2026年福建福州市中考化学试题及答案

2026年福建福州市中考化学试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分）1、下列不属于空气成分的是

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.水蒸气2、下列操作中，能加快溶解速率的是

A.将固体研细

B.降低温度

C.减少溶剂量

D.搅拌3、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属

A.都能与稀盐酸反应

B.都不能与稀盐酸反应

C.只有铁能与稀盐酸反应

D.只有铜能与稀盐酸反应4、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.河水

C.氧化铁

D.矿泉水5、实验室中制取氧气通常使用

A.高锰酸钾加热

B.过氧化氢催化分解

C.二氧化锰加热

D.氢气燃烧6、下列物质中，不能用于配制溶液的是

A.氯化钠

B.汽油

C.硝酸钾

D.酒精7、在化学反应中，质量守恒定律指的是

A.原子种类和数目不变

B.分子种类和数目不变

C.元素种类和数目不变

D.溶质质量分数不变8、下列关于离子的说法正确的是

A.Na⁺表示钠原子失去了一个电子

B.Cl⁻表示氯原子得到了两个电子

C.SO₄²⁻表示硫酸根离子带两个正电荷

D.Fe³⁺有三个电子9、下列属于复分解反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑10、下列物质中，pH小于7的是

A.氢氧化钠溶液

B.盐酸溶液

C.食盐水

D.碳酸钠溶液11、下列选项不属于氧气化学性质的是

A.支持燃烧

B.能使带火星木条复燃

C.能溶解于水

D.能与铁发生缓慢氧化12、实验室制取二氧化碳的反应原理是

A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.CuO+H₂→Cu+H₂O13、在元素周期表中，原子序数等于

A.原子的中子数

B.原子的质子数

C.原子的电子数

D.原子的最外层电子数14、下列实验操作错误的是

A.用镊子夹取块状固体药品

B.滴加液体时，胶头滴管不能接触容器内壁

C.过滤时，漏斗尖端对准烧杯内壁

D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中15、下列物质属于有机物的是

A.CO₂

B.NaCl

C.C₂H₅OH

D.K₂CO₃二、填空题（共8小题，每空1分，计25分）16、空气中体积分数最大的气体是________，其次是________。17、在实验室中，可以用________和________反应来制取氧气，其反应方程式为________。18、将50克含杂质20%的粗盐溶解后过滤，得到的精盐质量为________克，若全部蒸发结晶，最终得到的晶体质量为________克。19、氢氧化钠固体暴露在空气中会________，此现象称为________。20、浓硫酸有________性，可用来干燥________气体。21、金属与酸反应生成氢气的反应条件是________；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为________。22、某溶液中含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻和Mg²⁺，加入过量的硫酸钠溶液，生成的沉淀是________，其化学式为________。23、为了配制100克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠________克，水________克。三、简答题（共3小题，计15分）24、（5分）写出下列物质的化学式：

（1）氢氧化钠________

（2）硫酸铁________

（3）碳酸钙________

（4）硝酸钾________

（5）氧气________25、（5分）简述实验室制取氧气的操作步骤，并写出反应方程式。26、（5分）简述燃烧的三个必要条件，并举一例说明灭火的原理。四、实验探究题（共2小题，计20分）27、（10分）某同学在实验室中进行粗盐中难溶性杂质去除的实验，步骤如下：

①溶解

②过滤

③蒸发

请回答：

（1）溶解时使用了________作为溶剂。

（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是________。

（3）蒸发结晶时，当出现________时停止加热。

（4）实验中为什么要使用玻璃棒搅拌？

（5）实验过程中，所得的精盐质量比原粗盐少的原因是________。28、（10分）某实验小组探究金属与盐酸反应的剧烈程度，实验如下：

|金属|反应现象|反应速度|

|——|———-|———-|

|铁|有气泡产生，溶液变为浅绿色|慢|

|锌|有大量气泡产生，溶液变为无色|快|

|镁|有剧烈反应，大量气泡产生|最快|请回答：

（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（2）比较三种金属反应剧烈程度的依据是________。

（3）根据金属活动性顺序，镁、锌、铁的活动性从高到低排序为________。

（4）若将铁片放入硫酸铜溶液中，会观察到________现象，写出反应方程式。

（5）写出镁与盐酸反应的文字表达式。五、计算题（共2小题，计10分）29、（5分）现有10克氯化钠固体，溶解于100克水中，求溶质质量分数。（结果保留一位小数）30、（5分）某同学取碳酸钙粉末9克，与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体4.4克。求反应的化学方程式，并计算碳酸钙的物质的量。答案及解析一、选择题

答案：

1、D

2、A

3、A

4、C

5、B

6、B

7、A

8、B

9、C

10、B

11、C

12、A

13、B

14、D

15、C解析：

1、空气主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气等，其中水蒸气不属于空气固有成分。

2、将固体研细可以增加固体与溶剂的接触面积，加快溶解速度。

3、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。

4、氧化铁是纯净物，由铁和氧构成。

5、实验室制取氧气常使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解。

6、汽油不溶于水，不能作为溶剂配制溶液。

7、质量守恒定律是指反应前后原子的种类和数目不变。

8、Na⁺表示钠原子失去一个电子形成正离子。

9、复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，如CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

10、盐酸属于酸，pH小于7。

11、氧气化学性质包括支持燃烧、氧化性，但不溶于水。

12、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。

13、原子序数等于原子核中的质子数。

14、稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，会引发剧烈放热。

15、有机物通常含有碳元素，如酒精（C₂H₅OH）。二、填空题

答案：

16、氮气，氧气

17、高锰酸钾，过氧化氢，2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

18、50克，40克

19、潮解，潮解

20、吸水，氢气

21、金属在盐酸中，Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

22、碳酸镁，MgCO₃

23、5克，95克解析：

16、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，其次是氧气，约占21%。

17、制取氧气常用过氧化氢和二氧化锰反应，反应方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。

18、粗盐含杂质20%，则纯氯化钠为80%，故50克粗盐中含氯化钠40克，蒸发结晶后得到40克晶体。

19、氢氧化钠具有吸水性，会潮解。

20、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂用于干燥气体如氢气。

21、金属与酸反应的条件是金属在酸中且金属活动性高于氢；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。

22、硫酸钠与氯化镁反应生成硫酸镁和碳酸镁沉淀。

23、配制5%氯化钠溶液，需称取5克氯化钠，加95克水。三、简答题

答案：

24、（1）NaOH（2）Fe₂(SO₄)₃（3）CaCO₃（4）KNO₃（5）O₂解析：

24、氢氧化钠化学式为NaOH，硫酸铁为Fe₂(SO₄)₃，碳酸钙为CaCO₃，硝酸钾为KNO₃，氧气为O₂。答案：

25、步骤：①取少量粗盐加入烧杯，加入适量水搅拌溶解；②过滤去掉不溶杂质；③蒸发皿中蒸干溶液。反应方程式为2H₂O₂→2H₂O+O₂↑。解析：

25、实验室制取氧气常用过氧化氢在二氧化锰催化下分解，通过过滤和蒸发操作获得氧气。答案：

26、燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点。灭火原理：隔绝氧气或降低温度至着火点以下。解析：

26、燃烧需要可燃物、氧气和温度，常用的灭火方法是降温或隔绝氧气。四、实验探究题

答案：

27、（1）水

（2）引流

（3）出现大量晶体

（4）防止局部过热，使溶液受热均匀

（5）粗盐中可能含有不溶性杂质，蒸发时会留在滤纸上解析：

27、粗盐溶解用的溶剂是水；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时出现大量晶体停止加热；搅拌可以防止局部过热；杂质在滤纸上，所以晶体质量减少。答案：

28、（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）生成氢气的量和速度

（3）镁＞锌＞铁

（4）有红色固体析出，Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（5）镁+盐酸→氯化镁+氢气解析：

28、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应的剧烈程度取决于反应产生的氢气量和速度；金属活动性由强到弱是镁、锌、铁；铁与硫酸铜反应生成铜，方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；镁与盐酸反应的文字表达式为镁+盐酸→氯化镁+氢气。五、计算题

答案：

29、5%

30、Ca