2021高考化学全国卷真题卷附历年考点对比表

2021高考化学全国卷真题卷附历年考点对比表

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同B.石油裂解得到的汽油可用于萃取溴水中的溴C.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB.2.24L（标准状况）乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，生成的一氯代物分子数为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，2.24L苯在O2中完全燃烧得到0.6NA个CO2分子4.下列关于原子结构和元素周期律的说法错误的是（）A.35Cl和37Cl互为同位素B.原子半径：Na＞Mg＞AlC.ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第ⅥA族元素的简单氢化物中，H2O的沸点最高5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强6.下列实验操作规范且能达到目的的是（）7.下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀8.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O＋O2↑D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl29.一种微生物燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.电子从b流向aB.溶液中的H＋由a极区向b极区迁移C.正极的电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2OD.电池总反应式为：C6H12O6＋6MnO2=6MnO(OH)＋6CO210.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－B.0.1mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO42－、SiO32－C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－二、填空题（每题2分，共20分）1.现有下列物质：①Na2O2②AlCl3③FeCl2④Fe(OH)3胶体⑤NaOH⑥NH4Cl。其中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是________（填序号）。2.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，其化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中，氧化剂是________，还原剂是________，当有1molCl2生成时，转移电子的物质的量为________mol。3.已知反应：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应中转移了10mol电子，则消耗的NH3的物质的量为________mol。4.某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋中的一种或几种。现进行以下实验：（1）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；（2）另取少量溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；（3）将（2）所得沉淀过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成。由此推断，该溶液中一定含有________（填离子符号，下同），一定不含有________，可能含有________。5.元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”），元素的金属性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。6.已知反应：2NO＋O2=2NO2，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。7.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是________（填“吸氧”或“析氢”）腐蚀。8.向饱和食盐水中通入足量的氨气和二氧化碳，可析出溶解度较小的NaHCO3晶体，该反应的化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。其中，氧化剂是________，还原剂是________。9.现有下列物质：①盐酸②NaOH溶液③NaCl溶液④Fe⑤CO2⑥蔗糖。其中，能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________。10.某有机物的结构简式为：CH3CH(OH)CH2COOH，该有机物中含有的官能团有________（填名称）。三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中一定能导电。（）2.金属原子失去电子越多，其还原性越强。（）3.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。（）4.向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42－。（）5.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5。（）6.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）7.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化。（）8.醛基能发生加成反应和氧化反应。（）9.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素既能表现金属性，又能表现非金属性。（）10.淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述钢铁发生吸氧腐蚀的原理。2.如何鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？3.写出甲烷与氯气发生取代反应的化学方程式。4.简述工业上合成氨的主要反应原理。五、讨论题（每题5分，共20分）1.如何提高燃料的燃烧效率？2.如何鉴别苯和四氯化碳？3.如何设计实验证明某溶液中含有Fe2＋？4.如何除去粗盐中的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）？答案及解析：一、单项选择题1.答案：D解析：碳酸钠水解呈碱性，可用于去除餐具的油污，A正确；漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；氢氧化铝能与盐酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠X射线造影检查，应用硫酸钡，D错误。2.答案：D解析：乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，A错误；石油裂解得到的汽油中含有不饱和烃，能与溴发生加成反应，不能用于萃取溴水中的溴，B错误；油脂不属于高分子化合物，C错误；乙醇与乙酸发生酯化反应，乙酸乙酯水解都属于取代反应，D正确。3.答案：C解析：1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A错误；2.24L（标准状况）乙烷为0.1mol，在光照条件下与氯气发生取代反应，生成的一氯代物分子数小于0.1NA，因为取代反应是逐步进行的，同时生成多种氯代物，B错误；N2与CO的摩尔质量相同，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，含有的原子数目为NA，C正确；标准状况下苯不是气态，2.24L苯的物质的量不是0.1mol，D错误。4.答案：C解析：35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B正确；ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，C错误；第ⅥA族元素的简单氢化物中，H2O分子间存在氢键，沸点最高，D正确。5.答案：D解析：X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O，则Y为Na；Z位于元素周期表ⅢA族，原子序数大于Na，则Z为Al；W与X属于同一主族，则W为S。原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），A错误；由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中含共价键，B错误；Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确。6.答案：A解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时用玻璃棒引流，A正确；用pH试纸测定溶液的pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；不能用容量瓶稀释溶液，D错误。7.答案：B解析：钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A正确；当镀锡铁制品的镀层破损时，形成原电池，铁作负极，镀层不能对铁制品起保护作用，B错误；在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，D正确。8.答案：C解析：向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，发生置换反应，溶液蓝色消失：Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，A正确；澄清的石灰水久置后与二氧化碳反应生成碳酸钙白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，B正确；Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色，是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液，氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2，D正确。9.答案：C解析：在微生物燃料电池中，负极是葡萄糖失电子发生氧化反应，电子从a流向b，A错误；溶液中的H＋由b极区向a极区迁移，B错误；正极是MnO2得电子发生还原反应，电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，C正确；电池总反应式为：C6H12O6＋6MnO2=6MnO(OH)＋6CO2↑，D错误。10.答案：A解析：0.1mol·L－1氨水溶液中，Na＋、K＋、OH－、NO3－离子之间不发生反应，能大量共存，A正确；0.1mol·L－1盐酸溶液中，H＋与SiO32－反应生成硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；0.1mol·L－1KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化I－，不能大量共存，C错误；0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。二、填空题1.答案：①②⑥解析：Na2O2既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；AlCl3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应；FeCl2能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；Fe(OH)3胶体不能与盐酸反应，能与氢氧化钠溶液反应；NaOH能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应；NH4Cl既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。2.答案：MnO2HCl2解析：在MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，MnO2中锰元素化合价降低，是氧化剂，HCl中氯元素化合价升高，是还原剂，当有1molCl2生成时，转移电子的物质的量为2mol。3.答案：4解析：在4NH3＋5O2=4NO＋6H2O反应中，每消耗4molNH3转移20mol电子，若反应中转移了10mol电子，则消耗的NH3的物质的量为4mol。4.答案：Fe3＋、SO42－、NH4＋、Al3＋CO32－Cl－解析：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明溶液中一定含有Fe3＋；另取少量溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含有SO42－；将（2）所得沉淀过滤，向滤液中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明溶液中一定含有Al3＋，一定不含有CO32－，可能含有Cl－。5.答案：减小减弱解析：元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱。6.答案：放热解析：2NO＋O2=2NO2反应是放热反应。7.答案：吸氧解析：铁在潮湿的空气中生锈，主要发生的是吸氧腐蚀。8.答案：CO2NH3解析：在NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl反应中，CO2中碳元素化合价降低，是氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，是还原剂。9.答案：①④②③⑤⑥解析：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Fe能导电；NaOH溶液、NaCl溶液是电解质；CO2、蔗糖是非电解质。10.答案：羟基、羧基解析：CH3CH(OH)CH2COOH中含有