第十一单元盐化肥基础练习九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥基础练习

一、选择题

1.向一定质量的饱和澄清石灰水中通入C02,产生沉淀关系如图所示。下列说法不止砸的是（）

B.从0到12时溶液共吸收C02质量为0.88g

C.t］时溶液中只含一种溶质

D.t2时溶液中只含一种溶质

2.下列对物质用途的解释不正确的是

A.乙醇用作汽车燃料——乙醇具有可燃性B.氧气用于医疗急救——氧气具有助燃性

C.铜丝用作导线——铜具有良好的导电性D.小苏打用于焙制糕点——小苏打受热时产生气体

3.下列实验所对应的两种方案均正确的是（)

选项目的方案一方案二

A除去木炭粉中的氧化铜加足量稀盐酸，过滤在空气中充分燃烧

溶解•，过滤，蒸发滤液加足量稀盐酸，蒸发

B分离NaCl和CaCO3的混合物

C鉴别化NH4cl和NH4NO3取样，加水溶解，观察取样，分别加熟石灰研磨

D区别稀盐酸和氢氧化钠溶液分别测溶液的pH取样，分别加硫酸铜溶液

A.AB.BC.CD.D

4.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的产品。某制碱工厂以粗

盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:

粗盐水

（含氯化

镁、硫酸

钠和氯化

钙杂质）

流程1流程II流程川

由化学工艺流程可知，卜.列说法正确的是

A.流程I中为了除去杂质，按顺序依次加入过量BaCb溶液、NaOH溶液和Na2c溶液，可将粗盐水中的SO；、

Mg2+、Ca2+转化为沉淀，按流程1所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀

B.流程III中将已配制好的100g质量分数为6%的Na。溶液变成质量分数为20%的NaCl溶液濡要再加入NaCl

的质量约是18g

C.流程I中反应的化学方程式之一是：2NaOH+CaCl2=Ca(OH)2；+2NaCl

D.流程H中会有气泡和沉淀生成

5.目前正是水稻、玉米等农作物生长的旺盛期，急需施肥，某村扶贫工作组为村民送来了一批化肥。下列不属于

复合肥料的是

A.CO(NH2)2B.KNO3

C.KH2PO4D.(NH4)2HPO4

6.卜列化学方程式符合题意且书写正确的是

A.工业上用高温•燃烧石灰石的方法制备生石灰：CaCO;高温CaO十CO,

B.医疗上用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+HCl=MgCl2-bH2O

C.正常雨水的pH小于7的原因：CO2+H2O=H2CO3

D.改良酸性土壤:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

7.向下表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图

表示的是()

气体

沉

或

的

淀

量

质

序号甲乙

A镁条稀硫酸

B硫酸铁溶液氢氧化钠溶液

C硝酸领溶液硫酸钠溶液

D生锈的铁钉稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

8.卜・列关于物质除杂所选用方法正确的是（）

选项物质所含杂质除杂方法

加入过量粉并过滤

AFeSO4溶液CuSO4Fe

Bco2CO将混合气体通过红热铜网

CNaCl溶液BaCh加入过量的Na2s。4并过滤

DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤

A.AB.BC.CD.D

9.下列说法正确的是

A.盐的组成中不一定含有金属离子

B.食盐就是盐，盐就是食盐

C.盐的组成中一定没有氢离子

D.盐的组成中一定没有氢氧根离子

10.下列常见物质的除杂方法错误的是

选项物质杂质所用方法

A二氧化碳一氧化碳通过灼热的氧化铜

B氯化钠硝酸钾加水溶解.，蒸发结晶

C氯酸钾氯化钾加水溶解，过漉

D氧化钙碳酸钙高温燃烧

A.AB.BC.CD.D

11.如驾一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液混合的实验操作，图二为实验过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说

A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液

CCuO(Cu)适量稀盐酸

DNaCl溶液(Na2cCh)—

15.下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。

(I)物质A是常见的碱，写出A的化学式：。

(2)反应④的类型为：。

⑶说出NaHCCh在医疗上的一种用途：o

(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是。

⑸实验室配制200g8%的Na。溶液，需要水的质量是g,配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取

的措施是o

16.锌是人体必需的微量元素之一，对儿童的生长发育及免疫力的提高起非常大的作用。回答下列与金属有关的问

题：

(1)黄铜(铜锌合金)片和纯铜片相互刻画，有划痕的是。

(2)我国古代将炉甘石(ZnCCh)和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：

①ZnCO^AznO+CO2T②C+2ZnO02Zn+XT下列说法不正确的是。

A.X的化学式为CO2

B.反应①和②所属的基本反应类型相同

C.反应前后固体的质量不变

D.反应②前后元素的化合价均未发生改变

(3)实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。

①计算实验室用6.5g锌粒马稀硫酸完全反应，最多可生成氢气的质量为go

②若验证锌粒与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，合理的选择是。

A.生锈的铁钉B.氯化钢溶液

C.稀氢氧化钠溶液D.锌粒

17.人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。

(1)17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240C

能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。

①红碳转变成白磷属于（填“物理”或,,化学”）变化。

②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是。

③白磷制成的火柴容易自燃，因为白璘的着火点较（填“低''或"高

（2）从古至今，人们对盐的探索从未停止。

①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是o

②用膜技术浓缩海水制淡水：若将9（）t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的

质量to

③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是。

18.下图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。

主要成分：碳酸镁、氢氧化铝（大片状）

主治：胃痛、反酸、烧心等胃部不适症

用法：叱嚼后咽下

⑴请叙述“咀嚼”后咽下的好处：（答出一点即可）。

（2）当胃酸过多时，服用该药片后，在胃中可能发生反应的化学方程式为①______；②。

19.如图A、B、C、D、E、F六种物质分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种。其中B、C、E含有相同的金属元素;

B与F反应放热；D与F为同一类物质，且D可用于灭火。表示物质能反应，“一”表示物质能转化，其中部分

物质间的关系没有标出。根据上述信息，回答下列问题：

（1）写出C的化学式

（2）写出D与E相互转化的化学方程式：

（3）A与过量E反应的实验现象：

20.Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。利用由贝泥（主要含有BaCCh、BaSCh、FezCh）可制取Ba（NO3）2，其部分流

程如图：

(1)图中操作名称为，操作中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。

(2)BaCO3与稀HN03反应的化学方程式：。

(3)试剂Y为(填序号)。

①BaCb溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液

(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NCh)2晶体的方法是0

三、科学探究题

21.FeCCh能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。

【查阅资料】

①溶液pH大于8.8时，F/+完全转化为Fe(OH)2沉淀。

②FeCCh固体置于潮湿空气中易变质生成FC(OH)3O

③FeCk溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCb溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。

④FeCCh是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式：^^€€：03+2[1€：563+也0+€：02"

⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaOo

探究一：FeCCh的制备

(I)该兴趣小组用pH=11.9的Na2c。3溶液和FeSCh溶液在烧杯中制备FeCCh时，应选用的加料方式是

(填字母)。

A.将FeSCh溶液与Na2cCh溶液同时加入烧杯中

B.将FcSCU溶液缓慢加入盛有Na2c03溶液的烧杯中

C.将Na2co3溶液缓慢加入盛有FCSO4溶液的烧杯中

(2)制备FeCOa的化学方程式是。

探究二：FeCCh的性质探究

【提出问题】久置于空气中的FeC03固体的成分是什么？

【猜想与假设】猜想1：FeCCh;猜恁2：FeCCh和Fe(0H)3；猜想3：。

【定性探究】

实验操作实验现象结论

取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生猜想—不成立

取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液—猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FCCO3固体的成分是FcCCh和Fe（OHh

【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCCh的质量分数，称取l（）.（）g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）A中涉及的中和反应的化学反应方程式为。

（2）装置B的作用是.

（3）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是。

（4）如果去掉装置D,会使实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变

（5）实验结束后，测得装置C增重0.44g,则固体中FcCCh的质量分数为多少?（写出计算过程）

四、计算题

22.向lOOgCuSCU溶液中滴力IINaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示。

求CuSCh溶液中溶质的质量。（根据化学方程式计算）

参考答案：

1.C

【详解】A、Oh之间时，二氧化碳与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液

中只含有一种溶质氢氧化钙，说法正确；

B、Oh时刻，消耗二氧化碳的质量为x

CO2+Ca(OH)2=CaCO,>1+1,0

44100

x1g

44x

Too-ig

x=0.44g

用2时刻，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，消耗二氧化碳的质量为y

CO,+H:O+CaCO5=Ca(HCO3)2

44100

yig

44y

Too-fg

y=0.44g

从0到t2时溶液共吸收CO?质量=0.44g+0.44g=0.88g,说法正确；

C、ti时，二氧化碳与氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和水，此时没有溶质，

说法错误；

D、t2时，二氧化碳、水与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中只含有碳酸氢钙一种溶质，说

法正确；

答案：Co

2.B

【详解】A、乙醇具有可燃性，可用作汽车燃料，故选项说法正确；

B、氧气能供给呼吸，可月于医疗急救，而不是具有助燃性，故选项说法不正确；

C、铜具有良好的导电性，可用作导线，故选项说法正确；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧

化碳，可用于焙制糕点，故选项说法正确。

故选Bo

3.D

【详解】A、稀盐酸能和氧化铜反应生成氯化铜和水，不能和碳反应，木炭粉中混有氧化铜,

加足量稀盐酸，过滤，能除去杂质，没有引入新物质，方案一正确；灼烧时，氯化铜和碳反

应生成铜和二氧化碳，木炭粉中混有氧化铜，在空气中充分燃烧，会消耗木炭，不能除去杂

质，方案二不正确，故A错误；

B、氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，通过溶解、过滤、蒸发可以分离氯化钠和碳酸钙，

方案一正确；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去碳酸钙的同时带入新的

杂质氯化钙，方案二不正确，故B错误；

C、氯化铁和硝酸锈都易溶于水温度无明显变化，硝酸铁溶于水溶解温度明显降低，能区分

氯化镂和硝酸铁，方案一正确；取样，分别加熟石灰研磨，都能够产生刺激性气味的气体，

方案二不正确，故C错误：

D、稀盐酸pH小于7,氢氧化钠溶液pH大于7,通过测定pH可以区分盐酸和氢氧化钠溶

液，方案一正确；取样，分别加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，不产生沉淀

的是稀盐酸，方案二正确，故DiF确。故选D。

【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;

②反应后不能引入新的杂质。

4.B

【详解】A、加入氯化钢可与硫酸根离子结合形成硫酸锹沉淀；加入氢氧化钠是为了除去镁

离子；加入碳酸钠是为了除去钙离子。为了完全除去硫酸根离子，所以需要加入过量的氯化

领“而钢离子有毒，需要让过量的钢离子形成沉淀，而加入的碳酸钠即可与钢离子结合形成

碳酸钢沉淀。所以按图示加入的顺序过滤后共产生四种沉淀，选项错误；

B、设需要再加入NaCl的质量为x,（100+x）x20%=100gx6%+x,x=17.5g«18g,选项

正确；

C、流程I中过量氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和氯化镁

反应生.成氢氧化镁沉淀和氯化钠，杂质含量较少浓度不嵯，因此此时氢氧化钠不会与氯化钙

反应，选项错误：

D、流程I中过滤处沉淀后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，通入氨气生成氨水，通

入二氧化碳后与氨水反应生成碳酸氢铉，碳酸氢钱与氯化钠反应生成氯化镂和碳酸氢铜，其

中碳酸氢钠溶解度较小因此有晶体析出，反应过程中吸收了气体，因此无气泡生成，选项错

误；

故选：Bo

5.A

【分析】根据复合肥料是指同时含有两种或两种以上的营养元素的化学肥料判断。

【详解】A、由尿素化学式可知含有营养元素氮元素，属于氮肥，故不符合题意；

B、由硝酸钾化学式可知含有氮元素和钾元素两种营养元素，故属于复合肥料，正确；

C、由磷酸二氢钾化学式可知含有磷元素和钾元素两种营养元素，故属于复合肥料，正确：

D、由磷酸氢二钺化学式可知含有磷元素和氮元素两种营养元素，故属于复合肥料，正确；

答案为：A

6.C

【详解】A、该方程式中缺少气体符号，故错误；

B、该反应没有配平，故错误：

C、正常雨水的pH小于7的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：

CCh+H20=H2c。3，该选项正确；

D、改良酹性土壤用氢氧化钙，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠的碱性太强，故错误：

7.D

【详解】A、镁是活泼金属，能与酸反应，所以将镁条放入稀硫酸中会立即生成氢气，选项

错误；

B、硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合，立即反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，选项错误；

C、硝酸钢溶液与硫酸钠溶液混合，立即反应生成硫酸银白色沉淀，选项错误；

D、生锈的铁钉放入稀硫酸中，先发生的反应是氧化铁和硫酸生成硫酸铁和水，氧化铁完全

反应后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，选项正确,

故选D。

8.A

【详解】A、过量Fe粉能与C11SO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引

入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、铜与一氧化碳不反应，不能将二氧化碳中的一氧化

破除去，错误；C、BaCb能与过量的Na2so4溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，能除去杂

质，但引入了新的杂质硫竣钠（过量的），不符合除杂原则，错误；D、镁能与硫酸反应生

成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选

Ao

点睛：除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两

个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9.A

【详解】A、盐的组成中不一定含有金属离子正确，例如氯化铉是由氮元素、氢元素、氯元

素组成的，没有金属元素，故选项说法正确；

B、盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子组成的化合物，盐不一定是食盐，食盐是盐

的一种，故选项说法错误；

C、碳酸氢钠属于盐，含有氢离子，故选项说法错误；

D、一些碱式盐中含有氢氧根，例如碱式碳酸铜中含有氢氧根离子，故选项说法错误。

故选A。

10.C

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指

除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与

杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应牛成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取

的方法正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法,

氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混

合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确：

C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴另J,故选项所采取的方法错误；

D、高温煨烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：Co

11.B

【详解】A、由图二知：pH从大到小，是酸滴碱的情况，故烧杯中装氢氧化钠，胶头滴管

中是盐酸，此选项错误；

B、a点到b点是盐酸和氢氧化钠发生中和反应，故发生反应的本质是H++OH=H2O,此选项

正确；

C、c点pH<7,是酸过量的情况，溶质的成分为HC1和NaCL加入硫酸铜不反应，无明显

现象，此选项错误；

D、因为盐酸中有水，向溶液中加入盐酸，即使不发生也会稀释氢氧化钠溶液，溶液pH也

会减小，此选项错误。

故选Bo

12.C

【详解】A、氢氧化钠固体溶解放热，导致石蜡融化，故塑料片掉落，故A正确；

B、干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律化学反应前后元素

的质量不变，可知该物质中一定含有氢元素，故B正确；

C、碳酸钠与稀元素反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气沐会逸散到空气中导致天平不平衡,

遵守质量守恒定律，故C错误；

D、二氧化碳的密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧，故蜡烛会自下而上依次熄灭，

故D正确。

故选C。

13.A

【详解】A、氯化铁与氢氧化钾生成氯化钾和氢氧化铁，过滤除掉氢氧化铁沉淀，得到KC1

溶液，此选项操作方法正确；

B、氮化钠溶解度受温度变化影响较小，稍酸钠溶解度受温度变化影响较大，加水溶解，降

温结晶得到硝酸钠，不能得到氯化钠，此选项操作方法错误；

C、CH4与02在点燃条件下反应生成CO?和H2O,不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不能得到02,此选项操作方法错误；

D、CaO和CaCCh均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不能得到

CaCO„此选项操作方法借误；

故选A°

14.B适量氯化钙溶液（合理即可）

【分析】杂质的原则是：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入

新的杂质。

【详解】A、向混有少量一氧化碳的二氧化碳通入氧气点燃，因为二氧化碳不燃

烧、不支持燃烧，所以少量的一氧化碳是不会燃烧的，且会引入新的杂质氧气，

不符合除杂原则，故A不符合题意；

B、CaCb能与适量Na2c03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的

杂质，符合除杂原则，故B符合题意；

C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，所选试剂反而把

原物质除去，不符合除杂原则，故C不符合题意；

D、要除去NaCl溶液中的Na2c03,实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量氯

化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，然后过游即可，能除去朵质且没有引入新的朵

质，符合除杂原则。

故①填：B；②填：适量氯化钙溶液（合理即可）。

15.NaOH复分解治疗胃酸过多有气体或沉淀或水生成18乙

用玻璃棒搅拌

【详解】（1）碱是指解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，A中含有钠元素又属于常

见的碱,所以是氢氧化钠，化学式NaOH：

（2）反应④是碳酸钠与盐酸反应，相互交换成分，生成氯化钠和水和二氧化碳，是两种化

合物交换成分生成新的化合物的反应，故该反应为复分解反应；

（3）碳酸氢钠与盐酸反应生.成氯化钠、水、二氧化碳，胃酸主要成分是盐酸，所以NaHCCh

在医疗上的一种用途是可以治疗胃酸过多：

（4）反应③是碱与酸发生复分解反应有水生成、反应④⑤是盐与酸发生复分解反应有水和

气体生成、反应⑥是盐与物发生笈分解反应有沉淀牛成，灯分解反应的条件是牛成物中有沉

淀、气体或水，反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是：有水或沉淀或气体产生；

（5）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，配制200g8%的NaCl溶液,需氯化钠的质量

=200gx8%=16g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=200gl6g=184g。

配制过程中为「加快NaCl的溶解，可用玻璃棒进行搅拌。

16.（1）纯铜片

（2）BCD

（3）0.2ACD

【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜片和纯铜片相互刻画，有划痕的

是纯铜片，故填：纯铜片，

（2）A、由化学反应前后原子的种类和个数不变可知，X的化学式为CCh，故A不符合题

意；

B、反应①是种物质生成两种物质的反应，属丁分解反应，反应②是种单质和科化合

物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B符合题意；

C、反应前固体是ZnCCh和木炭，反应后固体是锌，所以反应后固体的质量减少，故C符合

题意；

D、反应②中，反应前碳元素化合价为0,锌元素化合价为+2,反应后碳元素化合价为+4,

锌元素化合价为0,故D符合题意。

故填：BCD。

(3)①设6.5g锌粒与稀硫酸完全反应生成氢气的质量为x。

Zn+H,SO,=ZnSO4+H,^

652—=^.r=0.2g

,2x

6.5gx

故填:0.2o

②A、生锈的铁钉和硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液变黄色，如果硫酸过多，与铁反应生成

氢气，产生气泡，故A符合题意；

B、氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，也能与硫酸锌反应生成硫酸钢沉淀，不能验证反

应后的溶液中有硫酸，故B不符合题意；

C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，氢氧化钠与生成的硫酸锌反应生成

氢氧化锌白色沉淀，刚开始滴加时无明显现象，一段时间后，有白色沉淀生成，能验证反应

后的溶液中有硫酸，故C符合题意。

D、锌粒能继续与硫酸反应生成氢气，产生气泡，能验证反应后的溶液中有硫酸，故D符合

题意。

故填：ACDo

17.(1)化学P4低

(2)蒸发结晶72AgNO3+NaCl=AgCa+NaNO3

【详解】(1)①因红磷与白磷是两种不同的物质，所以红磷与白磷在一定条件下可以转化，

这种变化是化学变化，故填化学；

②由题知白磷的一个分子由4个磷原子构成，因此其化学式为P%故填P4：

③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较低，放填低；

(2)①由于氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用蒸发结晶提纯，故填蒸发结晶；

②设浓缩后的浓盐水质量为x,90tx3.6%=xxl8%产18t,因此可获得淡水的质量

为901181=721,故填72；

③氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故填AgNOj+NaCHAgClJ+NaNO3.

18.(1)增大接触面积，加快反应速率

(2)MgCO34-2HCl=47gCl2+H2O+CO2T3HCH-A1(OH)3=A1CI,+3H2O

19.Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；CaCO3+2HCl=CaClz+HzO+COzT

有大量气泡冒出，固体逐渐减少，最后固体有剩余

【分析】A、B、C、D、E、F六种物质分别是酸、碱、盐、氧化物中的一种。其中B、C、

E含有相同的金属元素；B与F反应放热：D与F为同一类物质，且D可用于灭火，因此D

是二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，并放出热量；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳

酸钙白色沉淀和水，因此B是氧化钙，C是氢氧化钙，E是碳酸钙，F是水；A既能与氢氧

化钙，乂能与碳酸钙反应，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙和盐酸反应生成氯

化钙和水和二氧化碳，A可能是盐酸。将猜想代入框图，猜想正确。

【详解】根据以上分析可知：

(DC的化学式为：Ca(OH)2;

(2)D与E相互转化是二氧化碳与碳酸钙相互转化，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙

白色沉淀和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O；CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

(3)A与过量E反应是拈酸与过量碳酸钙反应，过量碳酹钙和盐酸反应的现象是：有人・量

气泡冒出，固体逐渐减少，最后固体有剩余。

【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口

(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

20.过滤漏斗BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t②蒸发结晶

【详解】(1)图中操作为分离固体和液体，名称为过滤，过滤操作中使用的玻璃仪器除烧杯、

玻璃棒外，还需要漏斗.

(2)BaCO3与稀HNCh反应生成Ba(NO3)2>H3O和CO2»化学方程式为

BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t<)

⑶Ba(NO3)2、Fe(NO3)3的混合溶液通过加入试剂Y后过滤得到了Fe(OH)3沉淀和Ba(NO3)2

溶液,所以试剂Y是Ba(OH)2溶液。

(4)从Ba(NOS溶液中得到Ba(NCh)2晶体的方法是蒸发溶剂或蒸发结晶。

21.CNa2CO3+FeSO4=Na2SO4+FeCO3JFe(OH)33出现血红色

絮