中考化学必考知识点提炼

中考化学必考知识点提炼化学作为一门基础自然科学，其知识点的系统性和逻辑性较强。中考化学的考查，既注重对基础知识的掌握，也强调对知识应用能力的检验。以下为大家提炼中考化学的核心考点，助力同学们高效复习，沉着应考。一、物质的构成与组成（一）构成物质的基本微粒物质由分子、原子或离子构成。分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒；离子则是原子得失电子后形成的带电微粒。理解这三种微粒的概念及其相互关系，是学好化学的基石。例如，水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。（二）原子的结构原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子（普通氢原子无中子）。质子数决定元素种类，质子数与中子数共同决定原子的相对原子质量，最外层电子数决定元素的化学性质。原子结构示意图是直观表示原子结构的重要工具，需能正确认识并分析其含义。（三）元素与元素周期表元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的化学语言，必须熟记常见元素的符号及其名称。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，了解其编排规律（如横行周期、纵行族），以及元素周期表中每一格所包含的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量），对理解元素性质的递变规律大有裨益。（四）化学式与化合价化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，它不仅能表示一种物质，还能表示该物质的元素组成及分子构成（对由分子构成的物质而言）。化合价是元素的一种重要性质，在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。掌握常见元素和原子团的化合价，是正确书写化学式和化学方程式的前提。二、身边的化学物质（一）空气与氧气空气是一种混合物，其主要成分是氮气和氧气。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，具有助燃性和供给呼吸的重要用途。实验室制取氧气的方法（如加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液）及其装置、收集方法和检验方法是考查重点。氧气的工业制法（分离液态空气法）的原理（利用各成分沸点不同）也需了解。（二）水与常见的溶液水是一种重要的溶剂，也是人类宝贵的自然资源。电解水实验证明水由氢、氧两种元素组成，且氢、氧元素的质量比为1:8。溶液是均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成。溶解度的概念（一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量）及其影响因素（温度对固体溶解度的影响，气体溶解度还受压强影响）是溶液部分的核心。乳化现象与溶液的区别也应明晰。（三）金属与金属材料金属的物理性质包括有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。金属的化学性质主要体现在与氧气、酸、某些盐溶液的反应。金属活动性顺序表是判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据，应用时需注意其适用条件。铁的冶炼原理（一氧化碳还原氧化铁）、铁的锈蚀条件（与氧气和水同时接触）及其防护措施是该部分的重点内容。常见的金属材料包括纯金属和合金，合金的性能通常优于纯金属。（四）酸、碱、盐酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，常见的酸有盐酸、硫酸等，它们具有相似的化学性质（如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应）。碱在水溶液中能解离出氢氧根离子和金属离子（或铵根离子），常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，它们也具有相似的化学性质（如能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红，能与某些非金属氧化物、酸、某些盐反应）。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等，它们各自具有独特的性质和用途。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其发生条件（生成物中有沉淀、气体或水生成）必须掌握。三、物质的化学变化（一）物质的变化与性质物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点等），化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质（如可燃性、氧化性、还原性等）。（二）化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，它能体现反应物、生成物和反应条件，还能表示各物质之间的质量比。书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，即等号两边各原子的种类和数目必须相等（配平）。（三）质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观角度看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变，这是质量守恒定律的本质原因。质量守恒定律是进行化学方程式计算的理论依据。四、化学实验（一）常见仪器的名称与基本操作认识常见化学仪器（如试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、集气瓶等），了解其主要用途和使用注意事项。掌握药品的取用（固体、液体）、加热、洗涤仪器、连接仪器装置、检查装置气密性、过滤、蒸发等基本实验操作规范和安全注意事项。（二）气体的制取与收集实验室制取气体的思路和方法：首先选择合适的反应物和反应原理，然后根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置。氧气、二氧化碳的实验室制取原理、装置选择、收集方法、验满和检验是实验部分的重中之重。（三）物质的检验与鉴别学会运用物质的特性来检验和鉴别常见的物质。例如，氧气用带火星的木条检验，二氧化碳用澄清石灰水检验；硬水和软水可用肥皂水鉴别，羊毛纤维和合成纤维可用灼烧闻气味的方法鉴别等。（四）实验设计与评价能根据实验目的设计简单的实验方案，并对实验方案的可行性、安全性、经济性等进行初步评价。这要求同学们不仅要掌握实验知识，还要具备一定的分析和解决问题的能力。五、化学与生活、环境及能源（一）化学与人体健康了解人体中的常量元素和微量元素及其对人体健康的重要作用，知道一些对人体有害的元素。认识常见的营养物质（蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水）及其主要食物来源和在人体中的生理功能。（二）化学与材料常见的材料包括金属材料、无机非金属材料、合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）和复合材料。了解合成材料的广泛应用及其可能带来的环境问题（如白色污染）。（三）化学与环境关注常见的环境问题，如空气污染（酸雨、温室效应、PM2.5等）、水污染、土壤污染的成因、危害及防治措施。认识到化学在环境保护中的重要作用，树立绿色化学的理念。（四）化学与能源了解常见的能源，如化石燃料（煤、石油、天然气）的综合利用，以及新能源（太阳能、风能、水能、氢能等）的开发和利用前景。认识节约能源和提高能源利用