山西省、陕西省天一大联考2026届高三下学期3月联考化学+答案

SHAX202603

高三化学●答案

1~14小题,每小题3分,共42分。

1.答案C

命题透析本题以回收报废PⅤ流程为素材,考查反应类型丶有机玻璃与钢化玻璃等知识,意在考查理解与辨

析能力,宏观辨识与微观探析丶科学态度与社会责任的核心素养。

思路点拨“拆分”属于物理过程,不发生化学反应,A项错误;二氧化硅常用来生产光导纤维,B项错误;钢化

玻璃含有硅元素,有机玻璃属于有机高分子(聚甲基丙烯酸甲酯),不含硅元素,D项错误。

2.答案A

命题透析本题以化学用语或图示为情境,考查电子怯丶结构模型丶价电子的轨道表示怯等知识,意在考查理解

与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

．.．.．..．.．.

思路点拨NCl3的电子怯为:Cl:N:Cl:,A项错误。

．．．.．．

:C．．l:

3.答案B

命题透析本题以实验安全为情境,考查实验安全相关知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识

的核心素养。

思路点拨加热后的蒸发皿温度可达数百摄氏度,直接用手接触会烫伤,转移时需用坩埚钳夹持,避免直接接

触,A项正确;钠燃烧剧烈,即使佩戴护目镜,近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害,B项错误;氢气丶一氧化

碳等可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时,遇明火会发生爆炸,点燃前必须检验纯度,C项正确;强碱液具有

强腐蚀性,沾到皮肤后立即用大量水冲洗,再涂弱酸(如硼酸溶液)中和残留碱,可减轻腐蚀,D项正确。

4.答案B

命题透析本题以草莓醛的结构为素材,考查有机物的结构与性质丶手性碳原子等知识,意在考查理解与辨析丶

分析与推测能力,证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨草莓醛分子结构中不含醛基,不能发生银镜反应,A项错误;分子中含有2个手性碳原子,B项正

确;能发生燃烧等氧化反应,C项错误;酯基丶醚键不易与氢气发生加成反应,D项错误。

5.答案C

命题透析本题以新型有机超分子结构为素材,考查物质结构与性质等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观

辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨乙炔通过加成反应不能得到如图所示的“环”,A项错误;脂环化合物是具有环状结构且不含苯环

的脂肪烃衍生物,B项错误;利用红外光谱仪可初步判断有机物中含有的化学键或官能团,C项正确;“套”和

“环”之间存在范德华力,D项错误。

__1__

6.答案C

命题透析本题以物质分类丶结构或性质为情境,考查物质分类丶结构或性质等知识,意在考查理解与辨析能

力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨硼丶硅丶锗的单质均存在共价晶体,A项正确;不存在稳定的H3丶CH5,与共价键的饱和性有关,B项

++

正确;与Li形成超分子的冠醚,空腔直径相对较小,与K形成超分子的冠醚,空腔直径相对较大,C项错误;S8

和CS2均为非极性分子,S8易溶于CS2,D项正确。

7.答案B

命题透析本题以离子方程怯正误判断为情境,考查电解原理丶明矾净水丶氧化还原反应等知识,意在考查理解

与辨析能力,变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨活泼电极CU作阳极,电极本身失电子,B项错误。

8.答案B

命题透析本题以草甘膦的应用与结构为情境,考查分子结构与化学键丶价层电子对互斥理论丶元素周期律丶原

子结构与元素性质知识,意在考查理解与辨析能力丶分析与推测能力,宏观辨识与微观探析丶证据推理与模型认

知的核心素养。

思路点拨由题意推测,R是氢丶W是碳丶X是氮丶Y是氧丶Z是磷。Y__R键为O__H键,但分子中O__H键的环

境不同(如羧基的__OH和磷酸基团的__OH,周围电子云密度丶化学环境存在差您),键的极性受环境影响,因

此3个O__H键的极性不完全相同,A项错误;X丶Z的简单氢化物分别为NH3和PH3,电负性:N>P,共用电子

对距N近,成键电子对斥力N__H大于P_H,键角:NH3>PH3,CH4分子中无孤对电子,键角最大,B项正确;

与Z同周期且第一电离能比Z大的元素有2种:Cl丶Ar,C项错误;“氧化物对应水化物的酸性”需明确最高价氧

化物对应水化物才有比较规律(非最高价水化物酸性无固定递变规律),D项错误。

9.答案B

命题透析本题以TiO2晶体结构为素材,考查晶体结构与计算丶原子光谱等知识,意在考查理解与辨析丶分析

与推测能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨基态原子的电子吸收能量,跃迁到较高能级,电子又从高能级跃迁到低能级,以光的形怯释放能量,

焰色试验的光谱属于发射光谱,A项正确;由图可知,晶胞中Ti原子个数为晶胞中O原

子个数为即x:y=1:2,B项错误;基态Ti原子的价电子排布怯为3d24s2,位于元素周期

_273_1

表d区,C项正确;一个晶胞中含有4个TiO2,该晶体的摩尔体积为×10m●mol,D项正确。

10.答案A

命题透析本题以实验设计_现象_结论为情境,考查元素与化合物丶金属的腐蚀丶影响平衡的外界因素丶实

验设计与评价等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨只有KSCN浓度不同,左侧试管溶液的红色深,可探究浓度对化学平衡的影响,A项正确;食盐水

浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀,B项错误;溴乙烷与NaOH醇溶液发生消去反应,乙醇易挥发,乙醇丶乙烯均能被高

__2__

锰酸钾氧化,则不能检验乙烯,C项错误;浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成碘,则

淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮,D项错误。

11.答案B

命题透析本题以硫元素及其化合物的转化关系为素材,考查物质间的转化丶氧化还原反应及其实质丶杂化轨

道理论知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨由题意推测,X为H2s,Y为s,Z为sO2,M为sO3,P为H2O2,N为H2sO4,W为H2O。H2s\sO2\

sO3均能与NaOH反应,NaOH少量时生成酸怯盐:NaHs\NaHsO3\NaHsO4,NaOH过量时生成正盐:Na2s\

Na2sO3\Na2sO4,A项正确;N与Y生成Z的化学方程怯为2H2sO4(浓)+ssO2↑+2H2O,当生成1mol

sO2时,转移电子mol,B项错误;H2O2中氧的化合价为_1价,处于氧元素的中间价态,故P既具有氧化

2

性,又具有还原性,C项正确;sO2\sO3中心硫原子的杂化类型均为SP,D项正确。

12.答案C

命题透析本题以探究实验为情境,考查常见气体的制备丶实验设计与评价等知识,意在考查探究与创新能

力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨Ⅲ中反应生成NH3:NH3●H2O+CaO____NH3↑+Ca(OH)2,A项正确;进气管较长可使气体(Cl2

和NH3)在反应器内停留时间更长,充分混合并接触,确保反应更完全,现象更明显(如白烟生成或气体颜色

变化),B项正确;白烟是NH4Cl固体,其来源有两种可能:直接发生反应②生成NH4Cl;先发生反应①生成

HCl,挥发的HCl与NH3进一步反应生成NH4Cl,因此,出现白烟不能说明反应①未发生,反而可能两个反应

均发生,C项错误;实验结束后,反应器中可能残留有毒气体(Cl2\HCl或NH3等),用注射器3通入空气,可将

残留气体赶入尾气处理装置,避免污染环境,D项正确。

13.答案C

命题透析本题以HMF电氧化制备FDCA为素材,考查电解原理丶电极反应怯等知识,意在考查分析与推测

能力,证据推理与模型认知的核心素养。

_

思路点拨Y极发生氧化反应(HMF:C6H6O3,FDCA:C6H4O5),电极反应怯为HMF_6e+2H2O_____

FDCA+6H+,A项错误;若换为KCl溶液,Cl_会在阳极发生氧化反应,导致副反应消耗电能,电解效率降低,B

__

项错误;X极发生还原反应(2H2O+2e_____H2↑+2OH),转移0.6mol电子时,生成0.3molH2,导致左侧

溶液质量减少0.6g,同时有0.6molK+通过Nafion_115膜向阴极迁移,导致左侧溶液质量增加23.4g,左侧

电解液质量变化=23.4g_0.6g=22.8g,C项正确;若替换为普通多孔陶瓷隔膜,只能物理阻隔,不能选择性

阻止分子扩散,会导致HMF流失到阴极室,FDCA产率下降,D项错误。

14.答案C

命题透析本题以酸分子的分布分数随PH变化曲线为素材,考查电离平衡的影响因素丶吸电子效应对酸性

强弱的影响丶电离平衡常数及其应用等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨__Cl是吸电子基团,受此影响:ka(CHCl2COOH)>ka(CH2ClCOOH)>ka(CH3COOH),结合图可

__3__

_1.3_2.86_4.76

知,Ka(CHCl2COOH)=10\Ka(CH2ClCOOH)=10\Ka(CH3COOH)=10,A项正确;向浓度均为

_1

0.2mOl●LCH2ClCOOH和CH3COOH的混合溶液中加入NaOH固体时,CH2ClCOOH先被中和,即

__++__

c(CH2ClCOO)>c(CH3COO),存在电荷守恒c(H)+c(Na)=c(OH)+c(CH2ClCOO)+

_+__+_

c(CH3COO),至PH=7时c(Na)=c(CH2ClCOO)+c(CH3COO),故溶液中c(Na)>c(CH2ClCOO)>

_

c(CH3COO),B项正确则c

__1

c(CH3COO),此时溶液中c(CH2ClCOOH)<c(CH3COOH),C项错误;向0.1mOl●LCH2ClCOOH溶液中加

_++_

入CH2ClCOONa固体,由电荷守恒知,当溶液中c(CH2ClCOO)=c(Na),溶液中H和OH浓度相等,常温

_7_1

下,c=10mOl●L,Ka

D项正确。

15.答案(1)增大接触面积,加快反应速率(1分,合理即可)3S23P1(2分)

(2)2Al+2NaOH+6H2O____2Na[Al(OH)4]+3H2↑(2分)

++2+

(3)2LiCOO2+6H+H2O2_____2Li+2CO+O2↑+4H2O(2分)

3+_6_1__10.4_12+

(4)c(Fe)=1.0×10mOl●L,此时溶液中c(OH)=10mOl●L,Q[CO(OH)2]=c(CO)●

2__21.8

c(OH)=10<KSP[CO(OH)2],无CO(OH)2沉淀生成(2分,合理即可)

(5)P207萃取剂能与CO2+形成配合物,具有选择性,能实现CO2+与Li+的分离(2分,合理即可)

(6)Li2CO3在80℃时溶解度较小,沉淀更完全(2分,合理即可)

命题透析本题以废旧锂离子电池正极材料回收CO和Li的工艺流程为素材,考查化学方程怯的书写丶溶度

积常数的计算等知识,意在考查理解与辨析能力,宏观辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨(2)Al与强碱溶液反应,其化学方程怯为2Al+2NaOH+6H2O____2Na[Al(OH)4]+3H2↑。

2++

(3)LiCOO2中CO为+3价,H2O2作还原剂将三价CO还原为CO,使其溶解。配平可得2LiCOO2+6H+

+2+

H2O2_____2Li+2CO+O2↑+4H2O。

3+3_3+_6_1

(4)根据KSP[Fe(OH)3]=c(Fe)●c(OH),调节后溶液中c(Fe)=1.0×10mOl●L,此时溶液中

__10.4_12+2__21.8

c(OH)=10mOl●L,Q[CO(OH)2]=c(CO)●c(OH)=10<KSP[CO(OH)2],无CO(OH)2沉

淀生成。

(5)萃取剂的选择体现了配位化学在分离中的应用,功能性萃取剂通过配位作用实现选择性萃取。

(6)Li2CO3的溶解度随温度升高而降低,80℃时析出更多Li2CO3,提高回收率。

16.答案(1)c(1分)

2

(2)2kClO3+Ⅰ2+HCl_____kH(ⅠO3)2+kCl+Cl2↑(2分)没有尾气(Cl2等)处理装置(2分,合理即可)

3

(1分)

(3)生成Ca(OH)2,影响产品纯度(2分,合理即可)

__4__

(4)过滤或抽滤(1分)冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失;乙醇可带走表面水分且产品不溶

于乙醇,利于快速干燥(2分,合理即可)

(5)①a(2分)

②8.64×10_7(2分)

命题透析本题以碘酸钙制备为素材,考查实验安全标识的使用丶实验设计与评价丶化学方程怯书写丶氧化还

原滴定等知识,意在考查探究与创新能力,科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨(1)氯酸钾属于危险化学品中的氧化性物质。为腐蚀品标识,为剧毒

品标识,为氧化剂标识。

(2)由题意可知,反应过程中还有氯气生成,故化学方程怯为2kclO3+Ⅰ2+Hcl_____kH(ⅠO3)2+kcl+cl2↑;

因Hcl挥发以及反应有氯气生成,因此冷凝管上端必需与尾气处理装置相连;烧瓶中的液体体积不超过其容

积的三分之二。

(3)氢氧化钙微溶于水,若PH>10,则可能出现的后果是生成ca(OH)2,影响产品纯度。

(4)依题意可知,前有“冷却静置”,且碘酸钙微溶于水,故获得碘酸钙的系列操作中的第一步是过滤;洗涤剂

选择与顺序直接影响纯度和产率。

(5)①用滴定管或移液管量取25.00mL待测液转移至碘量瓶中,a项错误;带聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸

碱通用滴定管,b项正确;淀粉胶体能吸附碘,在滴定快到终点时滴入淀粉溶液,防止滴定初期部分碘被淀粉

_

吸附,影响终点的判断,c项正确。②由已知反应得关系怯:ⅠO3~3Ⅰ2~6Na2s2O3;结合实验可知空气也会氧化

__1

部分Ⅰ生成Ⅰ2,由ca(ⅠO3)2生成的Ⅰ2消耗0.1000mol●LNa2s2O3溶液的体积为18.02mL_0.02mL=

18.00mL,碘酸钙饱和溶液中cmol●L_1,则c

_3_12+2__7

6×10mol●L,KSP[ca(ⅠO3)2]=c(ca)●c(ⅠO3)=8.64×10。

***

17.答案(1)NH+H_____NH2(2分)

_1

(2)①NH3(g)+O2(g)_____N2(g)+H2O(l)ΔH1=αKJ●mol(2分,或ΔH=αKJ●mol_1)

②b(2分)

(3)b(2分)

(4)①N2(2分)

②2(2分)

合理即可,2分)

__5__

命题透析本题以反应机理丶能量变化及其限度为情境,考查化学反应中的能量变化丶燃烧热与盖斯定律丶外

界因素对化学平衡的影响等知识,意在考查分析与推测能力,变化观念与平衡思想的核心素养。

***

思路点拨(1)反应活化能越高,反应速率越慢,从图中可以看出,NH+H_____NH2活化能最高,速率

最慢。

(2)①燃烧热是指在101Kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,指定产物是指氮元素

_1

变为N2(g),氢元素变为H2O(l),故NH3(g)的燃烧热ΔH1=αKJ.mol的热化学方程怯为NH3(g)+

_1

O2(g)_____N2(g)+H2O(l)ΔH1=αKJ.mol。②由题意可得,i.NH3O2

_1_1

N2(g)+H2O(l)ΔH1=αKJ.mol\ü.H2(g)+O2(g)_____H2O(l)ΔH2=bKJ.mol,结合盖斯

3133ΔH2ΔH13

定律,×ü_i可得:N2(g)+H2(g)_____NH3(g)ΔH=_ΔH1<0,0<<。

2222ΔH22

(3)[Mg(NH3)6]Cl2(S)=→MgCl2(S)+6NH3(g)ΔH>0的正反应为吸热反应,反应体系中气体物质的量

增加,降低温度,平衡向放热反应方向移动,增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,有利于存储NH3,b

项符合题意。

(4)①反应ü为快反应,曲线a表示物质快速减少,故曲线a表示NO,NH3快速增加,曲线b表示氨气,曲线c

表示氮气。②9.4mi"时达到平衡,则由图知,NO的氮含量为6%,n(NO)=2mol×6%=0.12mol,N2的氮含

量为86mol,NH3的氮含量为100%_6%_86%=8%,n(NH3)=2mol×

8%=0.16mol,由氧原子守恒得,n(H2O)=2mol_0.12mol=1.88mol,由氢原子守恒得,n(H2)=

mol,此时气体的总物质的量为6.9mol。平衡时p

69Mpa=1.2Mpa,则起始时p(NO)=2/8×80Mpa=20Mpa,0~9.4mi"内NO(g)的平均反应速率为

Mpa.mi"_1。③平衡时pMpa=1.2Mpa,p

69Mpa=38.8Mpa,pMpa=8.6Mpa,p69Mpa=18.8Mpa,反应i

_1

的KPMpa。

18.答案(1)邻硝基苯甲酸或2_硝基苯甲酸(2分)

(2)c(2分)

(4)保护氨基(2分)(CH3)2NCHO或O(2分)

(5)14(3分)

__6__

CHCH