河北中考化学一轮复习质量守恒定律化学方程式课件

知识1质量守恒定律的理解与应用

一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、适用范围1.适用于一切化学反应。2.质量守恒定律涉及参加反应和新生成的物质,不涉及未参加反应的物质。3.质量守恒定律只涉及质量,不涉及其他量,如体积。

微观宏观“一定不变”原子的种类、原子的数目、原子的质量元素的种类、各元素的质量、参加反应的物质与新生成的物质的质量总和“一定改变”分子的种类物质的种类“可能改变”分子的数目某元素的化合价三、质量守恒定律的理解实验目的探究参加化学反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和的关系实验过程在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1。然后,取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中,观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。四、质量守恒定律的验证实验装置

反应原理4P+5O2

2P2O5Fe+CuSO4

Cu+FeSO4实验现象m1=m2(反应前后天平均平衡)m1=m2(反应前后天平均平衡)解释分析参加化学反应的P和O2的质量总和等于生成的P2O5的质量参加化学反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和实验结论参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和如图是盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定,最终天平指针会向右偏转,其原因是装置不是

密闭的,生成的二氧化碳气体逸出装置,总质量减小。如图是镁条燃烧前后质量的测定,假设燃烧后的产物全部在左侧托盘中,同学们预测最终天平的指

针会左偏,其原因是反应后生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和。学以致用一、从微观角度解释质量守恒定律的本质原因:化学反应前后原子种类、数目和质量均不变。二、反应原理与装置用如图药品和装置进行实验,实验过程中发生的反应为4P+5O2

2P2O5,该反应遵循质量守恒定律,但反应后天平指针偏右,所以不能用该实验来验证质量守恒定律。【点拨】验证质量守恒定律时,若有气体参加反应或反应生成气体时,所用装置应是密闭的。1.某同学为了验证质量守恒定律,在实验室做了如下实验:AB(1)从微观角度分析,化学反应中质量守恒的原因:在化学反应前后

都不改变。(2)实验A中气球的作用是

,发生反应的化学方程式为

,能够验证质量守恒定律的现象为

。原子种类、数目和质量调节锥形瓶内的气压白磷燃烧前后,电子秤的示数不变4P+5O2

2P2O5(3)实验B中发生反应的化学方程式为

,若将锥形瓶换为敞口装置,

(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律。CDEFFe+CuSO4

Cu+FeSO4能(4)实验C、D、E、F中,能验证质量守恒定律的是

。(5)实验C、D、E、F中观察到的现象,能用质量守恒定律解释的是

。FCEF(6)实验C、D、E、F中,结束时天平指针向右偏转的是

,原因是

。CE依据质量守恒定律,参加化学反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和,两个装置均不是密闭的,装置内的固体和液体发生反应生成的气体逸出装置,导致总质量减小G(7)用实验G研究反应前后物质的质量关系。实验中,点燃蜡烛后,电子秤示数减小。蜡烛减少的质

量

(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。小于2.用下图装置进行实验验证质量守恒定律。AB(1)A中,红磷燃烧的化学方程式为

,能够验证质量守恒定律的现象是

。(2)B中,观察到

时说明反应发生,可以再次观察天平是否平衡。4P+5O2

2P2O5反应结束,冷却至室温后,天平仍然平衡铁钉表面有红色固体产生(或溶液由蓝色变为浅绿色)知识2化学方程式的意义

以2H2+O2

2H2O为例。

微观宏观定性表示参加反应及生成的微粒种类。例:氢分子和氧分子在点燃条件下生成水分子。表示化学反应的反应物、生成物种类和反应条件。例:氢气和氧气在点燃条件下生成水。定量表示反应物、生成物之间的微粒个数比。例:该反应中参加反应的氢分子、氧分子和生成水分子的个数比为2∶1∶2

。表示反应物、生成物之间的质量关系。例:该反应中参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比为4∶32∶36(或1∶8∶9)。知识3化学方程式的书写

一、书写原则:以客观事实为基础、遵守质量守恒定律。二、书写步骤(以水在通电条件下生成氧气和氢气为例)写写出反应物、生成物的化学式H2O——H2+O2配配平化学方程式2H2O——2H2+O2标⑴注明化学反应发生的条件;⑵标出产物的状态;⑶把短线改为“

”。2H2O

2H2↑+O2↑1.反应条件标全:如只有一个反应条件,将其写在“

”的上方;如有多个反应条件,需全部写上,分别写在“

”的上方或下方。2.如果反应物中无气体,生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要标注“↑”。3.对于发生在溶液中的反应,如果反应物中无固体,生成物中有固体,在固体物质的化学式右边要标

注“↓”。易错警示知识4有关化学方程式的简单计算

一、计算依据:质量守恒定律。二、计算步骤:以计算200g氢气完全燃烧需消耗多少克氧气为例。设依据题意,设未知量解:设消耗