2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案

2025年上海市(专升本)化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列哪种粒子不带电？

A.原子核

B.质子

C.电子

D.中子2、元素周期表中，同周期元素的原子半径的变化规律是？

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.没有规律3、下列物质中属于强电解质的是？

A.蔗糖

B.酒精

C.盐酸

D.氢氧化钠溶液4、下列反应属于取代反应的是？

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇与钠反应

C.甲烷与氯气反应

D.乙炔与氢气反应5、在标准状况下，1mol任何气体的体积是？

A.22.4L

B.24L

C.20L

D.18L6、下列粒子中，能形成配位键的是？

A.Na⁺

B.H₂O

C.NH₃

D.OH⁻7、下列物质中，能与石蕊试纸反应使蓝色变红的是？

A.NaOH

B.HCl

C.BaCl₂

D.KOH8、在乙醇的分子结构中，含有哪些官能团？

A.羟基

B.醛基

C.羧基

D.酯基9、实验室制取氧气时常用的催化剂是？

A.MnO₂

B.CuO

C.Fe₂O₃

D.NiO10、关于共价键的描述，下列正确的是？

A.由两个原子核间的电子吸引形成

B.由原子转移电子形成

C.由两个原子核间的正电荷吸引形成

D.由原子核之间的静电引力形成11、下列关于溶液浓度的描述，正确的是？

A.质量分数是溶质质量与溶液质量之比

B.物质的量浓度是溶质质量与溶剂质量之比

C.物质的量浓度的单位是g/L

D.质量分数的单位是mol/L12、在化学反应中，催化剂的作用是？

A.降低反应的活化能

B.增大反应的活化能

C.增加生成物的量

D.改变反应的平衡常数13、下列物质中，属于高分子化合物的是？

A.葡萄糖

B.乙醇

C.乙烯

D.聚乙烯14、在滴定分析中，指示剂的变色范围应与滴定反应的什么相适应？

A.反应速度

B.反应方向

C.滴定终点

D.反应热效应15、下列分子中，含有手性碳原子的是？

A.丙烷

B.苯甲酸

C.乙醇

D.丙烷二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学反应速率的单位是________。17、H₂O的分子构型是________。18、钠在空气中燃烧生成的产物是________。19、甲烷的燃烧反应方程式为：________。20、用分液漏斗可分离的两种液体是________和________。21、在溶液中，能导电的物质是________。22、化学键中，离子键的形成是________之间电子转移。23、卤素单质中，非金属性最强的是________。24、乙酸的官能团是________。25、实验室制取氢气的化学反应方程式是：________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）反应物的浓度增加，反应速率一定加快。

27、（

）共价化合物在水中一定不导电。

28、（

）浓硫酸不能直接用于配制稀硫酸。

29、（

）溶液的导电性与离子浓度无关。

30、（

）NaOH可作干燥剂使用。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素的金属性变化规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、实验装置及注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理及其终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为多少mol？36、（10分）10gNaOH溶解于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某学生将10gHCl溶于水配成500mL溶液，用NaOH溶液滴定其浓度。已知滴定到终点时消耗NaOH溶液25mL，NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，求HCl的物质的量浓度。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DBCAACAADCACACAC解析：

1、D。中子不带电。

2、B。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。

3、C。盐酸是强酸，完全电离，属于强电解质。

4、C。甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应。

5、A。在标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L。

6、C。氨分子NH₃含有孤对电子，可形成配位键。

7、B。HCl是强酸，能使蓝色石蕊试纸变红。

8、A。乙醇含有羟基（—OH）官能团。

9、A。实验室制取氧气时常用二氧化锰作为催化剂。

10、A。共价键是由两个原子核间的电子吸引形成的。

11、A。质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

12、A。催化剂通过降低活化能来加快反应速率。

13、D。聚乙烯是高分子化合物。

14、C。指示剂的变色范围应与滴定终点相适应。

15、C。乙醇不含手性碳原子，丙烷不含。只有部分有机物如糖类可能有手性。二、填空题答案：

16.mol/s

17.V形

18.Na₂O₂

19.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

20.水、四氯化碳

21.电解质

22.金属与非金属

23.F₂

24.羧基

25.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑解析：

16、化学反应速率的单位是mol/(s·L)或mol/(s·L)。

17、H₂O的分子构型是V形。

18、钠在空气中燃烧生成过氧化钠（Na₂O₂）。

19、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水。

20、水和四氯化碳可用分液漏斗分离。

21、能导电的物质是电解质。

22、离子键的形成是由金属与非金属之间电子转移。

23、卤素单质中，非金属性最强的是氟。

24、乙酸的官能团是羧基（—COOH）。

25、实验室制取氢气的反应是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、正确。浓度增加使反应速率加快。

27、错误。含有离子的共价化合物在水中可能导电，如HCl。

28、正确。浓硫酸具有强腐蚀性，不能直接用于配制稀硫酸。

29、错误。离子浓度越高，导电性越强。

30、错误。NaOH是强碱，不能作为干燥剂使用。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、元素周期表中同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。原因是原子半径逐渐减小，电子层数相同，核电荷增大，原子吸引电子的能力增强。32、乙醇能与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，具有还原性。能与酸发生酯化反应，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应。

相关化学方程式：

CH₃CH₂OH+Na→CH₃CH₂ONa+½H₂↑；

CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O。33、实验室制取氯气的反应原理是：二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气。实验装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶。操作注意事项包括：使用浓盐酸，避免与金属反应，实验中应通风良好，防止氯气中毒。34、酸碱滴定法是利用酸碱中和反应，通过滴加标准溶液至反应终点，根据标准溶液的体积计算待测溶液的浓度。终点判断方法包括使用指示剂，如酚酞、甲基橙等，颜色突变即为终点。五、计算与推断题答案：

35.0.5mol

36.0.5mol/L

37.0.1mol/L解析：

35、在标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L，因此11.2LH₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。36、10gNa