安徽省皖江名校联盟2025-2026学年上学期高一期末考试化学A+答案

姓名座位号(在此卷上答题无效)高一化学A(试卷满分:100分考试用时:75分钟)考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分2.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32cl35.5ca40Fe56Cu64zn65Ba137—、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学的历史与发展是一部人类探索物质本质、改造自然的壮丽史诗,贯穿了古代实践、哲学思辨、科学革命到现代融合的漫长历程下面说法正确的是A.化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学B.研究物质的化学变化应当学会实验与探究、归纳与演绎、分析与综合等方法的运用C.道尔顿提出分子学说,为近代化学的发展奠定了坚实的基础D.人类最先推广应用的金属是铁2.托马斯·格雷厄姆(THOMASGRAHAM,1805一1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质,格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生,下列关于胶体的说法错误的是A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸,开始产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解并消失C.Fe(OH)3胶体在通电后,与负极相连的电极附近颜色变深,可推出Fe(OH)3胶体带正电D.可用渗析法分离淀粉胶体和Nac1溶液3.教材中对电解质的定义是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。小明同学和小亮同学针对此定义进行了探讨,下列探讨正确的是A.熔融的Hcl不能导电,所以Hcl不是电解质B.氨气溶于水形成的溶液能够导电,所以氨气是电解质C.由于冰水混合在一起是混合物,所以冰水混合物不是电解质D.硫酸钡难溶于水,但在熔融时导电性良好,所以硫酸钡是电解质高一化学试卷A第1页(共6页)第2第2页(共6页)4.离子方程式的提出是物理化学和分析化学发展中一个重要的里程碑,它标志着人们对溶液中化学反应本质的认识从分子间反应"深入到离子间反应"的层次下列离子方程式书写正确的是A.小苏打加入到NaHSO4溶液中:HCO3+H+cO2十H2B.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液反应:ca2++2OH+2HCO3caco3+2H20+CO2-3C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH+H++SO42-Baso4+H2D.FeBr2溶液中通入过量cl2:2cl2+2Fe2++2Br4cl+2Fe3+十Br25.氧化还原反应的发展是一部横跨数百年、由宏观现象到微观本质的科学思想演进史。它不仅是化学的核心理论,更深刻影响了现代科技和工业。现代化学认为有元素发生化合价的变化即是氧化还原反应,在一个氧化还原方程式中有氧化剂,同时也存在还原剂。下列变化中,必须加入还原剂才能发生的是A.II2B.cl2→clC.KMno4Mno2D.FeFe2+6.化学实验操作是进行科学实验的基础下列实验操作符合规范的是水水Na红墨水A.观察丁达尔效应B.探究Na与水的反应是否放热C.向容量瓶中转移溶液D.从食盐水中提取NacI晶体7.金属钠的发现标志着电化学的黎明,其极度活泼的化学性质(强还原性)令人印象深刻,也决定了其特殊的保存方式。尽管单质钠本身危险,但基于其独特性质,它在冶金、化工、能源及照明等领域发挥着不可替代的作用。下面有关描述正确的是A.钠投入到水中立即熔化成小球,说明其熔点低B.实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中C.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明该溶液中的溶质一定含有钠盐D.工业上用电解饱和食盐水制取金属钠8.碳酸钠作为"工业的粮食",其规模化生产(索尔维法、侯氏法)是现代化学工业的基石,主要支撑着重工业和基础化工;碳酸氢钠作为"生活的伴侣",凭借其安全、温和、多功能的特性,深深融入食品、医药和家庭生活的每一个角落。两者虽同属钠盐,但因性质的根本差异,在应用上形成了清晰的分工:一个主攻宏观的工业生产,一个服务微观的日常生活。它们共同展示了化学物质如何通过人类对性质的深刻理解和巧妙利用,深刻地改变着世界。下列关于Na2cO3、NaHCO3的叙述正确的是A.可以用右图检验Na2CO3和NaHCO3的稳定性强弱B.NaHCO3能溶解在水中,并伴随着吸热现象 c.碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末9此过程俗称风 化,是物理变化D.向足量饱和Na2co3溶液中加入10.6gNa2co3固体粉末,过滤、洗涤、低温干燥沉淀,得到固体的质量为10.6g第3第3页(共6页)9.目前,很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒;干燥的氯气能使有色鲜花变色;氯气能与碱反应。根据以上叙述,下列说法正确的是A.氯气具有强氧化性,因此,氯气能杀死水中的病菌,起到消毒的作用B.氯气溶于水发生反应的离子方程式为cl2+H2O2H++cl+CIOC.氯气有漂白性D.cl2与ca(OH)2反应充分,并使ca(CIO)2成为主要成分则得到漂粉精10.阿伏加德罗常数是化学和物理学中一个最基础、最重要的物理常数,它连接了宏观世界与微观原子/分子世界。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.10g质量分数为64%的CH3OH溶液中含有氢原子数目为0.8NAB.7.8g过氧化钠固体中含有0.4NA个离子C.NA个H2分子在非标准状况下占据的体积可能是22.4LD.1mol·L'的Fecl3溶液中含有NA个Fe3+11.某溶液中可能含有如下离子:Ht、Mg2+、Al3+、NH4+、cl、[LAl(OH)4](不考虑水的电离),当向该溶液中逐滴加入NaoH溶液时,产生沉淀的物质的量(")与加入NaoH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是A.原溶液中一定含有的阳离子是Ht、Mg2+、Al3+、NH4B.反应最后形成的溶液中的溶质只含Nacl和NaAl(OH)4]C.原溶液中Al与NH4的物质的量之比为1:1D.原溶液中含有的阴离子是cl-12.有一份白色固体含有Na的质量分数是2.3%,Na2的质量分数是4.9%,Na22的质量分数是19.8%,NaoH的质量分数是27.7%,剩余的都是Na2cO3,一定质量的该固体中加入到100mL1mol·L盐酸中,恰好完全反应,然后把该溶液蒸干,熔融,电解得到固体质量为A.2.3gB.4.6gC.5.2gD.6.2g13.将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁14.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期元素,X的一种核素质量数与质子数相等,Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍,Z的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以形成盐,W是地壳中含量最多的元素,M原子的半径在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是A.Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点低B.Z原子的氢化物的电子式中,所有原子都达到8电子稳定结构C.X与W可以按照原子个数之比为1:1形成化合物D.W与M形成的化合物中只有离子键第4第4页(共6页)二、非选择题:共4道题,共58分。15.(15分)实验室有以下几种物质:①金属铝,②纯碱,③盐酸,④硫酸,熔融的硫酸氢钠,氢氧化钡,乙醇,过氧化钠,二氧化碳,漂白粉,回答下列问题:(1)上述物质能导电的有(填序号,下同),属于电解质的有,属于非电解质的(2)请写出熔融的硫酸氢钠的电离方程式(3)请写出工业制取漂白粉的离子方程式(4)请写出金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式该反应中氧化剂是。(5)请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移方向和数目: ,该方程式中还原剂与还原产物的物质的量之比为。(6)向1L1mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至溶液总体积为3L(溶液体积等于混合溶液体积之和),先后发生两个反应,请写出这两个反应的离子方程式,, ,并画出混合溶液导电性(电导率I)变化的示意图(溶液导电性用正电荷浓度或负电荷浓度表示,电荷浓度越大,导电性越强。比如2mol·L-1NaoH的电荷浓度为2mol·L-',电导率I为2a)。16.(14分)IIAIIIAIVAVAVIAVIIA如表是元素周期表的一部分,IIAIIIAIVAVAVIAVIIA34回答下列问题:(1)元素③与的简单氢化物中,稳定性较强的是(填化学式),元素③与的简单氢化物中,沸点较高的是(填化学名称),④与原子半径较大的是(填序号)。(2)可以用来证明和两种元素金属性强弱的实验是。第5第5页(共6页)A.将形状、大小相同的两种元素的单质分别和冷水作用,反应剧烈程度S大于B.S元素原子在反应中失电子数比元素原子在反应中失电子数少C.单质的熔点高于单质D.最高价氧化物对应的水化物的碱性大于(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式,下同),酸性最强的是,呈两性的是,写出后两者之间的化学方程式(4)请写出的原子结构示意图②的单质的电子式用电子式表示出和S形成原子个数为1:1化合物的过程(5)①③S形成化合物中含有的化学键类型有17.(14分)某无色透明溶液中可能含有以下离子:Ag+、Fe3+、Na+、NH4+、cl、CO2-3、sO42-。现对溶液进行如I.取100mL原溶液,向其中加入足量稀盐酸,收集到气体448mL(标准状况),继续滴加足量的Bacl2溶液,有沉淀生成,过滤后充分干燥得到沉淀2.33g;I.另取10mL原溶液加入足量NaoH溶液充分加热后,收集到气体89.6mL(标准状况)。回答下列问题:(1)原溶液中一定存在的阴离子是。(2)加入稀盐酸反应生成气体的离子方程式为,反应生成沉淀的离子方程式(3)加入NaoH溶液后产生的气体的化学式为,气体的物质的量为。(4)通过以上信息,判断溶液中(填"一定可能"或"一定不")存在Na+,若一定存在,则Na的浓度范围是。(5)还有一种离子不能确定是否存在,请设计实验证明18.(15分)实验室以废铁屑为原料制备Fecl3·6H2晶体的流程可简要表示如下:回答下列问题:(1)取少量酸溶后的液体放于试管中,滴加KSCN溶液,试管中液体未变红,说明废铁屑未被腐蚀,第6第6页(共6页)这个判断是否正确?并说明理由。(2)"酸溶"时需要控制温度在40℃左右,最佳的加热方式为。(3)"氧化"过程可在如图所示装置中进行。①实验前(装入药品前)要进行的实验操作②请写出装置A中反应的离子方程式该反应中Hcl表现的性质是装置C的作用。④氧化过程也可以用H2O2代替上述氧化剂,请写出用H22在氧化过程的发生的离子方程式 ,如用H22氧化,发现H22的实际用量比理论用量偏多,请回答用量偏多的原(4)实验室中浓盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.2g·cm-3①该浓盐酸的物质的量浓度为;