浙江四校(含精诚联盟)2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学+答案

2025学年第二学期高一年级3月四校联考

化学学科试题卷

考生须知：

1.本卷满分100分，考试时间90分钟；

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)原牛考院

1．下列物质属于酸性氧化物的是

A．NO2B．NOC．SO2D．Al2O3

2．下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉B．液氯C．水玻璃D．氨水

3．下列化学用语表示不．正．确．的是

••••

A．次氯酸的电子式H•Cl•O•

••••

B．Na+结构示意图

C．原子核内有8个中子的碳原子

14

6

D.用电子式表示KCl的形成过程：C

4．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2COCO2+N2，下列说法正

确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．NO是氧化剂，发生氧化反应B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C．生成1molCO2转移电子的数目为2NAD．N2既是氧化产物又是还原产物

5．下列物质不能通过化合反应制备的是

A．FeCl2B．Fe3O4C．FeCl3D．CuS

6．下列物质对应的组成不．正．确．的是

A．干冰：CO2B．熟石灰：CaSO4·2H2O

高一化学试题卷第1页共8页

C．胆矾：CuSO4·5H2OD．小苏打：NaHCO3

7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不．正．确．的是

A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，均可用作食用碱

C．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

8．下列离子方程式正确的是

△2＋―

A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4HClMn＋Cl2↑+2Cl＋2H2O

-

B．KI溶液久置空气中变黄色：4I＋O2＋2H2O=2I2＋4OHˉ

-2-

C．NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3

+ˉ

D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与少量NaOH反应：NH4＋OH=NH3·H2O

9．下列说法不．正．确．的是

A．电解熔融氯化镁可制取金属镁

B．电解饱和食盐水可制取氯气

C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

10．根据元素周期律，下列说法不．正．确．的是

+2-

A．离子半径：Na＞OB．稳定性：NH3＞PH3

C．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3D．还原性：H2S＞HCl

11．下列说法正确的是

A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．元素非金属性O大于S，因而H2O的沸点比H2S高

D．NH4Cl受热分解过程中，有离子键和共价键发生断裂

12．下列说法正确的是

①②③④

高一化学试题卷第2页共8页

A．图装置可用于制取并收集氨气

B．图①标识表示易燃类物质

C．图②操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏小

D．图③可用于制备氢氧化铁胶体

13．常温下④，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

-+-2+

A．强酸性溶液中：NO3、K、Cl、Fe

2++-2-

B．无色溶液中：Ba、K、MnO4、SO3

2---+2+

C．含有SO4的溶液中：NO3、Cl、NH4、Mg

+-2-+

D．加Al产生H2的溶液中：Na、HCO3、CO3、K

14．下列有关实验说法不．正．确．的是

A．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后用3%-5%的NaOH溶液冲洗

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞

D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl、Na2CO3和NaNO3

15．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不．正．确．的是

A.焦硫酸具有强氧化性

B．Na2S2O7水溶液呈中性

C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐

D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化

16．类推法常用于预测物质的性质，下列类推结果合理的是

A．BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐使用”，则BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”

B．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2

C．甲烷分子的空间结构为正四面体形，则SiHCl3分子的空间结构也是正四面体形

D．H2O的沸点高于H2S，则HF的沸点高于HCl

17．能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是

O2O2H2O

X→Y→Z→E

A．若E为强酸、X为单质，则X至少有两种

B．若E为强酸、X为氢化物，则X至少有两种，且它们之间能发生反应

C．若E为弱酸，则Z一定不能使品红溶液褪色

D．若E为强碱，则Z与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验

高一化学试题卷第3页共8页

18．稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法不．正．确．的是

A．制备的纳米Si粒子直径在20nm~40nm，属于胶体

B．SiO2属于酸性氧化物，是光纤的主要成分

C．盐酸在该工艺中体现了酸性

D．制备纳米Si：SiO2+2MgSi+2MgO

19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

．与充分反应得到的分子数为

A64gSO216gO2SO3NA

B．1mol/LNaCl溶液中含钠离子数目为NA

C．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

D．常温常压下，6.72LCO2原子数目为0.9NA

20．下列说法正确的是

A．HD和D2互为同素异形体，化学性质不同

B．离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

C．NaCl晶体、干冰熔化时克服微粒间作用力类型相同

D．硅酸钠溶液可以和SO3反应，证明非金属性：S>Si

21．氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不．正．确．的是

A．i与j不能发生氧化还原反应

B．d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱

C．Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价不相同

-+-

D．a+e→b反应的离子方程式为5Cl+6H+ClO3=3Cl2↑+3H2O

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22．闪锌矿（主要成分为ZnS，FeS）颗粒在硫酸中“氧

压浸出”经历三步，过程如图。下列说法正确的

是①②③

A．均为氧化还原反应

B．若①消②耗③11.2LO2，则一定产生32gS

2+3+-

C．的反应为O2+4Fe+2H2O=4Fe+4OH

3+

D．②氧化性强弱顺序为O2>Fe>S

23．向FeI2和FeCl2的混合溶液中不断通入Cl2，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微粒)随

-

n(Cl2)的变化曲线如图所示。(已知：Cl2可将I

氧化成I2；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+①10HCl,HIO3

为强酸)下列说法中不正确的是

②．．．

2+

A．还原性：I->Fe

B．b点溶液中nI2=0.3mol

C．a点时已通入(标)准状况下氯气的总体积为

39.2L

D．c点溶液中阴离子的个数为21NA

24．下列实验操作和现象能得到相应结论的是

选项实验操作现象结论

将干黑木耳灼烧、稀硫酸酸浸、过

A溶液呈红色黑木耳中一定含Fe3+

滤，向滤液中滴加KSCN溶液

氧化性：

向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加溶液逐渐褪色

B

足量的双氧水且有气泡产生

KMnO4>H2O2

向稀硝酸与过量铜反应后的溶液中滴

C铜片逐渐溶解铜与稀硫酸反应

加稀硫酸

向盛有BaNO32溶液的试管中通入有白色沉淀生

D白色沉淀为BaSO3

成

SO2()

高一化学试题卷第5页共8页

++2+2+2-2--

25．某试样溶液可能含下列离子中的几种：NH4、Na、Ca、Mg、SO4、CO3、HCO3、

--

Cl、NO3，溶液中阴离子的物质的量浓度相等。用该试样溶液进行实验：

下列说法正确的是

--1

A．溶液中cNO3=0.2molL

．溶液中一定存在2-

B()CO3.

C．白色沉淀B的成分一定为BaCO3和BaSO4

-1

D．溶液中cNa+≥0.8molL

二、非选择题(本(大题)共5小题.，共50分)原牛考院

2+3+

26．（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu、Fe。为了减少污染并促进

废物利用，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。根据以下流程图，回答下列问题：

（1）A的主要成分是▲（填化学式）。试剂Y的名称为▲（注意用量）。

（2）取少量溶液D，加入足量氢氧化钠溶液，产生的现象是▲,此现象对应的化学方程式

为▲。

（3）下列说法正确的是▲。

A．操作1和操作2均为过滤

B．可用KSCN溶液来检验FeSO4·7H2O是否变质

C．操作3可以采用蒸发结晶

D．试剂X可以选用铜

2-2-3+

（4）用FeSO4·7H2O处理含Cr2O7的酸性工业废水，将Cr2O7离子转化为Cr，写出该反应的离

子方程式▲。

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27．(10分）已知X、Y、Z、W、T、R六种元素均是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依

次增大。X与W、Z与R同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子

最外层电子数之和。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；X的原子半径最小，T的离子

半径在同周期元素简单离子半径中最小。试回答：

（1）T在周期表中的位置为▲。

（2）化合物W2Z2的电子式为▲,所含化学键类型为▲（填“离子键”、“极性键”或“非极

性键”）。

（3）由X、Z、W、R四种元素形成的两种常见化合物水溶液相互混合的离子方程式为▲。

（4）化合物Y4X4属于离子化合物，阴阳离子个数比为1:1，与W的最高价氧化物对应水化物在

加热条件下反应能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式▲。

28．（8分）以黄铁矿为原料生产硫酸，其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

（1）黄铁矿中硫元素的化合价▲。

（2）欲得到更纯的NaHSO3，反应应通入▲(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。

（3）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化①剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请写

出该反应的离子方程式：▲。

（4）有同学查阅资料得，黄铁矿在空气中加热，炉渣成分还可能含有Fe3O4。请设计实验方案

检验炉渣中是否含有Fe3O4（假设炉渣其他成分不干扰检验）：▲。

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29．（16分）叠氮化钠(NaN3)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图

1所示装置测定NaN3产品的纯度，取NaN3样品mg放入蒸馏烧瓶F中，被足量NaClO溶液氧化生

成无色无味无毒气体(杂质不与NaClO溶液反应)，通过量气装置测定气体体积。

（1）用图2所示装置制备NaClO溶液，其中装置M的作用是▲。称取30.0g固体NaOH配制

300mL浓度为2.5molL-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有▲(填标号)。

A．玻璃棒B．.100mL烧杯C．500mL容量瓶D．500mL量筒

E．锥形瓶F．500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)

（2）图1装置q的名称为▲；F中反应的化学方程式为▲。

（3）读取气体体积时，应注意冷却至室温、▲、视线与凹液面最低点水平相切。

（4）若量气管G的初始读数为36.80mL、末读数为3.80mL，本实验条件下气体摩尔体积为

-1

VmLmol，则产品中NaN3的质量分数为▲%。反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥

管液.面，则测定结果▲(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将装置中的

残余气体赶入量气管中，则测定结果▲。

30．（4分）铜和镁的合金1.12g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO、NO、

2

三种气体，且在标准状况下的体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠

N2O4．

溶液，计算：

（1）生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为▲g。

（2）原合金中铜和镁的物质的量之比为▲。

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2025学年第二学期高一年级3月四校联考

化学学科参考答案

一、选择题（每小题2分，共50分）

12345678910111213

CBACDBABCADBC

141516171819202122232425

ABDCACDBDBBA

二、非选择题（共50分）

26.（12分）（1）Fe、Cu（2分）足量稀硫酸（2分，试剂1分，用量1分）

（2）先生成白色絮状沉淀，