2026年全国卷化学冲刺模拟高频考点含解析

2026年全国卷化学冲刺模拟高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.酒精挥发C.铁锅生锈D.碘升华2.下列粒子半径大小比较正确的是（）A.O>F>NeB.Na+>Mg2+>Al3+C.Cl>K>CaD.S2->Cl->Ar3.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.AlC.Na₂CO₃D.CH₃COOH4.下列关于同分异构体叙述正确的是（）A.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同、性质不同的化合物互为同分异构体C.分子式相同、旋光性不同的化合物互为同分异构体D.分子式不同、结构相同的化合物互为同分异构体5.下列实验操作正确的是（）A.用量筒量取5.00mL浓硫酸B.在容量瓶中溶解固体配制溶液C.用酒精灯的外焰加热试管里的液体D.将钠投入水中反应后的试管直接用排水法收集氢气6.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族主族元素从上到下，非金属性逐渐增强7.下列关于化学键的说法正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中只存在极性共价键C.氦气分子中存在非极性共价键D.氧化镁中镁原子和氧原子之间只存在共价键8.下列气体中，既有颜色又有气味的是（）A.CO₂B.SO₂C.Cl₂D.N₂9.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何气体所含的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02×10²³个C.1gH₂中含有的氢原子数约为6.02×10²³个D.1molNaCl中含有的离子总数约为1.204×10²⁴个10.下列关于摩尔浓度的说法正确的是（）A.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.摩尔浓度是溶质的物质的量与溶液质量之比C.摩尔浓度越大，溶液的浓度越高D.摩尔浓度单位是mol/m³11.下列说法正确的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.一定条件下，反应自发进行的判据是ΔH-TΔS<0C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率，但不改变平衡移动12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是金属C.原电池工作时，负极发生还原反应D.锌锰干电池中，碳棒是正极13.下列关于电解质的说法正确的是（）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是非电解质14.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷的电子式为：B.乙醇的结构简式为CH₃COOHC.乙烯分子中存在碳碳双键D.聚乙烯的单体是乙烯15.下列关于淀粉和纤维素的叙述正确的是（）A.淀粉和纤维素都属于多糖B.淀粉和纤维素都能发生水解反应C.淀粉和纤维素的单体都是葡萄糖D.淀粉和纤维素都能发生银镜反应二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）16.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.NH₃·H₂OD.CH₃COONH₄17.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.金的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B.氢氧化钠溶液具有碱性，能使酚酞试液变红C.氧化铝既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物D.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体18.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.分离提纯氯化钠和硝酸钾溶液，最好采用重结晶的方法B.制取氧气，可以用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热C.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中D.检验氯气是否已收集满，可以将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口19.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数D.化学平衡状态是指正逆反应速率相等的状态20.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生氧化反应B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种C.乙烯和溴水发生加成反应，可以检验乙烯的存在D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物三、非选择题（本题共4小题，共55分。）21.（10分）按要求填空：（1）用化学符号表示：3个氢原子：________；氧化铝中铝元素的化合价：________；氯离子：________；硫酸根离子：________。（2）写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________；碳酸钙与盐酸反应：________；氢氧化钠与硫酸反应：________。22.（15分）现有A、B、C、D四种气体，它们分别是CO、CO₂、H₂、CH₄中的一种。将A气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；将B气体在氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水；将C气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末变成红色固体，同时生成一种气体；D气体具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰。（1）根据以上现象判断：A是________，B是________，C是________，D是________。（2）写出C气体通过灼热的氧化铜反应的化学方程式：________。（3）甲烷燃烧的热化学方程式为CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol。完全燃烧1mol甲烷，释放的热量为________kJ。23.（15分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并用排水集气法收集。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为________。（2）组装好装置后，在点燃酒精灯之前，应进行的操作是________。（3）加热过程中，试管口应略向下倾斜的原因是________。（4）收集氧气时，应等到集气瓶中________时才开始收集。（5）检验氧气是否收集满的方法是________。24.（15分）按要求回答下列问题：（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式：________。该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）写出甲烷与氯气在光照条件下反应的化学方程式：________。该反应属于________反应。（3）写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式：________。（4）写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式（只写主要产物）：________。试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C解析思路：铁锅生锈是铁与氧气、水等发生化学反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。石蜡熔化、酒精挥发、碘升华都只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。2.B解析思路：电子层越多，半径越大；电子层相同时，原子序数越大，半径越小。Na+、Mg2+、Al3+电子层相同（均为2层），核电荷数依次增大，半径依次减小。O、F、Ne电子层依次增多，半径依次增大。Cl、K、Ca属于不同周期，且K为金属，原子半径最大，Ca次之，Cl最小。3.B解析思路：Al既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。SiO₂只与强碱反应。Na₂CO₃只与酸反应。CH₃COOH是酸，只与碱反应。4.A解析思路：同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。分子式相同、性质不同的化合物可能分子式不同。分子式相同、旋光性不同的化合物可能是同分异构体，也可能是外消旋体或内消旋体（手性异构体）。分子式不同、结构相同的化合物不可能是同分异构体。5.C解析思路：量取5.00mL浓硫酸应用移液管。容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液。加热试管里的液体应使用酒精灯的外焰，且液体体积不能超过试管容积的1/2。钠与水反应剧烈，应在烧杯中进行，收集氢气应用排水法，但反应后试管不能立即用排水法收集，应冷却后倒置。6.A解析思路：同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力增强，非金属性逐渐增强。同主族主族元素从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，金属性逐渐增强。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。同主族主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。7.A解析思路：氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键结合。水分子中存在极性共价键（O-H键），但水分子整体是极性分子。氦气是单原子分子，不存在化学键。氧化镁是离子化合物，镁原子和氧原子之间通过离子键结合。8.C解析思路：CO₂是无色无味的气体。SO₂是具有刺激性气味的气体。Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体。N₂是无色无味的气体。9.D解析思路：1mol任何气体（在标准状况下）所含的分子数约为6.02×10²³个（阿伏伽德罗常数）。标准状况下，22.4LH₂O是液体，不是气体。1gH₂物质的量为0.5mol，含有的氢原子数约为3.01×10²³个。1molNaCl中含有1mol钠离子和1mol氯离子，总共含有2mol离子，即约1.204×10²⁴个离子。10.C解析思路：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol/L。摩尔浓度是溶质的物质的量与溶液体积之比。摩尔浓度越大，溶液的浓度越高。摩尔浓度单位有时也用mol/m³，但标准单位是mol/L。11.B解析思路：放热反应是否自发进行还取决于熵变和温度，满足ΔG=ΔH-TΔS<0才自发。升高温度，化学反应速率一般增大，但熵减小的放热反应，高温时可能不自发。增大反应物浓度，化学反应速率一定增大（其他条件不变时）。使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，但不改变平衡移动。12.A解析思路：原电池中，电子从负极（失电子）通过外电路流向正极（得电子）。原电池的正极不一定是金属，可以是碳等非金属。原电池工作时，负极发生氧化反应（失电子）。锌锰干电池中，碳棒是正极（二氧化锰得到电子）。13.A解析思路：酸分为无机酸和有机酸，有机酸如醋酸不是电解质，但大多数无机酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）是电解质。盐分为无机盐和有机盐，有机盐如醋酸钠是电解质，但大多数无机盐（如氯化钠、硫酸钠等）是电解质。碱分为无机碱和有机碱，有机碱如氨水不是电解质，但大多数无机碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）是电解质。有机物中，酸、碱、盐、许多聚合物是电解质，但许多不是（如甲烷、乙醇、蔗糖等）。14.C解析思路：甲烷的电子式为：HH||H—C—H||HH。乙醇的结构简式为CH₃CH₂OH，乙酸的结构简式为CH₃COOH。乙烯分子中含碳碳双键（CH₂=CH₂）。聚乙烯的单体是乙烯（CH₂=CH₂）。15.ABC解析思路：淀粉和纤维素都是由葡萄糖单元聚合而成的多糖。淀粉和纤维素都能发生水解反应，最终生成葡萄糖。淀粉和纤维素的单体都是葡萄糖。淀粉和纤维素都不能发生银镜反应，因为它们没有醛基。二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全得1分，有错选或不选得0分。）16.ABD解析思路：Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑）。Al₂O₃是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水（Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O）；能与盐酸反应生成氯化铝和水（Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O）。NH₃·H₂O（氨水）是碱，能与盐酸反应；能与NaOH溶液反应生成NH₄OH（一水合氨），一水合氨是弱碱，不与NaOH反应。CH₃COONH₄（醋酸铵）是盐，能与NaOH溶液反应生成醋酸钠、氨水和水（CH₃COONH₄+NaOH=CH₃COONa+NH₃·H₂O）；能与盐酸反应生成醋酸和氯化铵（CH₃COONH₄+HCl=CH₃COOH+NH₄Cl）。17.BCD解析思路：金的化学性质不活泼，常温下不与空气、酸、碱等反应，但在高温下能与王水反应，故A错误。氢氧化钠溶液具有碱性，能使酚酞试液变红，故B正确。氧化铝既能与酸反应（如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O），也能与强碱反应（如Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O），属于两性氧化物，故C正确。碳酸钙是一种不溶于水的白色固体（CaCO₃），故D正确。18.BD解析思路：分离提纯氯化钠和硝酸钾溶液，由于它们的溶解度随温度变化不同，最好采用结晶的方法（如冷却结晶或蒸发结晶），故A错误。制取氧气，可以用高锰酸钾（KMnO₄）或氯酸钾（KClO₃，需二氧化锰MnO₂作催化剂）与加热的方法，故B正确。进行钠与水的反应实验时，应将钠切成小块或用小针将钠块剜一小口投入水中，以减缓反应速率，防止溅出，故C错误。检验氯气是否已收集满，可以将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，说明氯气已收集满（Cl₂+2I⁻+2H⁺=I₂+Cl⁻+H₂O），故D正确。19.ABD解析思路：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。一定条件下，反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0，故B正确。使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，改变反应达到平衡的时间，但不改变平衡常数和平衡移动，故C错误。化学平衡状态是指在一定条件下，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，故D正确。20.ACD解析思路：乙醇（CH₃CH₂OH）含-OH官能团，能发生氧化反应（如燃烧或被氧化剂氧化成乙醛或乙酸）；乙酸（CH₃COOH）含-COOH官能团，能发生氧化反应（如燃烧或被氧化剂氧化成二氧化碳和水）。甲烷（CH₄）与氯气（Cl₂）在光照条件下发生取代反应，生成多种卤代烃和HCl，产物不止一种（如CH₄+Cl₂光照→CH₃Cl+HCl，CH₃Cl+Cl₂光照→CH₂Cl₂+HCl，…），故B错误。乙烯（CH₂=CH₂）含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可以检验乙烯的存在，故C正确。聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]n）和聚氯乙烯（[-CH₂-CHCl-]n）都是由小分子单体通过加聚反应或聚合反应生成的高分子化合物，故D正确。三、非选择题（本题共4小题，共55分。）21.（10分）（1）3H；+3；Cl⁻；SO₄²⁻（2）3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析思路：（1）3个氢原子表示为3H。氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示为Al₂(SO₄)₃。氯离子带1个负电荷，表示为Cl⁻。硫酸根离子带2个负电荷，表示为SO₄²⁻。（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。22.（15分）（1）CO₂；CH₄；CO（2）CO+CuO高温=Cu+CO₂（3）890.3解析思路：（1）A气体通入澄清石灰水变浑浊，说明A是CO₂。B气体在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳和水，说明B含C和H元素，且H原子数目为C原子数目的一半，B是CH₄。C气体通过灼热的氧化铜，黑色粉末（CuO）变成红色固体（Cu），同时生成一种气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明C是CO，反应生成CO₂。D气体具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰，D是H₂。（2）C气体（CO）通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuO高温=Cu+CO₂。（3）根据甲烷燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890.3kJ/mol，完全燃烧1mol甲烷，释放的热量为890.3kJ。23.（15分）（1）2KClO₃