第4章 电化学基础（基础过关卷）（解析版）

第4章电化学基础

基础过关卷

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比

甲醇月池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,下列说法不正确的是（）

A.GH50H在电池的负极上参加反应

B.1mol乙醇被氧化转移6mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

D.电池正极的电极反应为4H+O2+4e===2H2O

【答案】B

【解析】A.燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，故A不选；

B.1mol乙醇被氧化生成2molCCh转移12mol电子，故B可选；

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极，故C不选；

D.电池正极的电极反应为4H'+O?+4e-=2比0,故D不选；

2.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，旦镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越

来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3s4］：MgxMo3s4；在镁原电池

放电时，下列说法错误的是（）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3s4+2xe=Mo?S42v

C.Mo3s4发生氧化反应

D.负极反应为:xMg—2xe-=xMg2+

【答案】C

【解析】A.根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，则Mg2-向正极迁移，故A正确；

B.根据总电极反应式，正极反应式为Mo3s4+2XL=MO3s42X,故B正确；

C.根据选项B的电极反应式，M038得电子，发生还原反应，故C错误；

D.根据总电极反应式，负极反应式为xMg—2xe=xMg”，故D正确。

3.利用下图装置进行实验，甲乙两池均为的AgNCh溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K”

断开K?。一段时间后，断开Ki,闭合K"形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说

法不正确的是（）

A.闭合Ki，断开K2后,A电极增重

B.闭合Ki,断开心后,乙池溶液浓度上升

C.断开Ki,闭合K2后,A电极发生氧化反应

D.断开Ki,闭合K2后,NCh-向B电极移动

【答案】D

【解析】A项，闭合Ki,断开K2,装置为电解池，A端为阴极，发生反应：Ag++e-=Ag,所以质量增加，故A

正确；B项，电解池阳极Ag-e-=Ag+,阴极析出银，N03-移向阳极，所以乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正

确：C项，由己知：断开Ki,闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)，可知B

为正极，A为负极，所以A电极发生氧化反应，故C正确；D项，由上分析，B为正极，A为负极，所以NCX

移向A极，故D错误。

4.碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-钵碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电

池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不氐碰的是()

A.电池工作时，锌为负极B.电池工作时，电解液中的OH一移向负极

C.电池正极发生还原反应D.锌的质量减少6.5g时，溶液中通过0.2mol电子

【答案】D

【解析】A.Zn+2MnCh+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),可以知道反应中Zn被氧化，为原电池的负极，所以A选项

正确；

B.原电池中，电解液的0H-移向负极，故B项正确；

C.根据电池总反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH),MnOz为原电池的正极，发生还原反应，故C

项正确；

D、由Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)可以知道，6.5gZn反应转移电子为0.2mol,但是在电解质溶液中

离子移动，电子不在溶液中移动，依D项错误；

5.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应：

①水溶液中：X4-Y2+=X2++Y

②Z+2H20(冷尸Z(OH”+H2T

试卷第2页，总13页

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e-=M2+

④Y可以溶于稀H2sO’中，M不被稀H2s04氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）

A.N4<N<Y<X<ZB.N<M<X<Y<ZC.N<M<Y<X<ZD.X<Z<N<M<Y

【答案】C

【解析】①水溶液中X+Y2+=X2++Y,说明活动性X>Y；②Z+2H20（冷水）=Z（OH）2+H2T，能与冷水反应生成氢

气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2c=M2+,M失电

子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M>N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀疏酸氧化，说明

活动性Y>M,通过以上分析知，金属活动性顺序NVMVYVXVZ。答案选C。

6.生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是（）

A.负极发生的电极反应可能是O2+4e+2H20=406

B.正极发生的电极反应可能是：O：+4e=2O2-

C.正极反应主要是C6Hl2O6生成CO2或C0;

D.负极反应主要是C6Hl2O6生成CO2或HCO；

【答案】D

【解析】原电池的组成：葡萄糖、细胞膜、富氧液体，葡萄糖中的碳失电子被氧化，为原电池的负极；富氧液

体中02得电子被还原，为原电池的正极。原电池是将氧化还原反应分在正、负两极进行，正极被还原，负极被

氧化，则根据原电池的工作原理，正极反应为：O2+4C-+2H20=40",负极反应为：

2

C6Hi206-24e-+24OH-=6CO2T+18H2O；CO2+2OH=CO3+H2O,CO24-OH=HC0y,故正确选项是D。

7.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定

了其安全性。以下说法正确的是（）

A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀

B.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀

C.可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率

D,将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

【答案】B

【解析】A.桥墩钢筋可与海水形成原电池，容易发生电化学腐蚀，A说法错误；

B.在海面与空气交界处的钢铁，易发生吸氧腐蚀，海面卜水中氧气的溶解度较小，海底卜的钢铁腐蚀较慢，则

在海面与空气交界处的钢铁比海底下的钢铁更容易被腐蚀，B说法正确；

C.锌的活泼性大于铁，铁的活泼性大于铜，可以在桥墩钢铁上嵌附锌片，减慢其腐蚀速率，镶嵌铜，腐蚀速率

加快，c说法错误；

D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，防止了铁被腐蚀，称为外加电源的阴极保护法，D说法错误；

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】A.根据电解原理，铜的精炼中，粗铜作阳极，与电源的王极相连，纯铜作阴极，与电源的负极相连，

故A错误；

B.电镀，镀件作阴极，镀层金属作阳极，即Fe为阴极，Ag为阳极，故B错误；

C.该装置为电解池装置，Fe为阴极，根据电解原理，Fe不参与反应，即该装置能防止Fe被腐蚀，故C正确；

D.锌与硫酸铜直接反应，没有电流产牛.，不能构成原电池；锌电极应盛放ZnS04溶液，Cu电极盛放CuSCh溶液，

这样才能构成原电池，故D错误；

10.下列说法正确的是（）

A.电解法精炼铜时应将粗铜板作阳极

B.100C时，纯水的pH约为6,此时纯水呈酸性

C.电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连

D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连

【答案】A

【解析】A.电解精炼铜时粗铜中的铜以及某些杂质在阳极被氧化，铜离子在阴极被还原生成精铜，故A正确；

B.纯水中氢离子浓度与氢氧根浓度始终相等，任何温度下都显中性，故B错误；

C.电解池中与电源正极相连的一极为阳极，阳极发生氧化反应，镀件若与电源正极相连会被氧化，所以应与电

源负极相连，故C错误；

D.在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁作阴极，与直流电源的负极相连，故D错误；

11.CU2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取CU2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu

电解

+H2O^CU2O+H2b下列说法正确的是（）

直流电源

石里Arhcu

浓的强碱性

/电解质溶液

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有O.lmol电子转移时，有0.1KoiCsO生成

【答案】A

【解析】A.根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2&=比3A选项正确;

电解

R.根据电池总反应2Cu+H9=CsO+H2f可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选

项错误；

C.铜电极为阳极，阳极接电源正极，c选项错误；

D.根据2Cu・2e+2OH=Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCiuO生成,D选项错误;

12.长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是()

A.氢氧化钠的质量不变B.阴极上得到氢气，阳极上得到氧气

C.氢氧化钠溶液的pH值不变D.阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2:1

【答案】C

【解析】A.在电解的过程中，水的量会不断减少，但氢氧化钠质量未变，A正确；

B.阳极：4OH--4c=O2t+2H2O.阴极：4H++公一=2凡T,B正确；

C.在电解的过程中，水的量会不断减少，氢氧化钠溶液的浓度越来越高，pH升高，C错误；

+

D.阳极：4OHT-4c-=。2T+2H2。，阴极：4H+4c=2H:t,阴、阳两极上收集的气体，其体积比是

2:1,D正确：

13.如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()

A.放电过程中，H+从正极区移向负极区

B.分子组成为G”(比0)n的物质一定是糖类

C.微生物所在电极区放电时发生还原反应

+2+

D.左边电极反应式为：MnO2+4H-2c-=Mn+2H2O

【答案】D

【解析】A.原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则H+从负极区移向正极区，故A错误；

B.分子组成为Cm(HzO)n的物质不一定为糖类，如甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物质，故B错误；

C.微生物所在电极区被氧化发生氧化反应，故C错误：

D.左边为MnO?被还原生成MW,为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O,故D正确；

14.银镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O-2Ni

(OH)2+Cd(OH)2以下说法中正确的是()

A.以上反应是可逆反应

试卷第6页，总13页

B.放电时，镉为正极

C.充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极

D.以银镉电池为电源，电解Na2c03溶液，当收集到气体的总体积为33.6L电池中转移了2moi电子

【答案】C

【解析】A.二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；

B.放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；

C.充电时电池上标有“4•”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正

极，故C正确；

D.电解Na2c（%溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2:1,当收集到气体的总体积为33.6L时，

未标明状态，无法计算，故D错误；

15.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接•块石墨，洞浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

【答案】C

【解析】A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉，Fe、Cu、水膜形成原电池，Fe作负极，加速腐蚀，A不正确；

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中，形成原电池，Fe作负极，加速腐蚀，B不

正确；

C.在每轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里，形成的原电池中，铁作正极，受到保护，C正确；

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极，铁作阳极，加速腐蚀，D不正确。

16.Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有（）.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（）

A.锌极反应：Zn-2e=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

+

B.铜极反应：2H+2e=H2t，锌片溶解16.25g

C.电流由锌极经导线流向铜极

D.溶液中SCh2.移向铜极

【答案】B

【解析】A.锌极为负极，电极反应Zn-2c=Zn2+,锌极不生成H2,A项错误；

B.铜极反应2H++2e-=H2f,产生0.25molH2。负极锌片溶解16.25g,B项正确；

C.导线中电子由锌极流向铜极，电流方向与之相反，C项错误；

D.原电池内，溶液中阴离子（SOF）移向负极（锌极），D项错误。

第II卷(非选择题共52分)

二、非选择题：包括第17题〜第21题5个大题，共52分。

17.(1()分)某小组同学在实验室中组装如下图所示装置，请回答:

甲

(1)从能量转化的角度看，该装置是将—(填能量转化的形式)，符合该装置的化学反应类型一定是一反应。

⑵若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSO4溶液和CuSCh溶液，则b极的电极反应式是,

a极可观察到的现象是______；导线中电子流动的方向是(用“a-b”或“b-a”表示)，盐桥中的阳离子向

(填或“b”)极方向移动。

(3)另一种原电池乙如下图所示装置，甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_____(填“甲''或

“乙其原因是_____o

ZnriCu

CuSO.溶液

乙

【答案】(1)化学能转化电能氧化还原

(2)Cu2T+2e-Cu锌片溶解a->bb

(3)甲电池乙负极可与CuSCU溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接

触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小

【解析】(1)由图甲装置分析可知，甲为原电池，装置中发生氧化还原反应，有电子的转移，从而将化学能转化

为电能，故答案为：化学能转化为电能：氧化还原；

(2)若a为锌片，b为铜片，左右两侧烧杯中分别盛有ZnSCh溶液和CUSOJ溶液，则a作负极，Zn失去电子发生

氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,因此a极锌片溶解，b作正极，Cu2+在正极得到电子发生还原反应，电极

反应式为Cu2++2e=Cu,原电池中电子由负极移向正极，阳离子向正极移动，则导线中的电子流动的方向是a-b,

盐桥中的阳离子向b极方向移动，故答案为：Cu2++2e=Cu；锌片溶解；a-b；b；

(3)由于带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，亿学能不会转化

为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学

能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能，因此甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是

甲，故答案为：甲；电池乙负极可与CuSOa溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不

与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小。

试卷第8页，总13页

18.（10分）某同学设计一个电池（如图所示），探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子

交换膜。

（1）通入氢气的电极为（填正极或负极），该电极反应式为。

（2）石墨电极为（填阳极或阴极），乙中总反应离子方程式为:如果把铁电极和石墨电极交换，

乙溶液左侧出现的现象是o

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”"减小''或

“不变

（4）若甲中消耗O.OlmolCh,丙中精铜增重_________克。

通电

【答案】（1）负极H2-2e-+2OH-=2H2O(2)阳极2C厂+2H2O^2OFT+H2T+C12T溶液中有

气泡逸出,起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色（3）减小（4）1.28g

【解析】（1）甲池为原电池，乙、丙池为电解池，比作负极，02作正极，因此通入氢气的电极为负极，该电极

反应式为H2-2e+20H=2H2O,

故答案为：负极；H2-2e-+2OH-=2H2O；

通电

（2）C连的是正极，因此C电极为阳极，乙是电解饱和食盐水，其总反应离子方程式为2cr+2H2O=2OH

+H2T+CI2T；如果把铁电极和石墨电极交换，铁电极失去电子变为亚铁离子，阴极石墨电极氢离子放电生成氢气，

同时阴极附近产生氢氧根，X为阳离子交换膜，则右侧的亚铁离子进入左侧与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀,

氢氧化亚铁最终被氧化成红褐色的氢氧化铁，因此乙溶液左侧出现的现象是溶液中有气泡逸H九起初产生白色

沉淀，然后白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色，

通电

故答案为：阳极；2C1-+2H2O_20H-+Hzt+Cht；溶液中有气泡逸出，起初产生白色沉淀，然后白色沉淀迅

速转化为灰绿色，最后转化为红褐色；

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极开始是锌放电，锌反应完再是铜失电子，而阴极始终是铜离子得到电

子，因此丙装置中反应一段时间，研酸铜溶液浓度将减小，

故答案为：减小；

（4）根据电子守恒，得关系式2Cu-O2

根据关系得出铜的物质的量为0.02mol,质量m=nM=0.02molx64g-mor1=1.28g

19.原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A.NaOH+HCl=NaCI+H2O；B.Zn+H2S04=ZnS04+H2to上述反应中能设计成原电池

的是（填字母代号），负极Zn发生了反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

“IJi储cn用

•I*乙

①下列说法正确的是_______（填字母代号）。

A.卬、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙（填“>”、"V”或"=”）。

③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式o

④当乙中产生L12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取山，再将烧杯中的溶液稀释至IL,测得溶液中c（H+）=0.1

moll—।（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为

【答案】（1）B氧化（2）①BD②〉③Zn-2e=Zn2+④Imol-L-1

【解析】（1）原电池原理必须是氧化还原反应，伴随着电子转移，则能设计成原电池的是B反应，B反应中Zn

失去弓子，作负极，发生氧化反应；

（2）①A.由装置图可知，甲装置形成了闭合回路，具备原电池的条件，可以将化学能转变为电能：乙装置中未形

成闭合回路，没有构成原电池，所以不能将化学能转变为电能，故A错误；

B.乙装置未构成原电池，铜与稀硫酸不反应，所以铜片上没有明显变化，故B正确；

C.甲装置构成了原电池，锌作负极，锌片质量减小，铜作正极，铜片上有氢气生成，铜片质量不变，乙装置中

Zn片溶解，锌片质量减少，故C错误；

D.两烧杯中均发生了锌与稀硫酸的反应，溶液酸性减弱，pH均增大，故D正确，故答案选BD。

②甲装置构成了原电池，促使反应速率加快，所以反应速率：甲〉乙；

③活泼金属锌作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；

Ipi

④消耗的硫酸的物质的量为n（H2so4）=n（H2）=—:---------=0.05mol,则硫酸浓度减少为：c（H2so』尸

22.4L/mol

—~~—=0.05moI/L,则原硫酸浓度为：c（H2S04）=0.05mol/L+（0.1mol/L）/2=0.1mol/Lo

1L

20.（10分）I.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但

甲同学将电极放入6moll」的H2s04溶液中，乙同学将电极放入6inol-L-1的NaOH溶液中，如图所示。

试卷第10页，总13页

NaOH溶液

甲乙

(1)写出甲中正极的电极反应式:—，

(2)乙中负极为一，总反应的离子方程式:一。

(3)由此实验得出的卜.列结论中，正确的有一。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

II.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的银镉(NiCd)电池，其电池总反应可以表示

为:Cd+2NiO(OH)+2H2O舞2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(0H)2均难溶于水但能溶「酸，以下说法正确的

充电

是—(填字母序号)。

①放目时Cd作正极②放电时Ni元素被还原

③充日时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能

HL氧气和氧气可形成氢氧燃料电池，通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为

NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应:正极；

(2)碱式电池的电极反应:负极o

【答案】I.(l)2H++2e--H2T(2)Al2AI+2OH+2H20-2AKK+3H2T(3)AD

II.②④III.(1)O2+4e+4H--2H2O(2)2H2-4e+40H­4H2O

【解析】I.根据原电池原理可知，甲中总反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，镁作负极发生失电子的

氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：2H++2e-=H"：

(2)乙中铝与氢氧化钠和水发生氧化还原反应，因此铝作该电池的负极，总的离子反应方程式为：

2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t，故答案为Al；2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2t；

(3)A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，如酸性条件下活泼金属做负极，而碱性

条件下就不一定，A项正确：

B.镁的金属性比铝的金属性强，B项错误；

C.该实验说明金属活动性顺序表主要指的是酸性条件下金属的还原性，C项错误；

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，D项正确；

答案选AD；

II.日池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O整2Ni(OH)2+Cd(OH)2,则，

充电

①放可时，Cd转化为Cd(OH)2,元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极，①项错误；

②放目时，Ni元素从+3价降低到+2价，元素被还原，②项正确；

③充耳过程利用的是电解池的工作原理，是将电能转化为化学能，③项错误；

④放且过程利用的是原电池的工作原理，是将化学能转变为电能，④项正确；

综上所述，②④项正确，答案为：②④；

HI.根据上述分析可知，

⑴酸式电池正极上02得电子转化为H20,其电极反应式为：。2+始+4H+=2H?0；

(