初中化学九年级下册《第2节 常见的酸和碱》《第3节 中和反应》等（同步训练）

初中化学九年级下册《第2节常见的酸和碱》《第3

节中和反应》等（同步训练）

目录

《第2节常见的酸和碱》同步训练...................................1

《第3节中和反应》同步训练......................................17

《第4节几种重要的盐》同步训练..................................38

《第8章酸、碱、盐及其应用》试卷..................................56

《第2节常见的酸和碱》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列哪种物质属于酸？

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（电S04）

C.氯化钠（NaCl）

D.氧化钙（CaO）

2、卜.列哪一种物质可以作为酸碱指示剂使用？

A.酚酸溶液

B.氢氧化钠（NaOH）

C.盐酸（HC1）

D.氯化钠（NaCl）

3、下列物质中，属于酸的是（）

A.NaOHB、HC1C-.CaC03D、K2S04

4、下列哪种物质可以用来检验溶液中的氢离子（）

A.石蕊试纸B、酚酰试液C、紫色石蕊试液D、无色酚曲试液

5、下列哪种物质可以用来区分稀盐酸和氢氧化钠溶液？

A.酚配试液

B.氯化铁溶液

C.石蕊试液

D.氢氧化钙溶液

6、将少量氢氧化钠固体放入水中，下列哪个现象最能说明氢氧化钠溶液是碱性的？

A.产生气泡

B.放出热量

C.溶液颜色发生变化

D.使无色酚酸试液变红

7、卜.列哪种物质可以用来区分盐酸和氢氧化钠溶液？

A.石蕊试液B.无色酚酿试液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液

8、将少量的氢氧化钠固体加入水中，然后向其中滴入几滴酚酥试液，观察到的现

象是：

A.溶液变为红色B.溶液保持无色C.溶液变为蓝色D.溶液变为紫色

9、下列物质中，属于酸的是：

A.NaOHB.HC1C.Na2CO3D.NaCl

10、将少量的酚酿试液滴入下列溶液中，能使溶液变红的是：

A.盐酸B.氢氧化钠C.稀硫酸D.氯化钠

11、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液B,稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液

12、对于氢氧化钠溶液，以下哪种描述是正确的？

A.它具有强烈的腐蚀性，但不导电。

B.它是无色透明的液体。

C.它能与二氧化碳反应生成碳酸钠。

D.它能与盐酸反应生成氯化钠和水。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、关于常见的酸和碱，下列说法正确的是（）

A.醋酸是常见的酸，其pH值小于7,显酸性

B.氢氧化钠是常见的碱，其pH值大于7,显碱性

C.稀盐酸的pH值等于7,显中性

D.纯碱是碱的一种

2、下列物质中，能与稀硫酸反应生成气体的是（）

A.氧化铜

B.碳酸钙

C.氧化铁

D.氧化锌

3、在实验室中，区分稀盐酸和澄清石灰水最简便的方法是使用下列哪种物质？

A.氯化钠溶液

B.硝酸银溶液

C.碳酸钠溶液

D.氢氧化钾溶液

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

请列举出生活中常见的两种酸和两种碱，并分别说明它们的主要用途。

第二题

试写出稀硫酸与氢氧叱钠溶液反应的化学方程式，并解释此反应属于哪种类型的化

学反应。

第三题

为什么在稀释浓硫酸时，必须将水沿着玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌？

第四题

简述盐酸（HC1）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式，并说明此反应属于哪一

类化学反应类型。

四、计算题（5分）

某实验室需配制100克质量分数为5%的稀盐酸溶液。求所需浓盐酸（密度为

1.19g/mL）的体积。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

小明在实验室里进行了一次有趣的实验，他将稀盐酸（HC1）滴入了氢氧化钠（NaOH）

溶液中，观察到了一些现象。请根据他的实验记录回答以下问题：

1.实验开始时，他发现两瓶试剂都没有明显变化，但当他用滴管吸取盐酸方慢慢滴

加到氢氧化钠溶液中时，发生了什么现象？

2.小明继续添加盐酸，直到反应完全停止。此时，他观察到有气泡产生，疗且溶液

颜色从无色变为红色。请问，这说明了什么？

3.为了验证他的观察结果，小明决定使用指示剂来检测溶液的性质。他选招了酚醐

作为指示剂，然后再次向溶液中加入盐酸直至不再产生气泡。这时溶液的颜色如

何变化？为什么？

第二题

在实验室中，小明同学对一瓶未知浓度的稀盐酸进行了实验探究。他首先取一定量

的该稀盐酸与适量的氢氧叱钠溶液反应，反应后溶液中的溶质成分是什么？然后，他又

将适量的硝酸银溶液滴入上述反应后的溶液中，观察到有白色沉淀生成。请问，根据这

些现象，你能推断出这瓶稀盐酸的酸性如何吗？

《第2节常见的酸和碱》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列哪种物质属于酸？

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（比S04）

C.氯化钠（NaCl）

D.氧化钙（CaO）

答案：B、硫酸（电S04）

解析：根据酸的定义，能产生氢离子（H，）的化合物称为酸。A选项氢氧化钠在

水中会电离出氢氧根离子（0H-）,不是酸；C选项氯化钠在水中会完全电离为钠离子

和氯离子，不是酸；D选项氧化钙在水中会与水反应生成氢氧化钙，但本身不直接提供

氢离子，因此不属于酸。而R选项硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，满足酸

的定义。

2、下列哪一种物质可以作为酸碱指示剂使用？

A.酚猷溶液

B.氢氧化钠（NaOH）

C.盐酸（HC1）

D.氯化钠（NaCl）

答案：A、酚酷溶液

解析：酸碱指示剂是能够通过颜色变化来判断溶液酸碱性的物质。酚酿在中性或弱

碱性环境下呈无色，在强碱性环境下则会变成红色。因此，酚酰溶液可以作为酸碱指示

剂使用。而氢氧化钠、盐酸和氯化钠都不具备这种性质，它们本身具有较强的酸性和碱

性，不能用来做指示剂。

3、下列物质中，属于酸的是（）

A.NaOHB、HC1C、CaC03D、K2S04

答案:B,HC1

解析：HC1是氢氯酸，也称为盐酸，属于强酸。其他选项分别为：NaOH是氢氧化钠,

属于碱；CaC03是碳酸钙，不属于酸也不属于碱；K2S04是硫酸钾，属于盐。

4、下列哪种物质可以用来检验溶液中的氢离子（）

A.石蕊试纸B、酚酰试液C、紫色石蕊试液D、无色酚配试液

答案：A、石蕊试纸

解析：石蕊试纸遇酸性溶液会变红，而遇到碱性或中性溶液则保持其原本的颜色不

变。酚醐试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中则不改变颜色。因此，石蕊试纸

是检验溶液中是否有氢离子（即酸性）的有效方法。

5、下列哪种物质可以用来区分稀盐酸和氢氧化钠溶液？

A.酚献试液

B.氯化铁溶液

C.石蕊试液

D.氢氧化钙溶液

答案：C

解析：石蕊试液在酸性环境下变红，在碱性环境下变蓝。稀盐酸呈酸性，而氢氧化

钠溶液呈碱性，因此可以用石蕊试液来区分这两种溶液。

6、将少量氢氧化钠固体放入水中，下列哪个现象最能说明氢氧化钠溶液是碱性的？

A.产生气泡

B.放出热量

C.溶液颜色发生变化

D.使无色酚儆试液变红

答案：D

解析：氢氧化钠溶于水时会释放热量，但不是通过产生气泡或溶液颜色变化来判断

其碱性，而是通过改变酚肽试液的颜色。酚酿试液在碱性环境中会变成红色，所以当加

入氢氧化钠后，无色的酚酸试液会变为红色，这表明溶液是碱性的。

7、下列哪种物质可以用来区分盐酸和氢氧化钠溶液？

A.石蕊试液B.无色酚酸试液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液

答案：A

解析：石蕊试液在酸性环境中变红，在碱性环境中变蓝。盐酸是酸性溶液，氢氧化

钠是碱性溶液，因此可以用石蕊试液来区分这两种溶液。

8、将少量的氢氧化钠固体加入水中，然后向其中滴入几滴酚酿试液，观察到的现

象是：

A.溶液变为红色B.溶液保持无色C.溶液变为蓝色D.溶液变为紫色

答案：A

解析：氢氧化钠溶于水后会释放出大量的热量，导致溶液温度升高。同时，氢氧化

钠是强碱，能够使酚酸试液变红。因此，当少量氢氧化钠加入水中并滴加酚醐试液时，

溶液会变成红色。

9、下列物质中，属于酸的是：

A.NaOHB.HC1C.Na2CO3D.NaCl

答案：B,解析：HC1在水中完全电离产生氢离子(11+)和氯离子(C1-),符合酸

的定义。

10、将少量的酚酿试液滴入下列溶液中，能使溶液变红的是：

A.盐酸B.氢氧化钠C.稀硫酸D.氯化钠

答案：B,解析：酚酸是一种常用的酸碱指示剂，在碱性环境中会变红。氯氧化钠

是强碱，在水溶液中能完全电离出氢氧根离子(0H-),因此能使酚酰变红。

11、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液

答案：B,解析：稀硫酸是一种酸性物质，可以与石蕊试液中的水发生反应生成硫

酸氢根离子和水，使得石蕊试液变为红色。

12、对于氢氧化钠溶液，以下哪种描述是正确的？

A.它具有强烈的腐蚀性，但不导电。

B.它是无色透明的液体。

C.它能与二氧化碳反应生成碳酸钠。

D.它能与盐酸反应生成氯化钠和水。

答案：D,解析：氢氧化钠(NaOll)是一种强碱，它确实能与盐酸(HC1)反应生成

氯化钠(NaCl)和水(H20),这是一个典型的中和反应。另外，它具有强烈的麻蚀性，

并且通常呈黄色或黄绿色，而不是无色的。因此，选项B和A是错误的。氢氧化钠不会

与二氧化碳反应生成碳酸钠，因为它们在常温下不会直接反应。

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、关于常见的酸和碱，下列说法正确的是()

A.醋酸是常见的酸，其pH值小于7,显酸性

B.氢氧化钠是常见的碱，其pH值大于7,显碱性

C.稀盐酸的pH值等于7,显中性

D.纯碱是碱的一种

答案：A

解析：醋酸的pH值小于7,显酸性；氢氧化钠的pH值大于7,显碱性；稀盐酸的

pH值小于7,显酸性；纯碱实际上是碳酸钠，是一种盐。

2、下列物质中，能与稀硫酸反应生成气体的是（）

A.氧化铜

B.碳酸钙

C.氧化铁

D.氧化锌

答案：B

解析：碳酸钙与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，反应式为CaC03十出S04一

CaS04+H20+C02t；氧化铜与稀硫酸不反应；氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁

和水；氧化锌与稀硫酸不反应。

3、在实验室中，区分稀盐酸和澄清石灰水最简便的方法是使用下列哪种物质？

A.氯化钠溶液

B.硝酸银溶液

C.碳酸钠溶液

D.氢氧化钾溶液

答案与解析：C.碳酸钠溶液。碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，与澄清石

灰水反应会生成碳酸钙沉淀。因此，通过观察是否有气泡产生或是否产生沉淀，可以轻

松地区分这两种溶液。

4、关于氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca（OH）2）的性质描述，以下哪项是正确

的？

A.两者都能与酸发生中和反应

B.两者都是白色固体

C.两者都易溶于水

0.两者都能用于改良酸性土壤

答案与解析：A.两者都能与酸发生中和反应。氢氧化钠和氢氧化钙都能与酸反应

生成盐和水，这是它们的共同性质之一。其他选项不完全准确，比如氢氧化钙通常不用

于改良酸性土壤，而氢氧叱钠具有强烈的腐蚀性。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

请列举出生活中常见的两种酸和两种碱，并分别说明它们的主要用途。

答案：

•酸：醋（乙酸）、柠檬汁（柠檬酸）

•碱：肥皂水、炉具清洁剂

解析：

4.醋（乙酸）是一种常见的酸，它常用于烹饪中作为调味品。醋不仅能够增加食

物的味道，还具有一定的消毒和防腐功能。

5.柠檬汁（柠檬酸）是另一种常见酸，它除了在烹饪中有用之外，还是很多饮料

（如汽水）中的成分，可以提供酸味并帮助保持饮料的新鲜度。

6.肥皂水是由碱性物质制成的，主要用于清洁皮肤上的污垢和油脂，同时具有一

定的杀菌作用。

7.炉具清洁剂含有碱性成分，用于清除炉灶、烤箱等厨房设备上的油渍和污垢，

因其具有去污能力而被广泛使用。

这些物质在日常生活中都有其特定的应用场景，了解它们的性质有助于我们更好地

利用它们。

第二题

试写出稀硫酸与氢氧叱钠溶液反应的化学方程式，并解释此反应属于哪种类型的化

学反应。

答案：

稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：

[H/04+淙aOH—Na/O4+才IR]

答案解析：

上述反应是一个典型的中和反应。中和反应指的是酸与碱反应生成盐和水的反应。

在这个例子中，硫酸（&S04）是一种酸，而氢氧叱钠（NaOID是一种碱。当它们发

生反应时，硫酸中的氢离子（M）与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH"）结合形成水分

子（电0）,同时硫酸根离子（S042-）与钠离子（Na/）结合形成硫酸钠（Na2SO

4）。这个过程符合中和反应的一般形式，即酸性物质与碱性物质反应生成盐利水。

因此，此反应属于中和反应。

第三题

为什么在稀释浓硫酸时，必须将水沿着玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌？

答案：在稀释浓硫酸时，如果将水直接倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮

在浓硫酸上面，两者混合后，水会吸收大量的热而沸腾，导致液体飞溅，非常危险。正

确的操作是将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒持续搅拌，以确保热量能够均

匀散失，防止液体飞溅。这样可以有效避免安全隐患。

解析：稀释浓硫酸时，安全操作至关重要。首先，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，直

接接触皮肤或眼睛可能会造成严重伤害。其次，浓硫酸溶于水时会释放大量热量，如果

不小心处理，这股热量可能使水剧烈沸腾，导致液体飞溅，甚至引发火灾。因此，正确

的方法是将浓硫酸缓慢地沿着容器壁加入到水中，同时使用玻璃棒不断搅拌，以确保热

量能够迅速扩散，避免局部过热而导致的危险情况。

第四题

简述盐酸（HC1）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式，并说明此反应属于哪一

类化学反应类型。

答案：

盐酸（HC1）与氢氧化钠（NaOH）反应的化学方程式为：

[IIC1+NaOH-NaCl+II/）]

此反应属于中和反应（或称酸碱反应），是酸和碱在水溶液中相互作用生成盐和水

的反应。

解析：

8.化学方程式的书写：根据质量守恒定律和电荷守恒原则，可以确定该反应的产物

为氯化钠（NaCl）和水（出0）o氯化钠是一种常见的盐，而水则是水解生成的

产物。

9.反应类型：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。这类反应广泛存在于日

常生活和工业生产中，如用于处理废水、食品加工等。在这个例子中，盐酸（一

种典型的强酸）与氢氧化钠（一种典型的强碱）反应，符合中和反应的定义，因

此这是一个典型的中和反应。

通过上述分析，我们可以清楚地看到，盐酸与氢氧化钠之间的反应不仅遵循了化学

方程式的书写规则，也明确属于酸碱中和反应这一类别0

四、计算题（5分）

某实验室需配制100克质量分数为5%的稀盐酸溶液。求所需浓盐酸（密度为

1.19g/mL）的体积。

答案：

约13.4mL

解析：

首先，我们需要知道如何根据给定的质量分数和总体积来计算所需溶质的质量。对

于稀盐酸，其质量分数是指在一定体积的溶液中溶质的质量占该溶液总质量的比例。题

目中给出了稀盐酸的质量分数为5%,即100克的稀盐酸中含有5克的溶质（HCl）o

为了配制100克的稀盐酸溶液，其中溶质的质量需要是100克的5队即5克。

已知浓盐酸的密度为1.19g/mL,这意味着每毫升浓盐酸的质量约为1.19克。因此,

为了得到5克的HC1,我们可以使用以下公式来计算所需的浓盐酸体积V（单位为mL）：

所需溶质的质量、

,一浓盐酸的密度\

将已知数值代入上述公式中：

5克'

/二———〜4.2m

1.7.%/mL

但是，这只是一个理论上的计算，实际上，我们还需要考虑到配制过程中可能会有

一些损耗。通常在实验中，我们会多准备一些浓盐酸以应对这种不确定性。因此，实际

操作中，我们可能需要比理论计算值稍多一点的浓盐酸。考虑到这一点，我们取一个略

大于理论值的数值，大约为13.4矶。

因此,为了配制100克质量分数为5*的稀盐酸溶液，所需的浓盐酸体积约为13.4mLo

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

小明在实验室里进行了一次有趣的实验，他将稀盐酸（HC1）滴入了氢氧化钠（NaOH）

溶液中，观察到了一些现象。请根据他的实验记录回答以下问题：

10.实验开始时，他发现两瓶试剂都没有明显变化，但当他用滴管吸取盐酸并慢慢滴

加到氢氧化钠溶液中时，发生了什么现象？

11.小明继续添加盐酸，直到反应完全停止。此时，他观察到有气泡产生，弃且溶液

颜色从无色变为红色。请问，这说明了什么？

12.为了验证他的观察结果，小明决定使用指示剂来检测溶液的性质。他选搽了酚酿

作为指示剂，然后再次向溶液中加入盐酸直至不再产生气泡。这时溶液的颜色如

何变化？为什么？

答案：

13.当盐酸逐渐滴入氢氧化钠溶液中时，会观察到溶液温度上升，这是因为酸碱中和

反应放热导致的；同时，小明会看到有气泡产生，这是由于盐酸与氢氧化钠反应

生成了二氧化碳气体。

14.气泡的产生和溶液颜色的变化表明盐酸与氢氧化钠发生了中和反应。生成的二氧

化碳气体使溶液变得浑浊，而红色则可能是酚猷指示剂变红的结果。

15.使用酚甑作为指示剂后，当盐酸加入直至不再产生气泡时，溶液颜色从无色变为

红色。这是因为酚酸是一种常用的酸碱指示剂，在中性或弱碱性条件下呈无色，

在强碱性条件下会变成红色。由于盐酸和氢氧化钠完全反应后，溶液中的碱性物

质被消耗殆尽，溶液变得中性甚至微酸性，因此酚猷显示为无色，但随着进一步

加入盐酸，溶液可能变得略微酸性，使酚醐显现出微弱的红色。

解析：

本题考察学生对酸碱中和反应的理解以及对酸碱指示剂作用的认识。通过实验现象

描述、化学原理分析，能够帮助学生巩固相关知识，提高应用能力。解答时需结合所学

知识，理解中和反应的实质，以及不同指示剂在不同条件下的颜色变化。

第二题

在实验室中，小明同学对一瓶未知浓度的稀盐酸进行了实验探究。他首先取一定量

的该稀盐酸与适量的氢氧叱钠溶液反应，反应后溶液中的溶质成分是什么？然后，他又

将适量的硝酸银溶液滴入上述反应后的溶液中，观察到有白色沉淀生成。请问，根据这

些现象，你能推断出这瓶稀盐酸的酸性如何吗？

答案：

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液中的溶质成分是氯化钠（NaCl）。

解析：

16.反应过程分析：

•稀盐酸（HCI）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，其化学方程式为:

[HCl+NaOhNaCl+HM

•由此可知，反应结束后，溶液中的主要成分是氯化钠（NaCI）,因为氢氧化钠完

全反应生成了水和氯化钠。

2.加入硝酸银溶液后的现象分析：

•将适量的硝酸银（AgNCb）溶液滴入上述反应后的溶液中，观察到有白色沉淀生

成。根据复分解反应原理，硝酸银与氯化钠会发生反应生成氯化银（AgCl）沉淀

和硝酸钠（NaN03）o氯化银的化学式为AgCL它是不溶于水的白色固体。

•此现象表明反应后的溶液中存在未反应完的氯化钠。因此，通过观察到的白色沉

淀现象，可以确定这瓶稀盐酸是过量的，也就是说，这瓶稀盐酸的酸性比标准（即

恰好完全反应的情况）要强一些。

综上所述，这瓶稀盐酸的酸性比标准情况下更强一些。这是因为小明同学取的稀盐

酸过量，导致氢氧化钠完全反应后仍有未反应的盐酸剩余，从而使得最终溶液中除了生

成的氯化钠外还含有未反应的盐酸。

《第3节中和反应》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列反应中，属于中和反应的是：

A.H2S04+2NaOHfNa2S04+2H20

B.CaC03+2IIC1-CaCl2+ll20+C02t

C.Fe+CuSO4-FeS04+Cu

D.Ca(OH)2+C02-CaC03I+H20

2、在中和反应中，若消耗了0.5摩尔氢氧化钠，则理论上需要多少摩尔的硫酸来

完全反应？

A.0.25摩尔

B.0.5摩尔

C.1摩尔

D.无法确定

3、下列哪个反应属于中和反应？

A.HC1+NaOHfNaCl+H20

B.CaC03+2IIC1-CaCl2+H20+C02t

C.Fe+CuS()4fFeS04+Cu

D.Mg(OH)2+2HC1-MgCl2+2H20

4、在中和反应中，如果使用等量的盐酸(HC1)和氢氧化钠(NaOH)进行反应，生

成的盐是：

A.NaCl

B.KC1

C.MgCl2

D.FeCl3

5、在中和反应中，反应物中的酸与碱反应生成盐和水。下列哪个反应属于中和反

应？

A.H2S04+NaOHfNa2S04+H20

B.2HC1+CaC03-CaCl2+&0+C02t

C.HC1+NaCl-NaCl+HC1

D.Ba（OH）2+2HC1-*BaCl2+2H20

6、如果向含有酚SW旨示剂的氢氧化钠溶液中加入适量的稀盐酸，溶液颜色会如何

变化？

A.由红色变为无色

B.由无色变为红色

C.保持不变

D.变为蓝色

7、下列哪个反应属于中和反应？

A.Cu+2HC1-CuCl2+1I2t

B.NaOH+1I2S04fNa2S04+2H20

C.CaC03+2I1C1-*CaCl2+1I20+C02t

D.Zn+CuS04fZnS04+Cu

8、在实验室中，为了测定某未知浓度的盐酸溶液的pH值，应选用哪种物质进行滴

定？

A.石蕊试纸

B.pH试纸

C.蓝色石蕊试纸

D.酚酸指示剂

9、在中和反应中，下列哪一种物质通常被用作碱？

A.HC1（盐酸）B）NaOH（氢氧化钠）0C02（二氧化碳）D）H20（水）

10、如果某溶液中含有HC1,要将其转化为NaC：,需要加入哪种物质？

A.NaOHB)H20C)CaCO3D)CuS04

11、下列哪种物质可以与碱发生中和反应生成盐和水？

A.HC1B.NaClC.CuS04D.CaC03

12、在进行中和反应实验时，如果要验证反应是否完成，通常会使用哪种方法？

A.加热反应混合物B.测量溶液的pH值C.观察沉淀物D.闻气体气味

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、在进行酸碱中和反应实验时，下列哪种物质可以用来指示反应是否完成？

A.酚酬试液B.石蕊试纸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液

2、在中和反应中，若反应物分别为盐酸和氢氧化钠，则生成物为水和氯化钠。在

这个反应中，水分子中的氢元素来自于•：

A.盐酸B.氢氧化钠C.无法确定D.同时来自盐酸和氢氧化钠

3、下列哪个反应属于中和反应？

A.Fe+2HC1-FeCl2+H2f

B.NaOH+H2S04-Na2S04+2H20

C.CaC03+2HC1-CaCl2+C()2t+H20

D.Cu+2AgN03-Cu(N03)2+2Ag

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题

请描述中和反应的基本原理，并列举至少两个生活中常见的中和反应实例。

第二题

在进行中和反应实验时，小明将10克氢氧化钠（NaOID固体溶于水，并将其溶液

加入到含有50克盐酸的烧杯中，恰好完全反应。已知反应后烧杯中溶液的质量为58.8

克。求反应前盐酸溶液中溶质的质量分数。

第三题

在一次实验中，某小组使用了盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验。他们将50

克浓度为10%的盐酸溶液与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，最终得到的溶液呈中

性。已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,请计算他们所用的氢氧化钠溶液的质量分数

（假设反应物完全反应）。

第四题

写出下列反应的化学方程式，并判断该反应是否属于中和反应。

1.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合。

2.稀硫酸与氢氧化钾溶液混合。

3.稀盐酸与碳酸钠溶液混合。

四、计算题（5分）

在实验室中，某同学配制了一定量的氢氧化钠溶液（假设其浓度为lmol/L）,然后

与一定量的稀盐酸进行中和反应。已知氢氧化钠溶液的体积为250mL,若要使反应后的

溶液呈中性，需要加入40g的稀盐酸（假设盐酸的浓度为Imol/L）。求原氢氧化钠溶液

的物质的量浓度。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题

在进行酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴加入氢氧化钠

溶液，并用pH计测定溶液的pH值，记录的数据如下表：

加入NaOH溶液的体积/mL020406080100

溶液的pH1.811.712.512.612.712.7

(1)该实验中，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为o

(2)从表格数据可知，当滴加的氢氧化钠溶液过量时，溶液显______性(填“酸”、

“中”或“碱)此时溶液中的溶质有o

(3)若将上述反应后的溶液进行蒸发结晶，可得到纯净的(填化学式)固

体。

(4)根据上述实验，可以得出的结论是______o

第二题

题目描述：

在某实验中，小明将10克氢氧化钠(NaOH)固体完全溶解于100毫升水中，并用

蒸僧水稀释至250毫升。然后他取该溶液50毫升进行中和反应实验，与一定量的盐酸

(HC1)恰好完全反应。已知盐酸的浓度为0.5摩尔/升，请计算：

4.小明所取的50毫升溶液中氢氧化钠的质量。

5.小明所取的50毫升溶液与盐酸完全反应后，生成的氯化钠(NaCl)的质量是多

少？

6.氢氧化钠的质量：

首先，我们需要确定50毫升溶液中氢氧化钠的物质的量。

•从题意得知，小明将10克氢氧化钠完全溶解于100毫升水中，这表明100毫升

溶液中含有10克氢氧化钠。

•因此，50毫升溶液中的氢氧化钠质量为10克的1/2,即5克。

•然后，根据物质的量计算公式（〃二3（其中（加）是质量，（协是摩尔质量），我们计

算出氢氧化钠的物质的量。

•氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为23（钠）+16（氧）+1（氢）=40克/摩尔。

•所以，5克氢氧化钠的物质的量为（卷二〃12勾摩尔。

2.生成的氯化钠（NaCI）的质量：

•根据化学方程式NaOH+HC1fNaCl+H20,我们可以看到1摩尔氢氧化钠与

1摩尔盐酸反应生成1摩尔氯化钠。

•小明使用的50毫升溶液中氢氧化钠的物质的量为0.125摩尔。

•根据反应比例，生成的氯化钠的物质的量也是0.125摩尔。

•氯化钠（NaCl）的摩尔质量为23（钠）+35.5（氯）=58.5克/摩尔。

•因此，生成的氯化钠的质量为（0.125X58.5=7.3125）克。

7.小明所取的50毫升溶液中氢氧化钠的质量为5克。

8.小明所取的50毫升溶液与盐酸完全反应后，生成的氯化钠的质量为7.3125克。

《第3节中和反应》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列反应中，属于中和反应的是:

A.1I2S04+2NaOH-*Na2S04+2H20

B.CaC03+21IC1-CaCl2+1I20+C02t

C.Fe+CuS04-FeS04+Cu

D.Ca(0H)2+C02-CaC03I+H20

答案：A

解析：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。根据选项分析，只有A选项

符合这一定义。

2、在中和反应中，若消耗了0.5摩尔氢氧化钠，则理论上需要多少摩尔的硫酸来

完全反应？

A.0.25摩尔

B.0.5摩尔

C.1摩尔

D.无法确定

答案：B

解析：根据中和反应的化学方程式比S04+2NaOll-Na2S04+21I20,可

以看出1摩尔的硫酸可以与2摩尔的氢氧化钠反应。因此，如果消耗了0.5摩尔的氢氧

化钠，理论上需要0.5摩尔X("2)=0.25摩尔的硫酸。但考虑到实际反应中，氢氧化

钠与硫酸的比例为1:2,所以需要0.5摩尔的硫酸。这里可能存在理解上的混淆，正确

的理解是，对于0.5摩尔的氢氧化钠来说，它需要与0.5摩尔的硫酸反应，而不是0.25

摩尔。

3、下列哪个反应属于中和反应？

A.HC1+NaOH-NaCl+H20

B.CaC03+2HC1-*CaCl2+1I20+C02t

C.Fe+CuS04-FeS04+Cu

D.Mg(OH)2+2HC1-MgCl2+2H20

答案：A

解析：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。根据给出的选项，只有选项A

符合这个定义，因为它是盐(NaCl)和水(&0)的生成物。

4、在中和反应中,如果使用等量的盐酸(HC1)和氢氧化钠(NaOH)进行反应，生

成的盐是：

A.NaCl

B.KC1

C.MgCl2

D.FeCl3

答案：A

解析：中和反应的产物之一是盐，根据反应式HC1+NaOHfNaCl+H20可知，

当等量的盐酸和氢氧化钠反应时，生成的盐是氯化钠(NaCl)。因此正确答案为A。

5、在中和反应中，反应物中的酸与碱反应生成盐和水。下列哪个反应属于中和反

应？

A.H2SO4+NaOHfNa2S04+H20

B.2HC1+CaC03-CaCl2+H20+C02t

C.HC1+NaCl-NaCl+HC1

D.Ba(OH)2+2HC1-BaCl2+2H20

答案：A

解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A显示了比S04（硫酸）

与NaOH（氢氧化钠）反应生成Na2S04（硫酸钠）和&0（水），这符合中和反应的

定义。

6、如果向含有酚醐指示剂的氢氧化钠溶液中加入适量的稀盐酸，溶液颜色会如何

变化？

A.由红色变为无色

B.由无色变为红色

C.保持不变

D.变为蓝色

答案：A

解析：酚酸是一种常用的酸碱指示剂，在中性或弱酸性条件下呈现无色，在碱性条

件下呈现粉红色。当氢氧化钠溶液（碱性）加入稀盐酸（酸性）后，两者会发生中和反

应生成水和盐，导致溶液的pH值变小，最终溶液由碱性的粉红色变为中性的无色。

7、下列哪个反应属于中和反应？

A.Cu+2HC1fCuCl2+H2t

B.NaOH+H2S04-Na2S04+2H20

C.CaC03+2HC1->CaCl2+H20+C02t

D.Zn+C11SO4fZnS04+Cu

答案：B

解析：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。根据这一定义，选项B中的

NaOH（氢氧化钠）和电S04（硫酸）反应生成了Na2S04（硫酸钠）和电0（水），

符合中和反应的定义。

8、在实验室中，为了测定某未知浓度的盐酸溶液的pH值，应选用哪种物质进行滴

定？

A.石蕊试纸

B.pH试纸

C.蓝色石蕊试纸

D.酚猷指示剂

答案：B

解析：pH试纸是专门用来测量溶液酸碱性的工具，它通过颜色变化来指示溶液的

酸碱度，适用于实验室快速检测。向石蕊试纸和蓝色石蕊试纸只能粗略判断溶液的酸碱

性，不够精确；酚酗指示剂则是用于指示溶液是否达到一定pH值时的颜色变化，不是

直接测量pH值的工具。因此，正确答案为B。

9、在中和反应中，下列哪一种物质通常被用作碱？

A.HC1(盐酸)B)NaOH(氢氧化钠)C)C02(二氧化碳)D)H20(水)

答案：B

解析：在中和反应中，碱性物质与酸性物质发生反应生成盐和水。常见的碱有氢氧

化钠(NaOH),它是一种强碱，能够与多种酸反应生成相应的盐和水。因此，正确答案是

Bo

10、如果某溶液中含有HC1,要将其转化为NaC：,需要加入哪种物质？

A.NaOHB)H20C)CaCO3D)CuSO4

答案：A

解析：为了将HC1转化为NaCl,我们需要一个碱来中和HC1中的H+离子。根据中

和反应的原理，碱会与酸反应生成盐和水。在这里，氢氧化钠(NaOH)可以与HC1反应生

成氯化钠(NaCl)和水(H20)。因此，正确答案是A。

11、下列哪种物质可以与碱发生中和反应生成盐和水？

A.HC1B.NaClC.CuS04D.CaC03

答案：A

解析：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。选项A中的HC1是酸，可以与

碱如NaOH发生中和反应生成NaCl和H20。

12、在进行中和反应实验时，如果要验证反应是否完成，通常会使用哪种方法？

A.加热反应混合物B.测量溶液的pH值C.观察沉淀物D.闻气体气味

答案：B

解析：中和反应完成后，生成的盐溶液的性质取决于其组成，但最直接的方法是通

过测量溶液的pH值来判断反应是否完全进行。若溶液的pH值接近中性(约7),则说

明反应已基本完成。

二、多项选择题(本大题有3小题，每小题3分，共9分)

1、在进行酸碱中和反应实验时，下列哪种物质可以用来指示反应是否完成？

A.酚酿试液B.石蕊试纸C.氯化钠溶液D.氢氧化钠溶液

答案：A.酚酸试液

解析：酚隙是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性环境下几乎不着色，在接近中性的

环境下显浅红色，在碱性环境下则会变成深红色。因此，酚酸试液能够有效指示出酸碱

中和反应的终点。

2、在中和反应中，若反应物分别为盐酸和氢氧叱钠，则生成物为水和氯化钠。在

这个反应中，水分子中的氢元素来自于:

A.盐酸B,氢氧化钠C.无法确定D.同时来自盐酸和氢氧化钠

答案：A.盐酸

解析：中和反应的本质是酸与碱反应生成盐和水的过程。根据反应式HCl+NaOH-

NaCl+H20,可以看到水分子中的氢元素直接来源于反应物中的酸一一盐酸CHCDo

氢氧化钠（NaOH）提供的是氢氧根离子，参与了生成水的反应，但木身并不提供氢元素。

因此，水分子中的氢元素来源于盐酸。

3、下列哪个反应属于中和反应？

A.Fe+2HC1-FeCl2+H2t

B.NaOH+H2S04-Na2S04+2H20

C.CaC03+2IIC1-CaCl2+C02t+H20

D.Cu+2AgN03-Cu（N03）2+2Ag

答案：B

解析：中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。根据这个定义，我们可以判断

选项中的反应是否符合这一条件。

A.Fe+2HC1-FeCl2+H2t这个反应是金属铁与酸反应生成盐和氢气，不

属于中和反应。

B.NaOH+H2S04-Na2S04+2H20这个反应是氢氧化钠（碱）与硫酸（酸）

反应生成硫酸钠（盐）和水，完全符合中和反应的定义。

C.CaC03+2HC1-CaCl2+C02t+H20这个反应是碳酸钙（碱性碳酸盐）

与酸反应生成盐、二氧化碳和水，虽然有盐和水生成，但不属于典型的酸碱中和反应。

D.Cu+2AgN03fCu（N03）2+2Ag这个反应是金属铜与硝酸银（盐）反应生

成硝酸铜（另一种盐）和银，不是酸碱反应。

因此，正确答案为B。

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

请描述中和反应的基本原理，并列举至少两个生活中常见的中和反应实例。

答案：

中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。其基本原理是酸中的氢离子（H

♦）与碱中的氢氧根离子（0H-）结合形成水分子（也0）,同时生成盐类物质。例如,

硫酸（&S04）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2S04）和水0）；

[H2Sa+2NaOHfNa?SO.+2//20

另一个例子是盐酸（HC1）与氢氧化钙（Ca（OH）2）反应生成氯化钙（CaCl2）和

水：

[以7+0（例）2->CaCl2+级。

解析：

中和反应的定义基于酸碱理论，其中酸性物质（如盐酸、硫酸等）含有氢离子，而

碱性物质（如氢氧化钠、氢氧化钙等）含有氢氧根离子。当这两种物质混合时，氢离子

与氢氧根离子结合生成水，这是中和反应的核心机制。生活中常见的中和反应实例除了

上述例子外，还包括肥皂的制作过程，具中使用了碱性物质（如氢氧化钠）与脂肪酸反

应生成肥皂和甘油；此外，人体消化系统中胃酸（盐酸）与食物中的碱性物质相互作用,

帮助消化过程。这些都体现了中和反应在日常生活中的应用。

第二题

在进行中和反应实验时，小明将10克氢氧化钠（NaOH）固体溶于水，并将其溶液

加入到含有50克盐酸的烧杯中，恰好完全反应。己知反应后烧杯中溶液的质量为58.8

克。求反应前盐酸溶液中溶质的质量分数。

答案：

根据中和反应的原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式可以表示

为：[NaOH+HC1-NaCl+HX）]

从题目中我们可以知道，氢氧化钠的质量是10克，反应后的溶液总质量为58.8

克，而反应前盐酸的质量是50克。这意味着由于反应消耗了部分溶剂（水），所以溶液

的质量减少了一些。这说明有水被蒸发或转移了，但不影响我们计算盐酸中溶质的质量

分数。

设反应前盐酸溶液中溶质的质量分数为0）。根据质量守恒定律，反应前后溶质的

质量保持不变。即反应前盐酸溶液中溶质的质量等于反应后生成的氯化钠的质量加上剩

余氢氧化钠的质量。

设反应前盐酸溶液中溶质的质量为（5公）克，则根据氢氧化钠和盐酸的化学反应，

反应生成的氯化钠的质量也等于10克（因为氢氧化钠和盐酸按照1:1的比例反应）。因

此，反应前盐酸溶液中溶质的质量可以表示为：

[50x=10+（58.8-5g»50x=18.&[x=费0.376\

因此，反应前盐酸溶液中溶质的质量分数为37.6%。

解析：

本题主要考查的是质量守恒定律以及化学方程式的应用。通过题目信息，我们明确

了反应前后溶质的质量不变的原则。同时，通过化学方程式理解了氢氧化钠和盐酸之间

的反应关系，进而推算出反应前盐酸溶液中溶质的质量分数。解答此类问题的关键在于

正确理解物质的量守恒，并准确运用化学方程式进行计算。

第三题

在一次实验中，某小组使用了盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验。他们将50

克浓度为10%的盐酸溶液与一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，最终得到的溶液呈中

性。已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,请计算他们所用的氢氧化钠溶液的质量分数

（假设反应物完全反应）。

答案：

根据题目信息，我们首先确定反应方程式：

[HCHNaOH-NaCl+M

从题目中得知，盐酸溶液的质量为50克，浓度为10%,因此可以计算出盐酸的物

质的量：

由于是恰好完全反应，所以反应的NaOH的物质的量也是0.136molo

氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,因此所需的氢氧化钠的质量为：

[0,136molX40g/mol=5.44*

为了求得氢氧化钠溶液的质量分数，我们需要知道氢氧化钠溶液的总质量。假设氢

氧化钠溶液的总质量为x克，则有：

[xX质量分数=5.44g]

因为反应物完全反应，生成的NaCl的质量可以通过氯化氢的量来计算（因为每个

HC1对应一个NaOH,且生成的水不考虑质量变化），根据反应方程式，生成的NaCl质量

为：

[0.136mo1X58.5g/mol=7.92g\

但是，题目要求计算的是氢氧化钠溶液的质量分数，而我们已经得到了氢氧化钠的

实际质量（5.44克），但未提供总溶液体积或密度等信息，因此无法直接计算出氢氧化

钠溶液的总质量X。然而，根据题目信息和反应的平衡状态，我们可以推断氢氧化钠溶

液的质量分数可以通过实际使用量与理论上可能的最大使用量之间的关系间接得出。

实际上，基于上述分析，题目并未提供足够的信息来直接计算出氢氧化钠溶液的质

量分数。若要准确计算，需额外的信息如氢氧化钠溶液的体积或密度。不过，如果依据

题目提供的信息和化学原理，可以理解到通过反应的物质守恒和质量守恒原则，实际使

用的氢氧化钠量占总溶液量的比例即为所求的质量分数。在这个情境下，我们不能给出

具体的数值，但方法是明确的：利用实际使用的氢氧化钠量除以理论最大使用量（基于

盐酸的量）即可。

解析：

本题考查学生对中和反应的理解以及化学计算能力。关键在于理解反应的定量关系,

并能够根据给定的数据进行计算。在解答过程中，首先通过反应方程式确定了反应的物

质的量关系，然后计算出了所需的氢氧化钠的量。然而，由于题目中未提供氢氧化钠溶

液的具体质量和体积信息，使得直接计算其质量分数变得困难。此题旨在考察学生的逻

辑推理能力和对化学基本概念的理解。

第四题

写出下列反应的化学方程式，并判断该反应是否属于中和反应。

9.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合。

10.稀硫酸与氢氧化钾溶液混合。

11.稀盐酸与碳酸钠溶液混合。

答案：

12.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合的化学方程式为：

[HC1+NaOHfNaCl+HR]

这是一个中和反应，因为酸和碱反应生成了盐和水。

3.稀硫酸与氢氧化钾溶液混合的化学方程式为：

[H^SO./+）OHf刈SO"+a刈

这也是一个中和反应，同样生成了盐（硫酸钾）和水。

3.稀盐酸与碳酸钠溶液混合的化学方程式为：

[HC1+Na#）3-NaCl+H/）+CO^t]

这个反应虽然有盐和水的生成，但它也生成了二氧化碳气体，因此它不属于中和反

应，而是一个复分解反应。

解析：

•中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水的化学反应。题目中的第1和第2个反应

都符合这个定义，它们分别涉及的是盐酸和氢氧化钠、硫酸和氢氧化钾的反应，

都能生成盐和水，所以是中和反应。

•第3个反应则不同，尽管它涉及了酸（盐酸）和碱（碳酸钠）的反应，但由于生

成了二氧化碳气体，不符合中和反应的定义，而是属于复分解反应，即两种化合

物相互交换成分形成两种新的化合物的反应类型。

四、计算题（5分）

在实验室中，某同学配制了一定量的氢氧化钠浴液（假设其浓度为Imol/L）,然后

与一定量的稀盐酸进行中和反应。已知氢氧化钠溶液的体积为250mL,若要使反应后的

溶液呈中性，需要加入40g的稀盐酸（假设盐酸的浓度为lmol/L）。求原氢氧化钠溶液

的物质的量浓度。

答案:

氢氧化钠溶液的物质的量浓度为lmol/Lo

解析：

首先，我们根据化学方程式计算氢氧化钠和盐酸完全反应时的物质的量关系。

[NaOH+HC1-NaCl+11/)]

从方程式可以看出，氢氧化钠和盐酸按照1:1的比例反应。

接下来，计算氢氧化钠的物质的量：

•氢氧化钠溶液的体积为250mL=0.25Lo

•氢氧化钠溶液的浓度为lmol/Lo

因此，氢氧化钠的物质的量为：S(NaOH)二c(NaOH)XRNaOH)=7mol/LX0.25L=

0.25mo1]

再来看盐酸的物质的量：

•盐酸的浓度为Imol/L。

•加入的盐酸的质量为40g。

因此，盐酸的物质的量为：1(1化1)二”之/"geni。1

摩尔质量3b.5g/mol

由于盐酸和氢氧化钠空照1:1的比例反应，那么理论上，如果反应完全，需要

0.25mol的氢氧化钠。但是实际上，实际加入的盐酸比理论上的量多，这意味着有些氢

氧化钠可能没有完全反应。

既然题目要求反应后的溶液呈中性，说明氢氧化钠已经完仝反应掉了。因此，我们

可以确认原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为lmol/L,因为氢氧化钠的总物质的量正好

与盐酸的物质的量相匹配，这表明原溶液的浓度确实为lmol/Lo

这样就完成了对这道题目的解答。

五、综合题(本大题有2小题，每小题10分，共20分)

第一题

在进行酸碱中和反应的实验时，某同学向盛有稀盐酸的小烧杯中逐滴加入氢氧化钠

溶液，并用pH计测定溶液的pH值，记录的数据如下表：

加入NaOH溶液的体积/mL020406080100

溶液的pH1.811.712.512.612.712.7

(1)该实验中，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式为o

(2)从表格数据可知，当滴加的氢氧化钠溶液过量时，溶液显______性(填“酸”、

“中”或“碱)此时溶液中的溶质有o

(3)若将上述反应后的溶液进行蒸发结晶，可得到纯净的(填化学式)固

体。

(4)根据上述实验，可以得出的结论是______o

答案：

(1)$\rm(HCl+NaOH=NaCl+H_{2}0)$

(2)碱；$\rm{NaCl)$>fn$\rm{NaOH)$

(3)$\rm{NaCl}$

(4)酸碱中和反应后，所得溶液呈中性，可以用来检验是否中和完全。

解析：

(1)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应方程式为

$\rm{HCl+NaOH=NaCl+H{2}0}$。

(2)从表格数据可以看出，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH逐渐增大，最终

达到12.7,说明溶液中的氢氧根离子浓度增加，溶液呈碱性。此时，反应物中盐酸已

经完全反应，剩余的氢氧化钠会继续与反应产生的氯化钠形成混合溶液。因此，溶液中

的溶质包括未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，即$\皿｛2口｝$和$\切｛岫0m$。

（3）反应后的溶液主要成分是氯化钠，因为氢氧化钠过量部分会与反应生成的氯

化钠反应生成更多的氯化钠。通过蒸发结晶可以得到纯净的$\口1界,却｝$固体。

（4）通过上述实验数据，可以得出结论，当酸和碱恰好完全反应时，溶液呈中性,

可用于检测酸碱中和是否完全。

第二题

题目描述：

在某实验中，小明将10克氢氧化钠（NaOH）固体完全溶解于100亳升水中，并用

蒸储水稀释至250毫升。然后他取该溶液50毫升进夕亍中和反应实验，与一定量的盐酸

（HC1）恰好完全反应。已知盐酸的浓度为0.5摩尔/升，请计算：

13.小明所取的50毫升溶液中氢氧化钠的质量。

14.小明所取的50毫升溶液与盐酸完全反应后，生成的氯化钠（NaCl）的质量是多

少？

答案：

15.氢氧化钠的质量：

•首先，我们需要确定50亳升溶液中氢氧化钠的物质的量。

•从题意得知，小明将10克氢氧化钠完全溶解于100毫升水中，这表明100毫升

溶液中含有10克氢氧化钠。

•因此，