2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第三次质量检测化学试卷

2025~2026学年陕西省咸阳市实验中学高二上学期第三次质量检测化学试卷一、单选题1.下列关于盐类水解的应用，说法正确的是

A．草木灰与铵态氮肥混合施用效果更好B．水溶液蒸发结晶能得到固体C．氯化铵溶液不可用于铁制品的除锈剂D．向中加入大量的水，同时加热，经焙烧可以制备纳米材料2.下列说法错误的是

A．常温下，向纯水中加入少量固体，水的电离平衡正移，变大B．的溶液和的溶液，两溶液中水的电离程度不相同C．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数不变D．常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的可能为14-a或a3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A．中含有离子键、σ键及π键B．与结构相似，则标况下，11.2LCO分子中含π键数目为NAC．分子中σ键和π键数目之比为D．与中所含π键数目均为2NA4.下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是

A．分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果B．中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形C．杂化轨道是由能量相近的1个轨道和3个轨道混合形成的4个杂化轨道D．型的分子结构必为直线形5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B．简单离子的半径：C．电负性大小：D．第一电离能：6.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c<a<bB．pH大小：b<cC．可用湿润的pH试纸准确测量a处溶液的pHD．a，b，c三点溶液用lmol/L的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b7.双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中的含量：取双氧水至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应为，下列说法错误的是

A．分子中的杂化方式为B．当滴入最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅红色且半分钟内不变色，即为滴定终点C．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液导致结果偏大D．读取待测液时，开始仰视读数，结束俯视读数，导致测定结果偏大8.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。对于该实验下列说法正确的是

A．①区Fe电极发生吸氧腐蚀，Cu电极上产生大量气泡B．②区电极被腐蚀，电极附近滴加酚酞溶液后无明显现象C．③区Fe电极被防护，Fe电极反应式为D．④区电极附近滴加溶液出现蓝色沉淀，说明被腐蚀9.已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是

共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键能436157568431298

A．表中最稳定的是F-F键B．C．D．上述键能数据可以说明热稳定性的强弱顺序为10.甲是一种口腔清洁剂，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z>Y>XB．Y的价电子排布式为C．甲具有较强的氧化性D．X、Z能形成既含离子键又含共价键的化合物11.关于如图装置说法正确的是

装置说法A．该装置为氯碱工业的原理图，其中离子交换膜应为阴离子交换膜B．该装置可在铁制镀件上电镀铜装置说法C．该装置可用于电解精炼银D．用该装置采集到的压强数据可以判断铁钉发生吸氧腐蚀还是析氢腐蚀

A．AB．BC．CD．D12.我国科学工作者制备了一种多孔Pd纳米片电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原尾气中CO2为HCOOH，其工作原理如图所示，双极膜中的H2O解离为H+和OH-向两极迁移。研究证明，电池放电时，溶液中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的CO2逐步还原为HCOOH。下列有关该电池的说法错误的是

A．放电时，负极区游离的OH-数目保持不变B．放电时，还原1molCO2理论上需要2mol氢原子C．充电时，双极膜中的H+在外电场作用下向金属铝电极方向迁移D．充电时，电池总反应为13.环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是

A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：14.常温下，用溶液分别滴定下列两种混合溶液：Ⅰ．20.00mL浓度均为和溶液Ⅱ．20.00mL浓度均为和溶液两种混合溶液的滴定曲线如图。已知，下列说法正确的是

A．Ⅰ对应的滴定曲线为N线B．点水电离出的数量级为C．时，Ⅱ中D．时，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和二、解答题15.如图为元素周期表的一部分，元素①~⑤在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：(1)元素③的基态原子有___________种能量不同的电子，这些电子有___________种空间运动状态。(2)元素④在周期表中的位置是___________；其基态正三价阳离子比基态正二价阳离子更稳定，原因是___________。(3)元素⑤位于元素周期表___________区，其基态正二价阳离子的最高能层的能层符号为___________。(4)元素①以最高价态和元素②形成的二元化合物分子中，键和键的数目比为___________。(5)元素③的最高价含氧酸的酸根离子的键角为___________，其中心原子的杂化类型为___________。(6)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。大键可用表示，其中、分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键可表示为。杂环化合物咪唑(如图)是平面结构，原子均采取杂化，其分子中的大键可表示为___________。16.25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表：

酸HClO电离平衡常数()

(1)25℃时，相同pH的①溶液、②溶液、③溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为___________。(用序号表示)(2)、、结合的能力由大到小的顺序为___________。(3)下列微粒可以大量共存的是___________(填字母)。

A．、B．、C．、D．、(4)常温下，的溶液和的醋酸溶液中，由水电离出的分别为、，则___________。(5)根据上表数据判断，下列化学方程式正确的是___________(填字母)。

A．溶液中滴加次氯酸：B．通入次氯酸钠溶液中：C．溶液中滴加过量醋酸：D．溶液中滴加过量氯水：(6)常温下，的水解常数。该温度下，将浓度均为的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。①混合溶液中、和浓度由大到小的关系为___________。②若盐酸与溶液等体积混合后溶液呈中性，则___________。17.某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有___________(填字母)；

A．B．C．D．Cu(2)甲装置极处发生的电极反应为和___________；(3)实验一段时间后，若甲装置极质量减小，电极收集到气体，则在极收集气体为___________(均已折算为标准状况时气体体积)；(4)乙池是电解制备金属钴的装置图，Ⅱ室中pH___________(“增大”、“减小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是___________；(5)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有___________生成；(6)装置丙中，若外电路中有电子转移，隔膜右侧溶液质量___________(填“增加”或“减少”)了___________。18.以碳酸锰铜矿(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下：已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子注：离子浓度小于或等于可视为沉淀完全。(1)基态锰原子的原子结构示意图为___________。(2)基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。(3)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有___________(任写两点)。(4)用离子方程式解释的作用：___________