湖北省云学联盟2025-2026学年高二下学期3月学科素养测评化学试卷（含答案）

高二化学学科素养测评

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.碱性锌锰电池和锌银电池均属于干电池

B.草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效

C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌

D.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关

2.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是

A.电负性；C>H>SiB.键角：NH₃>PH₃

C.PCh是由极性键构成的非极性分子D.羟基的极性：

3.研究原子、分子结构与性质、晶体结构是现代科学发展的基石，下列说法正确的是

A.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形

B.通过红外光谱仪测定红外光谱图分析分子的化学键或官能团信息

C.电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³符合能量最低原理

D.臭氧是极性分子，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度

4.下列化学用语或图示表示正确的是

A.NH₃分子的空间构型图：

B.Na₂SO₃水溶液呈碱性：SO,+2H₂O一H₂SO₃+2OH

C.2pz电子云图为一

D.石墨的燃烧热△H=-393.5kJmol,则表示石墨燃烧热的热化学方程式为；

C(石墨，△H=-393.5kJ·mol

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5.在基态多电子原子中，下列说法错误的是

A.3d、4d、5d能级的能量逐渐增大且轨道数依次增多

B.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

C.2pa、2py、2p₂轨道相互垂直，能量相等

D.能量最低的N原子核外电子排布式为1s²2s²2p³

6.下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是

A.所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区

B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子

C.元素周期表中每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹过渡到ns²np⁶

D.元素周期表中从第IB族到第IIB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素

.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是

A.pH<7的溶液呈酸性

B.pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性

C.将KCI溶液从常温加热至100℃,溶液的pH变小，溶液呈酸性

D.中和体积和物质的量浓度均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同

8.下列实验中，能达到实验目的的是

玻璃

搅拌器

一杯盖干燥的

内筒尾气

处理

隔热层

无水CaCl₂

一外壳石墨

①②③④

A.图①表示NaOH标准液滴定HCI待测液时的操作

B.图②表示测定中和反应反应热的实验装置

C.图③表示工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠

D.图④表示制备无水MgCl₂

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.水电离的c(H⁴)=1×10-¹3mol-L¹溶液中：Na*、K+、NO₃、Cu2+

的溶液中：Na+、NO;、CH₃COo、Co;

C.酚酞变红的溶液中：Nh、S²、K*、S₂O3

D.0.1mol-L⁴的FeCl₃溶液中：K'、Mg²、So?、SCN

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10.下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法正确的是

钢闸门钢闸门

(阴极)海水(阴极)海水

牺牲阳极辅助阳极

图甲图乙

A.防腐效果：金属表面发蓝处理>甲>乙

B.图乙中，辅助阳极材料通常选用铜或合金

C.图甲的防腐原理是外加电流法

D.图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生O₂+2H₂O+4e=40H

11.科学家构建了一个以Pd,c-Ni₃C/CNTs为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续

运行中能同时产出NH₃、H₂和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理

示意图如图。下列说法正确的是

A.放电过程中，OH通过交换膜从左室向右室移动双阴离子交换膜双

功功

能能

能

每转移8理论上可制得112气体僚

B.mole,L化HCOO+HNH,

化

剂个

棚HCHONo;新

C.N极上的电极反应式为NO;+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH-

KOH溶液KNO,

左室右室

D.处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH

12.如图依次是金刚石、碘、金属钠、金属锌晶胞的示意图，下列说法不正确的是

A.金刚石晶胞中与一个C原子最近且等距的C原子有4个

B.碘晶胞中I₂分子有两种不同的取向，一个晶胞中平均含有8个原子

C.Na晶胞是边长为anm的立方体，则Na的原子半径可以表示为pm

D.通过锌晶体的X射线衍射实验获得衍射图后经过计算可以推测晶体结构的有关信息

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13.某离子化合物由X、Y、N、Z四种原子半径逐渐增大的短周期主族元素组成，其中阳离子环

状结构上的原子共平面。下列说法错误的是

A.Z的氢化物的沸点一定比Y的低

B.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13:2

C.阳离子中，两个N原子均为sp²杂化，Z原子为sp³和sp²两种杂化方式

D.阳离子的环状结构中含有大π键，该大π键应表示为π

14.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是

选项实例或结论解释

AP形成PF₃而N形成N₃P的价层电子轨道更多且半径更大

-CH₃为推电子基团，导致前者N原子电子云密

B碱性强于

度更大，结合质子的能力更强

B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比

C第一电离能：Be<B

Be失去的2s能级电子的高

r(r-)>r(cr-),r的负电荷更加分散，更难结

D酸性：H>HCl

合H

15.一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得CuS、ZnS纳米粒子。ZnS、CuS的沉淀溶解平

衡曲线如图所示。已知：常温下，K(ZnS)=1.6×10⁻⁴、K(CuS)=6.4×10⁻³。下列有关说

法错误的是

A.m点为CuS的过饱和溶液

B.L表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线

C.ZnS(s)+Cu²+(aq)=CuS(s)+Zn²(aq)的平衡常数为2.5×10

D.向n点分散系中加入适量Na₂S,可得到q点对应的分散系

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)硼元素在医药、储氢材料、超导材料等领域具有重要应用。乙硼烷(B₂H₆)是一种极

具潜力的高能燃料，可形成多种燃料电池。其分子内通过“桥氢原子”形成两个特殊共价键

使B原子最外层达到稳定结构(如图一)。乙硼烷易水解生成H₃BO₃是一种一元弱酸，可作吸水剂。

乙硼烷可与NH₃反应生成氨硼烷(BH₃NH₃),其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙硼烧也

可与NaH反应生成NaBH₄,是一种常用的还原剂。回答下列问题：

(1)则B₂H₆中B原子的杂化方式为。

或

(图一)

(2)乙硼烷与乙二胺(H₂N-NH₂的相对分子质量相近，但乙硼烷的熔点(-165.5℃)、沸点(-92.6℃)

分别低于乙二胺的熔点(8.5℃)、沸点(116℃),原因是

(3)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是

A.B电负性小于H,NaBH₄可用作还原剂

B.H₃BO₃有弱酸性，可用作吸水剂

C.由BF₃中B有空轨道可接受孤电子对形成配位键，可推测BF₃可与F、NH₃形成[BF4]

或NH₃BF₃

D.BH₃NH₃可以脱氢，可用作储氢材料

(4)硼酸晶体中B(OH)₃单元结构如图I所示。各单元中的氧原子通过0—H…0氢键连结成层状

结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构

成整个硼酸晶体。

图IB(OH)a结构图ⅡB(OH),连接的片层结构

①H₃BO₃在水中的电离方程式

②硼酸的钠盐Na[B(OH)4]中不存在的化学键类型是(填标号)。

A.氢键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.离子键

(5)一种用双极膜电渗析法除硼装置如图所示，双极膜中H₂O解离的H和OH在电场作用下向

两极迁移。

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电源

B(OH),NaClNaOH

气体B

气体A溶液稀溶液浓溶液

石

Pt[B(OH₂J墨

O电

H电

极极

ⅢIV

双极膜14X膜Y膜双极膜24

NaOH溶液卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水(含少量NaOH)

①生成气体B的电极反应式为

②若Ⅲ室中NaCI浓溶液质量减少5.85g量，则Ⅱ室中理论上可生成molB(OH)₃。

17.(14分)工业上以软锰矿(主要成分MnO₂,还含有少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、ZnO、

NiO、SiO₂等)为原料制取MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示。

氦气

含SO₂的烟气MnO₂氨水(NH₄)₂SNH₄HCO₃沉镁Mg(OH)₂

硫酸酸化的

脱硫浸锰

软锰矿浆氧化调pH除杂沉锰

→MnCO₃→MnSO₄

净化气体滤渣1滤渣2滤渣3氨水

已知：

①25℃时：K(MnCO₃)=2.3×10⁻¹,H₂CO₃的电离常数Ka=4.3×10⁻⁷,K₂=5.6×10-1

②各金属离子形成氢氧化物沉淀，开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。

金属离子Mn²Fe²+Fe¹AI"Mg²Zn²+Ni²

开始沉淀时的pH8.87.51.94.19.66.26.4

完全沉淀时的pH10.89.53.25.411.68.28.4

回答下列问题：

(1)同周期中基态原子未成对电子数比Mn多的元素是(填元素符号)。

(2)软锰矿在硫酸酸化前进行研磨处理时表面附着有矿物油(烃的混合物),可用(填标号)

洗涤。

A.NaOH溶液B.乙醇溶液C.碳酸钠溶液

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(3)“滤渣1”为(填化学式),“滤渣2”为Fe(OH)₃、Al(OH)₃,请写出“氧化”操作中

的离子方程式

(4)“沉锰”过程在pH为6.0-7.0条件下充分进行，回答下列问题：

①发生反应的离子方程式为_。

②当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是

③在“沉锰”过程中，若向含有0.023mol·L⁻¹Mn²+的溶液中加入一定量碳酸氢铵和氨水，调

节溶液的pH=a,当c(HCO₃)=1.79×10⁻⁴mol·L⁻¹时，Mn²+开始沉淀，则a=

18.(13分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池的工作原理。

其中A为铝电极，E为铜电极，B、C、D、F均为石墨电极。工作一段时间后，断开K,发现A

电极表面生成一层致密的氧化膜，C、D两极上产生的气体体积相等。请回答下列问题：

稀100mL1mol-L⁴100mL

H₂SO₄CuSO,溶液FeCl₂、FeCl₃

混合液

甲乙丙

(1)铅酸蓄电池放电时的能量转化关系为

(2)铅酸蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO₄,导致电极逐渐失活。通过向

负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。

a.增强负极导电性

b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO₄

c.碳材料作还原剂，使PbO₂被还原

(3)乙中要使溶液恢复到与原来一样的状态需要加入固体(填化学式),其中C极析出

的气体在标准状况下的体积为L。

(4)丙装置溶液中c(FeCl)=4.0mol-L¹,反应结束后，加入350mL4.0mol-L¹NaOH溶液恰好使

装置中金属阳离子完全沉淀，计算电解前丙装置溶液中c(Fe²)=mol-L¹。

(5)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含A1、Zn、Ag、Pt、Au等杂质),下列说法正确的是

A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B.C电极为粗铜，发生氧化反应

C.CuSO₄溶液的浓度保持不变

D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底

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19.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式NH₃H₂OH₂CO₃HCIOH₂SO₃H₂C₂O₄

电离平K₁=4.3×10-⁻'K₁=1.4×10²K₁=5.6×10²

1.8×10K,=4.7×10⁸

衡常数⁵K₂=5.6×10⁻K₂=6.0×10⁸K₂=1.4×10⁴

在25℃条件下，请回答下列问题：

(2)下列微粒在溶液中不能大量共存的是

a.HSO₃、CO?b.CIO-、HSO;c.So;、HCO;d.HCIO、HCO;

(3)常温下，向某浓度草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、

HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的

K(CaC₂O₄)负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知30℃时K(CaSO₄)=2.5×10⁴,

10-8⁶=2.5×10⁻⁹。回答下列问题：

个1gKp(CaCOJ

203035

图1图2

x代表H₂C₂O₄、HC₂O₄或C₂O?]

①0.1mol-L¹的NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序从,溶液中

②图像中曲线代表H₂C₂O₄的分布系数δ(x)随pH的变化。

③30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入0.5L2.0mol-L'Na₂SO₄溶液，(填“有”或“无”)

CaSO₄沉淀生成。

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高二化学学科素养测评

评分细则

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号123456789101112131415

答案BCBCABCDADCCACD

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)

(1)sp³杂化(2分)(不写“杂化”不扣分)

(2)乙二胺分子间存在氢键，乙硼烷分子间仅存在范德华力；氢键的作用力远大于范德华力，故乙二

胺的熔沸点更高。(2分，只答乙二胺分子间存在氢键也给全分)

(3)B(2分)

(4)①H₃BO₃+H₂O一[B(OH)4]+H+(2分)②C(2分)

(5)①2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH-(2分)②0.1(2分)

17.(14分)

(1)Cr(2分)(写名称“铬”不给分)

(2)B(2分)

(3)SiO₂(2分)MnO₂+2Fe²+4H+=2Fe³++Mn²+2H₂O(2分)(Mn²+前有系数1或Fe²写成FeO

形式等一律都是0分)

(4)①Mn²⁺+HCO₃+NH₃H₂O=MnCO₃↓+NH₄+H₂O(2分)(把一水合氨拆成NH₃+H₂O的形式

给1分)(或写成Mn²⁺+2HCO;=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑也给分，方程无“↑”或“↓”、或“↑”和“1”都没有的，

都是扣1分)

②温度升高，NHHCO₃(或氨水)受热分解(或氨气挥发),导致反应物的浓度降低(2分)(碳

酸氢铵分解或氨水分解或氨气挥发即可得2分)

③5(2分)

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18.(13分)

(1)化学能转化为电能和少量热能(2分，未答少量热能不扣分)

(2)ab(2分)

(3)Cu(OH)₂(2分)(写“碱式碳酸铜”不得分)2.24(2分)

(4)1(3分)

(5)B(2分)

19.(14分)

(1)10-⁶(2分)变大(2分)

(2)ab(2分)

(3)①c(Na+)>c(HC₂O;)>c(H+)>c(C₂O?-)>c(OH-)(2分)40(2分)

②I(2分)③无(2分)

答案解析

1.【答案】B

【详解】B.草木灰和铵态氮肥混合施用会发生双水解使肥效散失或减弱，B错误；

C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电

时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；

2.【答案】C

【详解】B.NH₃和PH₃结构相似，N的电负性大于P,使成键电子云更偏向于N,成键电子对之间的

斥力更大，故键角NH₃>PH₃,B正确。

C.P—CI键为极性键，PCl₃分子为三角锥形(P采取sp³杂化，含1个孤电子对),分子的正负电荷中

心不重合，为极性分子，故C错误。

D.含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离H+;氮电负

性高于磷，因此HNO₃中O-H键极性大；H₃PO₂中P电负性低，O-H键极性小，故D正确；

3.【答案】B

【详解】

A.晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，A错误；

C.该电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反能量最低原理，根据构造原理，电子应优先排满4s轨道后再填

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充3d轨道，C错误；

D.水是极性较强的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，臭氧(O₃)是极性分子，但极性非常弱，根据“相

似相溶”原理，臭氧在四氯化碳中溶解度更高，D错误。

4.【答案】C

【详解】A.NH₃的中心原子价层电子对数为且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四

面体形，空间构型为三角锥形，A错误；

B.SO;“水解应分步进行，首先生成HSO₃和OH-,而非直接生成H₂SO₃,离子方程式为：

SO²-+H₂O一HSO₃+OH,B错误；

C.p₂电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2p₂电子云图为一,C正确

青

D.燃烧热要求生成CO₂(g),而非CO(g),D错误

5.【答案】A

【详解】A.3d、4d、5d能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误；

C.2px、2py、2p₂轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2p₂轨道的能量相

同，C正确；

6.【答案】B

【详解】

A.并非所有非金属元素都分布在p区，比如H元素，位于第IA族，属于s区，并非最外层电子数为

2的元素都分布在s区，比如He元素，位于0族，属于p区；A错误

B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级

7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，B正确；

C.第一周期就不满足，C错误；

D.元素周期表中从第IIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素，D错误；

7.【答案】C

B.pH=3的盐酸中，c(H+)=10-³mol·L¹;pH=11的氨水中，c(OH⁻)=10⁻³mol·L'。但氨水是弱碱，

其浓度远大于10-³mol·L¹。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，B正确；

C.将KCI溶液从常温加热至100℃,溶液的pH变小，但溶液仍呈中性，C错误；

8.【答案】D

【详解】A.NaOH标准液滴定HCl待测液时应该用碱式滴定管，A错误；

B.未插入温度计，无法通过水温变化测量反应热，B错误；

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C.工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，C错误；

D.干燥HCl气体保护下防止水合氯化镁水解，D正确；

9.【答案】A

【详解】

A.水电离的c(H+)=1×10-¹³mol/L,表明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中Cu²+

会与OH形成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存，但在酸性溶液中能大量共存

B.溶液呈酸性，CH₃COO、CO3在酸性溶液中不能大量共存；

C.酚酞变红的溶液中有大量OH:NH与OH反应

D.FeCl₃溶液中Fe³+与SCN会形成[Fe(SCN)]²+络合物，不能大量共存；

10.【答案】D

D.图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，当外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海

水中的H+放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生：O₂+2H₂O+4e"=4OH",D正确。

11.【答案】C

【分析】由图可知，原电池M电极上，HCHO在KOH溶液中被氧化为HCOo,同时生成H₂,电极

反应式为2HCHO+4OH⁻-2e⁻=2HCOO-+H₂↑+2HO,M电极为负极；N电极上，NO;被还原为NH₃,

电极反应式为NO;+8e"+6H₂O=NH₃↑+9OH,N电极为正极；据此回答。

【详解】A.由分析可知，放电过程中，N电极上NO₃参与反应，生成的OH通过阴离子交换膜从右

室向左室移动，A错误；

B.每转移8mole",在M电极上生成4molH₂,在N电极上生成1molNH₃,共5mol气体，气体所处

温度和压强未知，无法计算气体的体积，B错误；

C.由分析可知，N极上的电极反应式为NO₃+8e⁻+6H₂O=NH₃↑+9OH,C正确；

D.处理废水过程中，每转移8mole",N电极上生成9molOH,有8molOH-通过阴离子交换膜进入

左室，每转移8mole',M电极上消耗16molOH",处理废水过程中左室溶液pH会降低，所以需要补

加KOH,D错误；

12.【答案】C

B.碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，用均摊法可知平均每个

晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子；

C.由晶胞结构可知，Na晶胞体对角线的等于Na原子的半径，Na晶胞是边长为anm的立方体，

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则Na的原子半径可以表示为pm,C错误；

13.【答案】A

【详解】X、Y、N、Z分别为H、O、N、C

A.Z为碳元素，其氢化物中的烃类有气态、液态和固态，Y为氧元素，其氢化物水和过氧化氢均为液

态，故Z的氢化物的沸点不一定比Y的低，A项错误；

B.共价单键都是σ键，双键中含有1个σ键，1个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中含有σ键

与π键数目之比为13:2,B项正确；

D.已知其阳离子的环状结构中含有大π键，咪唑环上5个原子，每个碳原子提供1个电子，N原子提

供1对电子，N+提供1个电子，故该大π键为πs,D正确；

14.【答案】C

【详解】A.氮价层仅有2s和2p轨道，NF₃的中心原子N形成sp³杂化后有3个σ键和1个孤对电子；

磷有3d轨道可参与sp³d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF₃,A正确；

B.-CH₃为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更强，

B正确；

C.基态B原子失去第一个电子是2p能级的，该电子的能量比Be失去的第一个2s能级电子的高，故

B第一个电子更易失去，第一电离能更小，C错误；

D.酸性强弱本质是H+电离难易程度，HI中H-I键长更长、键能更小，更易电离出H;从阴离子角度看，r(I-)>

r(Cl-),I半径更大，负电荷更分散，对H+的吸引力更弱，也更易释放H+,酸性更强，D正确

15.【答案】D

【分析】K(ZnS)=1.6×10⁻⁴>K(CuS)=6.4×10-³⁶,由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和

溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线L₂中阳离子的

浓度小于曲线L,则曲线L表示的是硫化铜，曲线L表示的是硫化锌。

【详解】A.m点在硫化铜曲线的下方，则K(CuS)<Q(CuS),为CuS的过饱和溶液，故A正确；

B.由分析可知，曲线L₂表示的是硫化铜，曲线L表示的是硫化锌，故B正确；

C.ZnS(s)+Cu²+(aq)一CuS(s)+Zn²+(aq)的平衡常数

故C正确；

D.由图可知，向n点分散系中加入适量Na₂S时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，仍是饱和溶液，

而q点是不饱和溶液，所以不能实现n点到q点的转换，故D错误；

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16.(14分)【答案】

(1)sp³杂化(2分)

(2)乙二胺分子间存在氢键，乙硼烷分子间仅存在范德华力；氢键的作用力远大于范德华力，故乙二

胺的熔沸点更高。(2分)

(3)B(2分)

(4)①H₃BO₃+H₂O一[B(OH)4]+H+(2分)②C(2分)

(5)①2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH-(2分)②0.1(2分)

解析：Ⅲ室NaCI减少，是因为Na+通过Y膜(阳离子交换膜)向IV室移动，Cl-通过

X膜(阴离子交换膜)向Ⅱ室移动；0.1molNaCl减少，对应0.1molCl-进入Ⅱ室，Ⅱ

室中[B(OH)₄]-与H+(双极膜1解离)结合生成B(OH)₃,根据电荷守恒，Cl的

物质的量与B(OH)₃相等，故为0.1mol。

17.【答案】

(1)Cr(2分)

(2)B(2分)

(3)SiO₂(2分)MnO₂+2Fe²++4H+=2Fe³++Mn²++2H₂O(2分)

(4)①Mn²++HCO₃+NH₃·H₂O=MnCO₃↓+NH₄+H₂O(2分)

(或写成Mn²++2HCO₃=MnCO₃↓+H₂O+CO₂个也给分)

②温度升高，NH₄HCO₃(或氨水)受热分解(或氨气挥发),导致反应物的浓度降低(2分)

③5(2分)

【详解】软锰矿的主要成分是MnO₂,还含有FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂等物质，

SiO₂、MnO₂与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe³+、Fe²+、Al³+、Mg²+、Zn²+、Ni²+和SiO₂、

MnO₂,通入含有SO₂的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO₂作用生成Mn²+和SO²,

过滤后形成含有Mn²+、Fe²+、Al³+、Mg²+、Zn²+、Ni²+、SO'等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为

滤渣1,向浸出液中加入MnO₂,将浸出液中的Fe²+氧化为Fe³+,加入氨水，调节pH值，使Fe³+、Al³+

形成Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀(滤渣2)除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn²+、Ni²+转化为NiS和ZnS

沉淀除去，过滤后得到的滤渣3为NiS和ZnS,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰

和含有Mg²+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg²+的溶液通入氨气，得到氢氧化镁，

据此分析；

(3)“氧化”过程中FeSO₄把二氧化锰还原为Mn²+,反应的离子方程式

MnO₂+2Fe²++4H⁺=Mn²++2Fe³++2H₂O;

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(4)③

Mn²+开始沉淀时，c(Mn²+)·c(CO₃²-)=Ksp(MnCO₃),代入数据：

由Ka2得：

故pH=-lg(1×10-⁵)=5,即a=5.

18.【答案】

(1)化学能转化为电能和少量热能(2分，未答少量热能不扣分)

(2)ab(2分)

(3)Cu(OH)₂(2分)2.24(2分)

(4)1(3分)

(5)B(2分)

【详解】(2)由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO₄,石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的

比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO₄,故a、b正确；负极

的主要材料是Pb,且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO₂,碳材料不能使PbO₂