2026年安徽省滁州市部分学校中考一模考试化学试卷（含答案）

2026年中考模拟信息卷（一）化学（试题卷）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5Cu——64一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）1.践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，倡导低碳生活。下列做法正确的是A.大力推广使用火力发电B.废旧电池深埋地下C.生活垃圾分类回收再利用D.将工业污水直接排入河流2.合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障。下列做法正确的是A.少吃油炸食品B.多喝碳酸饮料C.多吃腌制食品D.为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食3.利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是A.铟属于金属元素B.2In可表示2个铟原子C.铟原子的核外电子数为49D.铟的相对原子质量为114.8g4.碳酸乙二酯（）可用于生产可降解塑料，下列关于碳酸乙二酯的说法正确的是A.属于氧化物B.含有2个氢分子C.碳、氢、氧元素的质量比为D.氢元素的质量分数最大5.下列实验操作正确的是A.移走蒸发皿 B.取液体C.检查装置气密性 D.试管口塞橡胶塞6.热爱劳动是中华民族的传统美德，下列劳动项目对应的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A夏季给家中鱼缸通入空气夏季温度高，水中氧气溶解度降低B用白醋清洗壶中水垢白醋可与水垢反应C炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭降低食用油的着火点D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与反应生成碳酸钙A.A B.B C.C D.D7.某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是A.锂离子的符号为B.铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用C.镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点D.碳纤维属于合成材料阅读材料，回答下列小题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），青铜器在历史长河中经过复杂的化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜结合土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜（CuCl）和水的过程，其反应的微观示意图如图。现在青铜依然被广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，均有一定的回收利用价值。8.下列说法不正确的是A.青铜的抗腐蚀性能比铜和锡都好B.向青铜中加入盐酸，有气泡产生C.滤液中的溶质一定有，一定没有D.滤渣中只有Cu、Zn9.下列关于上述微观反应的说法正确的是A.反应后氢原子个数增多B.参加反应的A和C的质量比为C该反应属于置换反应D.反应中铜元素的化合价由0价变为价10.科学探究中常用到推理方法。下列根据实验事实推出的结论正确的是选项实验事实实验结论A向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色碳酸钠溶液呈碱性B某溶液可以导电该溶液一定是氯化钠溶液C用燃着的木条伸入某瓶气体中，木条熄灭该气体一定是二氧化碳D向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生该固体一定是碳酸氢钠A.A B.B C.C D.D11.KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.与相比，KCl的溶解度受温度影响更大B.40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9%C.40℃时，向50g水中加入20gKCl，充分溶解所得溶液的质量是70gD.将169g80℃的饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体12.为探究白磷燃烧的条件，某兴趣小组利用下图装置进行以下实验：①向干燥管内通入足量氮气。②点燃酒精灯，加热干燥管中的白磷，观察现象。③向干燥管中改通氧气，观察到白磷燃烧。下列说法错误的是A.实验①通入氮气的目的是排尽干燥管中的空气B.实验②观察到白磷燃烧，产生大量白雾C.比较②与③的现象差异，可知白磷燃烧需要氧气D.气球可以收集五氧化二磷，防止其污染空气二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.乙醇（）是重要的有机溶剂，广泛用于医药、涂料等领域，也能作为能源使用，其掺到汽油中得到车用乙醇汽油，可节省石油资源。工业上可用玉米等粮食为原料制得乙醇，过程如下：（1）玉米糖化得到葡萄糖的过程属于________变化（填“化学”或“物理”）。（2）玉米中富含的营养物质是________。（3）乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为________。（4）保存乙醇的要求：低温、避光、远离火源密封保存。简要解释必须“低温、避光、远离火源密封保存”的原因：________。14.下图是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。（1）仪器①的名称是________。（2）装置B的错误是________。（3）实验室用改正后的B装置制取氢气，其反应的化学方程式为________。若用F装置干燥氢气，气体应从________（填“a”或“b”）端通入，并用________装置收集（填字母序号）。15.碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣（含、MgO、）为原料制备的主要流程如下：已知：能与酸反应；不溶于水且流程中不参与反应。（1）工业废渣中加入过量稀硫酸的目的是________。（2）操作1和操作2名称都是________，该操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。（3）滤渣的成分是________。（4）上述流程中加入过量碳酸钠溶液后生成碳酸镁的化学方程式为________。16.化学兴趣小组的同学在研究通入溶液是否发生了反应，设计了下列实验。请和化学兴趣小组的同学一起探究并回答问题：【实验1】小雨取一个充满的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡。（1）向矿泉水瓶中加入与水等体积的溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是________。（2）实验中，小雨采用两个矿泉水瓶做对比实验的目的是________。【实验2】小明利用如图1所示装置也可证明与溶液发生了反应，他先加溶液，再加稀盐酸，观察到气球先膨胀，后变瘪。（3）请解释气球“先膨胀”的原因：________。（4）写出气球“后变瘪”的化学方程式：________。【实验3】小刚利用如图2所示装置进行实验，他将5mL溶质质量分数为10%的溶液（）缓慢、全部注入广口瓶中，观察到酒精倒流入广口瓶中，最终瓶中剩余5mL气体。此实验条件下，1体积水约可溶解1体积，。【资料：二氧化碳和碳酸钠都不溶于酒精，氢氧化钠能溶于酒精】（5）该实验________（填“能”或“不能”）用水代替量筒中酒精。（6）实验时，将溶液缓慢、全部注入广口瓶中后，可观察到的现象是________。（7）根据上述实验，可推知与溶液反应的约为________（取整数）mL。（8）实际上，上述溶液吸收的偏少，其原因可能是________（写一条即可）。17.某工厂排放的废水中含一定量的氢氧化钠，现欲用7.3%的稀盐酸测定废水中氢氧化钠的含量（废水中其他杂质不与稀盐酸反应）。取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10g。（1）计算该废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。（2）实验室将30%的浓盐酸加水稀释配制成7.3%的稀盐酸，若配制的稀盐酸浓度偏大，可能的原因是________（写一条即可）。

【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】A【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】C【7题答案】【答案】D【8~9题答案】【答案】8.D9.B【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）【13题答案】【答案】（1）化学（2）糖类（或淀粉）（3）（4）乙醇易挥发，具有可燃性，遇明火会发生燃烧甚至爆炸【14题答案】【答案】（1）锥形瓶（2）长颈漏斗没有伸入液面以下（3）①.②.a③.D【15题答案】【答案】（1）使废渣中的碳酸镁和氧化镁完全反应（合理即可）（2）①.过滤②.玻璃棒（3）二氧化硅##（4）【16题答案】【答案】（1）瓶子变瘪，且比装水的瓶子瘪得更明显（2）排除水与反应对实验结果的干扰（3）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使瓶内气压减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球膨胀