氧化的反应速率：Ⅰ_______Ⅱ(填“>”“＜”或“=”)。(3)研究Ⅱ的反应过程，设计如下装置进行实验。不同时间取左侧烧杯中的溶液，滴加溶液，取样时间与实验现象如下(不考虑的作用)。

序号取样时间/min现象ⅰ1产生白色沉淀ⅱ10产生白色沉淀，较时量多ⅲ30产生白色沉淀，较时量少ⅳ40无白色沉淀产生经检验，白色沉淀为。ⅰ～ⅳ中，分别取右侧烧杯中的溶液，滴加溶液，溶液红色依次变浅。①溶液的浓度是___